江苏省南通市中考化学试题.docx
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江苏省南通市中考化学试题
江苏省南通市2020年中考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。
下列可回收垃圾中属于金属材料的是（ ）
A．玻璃瓶B．塑料袋C．易拉罐D．废报纸
2．佩戴口罩可以阻挡病毒的传播。
医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯（部分结构如图所示），生产聚丙烯的原料是石油。
下列说法正确的是（ ）
A．聚丙烯属于无机物
B．聚丙烯中含碳元素和氢元素
C．石油属于单质
D．石油属于可再生资源
3．下列说法正确的是（ ）
A．钙属于微量元素，缺钙会引起贫血
B．鸡蛋中含有蛋白质
C．空气中含量最多的是氧气
D．氢元素位于元素周期表的第2周期
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸发食盐水
B．稀释浓硫酸
C．收集氧气
D．熄灭酒精灯
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氮气难溶于水，可用作保护气
B．铝合金能导电，可用于制造门窗
C．氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂
D．一氧化碳具有还原性，可用于炼铁
6．“低碳”生活减少了二氧化碳的排放。
下列说法正确的是（ ）
A．实验室用NaCl溶液检验CO2
B．过多排放二氧化碳会造成温室效应
C．燃煤发电比太阳能发电有利于减少二氧化碳的排放
D．CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液颜色变蓝
7．我国南海海底含大量的“可燃冰”。
“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，其中主要含有甲烷水合物。
下列说法正确的是（ ）
A．“可燃冰”可作为能源
B．“可燃冰”燃烧时只生成水
C．“可燃冰”燃烧属于物理变化
D．“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性
8．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃
95
90
80
30
10
析出M的质量/g
0
0
15
100
116
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
9．下列操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
操作
A
干燥CO2气体
将气体通过碱石灰（NaOH和CaO的混合物）
B
除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3杂质
向NaCl溶液中加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤
C
鉴别NH4Cl和KCl两种化肥
取两种化肥，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味
D
配制5%的KNO3溶液
向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌
A．AB．BC．CD．D
10．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。
已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。
一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。
下列说法正确的是（ ）
A．一个F原子的质量为18/ag
B．t时刻，H2和HF的质量相等
C．反应开始时，物质X的质量为18g
D．物质X的分子式为F2
二、填空题
11．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）氧原子的结构示意图为
，硫原子的结构示意图为
。
①原子的核电荷数与核外电子总数的关系是_____
②一个硫原子得到二个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为_____
③氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S．H2O、H2S中氧与硫均为_____
（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的示意图如图1所示。
该反应中实际参加反应的离子是_____
（3）硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如图2所示。
物质X的化学式为_____
12．中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。
（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。
①墨由炭黑中加入天然胶等制成。
墨属于_____
②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图1所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。
“立窑烧烟法”利用了松木的_____
（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3（OH）2（CO3）x]．石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为_____
（3）油画促进了中国绘画的多元化发展。
长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS．油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），修复的化学方程式_____
（4）化学能拓展绘画表现形式。
在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试剂，“葡萄”变为_____
13．南通滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。
活性炭的作用是_____
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个
可以交换出_____
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。
利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是_____
（3）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒。
取100mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I2的质量为0.0254mg。
上述过程中发生的反应为2ClO2+2KI=2KClO2+I2，其他物质不参与反应。
计算该饮用水中ClO2的残留量（以mg/L计），在答题卡上写出计算过程。
_______
三、流程题
14．波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。
一种生产波尔多液的工艺流程如图。
（1）“煅烧”的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的_____
（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是_____
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是_____
（4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为_____
（5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是_____
