福建省龙岩一中度高三第七次月考 理综doc.docx
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福建省龙岩一中度高三第七次月考理综doc
福建省龙岩一中2009—2010学年度高三第七次月考
理科综合试题
考试时间：
150分钟满分：
300分
可能用到的相对原子质量（原子量）：
H：
1C：
12O：
16
第I卷（必考）
本卷共18小题，每小题6分，108分。
一选择题（本题共2小题，共72分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）
1．生物学是一门实验科学，下列有关生物学实验的叙述正确的有（）
①探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度的实验中，处理枝条时间的长短是自变量
②用过氧化氢作实验材料来探究温度对过氧化氢酶活性的影响
③恩格尔曼的水绵实验中好氧型细菌的作用是检测水绵细胞内光合作用释放氧气的部位
④女弗里采用放射性同位素标记法，证明了DNA是遗传物质
⑤盐酸在“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用相同
A．一项B．二项C．三项D．四项
2．甲、乙两图是某植物的两种不同细胞（叶肉细胞和根尖分生区细胞）的亚显微结构示意图。
下列说法正确的是（）
A．图中标号6所示结构的主要成分是磷脂和蛋白质分子
B．甲、乙两细胞产生ATP的场所有细胞质基质、线粒体、叶绿体等结构，且ATP都能用于各项生命活动
C．若将两种细胞分别置手高浓度的NaCl溶液中，能观察到质壁分离现象的细胞是图甲，图中结构1起重要作用
D．甲细胞—般不出现染色体结构，核中DNA只转录不复制；而乙细胞能继续增殖，核中DNA复制，但不转录
3．根据现代生物进化理论作出正确的判断是（）
A．长期使用抗生素使病原体产生适应性变异
B．生物进化的实质是种群基因型频率的改变
C．二倍体西瓜与四倍体西瓜之间不存在生殖隔离
D．自然选择决定生物进化的方向
4．手足口病是由肠道病毒等感染引起的传染病，多发生于春夏季。
该病毒感染人体并侵入细胞内后，机体可以对靶细胞产生免疫反应，其中有（）
A．浆细胞接触靶细胞，导致靶细胞裂解，从而使病毒被抗体消灭
B．浆细胞产生抗体，抗体接触靶细胞，导致靶细胞裂解，从而使病毒被消灭
C．效应T细胞接触靶细胞，导致靶细胞裂解，从而使病毒被抗体消灭，
D．效应T细胞接触靶细胞：
导致靶细胞裂解，从而使病毒被干扰素消灭
5．图2表示不同概念之间的关系。
下列各项中符合这种关系的是（）
A．I共同进化、Ⅱ生物多样性、Ⅲ物种多样性
B．I生态系统、Ⅱ种群、Ⅲ群落
C．I竞争、Ⅱ寄生、Ⅲ捕食
D．I生态系统的信息、Ⅱ行为信息、Ⅲ物理信息
6．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓、氮化铟这些高亮度LED材料。
有关说法正确的是（）
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．已知Ga处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作氧化剂
D．ETFE膜（
）是由两种单体加聚而成的
7．下列说法中正确的是（）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
8．已知NH4CuSO3与足量的lmol／L硫酸液混合微热。
产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1molNH4CuSO3完全反应转移0．5mol电子
D．刺激性气味的气体是氨气
9．下列离子方程式正确的是（）
A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：
2H++SO42--+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：
HCO3-+OH-CO2↑+H2O
C．向FeCl3溶液中加入铜片：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
10．下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）
A．C（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中，Na+、K+、CO32-、Br-
B．无色透明的水溶液中：
K+、Ba2+、I-、MnO4-
C．含有大量NO3-的水溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D．强碱性溶液中：
