小高考化学必修一复习提纲.docx
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小高考化学必修一复习提纲
第一章
可以直接加热的:
试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙
用石棉网加热的:
烧杯、烧瓶、锥形瓶
一些常用危险化学品一些常用的事故处理方法
过滤、蒸发、蒸馏、萃取(萃取剂的选择原则等)的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)
1搅拌加速溶解
2引流防止飞溅
3防止局部过热,使小液滴飞溅
粗盐提纯的步骤:
加入试剂的先后顺序:
Na2CO3一定加在BaCl2后面;HCl最后加。
(共三种顺序)
检验SO42-:
先加入HCl,若没有白色沉淀则加入BaCl2,有白色沉淀证明有SO42。
加入盐酸的目的是:
排除Ag+SO32-CO32-PO43-的干扰。
物质的量表示含有一定微粒数目的集体。
(mol)
6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数(有单位)
物质的量表示微观概念:
原子,分子,离子,原子团,电子,质子,中子等。
所以一般用化学式表示。
摩尔质量表示1mol物质的质量。
在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。
(g/mol)
m=n×MN=n×NA
气体摩尔体积:
在同温同压下,相同体积的气体所含的分子数相同。
(即物质的量相同)
在标准状况下(0℃101Kpa)气体摩尔体积为22.4L/mol。
只有气体才有气体摩尔体积。
标况下:
22.4=V/n
物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积(L)
CB=nB/V(aq)
一定物质的量浓度溶液的配制:
八字方针:
计称溶冷转洗定摇
以及对应的误差分析。
仪器:
烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)6种
从一定体积溶液中取出一定体积的溶液,其物质的量浓度不变。
在一定体积的一种溶液中:
离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。
溶液的稀释:
C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液
相对应的公式:
自己记忆。
第二章
两种分类法:
树状分类法和交叉分类法
分散系分为九种:
按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。
三种之间性质的比较(表):
常见的胶体及其应用
制Fe(OH)3胶体的三个要点:
饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入
明矾净水原因;明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。
丁达尔效应的实例:
离子反应:
会判断哪些是离子反应(方法见下)
电解质和非电解质:
定义:
(和还是或)只指化合物
酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质(硫酸钡、氯化银等难溶盐)
电离方程式及酸、碱、盐的定义。
碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。
离子反应指有离子参加的反应(判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.)
判断离子反应能否发生的三个条件:
沉淀、气体、水
离子方程式的书写:
四步(写、改、删、查)
改:
把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)其中氢氧化钙要注意,说是澄清溶液则要改写.
常见的微溶物质:
Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3等不改写,仍写成化学式。
气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀(包括微溶的)一般都写成化学式。
查:
方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。
离子共存:
若离子之间可以结合生成沉淀气体水弱酸弱碱则不能共存.反之则可以共存.
注意题干:
无色或酸性或碱性
其中常见有色离子:
Cu2+蓝MnO4-紫红
Fe2+浅绿Fe3+棕黄
不能与H+大量共存的有:
OH-(大量)、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。
不能与OH-大量共存的有:
H+(大量)、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。
氧化还原反应:
失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物
得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物
判断一个反应是否是氧化还原反应:
看是否有元素的化合价有变化
氧化还原反应发生的实质:
电子的转移
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
第三章、金属及其化合物知识梳理
第一节金属的化学性质
金属的物理通性:
常温下,除了汞之外,都为固态;金属都有延
展性、导热性和导电性;大多数都有金属光泽。
地壳中元素含量顺序:
氧硅铝铁(铝是含量最丰富的金属元素)
金属的化学通性:
1)能与氧气等非金属起反应;2)活泼金属能与酸反应置换出氢气;3)活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应,置换出较不活泼金属。
钠:
银白色固体,质软,密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低
钠暴露在空气,表面的银白色很快褪去,与氧气常温下生成氧化钠
4Na+O2═2Na2O
△
加热的条件,钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)
2Na+O2═Na2O2
过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气,故可用作制备O2。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
以上两反应中,Na2O2既做氧化剂又是还原剂
钠与水反应可放出H2:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
现象:
钠浮在溶液表面上,熔成一个小球,迅速向四处游动,发出“嘶嘶”的声音。
如果滴入酚酞可观察到溶液变红。
★钠与酸溶液反应时,先跟酸作用,过量的钠再与水反应。
钠与盐溶液反应时,先与水反应,生成的NaOH再与盐发生复分解反应,例如将钠投入CuSO4溶液中,会有“浮熔游嘶”的现象,同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。
钠的保存:
金属钠需保存在石蜡油或煤油中。
钠在自然界中以盐的形式存在,钠暴露在空气中,会发生以下变化:
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3
钠着火不能用水扑灭,一般用砂土盖灭。
铝:
铝在常温下能与空气中的氧气反应,形成一层致密的氧化膜,保护了铝金属不被继续氧化。
4Al+3O2═2Al2O3
加热铝箔时,由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高,故熔化的液态铝并不滴落。
铝与强酸和强碱均能反应放出H2
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
△
铁:
铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2
3Fe+4H2O(g)═Fe3O4+4H2
金属单质在反应中,化合价都升高,表现出还原性,作还原剂。