（6）用_____
四、科学探究题
15．铁钉是生活中常见的铁制品。
学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。
Ⅰ探究不同条件下铁钉的锈蚀
取四枚铁钉，按第图1所示进行实验。
一天后观察到的现象如下表所示。
试管
a
b
c
d
实验现象
铁钉表面无明显变化
铁钉表面无明显变化
蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀
食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀
（1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是_____
（2）由试管c、d中的现象可以得出的结论是_____
（3）切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。
防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是_____
Ⅱ探究盐酸除锈时的反应
步骤1将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。
观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。
步骤2将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。
【提出问题】①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？
②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？
【查阅资料】①铁锈中主要含有Fe2O3；
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色；
③K3[Fe（CN）6]溶液为黄色，FeCl3溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液不变色，FeCl2溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀。
【实验分析】铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_____
【提出猜想】对于问题②，实验小组提出如下两个猜想：
猜想1：
溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致；
猜想2：
溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。
【实验验证1】对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验，……。
（1）仪器X的名称为_____
（2）实验是验证_____
【实验验证2】请设计实验对“猜想2”进行验证，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：
_____
参考答案：
1．C
【解析】
【分析】
金属材料包括纯金属单质以及它们的合金。
【详解】
A、玻璃瓶是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，此选项不符合题意；
B、塑料属于有机合成材料，此选项不符合题意；
C、易拉罐是由铝制成的，属于金属材料，此选项符合题意；
D、报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料，此选项不符合题意。
故选C。
2．B
【解析】
【详解】
A、由图可知，聚丙烯是含碳的化合物，属于有机物，故选项错误；
B、由图可知，聚丙烯中含碳元素和氢元素，故选项正确；
C、石油中含有多种物质，属于混合物，故选项错误；
D、煤、石油、天然气等化石燃料都属于不可再生资源，故选项错误；
故选：
B。
3．B
【解析】
【详解】
A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故错误；
B、鸡蛋中富含蛋白质，故正确；
C、空气中含量最多的是氮气，占空气比例为71%，故错误；
D、氢元素位于元素周期表的第1周期，故错误；
故选：
B。
4．A
【解析】
【详解】
A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：
A。
5．D
【解析】
【详解】
A、氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；
B、铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；
C、氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；
D、一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：
D。
6．B
【解析】
【详解】
A、二氧化碳与氯化钠溶液不反应，检验二氧化碳要用澄清的石灰水，选项说法错误；
B、过多排放二氧化碳会造成温室效应，选项说法正确；
C、燃煤发电过程中会产生大量的二氧化碳，选项说法错误；
D、CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，选项说法错误。
故选：
B。
7．A
【解析】
【详解】
A、“可燃冰”可以燃烧，可作为能源，故正确；
B、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，所以燃烧会生成二氧化碳和水等，故错误；
C、“可燃冰”燃烧有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，具有可燃性，但是水没有可燃性，故错误；
故选：
A。
8．D
【解析】
【详解】
A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃，没有晶体析出，说明95℃时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。
C、30℃时析出100gM，所得溶液的质量为100g，不是水的质量，故选项说法错误。
D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。
故选：
D。
9．C
【解析】
【详解】
解：
A、二氧化碳能被氢氧化钠吸收，该选项不能达到实验目的；
B、碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，除去碳酸钠带入硝酸钠，该选项不能达到实验目的；
C、分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，是因为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项能够达到实验目的；
D、向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌，形成溶液的溶质质量分数＝
×100%＝4.8%，该选项不能达到实验目的。
故选：
C。
10．D
【解析】
【详解】
A、因为2gH2所含分子数为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HF分子中含有a个H和a个F，20gHF中所含分子数为a，所以a个F的质量为20g-1g＝19g，所以一个F原子的质量19/ag，A错误，不符题意；
B、分析图象可知a个H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，该反应的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份质量H2，生成40份质量的HF，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HF的质量，B错误，不符合题；
C、该反应的方程式H2+F2＝2HF，从图象可知a个H2和a个F2反应生成2a个HF，又因为2gH2、20gHF中所含分子数均为a，所以参加反应H2质量为2g，生成HF的质量为40g，所以反应开始时，物质F2的质量为40g-2g＝38g，C错误，不符合题意；
D、分析图象可知a个H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，D正确，符合题意；
故选：
D。
11． 相等
-2 氧原子和硫原子的最外层均为6个电子 H+、
SO2 SO3+H2O＝H2SO4
【解析】
【详解】
解：
（1）①由原子结构示意图可知，原子的核电荷数与核外电子总数相等；故填：
相等；
②一个硫原子得到二个电子，形成带有两个单位负电荷的阴离子﹣﹣
；故填：
；
③H2O、H2S中氢元素均显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，H2O、H2S中氧与硫均为-2价，从原子结构上看，氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，在化学反应中均易得到2个电子，所以它们化合价相同；故填：
-2；氧原子和硫原子的最外层均为6个电子；
（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的示意图如图1所示。
该反应中实际参加反应的离子是氢离子与碳酸根离子；故填：
H+和
；
（3）X物质是硫的氧化物，其中硫元素显+4价，所以该物质是二氧化硫﹣﹣SO2；Y是含有+6价硫元素的酸，即硫酸，三氧化硫和水反应生成硫酸，化学方程式为SO3+H2O＝H2SO4；故填：
SO2；SO3+H2O＝H2SO4。
12． 混合物 在常温下化学性质不活泼 不完全 8：
1 PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 红 浓盐酸
【解析】
【详解】
（1）①墨中含有炭黑、天然胶等多种物质，属于混合物。
水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质不活泼；故填：
混合物；在常温下化学性质不活泼；
②“立窑烧烟法”利用了松木的不完全燃烧产生的炭黑；故填：
不完全；
（2）化合物中各元素正负化合价的代数和为零，即：
（+2）×3+（﹣1）×2+（﹣2）×x＝0，x＝2；则石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为：
（64×3）：
（12×2）＝8：
1；故填：
8：
1；
（3）用H2O2来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，过氧化氢被还原为水，反应为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，故填：
PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O；
（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠被完全反应后，红色消失；故填：
红；浓盐酸。
13． 吸附作用 2 取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效 0.135mg/L
【解析】
【详解】
（1）因为活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭可以吸附色素和有异味的物质，所以活性炭的作用是吸附作用，故填：
吸附作用；
（2）①因为1个
离子带两个单位正电荷，一个Na+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个
可以交换出2个Na+，故填：
2；
②生活中软硬水的检验方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣多为硬水，所以检验阳离子交换柱已失效的方法是取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效，故填：
取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效；
（3）设生成I2的质量为0.0254mg时需要ClO2的质量为x
x=0.0135mg
该饮用水中ClO2的残留量0.0135mg
1000ml/100ml＝0.135mg/L
答：
该饮用水中ClO2的残留量0.135mg/L。
14． 分解 铁会与硫酸铜发生反应，使药品变质 加快反应速率 CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓ 氧化钙和水的反应属于放热反应 pH试纸
【解析】
【详解】
（1）碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成了两种物质，属于分解反应；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药品变质，所以“混合”时不能用铁制容器；
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是：
加快反应速率；
（4）硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：
CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓；
（5）氧化钙和水的反应属于放热反应，所以“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温；
（6）用pH试纸可以测定波尔多液酸碱度。
15． 铁钉生锈需要与水和空气接触 食盐可以加快铁钉锈蚀 洗涤干净后擦干，放置在通风干燥处 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 长颈漏斗 H2 取三支试管，分别加入等量的K3[Fe（CN）6]溶液，前两支试管加入依次氯化铁溶液，铁钉，第三支试管加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉，前两支试管不发生变色，第三支试管变色并有蓝色沉淀生成，说明溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致
【解析】
【详解】
（1）a和b与c相比变量为空气和水，因此得出铁生锈与空气和水有关，故答案为：
铁钉生锈需要与水和空气接触。
（2）c和d相比，铁钉生锈出现的多，说明食盐可以加快铁钉生锈速率，故答案为：
食盐可以加快铁钉锈蚀。
（3）菜刀上存留有氯化钠，为了除去氯化钠，需要清洗，另外不能与水和空气同时接触，因此需要擦干，然后通风干燥保存，故答案为：
洗涤干净后擦干，放置在通风干燥处。
[实验分析]
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故答案为：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
[实验验证1]
（1）由图可知X为长颈漏斗；故答案为：
长颈漏斗。
（2）锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌，所以气体为氢气；故答案为：
H2。
[实验验证2]
根据K3[Fe（CN）6]溶液为黄色，FeCl3溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液不变色，FeCl2溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀的现象，设计实验得出实验结论溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致,故答案为：
取三支试管，分别加入等量的K3[Fe（CN）6]溶液，前两支试管加入依次氯化铁溶液，铁钉，第三支试管加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉，前两支试管不发生变色，第三支试管变色并有蓝色沉淀生成，说明溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。
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