化学九上教案新人教版第6单元碳和碳的氧化物复习课.docx
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化学九上教案新人教版第6单元碳和碳的氧化物复习课
单元复习课
【复习目标】
1．知识与技能：
（1）巩固金刚石、石墨、二氧化碳、一氧化碳等的主要性质和用途。
（2）掌
握实验室制取气体选择装置依据及操作方
法。
2．过程与方法：
（1）学会复习总结归纳基本知识的方法。
（2）能用碳及其氧化物的基本知识解决简单问题，能用探
究学习方法研究解决一些实际问题。
3．情感态度与价值观：
培养学生
勤于思考、严谨求实的科学精神。
【复习重点】
碳和碳的氧化物的性质与用途。
【复习难点】
探究实验室里制二氧化碳的装置。
情景导入 生成问题
1．引言：
通过本单元的学习，你对碳的单质及化合物都有了哪些
认识？
仔细回顾并梳理一下。
2．引导学生对本节课的复习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师
再进行补充。
合作探究
生成能力
1．金刚石、石墨和C60都是由碳元素
组成的单质。
2．比较金刚石、石墨和C60的结构、主要物理
性
质和用途，找出物质结构、性质和用途之间的关系。
3．木炭、活性炭具有吸附性。
化学性质
1．实验室制法
药品：
石
灰石（或大理石）与稀盐酸。
实验装置：
教材P115
图6－12。
反应原理：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
操作步骤：
参考过氧化氢制氧气。
检验方法：
把气体
通入澄清石灰水，观察石
灰水是否变浑浊。
验满方法
：
把燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。
2．工业制法
：
CaCO
3
CaO＋CO2↑
二氧化碳
一氧化碳
物理性质
常
温下
没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大，易溶于水。
常温下没有颜色、没有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质
1.二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。
2.二氧化碳与水反应生成碳酸。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。
1.一氧化碳可以燃烧
。
2.一氧化碳具有还原性。
3.剧毒性。
用途
气体肥料，灭火
气体燃料，冶金
交流展示 生成新知
全班讨论并展示探究成果，反思交流。
（小组派代表发言）
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
完成学生用书的
“单元重热点、易错点突破”部分。
二、课后提升
完成单元测试卷。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A．用带火星的木条区分氧气和氦气B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C．用灼烧后闻气味，区分羊毛线和腈纶线D．用酚酞溶液区分H2SO4和硫酸钠溶液
2．控制变量法是科学探究的重要方法之一，以下实验没有体现该方法的是（）
A．探究铁锈蚀条件时，确定是铁、氧气和水蒸气共同发生反应
B．探究摩擦力与接触面的粗糙程度有关
C．探究镁、锌、铁、铜分别跟盐酸反应，确定它们的金属活动性顺序
D．研究杠杆平衡条件时，反复做实验，通过分析：
得出结论
3．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A．人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大
B．化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用
C．为了延长保质期，我们可以用甲醛浸泡海产品
D．汽车轮胎属于有机合成材料
4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合理的是（）
A．CO2（HCl）将混合气体通过NaOH溶液，干燥
B．Cu（CuO）加入适量的稀硫酸，过滤
C．NaNO3溶液（Na2SO4）加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D．NaOH溶液（Na2CO3）：
加入适量的CaCl2溶液，过滤
5．材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。
用途广泛的陶瓷、玻璃、水泥以及制造电子芯片用的高纯硅等，都属于硅酸盐材料。
如图是制取高纯硅过程中，某反应的微观示意图，请判断下列说法中，不正确的是（）
A．该反应类型属于置换反应
B．该反应前后氢元素的化合价发生改变
C．图中X的数值应为4
D．参加反应的乙和甲的质量比为2：
1
6．下列所选试剂或操作能达到预期目的的是
A．除杂：
加入适量的CaCO3除去NaCl溶液中的HCl
B．鉴别：
用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和涤纶纤维
C．检验：
向敞口放置的NaOH溶液中滴入CaCl2溶液，检验是否完全变质
D．分离：
向KCl和MnO2的混合物中加入适量水，过滤、蒸发可得到MnO2
7．下列组别中，用括号内的物质或方法不能区分的是（）
A．铁丝、铜丝、水银三种全属（观察）
B．镁粉、木炭粉、氧化铜粉末三种固体（稀盐酸）
C．烧碱、食盐、纯碱三种溶液（酚酞溶液）
D．二氧化碳、氧气、空气三种气体（燃着的木条）
8．下列化学用语及结构正确的是（）
A．3个铁离子：
3Fe2+B．氦气：
He2
C．4个氢原子：
4HD．氯离子的结构示意图：
9．依据实验目的所设计的实验过程，合理的是
A．鉴别蔗糖和蛋白质溶液：
加入饱和硫酸铵（NH4）2SO4溶液，观察现象
B．除去氯化氢中的少量水蒸气：
通过装固体氢氧化钠的干燥管
C．分离锰酸钾和二氧化锰固体混合物：
溶解、蒸发
D．制备Fe（OH）3：
将FeSO4溶液和适量的Ba（OH）2溶液反应
10．现有NaOH、稀HCl、CaCl2三种溶液，若将它们一次鉴别出，可选用的试剂是（）
A．硝酸银溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸溶液D．酚酞试液
11．下列实验操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸
B．取用固体药品
C．溶解固体
D．测溶液的pH
12．过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2从该反应获取的以下信息，正确的是（）
A．碳酸钠为酸
B．该反应为复分解反应
C．反应前后部分氧元素的化合价发生变化
D．实验室可用这一原理制取纯净的氧气
13．下列实验操作“先”，“后”顺序不正确的是（）
A．实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯
B．点燃甲烷前，要先检验其纯度，而后才能点燃
C．做CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯
D．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品
14．下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓氯化钠溶液D．浓氢氧化钠溶液
15．二硫基丙醇（化学式为C3H8OS2）可用于治疗砷中毒，下列关于C3H8OS2的说法正确的是
A．二硫基丙醇是有机化合物，相对分子质量为124g
B．二硫基丙醇由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子和2个硫原子构成
C．二硫基丙醇中碳元素、氢元素和氧元素的个数比为3﹕8﹕1
D．二硫基丙醇中氧元素和硫元素的质量比为1﹕4
二、填空题
16．
（1）请从H，N、O、Na中选择合适的元素，组成符合下列要求的物质，写出化学式：
①某常见的酸：
_______；②不含金属元素的盐：
__________；
③相对分子质量最小的氧化物________；④可助燃的气体单质：
__________。
（2）现有六种物质：
A金刚石B汽油C小苏打D熟石灰E蛋白质F锰钢
①________可用于治疗胃酸过多症；②____________可用于制造钢轨；
③________是构成细胞的基本物质；④__________可用来切割大理石（选择相应物质的字母填空）
（3）过滤操作时，漏斗中液面要________滤纸的边缘；用试管夹夹持试管时要从试管的____________套上。
17．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。
回答下列问题：
（1）一个青蒿素分子中含有________个原子。
（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和_______克磺胺中含有碳元素的质量相等？
18．厨房意外起火要尽快关闭燃气管道开关，从灭火的原理分析这样做的目的是_____（填序号）。
①隔绝氧气②降低温度③隔离可燃物
三、简答题
19．
（1）用化学符号或名称填空：
①2个硫离子_____；②Fe（NO3）3_____。
（2）以甲物质为原料合成化工产品戊物质的微观过程如图所示。
请回答：
①转化Ⅰ中生成物丙丁的分子个数比为_____；
②转化Ⅱ属于_____反应（填基本反应类型）
20．现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
（1）分别取少量溶液混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。
由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是________________________（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）；
（2）向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。
则这两瓶溶液中的溶质至少是_______________________中的一种。
试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有_________（填数字）种，请写出其中含阳离子种类最少的一种组合：
____________________。
四、实验题
21．某化学兴趣小组利用下列装置进行氧气的实验室制法和有关性质的研究．实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）．
（1）写出有编号仪器的名称：