大部分金属较活泼,故在自然界中以化合态形式存在,只有极少数如金、铂等是以单质存在。
第二节几种重要的金属化合物
金属氧化物:
多数不溶于水(如Fe2O3、CuO),
少数如(CaO、Na2O)等能与水反应生成对应的碱。
CaO+H2O═Ca(OH)2
只有过氧化钠(Na2O2)与水反应生成碱的同时还放出O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物:
如CuO+2HCl=CuCl2+H2O
能与酸,又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物,像Al2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
金属氧化物的用途:
氧化铁可以制作红色油漆和涂料,
氧化铝是较好的耐火材料
氧化铜是制作铜盐的原料
氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
氢氧化物:
除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶,Ca(OH)2微溶,碱均不溶于水
铁的氢氧化物:
均不溶于水,能与酸反应。
Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体,由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得:
如
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
△
Fe(OH)3加热可分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得:
如FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓
Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3,现象为,白色沉淀变为灰白色,再转为灰绿色,最后变成红褐色。
方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
氢氧化铝:
制备:
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3是两性氢氧化物,能与酸,又能与强碱溶液反应,均生成盐和水。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
△
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3加热能分解:
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
盐:
碳酸钠与碳酸氢钠
水溶性,碱性,热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
△
两者可以相互转换,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
鉴别方法:
固体(加热,能分解的是NaHCO3)、溶液(加可溶性钙盐或钡盐,有白色沉淀的是Na2CO3)
铁离子(Fe3+)的检验:
加入KSCN溶液变红,说明有Fe3+。
Fe3+与Fe2+之间的转化
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
明矾(KAl(SO4)2•12H2O)和硫酸铁都可作净水剂
第四章
第一节硅
自然界中硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,没有游离态的硅
二氧化硅的性质:
熔点高,硬度大,不溶于水
1、二氧化硅是酸性氧化物:
能与碱或碱性氧化物反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
生成的硅酸钠黏性比较大,故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞,而要使用橡胶塞
SiO2+CaO=CaSiO3
2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸
SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
氢氟酸会腐蚀玻璃,可用来雕刻玻璃,盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而要使用塑料瓶。
二氧化硅的应用:
制光导纤维、硅、玻璃、工艺品(石英,水晶、玛瑙)
硅酸的制备:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
硅酸为不溶于水的白色胶状固体,酸性比碳酸弱
往硅酸钠溶液中通入CO2,有白色的硅酸生成
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
硅酸脱水后制得硅胶,可作干燥剂
硅酸钠的水溶液称为水玻璃,可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。
注意:
水玻璃(即硅酸钠溶液)在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质,故应密封保存
硅酸盐的用途:
制陶瓷、玻璃、水泥
单质硅:
性质:
有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大,常温下稳定
电炉
SiO2+2C====Si+2CO↑
制法:
常温下可与碱溶液、HF反应
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si+4HF=SiF4+2H2
用途:
半导体材料、光电池(计算机芯片、半导体晶体管、)
第二节富集在海水中的元素—氯
1、氯的存在:
在自然界氯主要存在于海水中,主要以Cl-形式存在。
2、氯气的物理性质:
具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体,
它可溶于水(1:
2),低温和加压时易液化。
3、氯气的化学性质:
点燃
A、氯气与金属的反应
点燃
2Na+Cl2==2NaCl(黄色火焰,白烟)
点燃
Cu+Cl2==CuCl2(棕黄色烟,加入少量水有绿色溶液,如加大量水溶液呈蓝色)
2Fe+3Cl2==2FeCl3(不生成FeCl2)(棕色烟)
点燃
B、氯气与非金属的反应
点燃
H2+Cl2==2HCl(白雾)(Cl2与H2光照条件下发生爆炸)
点燃
2P+3Cl2(少量)==2PCl3(白雾)(氯气与P点燃时白色烟雾)
2P+5Cl2(大量)==2PCl5(白烟)
(由此可见燃烧:
任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。
燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的本质是氧化还原反应。
)
C、氯气与水的反应
Cl2+H2O═HCl+HClO(Cl2既做氧化剂又作还原剂)
光照
次氯酸(HClO)一元弱酸(酸性比碳酸还弱),强氧化性(杀菌、消毒),漂白性,不稳定易分解。
2HClO===2HCl+O2↑
新制氯水成分(粒子):
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-
久置氯水成分(粒子):
H2O、H+、Cl-
干燥的氯气不能漂白,漂白的实质是氯水中的HClO起作用。
D、与碱溶液的反应
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(用氢氧化钠吸收多余的Cl2)
漂白粉的成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物
漂白粉的有效成分Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理:
它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。
E.氯气与其它化合物的反应(做强氧化剂):
还原性比较强的物质如:
含有Fe2+、Br-、I-、SO2、SO32-…的物质能被氯气氧化.
