3中考化学专题复习主题7 盐 化肥含答案部编版.docx
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3中考化学专题复习主题7盐化肥含答案部编版
主题7 盐 化肥
(建议时间:
35分钟)
一、选择题
1.(2019兰州)下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A.硝酸钾 B.氯化铵
C.磷矿粉D.氯化钾
2.(2019苏州)在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是( )
3.(2019郴州)下列关于碳酸钙的说法错误的是( )
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
4.下列关于化肥的说法不正确的是( )
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良
5.(2019广州)下列关于氯化钠的认识,正确的是( )
A.组成:
含有钠和氯两种单质
B.性质:
与盐酸类似,能与碳酸盐反应
C.用途:
可用于生产金属钠
D.生产:
常用钠与氯气通过化合反应获得
6.(2019重庆A卷)下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是( )
A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液D.酚酞溶液
7.(2019南京)下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A.K+、H+、CO
、Cl- B.Na+、NH
、Cl-、NO
C.Cu2+、Na+、OH-、SO
D.K+、H+、OH-、SO
8.(2019绥化改编)对化学反应A+B===C+D的下列说法中正确的是( )
A.若A是稀硫酸,则生成物质中一定有水
B.若C、D是盐和水,则A、B一定是酸和碱
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀
D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应
二、填空及简答题
9.进行如下实验,研究物质的性质。
(1)A中无色酚酞溶液变为红色,证明碳酸钠溶液显________性。
(2)B中产生大量气泡的原因是________________________________(用化学方程式解释)。
(3)E中发生复分解反应,产生白色沉淀,其反应的化学方程式为_____________________。
10.(2019济宁)波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治,是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护杀菌剂。
请回答:
(1)配制波尔多液时,发生反应的化学方程式是_______________________,配制过程中不能用铁制容器,原因是________________________________(用化学方程式表示)。
(2)喷洒波尔多液后,不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱),蓝色斑点的成分是________(填化学式),不易用水清洗,可用厨房中的调味剂________浸泡除去。
11.(2019铜仁)酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。
请回答相关问题:
(1)硫酸是一种重要的酸,在稀释浓硫酸时___________。
写出硫酸的一种用途____。
(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。
我市某校化学实验室废液呈酸性,应选用__________试剂(指示剂)检验该废液。
若直接排放会导致环境污染。
从经济可行的角度考虑,选用______处理该废液。
(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂,请写出该反应的化学方程式________________________________。
(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。
请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。
A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.硝酸铵溶液
写出上述反应的化学方程式_____________________________________________。
12.(2019河南改编)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是____________。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式_________________________。
(3)上述流程中,若将过滤和加稀盐酸的操作颠倒,所得精盐产品中含有的杂质为__________。
三、实验及探究题
13.化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体,高温煅烧一段时间后冷却,对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么?
【猜想与假设】Ⅰ.全部是氧化钙;
Ⅱ.______________________;
Ⅲ.全部是碳酸钙
【实验探究】
(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水振荡,有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。
乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙,其理由是________________________________________________________。
(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,据此得出猜想Ⅲ______(填“成立”或“不成立”)。
乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有气泡产生,认为猜想Ⅰ成立。
丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立,其理由是__________。
(3)丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。
丙同学的实验方案是__________________(要求写出实验的操作和现象)。
四、计算与分析题
14.(2019聊城)向200gNaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液,反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请计算:
(1)m的值是________g。
(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少?
1.C 2.C 3.B 4.B 5.C 6.A 7.B 8.D
9.
(1)碱
(2)2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑ (3)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
10.
(1)CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(2)Cu(OH)2 食醋
11.
(1)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌 除铁锈(合理即可)
(2)紫色石蕊溶液 熟石灰 (3)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ (4)2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
12.
(1)玻璃棒
(2)Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl)
(3)MgCl2、CaCl2、BaCl2
13.【猜想与假设】氧化钙和碳酸钙(或CaO和CaCO3)
【实验探究】
(1)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也可能出现白色不溶物
(2)不成立 氧化钙与水反应生成氢氧化钙,即使有碳酸钙,加入少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙,因此不会出现气泡
(3)取少量剩余固体于试管中,加入一定量的水,滴加无色酚酞溶液,溶液变红,滴加足量稀盐酸(或稀硫酸),有气泡产生
14.
(1)5.91
(2)解:
设200g原混合溶液中BaCl2的质量为x
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
208197
x5.91g
=
x=6.24g
原混合溶液中BaCl2的质量分数为
×100%=3.12%
答:
原混合溶液中BaCl2的质量分数是3.12%。
酸碱盐综合题专项训练
(建议时间:
45分钟)
类型1 流程图型
1.(2019咸宁)无水氯化钙的用途广泛。
以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如下:
(1)写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称______________;
(2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号________________;
(3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外,还有______________(写化学式);
(4)对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为___________________。
2.某校化学兴趣小组的同学们自己动手制作传统食品——皮蛋。
制作皮蛋料泥的原料主要有生石灰、纯碱、草木灰(主要成分为K2CO3)等。
将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。
料泥的主要成分是什么呢?
同学们进行了如图所示的探究:
(1)步骤②操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质是________________。
(3)写出步骤⑤加稀盐酸时反应的化学方程式:
____________________________(写一个即可)。
(4)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有___________。
类型2 实验示意图型
3.(2019陕西黑马卷)同学们在做完稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实验后,对反应后剩余溶液的成分产生了兴趣,甲、乙、丙三位同学分别取少量剩余溶液于试管中,做了如图3个实验来探究其成分。
分析并回答问题(已知氯化钙溶液显中性):
(1)甲同学的实验中没有观察到明显现象,乙同学的实验中观察到溶液变红,说明剩余溶液中的溶质是______________________。
(2)丙同学的实验中观察到有白色沉淀生成,请写出生成白色沉淀的化学方程式________________________。
(3)甲、乙同学认为丙同学的实验没有必要做,原因是____________________。
4.(2019朝阳节选)如图所示,某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应,做了以下几组实验。
回答下列问题:
(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,观察到的现象为________________________,该反应的化学方程式为__________________________________,继续滴加稀盐酸,通过稀盐酸与________________反应的现象,证明了酸能与碱发生反应。
(2)B试管中无明显现象,不能发生复分解反应,理由是________________________。
(3)观察到C试管中有________生成,于是得出结论:
稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
(4)在D试管中有白色沉淀生成,于是得出结论:
稀盐酸能与硝酸银发生反应。
反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
5.(2019铁一中二模)初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的部分化学性质。
(提示信息:
CaCl2溶液和NaCl溶液均为中性)
(1)步骤①中观察到的现象是________________。
(2)D试管中产生的气泡是指________(填化学式),产生白色沉淀的化学反应方程式为_____________。
(3)下列关于上述实验分析正确的是________。
A.D试管中的溶质可能有Na2CO3、NaCl、酚酞
B.C试管中的溶质是CaCl2和HCl
C.D试管中溶液的pH=7
D.为了确定D试管中溶质成分,可用Na2CO3溶液
类型3 知识网络型
6.如图是几种常见的酸、碱、盐,相邻物质间可以发生反应,请回答下列问题。
(1)氢氧化钙能与稀盐酸反应,其化学反应的方程式为______________________________。
(2)硝酸银溶液能与稀盐酸反应,该反应的实验现象是____________________,该反应________(填“能”或“不能”)体现酸的化学通性。
(3)酸碱盐之间发生的化学反应属于复分解反应,复分解反应的生成物中有水或沉淀或气体。
碳酸钙、碳酸钾等物质能与酸反应产生气体,是因为这些物质中均含有________(填离子符号)。
7.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法,在学习了酸的化学性质后,小红同学总结了盐酸的五条化学性质(如图所示),盐酸与图中五类物质能够发生化学反应,请按要求填空:
(1)A处缺少的物质类别是__________。
(2)能与盐酸反应的金属应满足的条件是__________________________________。
(3)盐酸可用于除锈,该反应中生成铁的化合物的名称是________________。
(4)实验室常用盐酸与另一种物质反应制取二氧化碳,该反应的化学方程式为_____________。
类型4 物质转化图型
8.(2019河南)A、B、C、D、E、F均含同一种元素,它们之间的转化关系如图(部分物质已略去)。
A是目前世界年产量最高的金属;D属于氧化物,氧元素质量分数为30%。
B的化学式为____________;D―→E的化学方程式为____________________________;C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方程式为__________________。
9.(2019陕西黑白卷)A~F是初中化学常见的化合物,其中A、B、C、D为四种类别不同的化合物,A的固体俗称干冰,B是一种含钠元素的化合物,且E与B的物质类别相同,F是一种白色沉淀。
分析并回答下列问题。
(1)D的物质类别是__________。
(2)C、F中含有的相同的离子是________(填离子符号)。
(3)写出A的一种用途___________________________________________________________。
(4)A―→C的化学方程式_______________________________。
1.
(1)玻璃棒(或漏斗或烧杯)
(2)Mg2+、Fe3+、Ca2+
(3)Mg(OH)2和Fe(OH)3 (4)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2.
(1)漏斗
(2)碳酸钙(或CaCO3) (3)2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O(或HCl+NaOH===NaCl+H2O或HCl+KOH===KCl+H2O)
(4)NaOH、Ca(OH)2、KOH(或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾)
3.
(1)氯化钙和氢氧化钙[或CaCl2和Ca(OH)2]
(2)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl) (3)生成的氯化钙以及过量的氢氧化钙都会和碳酸钠反应生成白色沉淀,不能用于检验剩余溶液成分
4.
(1)溶液中产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 氢氧化铜[或Cu(OH)2]
(2)稀盐酸与氯化钠含有相同的阴离子,不能发生反应 (3)气泡 (4)HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
5.
(1)溶液变红
(2)CO2 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl (3)CD
6.
(1)2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
(2)有白色沉淀生成 不能 (3)CO
7.
(1)盐
(2)金属的活动性顺序排在氢前 (3)氯化铁
(4)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
8.FeCl2 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
9.
(1)酸
(2)CO
(3)灭火(合理即可)
(4)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O