湖北省四校襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中学年高二化学上学期期中联考试题0.docx
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湖北省四校襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中学年高二化学上学期期中联考试题0
湖北省四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题
注意事项：
1、答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。
2、选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H1O16Ca40Cl35.5Fe56
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A.酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
A
B．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N
C．16.25g
FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
D．标况下11.2LNO与11.2LO2于密闭容器中充分反应后，其原子总数等于2NA
3.可以通过以下两个反应获取H2:
①焦炭与水反应制氢：
C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH1=＋131.3kJ·mol–1
②甲烷与水反应制氢：
CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）ΔH2=＋206.1kJ·mol–1
下列有关说法正确的是（）
A．反应①为放热反应
B．反应CH4（g）＝C（s）＋2H2（g）的ΔH=＋74.8kJ·mol–1
C.反应②使用催化剂，ΔH2减小
D.反应②在低温下能够自发进行
4.下列说法不正确的是（）
A.反应物能不能发生化学反应以及反应的快慢，首先决定于反应物的性质
B.绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的
D.化学反应的熵变直接决定了反应进行的方向
5.下列解释实际应用原理的表达式中，不正确的是（）
A.
用排饱和食盐水法收集Cl2：
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
B.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，恰好使溶液显中性：
2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－═2HO＋BaSO↓
424
C.
加热可增强纯碱溶液去污力：
CO2－＋2HOHCO＋2OH－△H>0
3223
D.
用TiCl4制备TiO2：
TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl
6.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）
A.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B.浅黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.加催化剂有利于SO2和O2反应生成SO3
D.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
7.下列关于《中和反应反应热的测定》实验的说法不正确的是（）
A.用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中
B.两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度
C.用到的玻璃仪器有：
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、玻璃棒、环形玻璃搅拌棒
D.所用的氢氧化钠溶液和盐酸的浓度不宜太大，且要保证一种反应物稍稍过量
8.下列说法或表示方法正确的是（）
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=﹣1.90kJ·mol–1可知，金刚石比石墨稳定
C.氢气的燃烧热285.8kJ·mol–1，氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ·mol–1
D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能
之和
9.常温下向Vml0.01mol·L－1的HF溶液中滴加10ml0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（）
A.V＞10
B.充分反应后溶液中：
c（F－）=c（Na＋）=c（OH－）=c（H＋）
C．HF的电离常数Ka＝10－6/（V﹣10）
D．该反应过程中，水的电离程度一直逐渐增大
10.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
11.下列说法中正确的是（）
A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B.
43
保存FeSO溶液时，应加入稀HNO抑制Fe2＋水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D.
32
向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，c（OH－）/c（NH·HO）减小
12.下列叙述及结论都正确且两者具有因果关系的选项是（）
选项
叙述
结论
A
液态HBr不导电
HBr是非电解质
B
NH3的水溶液能导电
NH3是电解质
C
臭氧具有强氧化性
臭氧可作消毒剂
D
95℃的纯水pH﹤7
95℃的纯水显酸性
13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．c（H＋）/c（OH－）＝1012的水溶液中：
NH＋、Al3＋、NO－、Cl－
43
B.
3
水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－
C.pH=1的溶液中：
Fe2＋、NO－、Na＋、SO2－
34
4
D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：
K＋、ClO－、SO2－、SCN－
14.在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（）
A.
该反应的热化学方程式M（g）＋3N（g）2R（g）△H>0
B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
C.达到平衡后若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动
15.下列实验过程可以达到实验目的的是（）
实验目的
实验过程
A
配制氯化铁溶液
将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
B
证明酸性HX＞
CH3COOH
用pH计测定NaX溶液、CH3COONa溶液的pH，pH前者小
C
制备纯净的Cl2
将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水即可得到
D
探究浓度对反应速率
的影响
向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入
2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
16.
0
浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V的MOH
V
和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
V0
的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）
A．MOH为强碱
B．ROH的电离常数：
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
c（M）
D.
将两溶液稀释相同倍数，减小
c（R）
第II卷（非选择题共52分）
17．（8分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。
工业上利用合成气（主要成分为CO
和H2）可以合成甲醇，CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H
回答下列问题：
（1）改变下列条件能增大反应物活化分子百分数的是（）
A．增大压强B．增大反应物的浓度C．升高温度D．使用催化剂
（2）
化学键
H－H
C－O
CO
H－O
C－H
键能E/（kJ.mol－1）
436
343
1076
465
413
破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。
已知：
①CO的分子结构与N2相似②反应相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H=kJ·mol–1。
（3）
已知合成甲醇的反应在催化剂作用下合成速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
图中A表示E表示；该反应在催化剂作用下合成速率加快的原因是。
18．（8分）下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积（Kw）
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
12
（1）若25＜t＜t，则a1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）25℃时，某NaSO溶液中c（SO2－）＝5×10－4mol·L−1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，
244
则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝。
（3）在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝。
（忽略混合后溶液体积变化）
19．（11分）SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，如烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。
吸收SO2的过
程中，溶液中HSO、HSO﹣、SO2﹣三者所占物质的量分数（a）随c（H＋）变化的关系如图所
2333
示：
回答下列问题。
（1）利用上图中数据，当c（HSO﹣）=c（HSO）时，溶液的pH=，HSO的
32323
第二步电离常数Ka2=；并说明Ka1远大于Ka2的原因。
（2）已知25℃下，NH3·H2O的电离平衡常数：
Kb=1.8×10−5。
写出NH3·H2O的电离方程式；若氨水的浓度为
0.02mol·L−1，溶液中的c（OH−）约为mol·L−1。
（3）也可用氨水除去SO
，将SO通入氨水中，当溶液中的c（SO2－）/c（HSO－）=6.2时，
2233
溶液的pH=；此时溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。
20．（13分）CH4－CO2催化重整反应为：
CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）。
该原理不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：
（1）已知：
C（s）＋2H2（g）=CH4（g）ΔH=－75kJ·mol−1C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH=－394kJ·mol−1
C（s）＋1O
22
（g）=CO（g）ΔH=－111kJ·mol−1
①催化重整反应的ΔH=kJ·mol−1。
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下图表示L一定时，CH4－CO2催化重整反应中CH4（g）的平衡转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是；判断L1、L2的大小关系L1L2（填“＞”、“＜”
或“＝”），并简述理由：
。
（2）某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。
①反应达到平衡状态的标志是（填字母）。
A．单位时间内生成nmol的CH4的同时，生成nmol的H2
B．c（CH4）：
c（CO2）：
c（CO）：
c（H2）=1：
1：
2：
2
C.反应体系中气体的总物质的量不变
D.容器中的混合气体密度不再发生变化
②平均化学反应速率v（CH4）mol·L−1·min−1；其平衡常数为mol2·L−2；若其它条件不变增大压强，则合成反应的化学平衡常数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO2和CO各1mol，则化学平衡
移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）
21．（12分）通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。
某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量，实验步骤如下：
①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
422424
②准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH）CO溶液，使Ca2＋完全转化成CaCO沉淀；
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol·L−1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式
为：
2MnO－＋5HCO＋6H＋＝10CO↑＋2Mn2＋＋8HO；
422422
⑤用0.0020mol·L−1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL。
回答下列问题：
（1）标准溶液（NH4）2Fe（SO4）2应装在滴定管中（填酸式或碱式），溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为；滴定终点的现象是。
（2））步骤④加入KMnO4溶液反应一段时间后发现速率明显加快，其原因可能是。
（3）步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为。
（4）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2＋的含量将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（5）计算血样中Ca2＋的含量g·mL−1。
襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中
2018—2019学年上学期高二期中考试化学试题参考答案及评分细则
第I卷（选择题共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
B
D
C
B
A
D
B
D
A
C
A
C
A
B
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）
第II卷（非选择题共52分）
17．（共8分）
（1）CD（共2分，答对一个得1分，多答或错答均不得分）
（2）－99（共2分，不带“－”不得分，带单位且正确不扣分，但若错误不得分）
（3）CO和H2的总能量（或反应物总能量）（共1分只答反应物能量不得分）；反应的活化能（1分答活化能或正反应的活化能也得分）
催化剂能改变反应的历程（或过程或路径），降低反应的活化能【共2分只回答催化剂
能改变反应的历程（或过程或路径）或答催化剂能降低反应所需要的活化能也给2分】
18．（共8分）
（1）＞（2分）
（2）1000∶1（或1000也对）（2分）（3）碱（2分）9∶11（2分）
19．（共11分）
（1）2.0（2分），6.2×10−8（2分）；第一步电离的H＋抑制了第二步的电离（其它合理答案也给分2分）；
（2）NH·HO
NH＋＋OH−（1分）6.0×10−4（1分）
324
（3）8.0（1分）c（NH＋）＞c（SO2－）＞c（HSO－）＞c（OH－）＞c（H＋）（2分）
433
（少一种离子或离子浓度顺序错均不得分）
20．（共13分）（本小题答案带单位且正确也给分，但单位错误不得分）
（1）①247或＋247（2分）②压强（1分）＜（1分）正反应为吸热反应，当压强一定时，温度越高，平衡转化率越大。
（共2分，其它答案合理也得分，答案不全如只
答温度越高，平衡转化率越大给1分）
1
（2）①C（1分）②8或0.125（2分）
或0.33（2分）不变（1分）
（3）逆反应方向（1分）
21．（共12分）
（1）酸式（1分）c（SO2－）＞c（NH＋）＞c（Fe2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）（2分）
44
（少一种离子或离子浓度顺序错均不得分）（当滴入最后一滴标准液时）溶液紫红色褪去且半分钟内不变色（或不恢复原来颜色）（2分）
（2）反应生成的MnSO（或Mn2＋）作为反应的催化剂（加快了反应速率）（2分）
（3）MnO－＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4HO（2分）
42
（4）偏低（1分）
（5）4.0×10－4（2分）
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