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
2NaI+Cl2==2NaCl+I2
H2S+Cl2==S+2HCl
Na2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
Δ
F、氯气的实验室制备
第三节硫和氮的氧化物
硫(俗称硫磺):
黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.
还原性
氧化性
S+O2===SO2
点燃
△
S+H2===H2S
S与金属反应生成低价态的金属硫化物(如Cu2S,FeS等)
SO2:
无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,1体积水溶解40体积的SO2。
是H2SO3的酸酐。
SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2的漂白性,使品红褪色,非氧化还原反应,暂时性,只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色。
SO2可用于杀毒消菌。
SO2的弱氧化性:
SO2+2H2S=3S+2H2O
SO2的强还原性:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(SO2与氯水一起通入品红等有色溶液——漂白性减弱,或没有漂白性)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(不用记忆)
(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H+、KMnO4-不能共存即可)
催化剂
△
SO2+O2SO3
SO2的检验:
将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液,观察是否褪色。
除去CO2中的(SO2或HCl气体),用饱和NaHCO3溶液
检验混合气体中的CO2和SO2:
先通过品红——再通过KMnO4——再通过品红——再通入澄清石灰水。
SO2只与Ba(NO3)2溶液反应,会生成白色沉淀。
与BaCl2等不反应。
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+4HNO3+2NO(方程式不用记忆)
N2+O2
2NO(无色有毒的气体,难溶于水)
雷雨发庄稼
2NO+O2==2NO2
红棕色刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
3NO2+H2O==2HNO3+NO(工业制硝酸)
N的化合价:
-30+1+2+3+4+5
N2O5是HNO3的酸酐,N2O3是HNO2的酸酐,
4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3
第四节硫酸、硝酸和氨
稀硫酸有酸的通性:
与酸碱指示剂,与活泼金属反应生成H2,与金属氧化物反应生成盐和水,与盐反应生成另一种酸和盐(强酸制弱酸),与碱发生中和
浓H2SO4与HNO3与金属反应,但不能置换出H2。
浓硫酸:
1浓硫酸是一种无色油状液体。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比和水混溶。
浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
2具有吸性性和脱水性,可用来干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体,不可用来干燥NH3、H2S、HI、HBr)
3强氧化性:
能氧化不活泼的金属和非金属。
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2
2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O
(如何检验产生的气体,见前S一节)
硝酸:
1不稳定性:
(易分解)4HNO3==4NO2↑+2H2O+O2↑
2强氧化性
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
常温下(冷的)浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化(如铝、铁),因此可用铁制槽车运输浓H2SO4或浓HNO3。
氨:
1、物理性质:
氨是一种无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水(1:
700),水溶液叫“氨水”;氨易液化→“液氨”,常作致冷剂。
2、化学性质:
(1)氨水呈弱碱性,不稳定,易分解。
NH3·H2O==NH3↑+H2O
*氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(2)氨与酸的反应(生成相应的铵盐)
HCl+NH3=NH4ClH2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3
3铵盐性质:
都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出氨气。
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
4氨的实验室制法:
加热铵盐与碱的混合物
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
5氨的用途: