答案：
B
15．（2012·四川高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
W
X
…
Y
…
Z
解析：
结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合位置关系知：
X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na2O2中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，则Z为Si，CH4分子间不存在氢键，由于CH4的相对分子质量小于SiH4，故CH4沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。
答案：
A
16．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（ ）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
解析：
A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为O，三者形成酸HClO3，但Cl与O不属于同一周期，与限制条件相矛盾；B项，若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3为MgCO3，X与Z形成MgO属于离子化合物；C项，若XYZ3为易溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与Z形成NO，属于共价化合物；D项，不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3，Y与Z形成YZ2，CO2或NO2均属于共价化合物。
答案：
B
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（8分）A、B、C、D四种1～20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离了与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B在周期表中的位置：
第______周期，第______族。
（2）A、B形成的化合物的结构式为________________；其中含有的化学键类型为__________，用电子式表示该化合物形成过程_____________________________________。
（3）C的简单离子的电子式为_______________________________________________.。
（4）写出D与A形成的化合物的电子式_________________________________________。
解析：
符合条件的元素A为氢元素，B元素的最高正价为＋5价，且为同族元素中原子半径最小的，故B为氮元素，据“C元素原子的最外层电子数比次外层少2个”，知C为硫元素，则D为K元素。
18.（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素符号：
A____________、B____________、C_____________、D_____________；
（2）写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式（至少三种）：
__________；
（3）写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：
__________________________；
写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：
__________________；
（4）请设计简单实验，比较元素B、D的金属性（或非金属性）强弱：
__________________
__________________________________________________________________________。
解析：
由信息“A的L层电子数是K层电子数的两倍”，推出元素A是C，则元素B也在第二周期中。
由信息“D单质是淡黄色固体”推出元素D是S，则淡黄色固态化合物为Na2O2，可确定元素C是Na，元素B是O。
（2）中，组成的盐有：
Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3。
（4）中，B（氧元素）和D（硫元素）都是非金属元素，故需比较其非金属性强弱。
可设计实验将O2通入H2S溶液中观察现象。
答案：
（1）C O Na S
（2）Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3（写出三种即可）
（3）2Na＋O2Na2O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（4）将O2通入盛有H2S溶液的试管中，若观察到溶液中有淡黄色浑浊（或固体）产生，则说明非金属性O>S
19.（8分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的金属离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图____________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式__________。
（4）元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：
________________________________。
解析：
由表中信息可知：
T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素。
Na比Al金属性强，相关的实验事实为：
与水反应Na比Al剧烈；最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH比Al（OH）3强。
上述元素中，由其中两种元素形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是Na2O2。
氧与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2，氮与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物W是N2H4，两者反应可生成N2和H2O。
答案：
（1）
（2）Na cd
（3）Na＋
Na＋
（4）N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O
20.（9分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。
反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是________________________________，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式________________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________________________。
解析：
（1）A是短周期金属，D为短周期非金属单质，金属能置换出的非金属常见的有2种：
H2和C，由于原子序数A是D的2倍，且最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，反应①必定为2Mg＋CO22MgO＋C，进而可推知F为硝酸。
（2）在溶液中金属置换非金属，则D必定为H2，B为酸，又因F为气体，则B为HCl，F为Cl2；结合A为变价金属，可推知A为Fe。
（3）A、D为同主族非金属之间的置换反应，且F为非金属单质，A、F同周期，可推知A为C，B为SiO2，D为Si，C为CO，F为O2。
答案：
（1）
C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ H2＋Cl22HCl
（3）2C＋SiO2Si＋2CO↑
21.（8分）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
性质或结构信息
A
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B
工业上通过分离液态空气获得其单质。
原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C
单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构
D
＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）上表中与A属于同一周期的元素是______（写元素符号），写出D离子的结构示意图____________。
（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是________。
a．B元素的最高正价为＋6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下氢气能与单质B反应
（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素符号）______。
你的判断依据是：
___________。
解析：
由用途可知A为Na；由单质的获得方法及原子的核外电子排布知B为N；由C原子的电子层排布知C元素为F；D元素＋2价阳离子的核外电子排布与Ne相同，则D为Mg。
第
（2）题由信息及置换反应的特点可知反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2；第（3）题，N元素最高正价为＋5价，N2难溶于水，分子中含14个电子，在一定条件下N2和H2可合成NH3；（4）题，由金属活动性顺序可知Na的活泼性大于Mg。
答案：
（1）Mg
（2）2F2＋2H2O===4HF＋O2 （3）bd
（4）Na 在金属活动性顺序表中，Na排在Mg的前面
22.（9分）为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________________，该物质中化学键类型是________________，电子式是______________________________________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________________，电子式为________________，化学键类型为________（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：
不加热时生成________，其化学键类型为____________；加热时生成________________，其化学键类型为____________。
解析：
（1）X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18mole－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。
（2）D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。
（3）W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。
Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na＋与O间形成离子键，O内部形成非极性共价键。
极性共价键
（3）Na2O 离子键 Na2O2 离子键和非极性共价键
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