ClO-、S2-、HSO3-、Na+
11．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
A．常温常压下，32g臭氧中所含的原子数为2NA
B．标准状况下，lL己烷完全燃烧可得到的CO2分子数为6NA/22.4
C．3．2g铜丝在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0．1NA
D．31g白磷中含有NA个化学键
12．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu+Ag2O=Cu2O十2Ag下列有关说法正确的是（）
A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥
B．负极的电极反应式为2Cu+2OH—2e-Cu2O+H2O
C．测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2O
D．电池工作时，溶液中OH-向正极移动
二、选择题（本题共6小题，共36分。
在每小题给出的四个选
项中，只有一个选项符合题目要求。
）
13．如图所示是一交变电流的电流值随时间的变化图象，则下面关于交变电流的说法中错误的是（）
A．电流的最大值为
A
B．电流有效值为5A
C．周期为0．2s
D．频率为50Hz
14．最近，科学家在望远镜中看到太阳系外某一恒星有一行星，并测得它围绕该恒星运行一周所用的时间为1200年，它与该恒星的距离为地球到太阳距离的100倍。
假定该行星绕恒星运行的轨道和地球绕太阳运行的轨道都是圆周，仅利用以上两个数据可以求出的量有（）
A．行星质量与太阳质量之比B．恒星密度与太阳密度之比
C．行星质量与地球质量之比D．行星运行速度与地球公转速度之比
15．一个等腰直角三棱镜的截面如图所示，一细束蓝光从AC面的P点沿平行底面AB方向射入棱镜后，经AB面反射，再从BC面的Q点射出，且有PQ//AB（图中未画光在棱镜内的光路）。
如果将一细束绿光仍从P点沿平行底面AB方向射入三棱镜，则从BC面射出的光线方向（）
A．仍从Q点射出，出射光线平行于AB
B．仍从Q点射出，出射光线不平行于AB
C．可能从Q′点射出，出射光线平行子AB
D．可能从Q″点射出，出射光线平行于AB
16．在
平面内有一列沿x轴正方向传播的简谐横波，
波速为lm／s，振幅为5㎝，频率为2．5Hz。
在
波的传播方向上有相距0．2m的A、B两点，如
图所示。
、已知t=0时刻，A点位于平衡位置上方
最大位移处。
．则此后B点（）
A．在0．1s时的位移为5㎝
B．在0．2s时的加速度最大
C．在0．1s时的速度方向沿y轴负方向
D．在0．2s内沿波的传播方向位移的距离为0．2m
17．如图所示，A处有一个静止不动的带电体，若在C处有初速度为零的质子、
粒子，在电场力的作用下由C点向D点运动。
已知质予达到D点的速度为v1，
粒子达到D点的速度为v2，那么v1：
v2等于（）
A．1:
B．2：
1
C．
：
1D．1：
2
18．如图所示，两个垂直纸面的匀强磁场方向相反，
磁感应强度的大小均为B，磁场区域的宽度均
为a，一正三角形（高度为a）导线框．ABC
从图示位置沿图示方向匀速穿过两磁场区域，
以逆时针方向为电流的正方向，在图乙中感
应电流I与线框移动距离x的关系图象正确
的是（）
第Ⅱ卷
必考部分
第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。
19．（18分）
（1）（2分）甲、乙，丙三位同学在使用不同的游标卡尺测量同一个物体的长度时，测量的结果分别如下：
甲同学：
使用游标为50分度的卡尺，读数为12.045cm
乙同学：
使用游标为10分度的卡尺，读数为12..04cm
丙同学：
使用游标为20分度的卡尺，读数为12.045cm
从这些实验数据中可以看出读数肯定有错误的是同学。
（2）（2分）下面关于多用电表的使用中出现一些与事实不相符合的现象有（）
A．待测电阻不跟别的元件断开，其测量值将偏大。
B．测量电阻时，用两手碰表笔的金属杆。
其测量值偏小。
C．测量电阻时，如果电阻不和电源断开，可能出现烧坏表头的情况。
D．用多用电表测量60W灯泡的电阻，则测得的阻值比用额定电压和额定功率算出的电阻大。
（3）利用如图所示电路可测量电池组的电动势E和内电阻r。
根据实验数据绘出如图所示的R-I／I图线，其中尺为电阻箱读数，，为电流表读数，由此可得到E=V，r=
。
（4）某同学设计出如图所示电路，已知电源电动势为12V，内阻不计，
.通过控制电键Sl、S2可以在输出端ab获得不同的电压，
①若S1、S2都断开，则输出端
获得V电压。
②若要输出端获得4V电压，则Sl、S2如何应如何配合?
③若通过电阻飓的电流不得超过9mA，则电阻R3的阻值至少为
。
20．（15分）如图所示，摩托车做腾跃特技表演，以l0m／s的初速度沿曲面冲上高3．2m、顶部水平的高台，然后从高台水平飞出，若摩托车冲上高台的过程中始终以额定功率1.8kW行驶，经过0．65s到达顶部水平平台，已知人和车的总质量为180kg，特技表演的全过程中不计一切阻力。
则：
（1）求人和车到达顶部平台时的速度v；
（2）求人和车从顶部平台飞出的水平距离s；
21．（19分）有带龟平行板电容器竖直放，如图所示。
板间距d=0．1m、板间电势U=1000V。
现从A处以速度vA=3m／s水平向左射出一带正电的小球（质量m=0.02g、电量为q=l0-7C），经过一段时间后发现小球第一次到达电容器的右极板，并打在A点正下方的B处，（假设小球没有与电容器左极板发生碰撞），求A、B间的距离。
（取g=10m／s2）
22．（20分）如图甲示，一个质量为m、带电量为q的正粒子：
（不计重力），在t=0时刻从坐标原点O，处以速度v0沿x轴正方向射入磁场中，已知磁场只在x≥0区域存在、，磁感应强度大小为B0保持不变，方向周期性变化，其变化规律如囱乙所示，设粒子刚射入时的磁场方向恰垂直纸面向里，某时刻粒子刚好通过某点P，且此时粒子速度的方向仍沿x轴正方向，试求：
（1）粒子在磁场中运动的轨道半径
（2）磁场变化的周期最大值
23．（14分）有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大。
M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是
所在周期原子半径最大的。
A、B、D、E分别在右表（周
期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为
37。
试回答：
（1）在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是（填化学式）。
M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（用离子符号表示）。
（2）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出12种具有18电子的有机物的结构简式（用结构简式表示）、。
（3由A、D、N三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因。
（4）元素B的氢化物与元素D单质一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（5）NH3·H2O电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是：
（填“a”或“b”）
24．（16分）
（1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2O42NO2△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
n（mol）
0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为②计算在80℃时该反应的平衡常数K=；
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）；
A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂D．升高温度
（2）①丙烷脱氢可得丙烯。
已知：
C3H8（g）CH4（g）+HC=CH（g）+H2（g）；△H1=156．6kJ·mol-1
CH4（g）+HC=CH（g）CH3CH=CH2（g）；△H2=-32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=；
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池总反应方程式为；
③常温下，0．1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）c（CO32-）（填“>”、“=”或“<”'），原因是。
（用文字说明）
25．（15分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：
（1）实验开始前应；B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6,4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量酌硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：
。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填写字母编号）
A．锌粒B．石灰石
C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
，
①甲学生设计方案是：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是（填写字母编号）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4中溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、选涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．用排饱和Na2HSO4溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算出标准状况）
②乙学生设计的方案是：
在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000ml，取20m1于锥形瓶中，滴入酚酞做指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：
Cu（OH）2开始沉淀的PH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。
假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度（填“能”或“否”）。
其理由是。
26．回答下列I、II题
I（15分）下图甲中曲线表示春季晴天某密闭大棚内一昼夜CO2浓度的变化。
乙图曲线a表示某种植物在20℃、CO2浓度为0．03％的环境中随着光照强度的变化光合作用合成量的变化，在B点时改变某种条件，结果发生了如曲线b的变化；丙是测定发芽种子呼吸熵（RQ=释放的二氧化碳体积／消耗的氧体积）的装置，请分析回答：
（1）甲图中，植物开始进行光合作用的时间为，植物的光合作用强度大于细胞呼吸强度的时间段为。
（2）分析乙图在B点时可能改变的条件及判断的理由。
可能改变的条件是；判断的理由是
