广东省高考理综卷答案解释里面有.docx
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广东省高考理综卷答案解释里面有
2014年广东省高考理科综合（生物）
一、单项选择题：
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1.以下细胞结构中，RNA是其结构组分的是
A.液泡B.核糖体C.高尔基体D.溶酶体
2.以下过程一定存在反馈调节的是
①胰岛素分泌量对血糖浓度的影响
②运动强度对汗腺分泌的影响
③降雨量对土壤动物存活率的影响
④害虫数量对其天敌鸟类数量的影响
A.①②B.②③C.③④D.①④
3.某种兰花有细长的花矩（图1），花矩顶段贮存着花蜜，这种兰花的传粉需借助具有细长口器的蛾在吸食花蜜的过程中完成，下列叙述正确的是
A.蛾口器的特征决定兰花花矩变异的方向
B.花矩变长是兰花新种形成的必要条件
C.口器与花矩的相互适应是共同进化的结果
D.蛾的口器会因吸食花蜜而越变越长
4.下列叙述错误的是
A.醋酸菌在无氧条件下利用乙醇产生醋酸
B.酵母菌在无氧条件下利用葡萄汁产生酒精
C.泡菜腌制利用了乳酸菌的乳酸发酵
D.腐乳制作利用了毛霉等微生物的蛋白酶和脂肪酶
5．油菜种子成熟过程中部分有机物的变化如图2所示，将不同成熟阶段的种子匀浆后检测，结果正确的是
选项
取样时间
检测试剂
检测结果
A
第10天
菲林试剂
不显色
B
第20天
双缩脲试剂
不显色
C
第30天
苏丹III试剂
橘黄色
D
第40天
碘液
蓝色
6.在一稳定生态系统中，灰线小卷蛾幼虫以落叶松松针为食，幼虫摄食对松树的代谢活动有一定的影响，进而影响下一年幼虫食物的质和量，幼虫密度与最大松针长度的变化如图3所示。
以下叙述错误的是
A.幼虫密度是周期性波动
B.幼虫摄食改变了落叶松的丰富度
C.可利用样方法调查幼虫的密度
D.幼虫摄食对松针长度的影响具有滞后性
二、双项选择题：
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
24.以下选项正确的是
胚胎干细胞的分化潜能
胰蛋白酶的运输模式
植物细胞体积与胞内渗透压的关系
洋葱根尖细胞有丝分裂过程中核DNA分子数与染色体数的比值变化
ABCD
25.利用基因工程技术生产羧酸酯酶（CarE）制剂的流程如图14所示，下列叙述正确的是
A.过程①需使用逆转录酶
B.过程②需使用解旋酶和PCR获取目的基因
C.过程③使用的感受态细胞可用NaCl溶液制备
D.过程④可利用DNA分子杂交鉴定目的基因是否已导入受体细胞
三、非选择题：
本大题共11小题。
共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
26．（16分）观测不同光照条件下生长的柑橘，结果见下表。
请回答下列问题：
光照强度
叶色
平均叶面积
（cm2）
气孔密度
（个·mm-2）
净光合速率
（molCO2·m-2·s-2）
强
浅绿
13.6（100%）
826（100%）
4.33（100%）
中
绿
20.3（149%）
768（93%）
4.17（96%）
弱
深绿
28.4（209%）
752（91%）
3.87（89%）
注：
括号内的百分数以强光照的数据作为参照
（1）CO2以方式进入叶绿体后，与结合而被固定，固定产物的还原需要光反应提供的。
（2）在弱光下，柑橘通过和来吸收更多的光能，以适应弱光环境。
（3）与弱光相比，强光下柑橘平均每叶片的气孔总数，单位时间内平均每片叶CO2吸收量。
对强光下生长的感觉适度遮阴，持续观察叶色、叶面积和净光合速率，这三个指标中，最先发生改变的是，最后发生改变的是。
27．（16分）
（1）小红不小心被针刺，随即出现抬手动作，其神经反射如图15所示。
图15中传出神经元是。
b1兴奋后使c1兴奋，而b2兴奋后使c2抑制，可推测b1和b2的突触小泡放的是不同的物质。
小红抬手之后对妈妈说：
“我手指被针刺了，有点疼。
”该程一定有大脑皮层的中枢以及言语区的参与调节。
D
初次免疫
再次免疫
人数
百分比
人数
百分比
<4
1
1.2
0
0.0
4
0
0.0
0
0.0
8
1
1.2
0
0.0
16
2
2.4
0
0.0
32
8
9.5
0
0.0
64
11
13.1
0
0.0
128
31
36.9
0
0.0
256
10
11.9
0
0.0
512
14
16.6
6
7.2
1024
3
3.6
17
20.2
>1024
3
3.6
61
72.2
合计
84
100
84
100
（2）脊髓灰质炎（脊灰）病毒感染可使脊髓神经元受损而影响有关神经反射，接种疫苗是预防脊灰的有效措施。
某研究跟踪监测84名儿童先后两次接种改进的脊灰病毒灭活疫苗的免疫结果。
结果见右表，D≥4者免疫结果呈阳性，D值越高者血清中抗体浓度越高。
由表可知，初次免疫的阳性率为。
请总结再次免疫效果与初次免疫效果的差异，并分析产生差异的原因。
注：
D为儿童血清经倍比稀释后检出抗体的最大稀释倍数
28.（16分）
图16是某家系甲、乙、丙三种单基因遗传病的系谱图，其基因分别用A、a，B、b和D、d表示。
甲病是伴性遗传病，Ⅱ－7不携带乙病的致病基因，在不考虑家系内发生新的基因突变的情况下，请回答下列问题：
（1）甲病的遗传方式是，乙病的遗传方式是，丙病的遗传方式是，Ⅱ-6的基因型是
（2）Ⅲ-13患两种遗传病的原因是。
（3）假如Ⅲ-15为乙病致病基因的杂合子、为丙病致病基因携带者的概率是1/100，Ⅲ-15和Ⅲ-16结婚，所生的子女只患一种病的概率是，患丙病的女孩的概率是。
（4）有些遗传病是由于基因的启动子缺失引起的。
启动子缺失常导致缺乏正确的结合位点，转录不能正常起始，而使患者发病。
29．（16分）
铁皮石斛是我国名贵中药，生物碱是其有效成分之一。
应用组织培养技术培养铁皮石斛拟原球茎（简称PLBs，类似愈伤组织）生产生物碱的实验流程如下：
在固体培养基上，PLBs的重量、生物碱含量虽增值培养时间的变化如图17所示，请回答下列问题：
（1）选用新生营养芽为外植体的原因是，有道外植体形成PLBs的过程称。
（2）与黑暗条件下相比，PLBs在光照条件下生长的优势体现在，，。
（3）脱落酸（ABA）能提高生物碱含量，但会抑制PLBs的生长。
若采用液体培养，推测添加适量的ABA可提高生物碱产量。
同学们拟展开探究实验验证该推测，在设计实验方案时探讨了一下问题：
①ABA的浓度梯度设置和添加方式：
设4个ABA处理组，1个空白对照组，3次重复。
因ABA受热易分解，故一定浓度的无菌ABA母液应在各组液体培养基后按比例加入。
②实验进程和取样：
实验50天完成，每10天取样，讲样品（PLBs）称重（g/瓶）后再测定生物碱含量。
如初始（第0天）数据已知，实验过程中还需测定的样品数为。
③依所测定数据确定适宜的ABA浓度和培养时间：
当某3个样品（重复样）的时，应对应的ABA浓度为适宜浓度，对应的培养时间是适应培养时间。
答案及解析
1、【答案】B
【考点】细胞膜的结构组成
【解析】核糖体的组成成份是RNA和蛋白质。
2、【答案】D
【考点】反馈调节
【解析】①当血糖浓度增高时，葡萄糖会与胰岛B细胞上的葡萄糖受体结合，胰岛B细胞接收到血糖升高的信号，从而其分泌胰岛素增多。
④当害虫数量增多相当于天敌鸟类的食物增多，导致鸟类数量增多。
3、【答案】C
【考点】变异和进化
【解析】变异是不定向的，故A错。
物种产生的必要条件是隔离，故B错。
根据提干可知，口距与花矩的适应是相互选择，共同进化的结果，故C正确，口距的变长是自然选择的结果，故D错。
4、【答案】A
【考点】微生物的发酵
【解析】醋酸杆菌酿醋时需要持续通气，即利用醋酸杆菌的有氧呼吸，而不是无氧呼吸，故A错
5、【答案】D
【考点】有机物的鉴定
【解析】据图可知，第10天时，有可融性糖，因此加入斐林试剂，水浴加热后能出现砖红色沉淀，故A错。
6、【答案】B
24、【答案】BD
25、【答案】AD
26、【答案】
（1）自由扩散C5ATP和[H]
（2）增加叶绿素含量使叶色变绿增大平均叶面积
（3）多高净光合速率平均叶面积
27、【答案】
（1）C1神经递质躯体感觉S区
（2）98.8%总结差异：
再次免疫与初次免疫相比，D值明显升高，D值高的人数明显增多。
（2分）
原因分析：
初次免疫后，机体产生了脊髓灰质炎病毒的抗体和记忆细胞，当再次接种脊灰病毒灭活疫苗时，记忆B细胞可以迅速增殖分化，形成浆细胞，产生大量抗体。
（4分）
28、【答案】
（1）伴X染色体显性遗传伴X染色体隐性遗传 常染色体隐性遗传DDXABXab或DdXABXab
（2）其为男性，且X染色体上既有A基因又有b基因
（3）301/12001/1200
（4）mRNA
29、【答案】
（1）很少甚至没有病毒，并且细胞分裂旺盛脱分化
（2）生长速度加快每瓶PLBS重量有所增加单位重量的生物碱含量增加
（3）①灭菌②65③生物碱含量和PLBS重量的乘积最大（或生物碱的产量最高）
2014年广东省高考理科综合（化学）
7.生活处处有化学。
下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
解析：
答案为A。
注意抽象出化学概念，A项：
“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金。
B项：
棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。
C项：
花生油是植物是不饱和酯类。
D项：
蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
解析：
答案为C。
A项：
CaSO4微溶不可大量共存。
B项：
ClO-氧化Fe2+、SO32-。
D项：
Fe3+和SCN-不可共存。
9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca（OH）2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol∙L-1的Ca（OH）2溶液
解析：
答案为B。
A项：
重结晶分离物质的条件是：
溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质。
D项：
Ca（OH）2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0mol∙L-1的Ca（OH）2溶液。
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.1mol甲苯含有6nA个C－H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
解析：
答案为B。
A项：
甲苯化学式为C7H8，有8个C-H键。
B项：
18gH2O为1mol水有10摩尔质子。
C项：
22.4L氨水非气体不可计算。
D项：
铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算。
11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则
A、电流方向：
电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B、电极Ⅰ发生还原反应
C、电极Ⅱ逐渐溶解
D、电极Ⅲ的电极反应：
Cu2++2e- = Cu
解析：
答案为A。
注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。
各电极名称依次是Ⅰ（负极）Ⅱ（正极）Ⅲ（阳极）Ⅳ（阴极）。
A项：
电子从Ⅰ经A流向Ⅳ，电流方向相反，故A正确。
B项：
Al铝是金属失电子，还原剂发生氧化反应。
C项：
Ⅱ极上有铜析出。
D项：
Ⅲ阳极铜溶解，Ⅳ阴析铜析出。
12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液
等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度
如图5所示，下列说法正确的是
A、HA为强酸
B、该混合液pH=7
C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D、该混合溶液中：
c（A-）+ c（Y）=c（Na+）
解析：
答案为D。
一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1mol/L。
由图5中A-离子浓度小于0.1mol/L，说明A-离子发生了水解，从而可知HA是弱酸，故A错误项。
B项：
水解显碱性pH>7。
故B项错误。
此外，溶液中除Na+，其它离子大小为c（A-）>c（OH-）>c（HA）>c（H+）可知C项错。
由物料守恒知D项正确。
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+>I2
解析：
答案为AD。
A项：
B项氨水可与Ag+发生络合反应，先生成沉淀Ag（OH）后溶解生成Ag（NH3）2OH溶液，故B项错误。
C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C明显错误。
23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A.金属性：
甲>乙>丁
B.原子半径：
辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
解析：
答案为BC。
由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“锗”，且锗的原子序数是14（硅）+18（同主族短长周期相差）=32；再由甲与戊的原子序数相差3，可知甲是“锂”；乙是“钠”，丙是“钾”；丁是“钙”。
据可知：
A项明显错，C项锗与钾32-19=13正确。
D项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误。
30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I的说法，正确的是。
A.遇FeCl3溶液可能显紫色
B.可发生酯化反应和银镜反应
C.能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物II的分子式为___，1mol化合物II能与___molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H2，II的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。
（4）聚合物
可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。
利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。
参考答案：
NaOH醇溶液/△。
或
（1）AC
（2）C9H104
（3）
（4）
31.（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
11/4CaSO4（s）+CO（g）⇋1/4CaS（s）+CO2（g）∆H1=-47.3kJ∙mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）∆H2=+210.5kJ∙mol-1
③CO（g）⇋1/2C（s）+1/2CO2（g）∆H3=-86.2kJ∙mol-1
（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：
a）____________________________；b）____________________________。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0X10-5mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_______。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为___________。
参考答案：
（1）∆H＝4∆H1+∆H2+2∆H3=-151.1kj/mol
（2）a）反应②为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大。
b）反应①③为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小。
（3）99%（4）氧气（5）CaS+2O2高温CaSO4
解析：
（3）由图可以得在900℃时1/4CaSO4（s）+CO（g）⇋1/4CaS（s）+CO2（g）的lgK=2,即K=100
K=c（CO2）/c（CO）=100,可知平衡时c（CO2）=8.0X10-3mol∙L-1
故：
CO的转化率为8.0X10-3mol∙L-1÷（8.0X10-3mol∙L-1+8.0X10-5mol∙L-1）=99%
32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：
SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。
（3）步骤①为：
搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
参考答案：
（1）通入N2作保护气，排尽装置中的氧气，以防在高温下与活性炭和石墨反应。
（2）CO，SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（3）静置、过滤。
Cl-、AlO2-。
（4）AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O
CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH，7.8Kg
（5）
外加电流阴极保护法。
解析
（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO
（3）固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg（OH）2Fe（OH）3和溶液NaAlO2、NaCl。
要分离出沉淀的操作是过滤。
（4）Al2O3～2Al（OH）3100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg
33.（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器：
30%H2O2、0.1mol∙L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式
并标明电子转移的方向和数目：
_____________________
②设计实验方案：
在不同H2O2浓度下，测定___________
（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________________________。
图21
参考答案：
（1）①
②相同时间产生氧气的体积。
③
④
（2）深。
原因是2NO2（红棕色）⇋N2O4（无色），△H<0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应。
当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。
2014年广东省高考理科综合（物理）
13、图6是物体做直线运动的v-t图象，由图可知，该物体
A．第1s内和第3s内的运动方向相反
B．第3s内和第4s内的加速度相同
C．第1s内和第4s内的位移大小不相等
D．0~2s和0~4s内的平均速度大小相等
14、如图7所示，水平地面上堆放着原木，关于原木P的支撑点
M、N处受力的方向，下列说法正确的是
A．M处受到的支持力竖直向上
B．N处受到的支持力竖直向上
C．M处受到的静摩擦力沿MN方向
D．N处受到的静摩擦力沿水平方向
15、如图8所示，上下开口、内壁光滑的铜管P和塑料管Q竖直
放置。
小磁块先后在两管中从相同高度处由静止释放，并落至
底部，则小磁块
A．在P和Q中都做自由落体运动
B．在两个下落过程中的机械能都守恒
C．在P中的下落时间比在Q中的长
D．落至底部时在P中的速度比在Q中的大
16、图9是安装在列车车厢之间的摩擦缓冲器结构图，图中
和
为楔块，
和
为垫板，楔块与弹簧盒、垫板间均有摩擦，在车厢相互撞击使弹簧压缩的过程中
A．缓冲器的机械能守恒
B．摩擦力做功消耗机械能
C．垫板的动能全部转化为内能
D．弹簧的弹性势能全部转化为动能
17、用密封性好、充满气体的袋包裹易碎品，如图10所
示，充气袋四周被挤压时，假设袋内气体与外界无热
交换，则袋内气体
A．体积减小，内能增大
B．体积减小，压强减小
C．对外界做负功，内能增大
D．对外界做正功，压强减小
18、在光电效应实验中，用频率为v的光照射光电管阴
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