（3）乙图中A点与B点相比，A点时叶绿体中C3的相对含量（填“较多”或“较少”）。
（4）在科学研究中常用呼吸熵（RQ=释放的二氧化磷体积，消耗的氧体积）表示生物用于有氧呼吸的能源物质不同，测定发芽种子呼吸熵，除了装置丙，还需增加装置丁，问装置丁应如何设置？
。
若要测定已长出一片真叶幼苗的RQ值，则应将装置放于何种条件下进行，为什么？
。
Ⅱ（10分）狗是一种恒温动物，其体温调节是一种反馈调节：
温度感受器接受温度变化的刺激，发出信息作用于体温调节中枢信息在中枢整合后引起骨骼肌、皮肤血管、汗腺及内分泌腺（如甲状腺、肾上腺）等器官的活动变化进而改变机体的产热和散热能力，从而维持体温恒定。
（1）环境温度变化引起骨骼肌寒颤属于（神经／体液／神经一体液）调节。
（2）当环境温度降低，机体经一系列调节，血液中甲状腺激素含量将升高，这种变化又会反馈作用于（器官），从而使体内甲状腺激素含量变化不至于过大，上述整个过程属于（神经，体液，神经一体液）调节。
（3）当环境温度降低时，血液中肾上腺素含量也会升高，促使代谢活动增强。
产热量增加。
已知肾上腺素的分泌调节为分级调节，为探究其调节模式，某兴趣小组设计以下实验方案：
取甲、乙两只性别、体重、发育状况相同的实验狗做如下处理：
甲狗剪断支配肾上腺髓质的神经并结扎通向肾上腺的门静脉；乙狗不做任何处理。
将两只实验狗置于同一寒冷环境中12小时，每隔2小时测定一次血液中肾上腺素的含量，分别记录其变化过程，对比分析。
（注：
垂体分泌的促激素通过门静脉进入肾上腺；不考虑手术创伤对实验结果的影响）
上述实验方案存在明显不足，需增加两只与甲、乙狗性别体重发育状况相同的实验狗（编号丙、丁）才能探究肾上腺素分泌的分级调节模式，请写出将甲、乙、丙。
丁狗置于同一寒冷环境中观测前对丙、丁狗应做何处理：
①丙狗
②丁狗
27．（15分）玉米植株的性别决定受两对基因（B—b，T—t）的支配，这两对基因位于非同源染色体上。
玉米植株的性别和基因组成的对应关系如下表，请回答下列问题：
基因型
B和T同时存在
T存在，B不存在
T不存在
性别
雌雄同株异花
雄株
雌株
（1）基因型为bbTT的雄株与BBtt的雌株杂交，Fl的基因型为，表现型为；F1自交，F2的性别为，分离比为
（2）基因型为的雄株与基因型为的雌株杂交，后代全为雄株。
（3）基因型为的雄株与基因型为的雌株杂交，后代的性别有雄株和雌株，且分离比为1：
1。
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。
其中，第28、29题为物理题，第30、3l题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、3l题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
28．【物理选修——3-3】（本题有两小题，每小题6分共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
（1）分子间相互作用力由引力和斥力两部分组成，则（）
①引力和斥力是同时存在的
②引力总是大于斥力，其合力总表现为引力
③分子之间距离越小，引力越小，斥力越大
④分子之间距离越小，引力越大，斥力越小
（2）关于物体内能的改变，下列说法中正确的是（）
①只有做功才改变物体的内能
②只有热传递才能改变物体的内能
③做功和热传递都能改变物体的内能。
④做功和热传递在改变物体的内能上是不等效的
29．【物理选修—一3-5】（本题有两小题，每小题6分共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
（1）下列叙述中，不正确的是（）
①放射性元素的半衰期是由原子核韵内部本身因素决定的
②
射线就是原子核外电子挣脱原子核的束缚而形成的电子流
③重核的裂变和轻核的聚变都可以放出大量的能量
④互为同位素的化学性质是相同的
（2）半径相等的两个小球甲和乙，在光滑的水平面上沿同一直线相向运动，若甲球的质量大于乙球的质量，碰撞前两球的速度相等，则碰撞后两球的运动状态可能是
（）
①甲球的速度为零而乙球的速度不为零
②乙球的速度为零而甲球的速度不为零
③两球的速度均为零
④两球的速度方向均与原来的方向相反，两球的动能仍相等
30．【化学——物质结构与性厕（13分）
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
第三周期中的半导体材科
B
L层s电子数比p电子数少l
C
地壳中含量最高的元素
D
第三周期主族元素中其第一电离能最大
E
第四周期中未成对电子数最多
（1）写出元素E基态原子的电子排布式：
。
（2）B单质分子中，含有个
键和个
键，元素B的气态氢化的空间构型为。
（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：
；
（4）C单质的熔点A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：
。
乙酰
31．【化学——有机化学基础】（13分）
格氏试剂（RMgX）是有机反应中的一种重要试剂，它的制法为：
Rx+MgRMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂能与醛反应生成醇，反应历程为：
（R，R，可以是相同的烃基，也可能是不伺的烃基）现用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯
的过程如下（反应条件没有列出）：
试回答：
（1）上述过程中，属于加成反应的是（填反应序号），并写出下列指定物质的结构筒式：
CEF。
（2）反应②的化学方程式；
（3）反应③的化学方程式；
32．【生物一现代生物技术】10分
2008年诺贝尔化学奖授予了三位在研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献的科学家。
绿色荧光蛋白能在蓝光或紫外光的激发下发出荧光，这样借助GFP发出的荧光就可以跟踪蛋白质在细胞内部的移动情况，帮助推断蛋白质的功能。
GFP基因可作为目的基因用于培育绿色荧光小鼠，下图表示培育绿色荧光小鼠的基本流程：
请根据上述材料回答下列问题：
（1）用于培育绿色荧光小鼠的基因表达载体的组成必需有启动子、和终止子等，其中启动子是识别和结合韵部位；在进行过程④前，利用技术可以获得数目更多且基因型相同的绿色荧光小鼠。
（2）GFP基因与目的基因一起构建到载体上不影响目的基因的表达，也不影响由目的基因控制合成的蛋白质的结构与功能，，且对细胞无毒性作用，因此GFP基因可以作为基茵表达载体上。
（3）目前科学家们通过工程制造出了蓝色荧光蛋白，黄色荧光蛋白等，该工程实质是改造GFP基因。
参考答案
1—5BCDCD6—10DBCDA11—15ABDDD16—18BAC
19．
（1）甲（2分）
（2）AD（2分）
（3）1.5（1.45—1.5）（3分）、0.5（0.4—0.5）（3分）
（4）①12（2分）②S1断开、S2闭合（2分）③1
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