①____________，②____________，③___________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，发生装置可选用_________________收集氧气可选用_______________；该反应的化学程式：
_________
（3）化学兴趣小组的同学经认真思考后，认为可选用图1装置进行收集氧气．若集气瓶中的气体是空气，那么进气口应是________________（填“a”或“b”），
五、流程题
22．以白云石（主要成分为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如下：
已知：
MgCO3
MgO+CO2↑；CaCO3
CaO+CO2↑。
请回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是___________，实验室“过滤”操作中玻璃棒的作用是_______。
（2）根据流程，“轻烧”温度不应超过______℃，“轻烧”后的固体主要成份是_____。
（3）该流程中可循环使用的物质是_______。
六、计算题
23．某石油化工厂产生的废水中含有少量的硫酸和硫酸铜。
工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液处理这批废水样品，加入氢氧化钠溶液与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）从图示看，滴加氢氧化钠溶液的过程中最先发生反应的化学方程式是_______。
（2）在P点时，混合物的pH值_____（填“大于”或“小于”或等于）7。
（3）在P点时停止加入氢氧化钠溶液，过滤后，滤液的质量刚好为200g，求滤液中Na2SO4的质量分数为__________。
24．硫酸是化工生产中重要的酸,常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。
历史上曾将硫酸的消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标标。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
稀硫酸有强酸性。
工业制硫酸的流程为:
（1）综合分析以上材料,并结合已有知识,回答以下问题:
①生产过程中通常将原料黄铁矿（FeS2）进行粉碎,其目的是___________________。
②用pH试纸测某一稀硫酸溶液的pH的操作是__________________________。
（2）某工厂化验室用逐滴滴加9.8%的稀硫酸的方法中和一定量化工产品中残留Ba（OH）2,最终得到干燥的沉淀23.3g（不考虑其它物质的影响）求加入的稀硫酸溶液的质量___________。
七、探究题
25．某兴趣同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液，可能是硫酸、硝酸铜、氯化钠、氢氧化钡中的其中一种。
为了确定该无色溶液并预测其化学性质，进行下列实验：
（1）根据上述信息判断，该溶液一定不是____溶液。
（填化学式，下同）
（2）取样，用pH试纸测定该溶液呈碱性，该溶液一定是_____溶液。
（3）请预测其化学性质，说出预测依据，并设计实验验证。
限用试剂：
酚酞溶液、铁、盐酸、氧化铜、硫酸钾溶液、硝酸钾溶液、硝酸铜溶液。
预测
预测的依据
检验预测的实验操作与预测现象
①能与含有SO42-的盐反应
____
取少量待测溶液于试管中，滴入溶液，如果观察到则预测成立。
②能与___（填物质类别）反应
____
取少量待测溶液于试管中，_,如果观察到__，则预测成立。
③能与___（填物质类别）反应
____
取少量待测溶液于试管中，_，如果观察到__，则预测成立。
④能与___（填物质类别）反应
___
取少量待测溶液于试管中，__，如果观察到_，则预测成立。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
C
B
D
B
C
C
A
B
A
C
C
D
D
二、填空题
16．HNO3NH4NO3H2OO2CFEA低于底部
17．11：
4021.5g
18．
三、简答题
19．2S2﹣硝酸铁1：
2化合
20．Cu（NO3）2、K2CO3Na2SO4、H2SO44H2SO4、HNO3
四、实验题
21．试管酒精灯集气瓶AC2KClO3
2KCl+3O2↑a
五、流程题
22．增大反应物的接触面积，使反应更加充分引流700MgO和CaCO3NH3和（NH4）2SO4
六、计算题
23．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O等于10.65%
24．增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该稀硫酸的pH100g
七、探究题
25．Cu（NO3）2Ba（OH）2Ba（OH）2中含Ba2+硫酸钾有白色沉淀产生酸Ba（OH）2中含OH-滴入几滴酚酞试液，再加入足量的稀盐酸溶液由红色变成无色酸碱指示剂Ba（OH）2中含OH-滴入酚酞溶液溶液变成红色含Cu2+的盐反应Ba（OH）2中含OH-加入Cu（NO3）2溶液有蓝色沉淀产生
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．A点溶液能使无色酚酞变红
C．A点溶液的溶质只有NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3
2．化学促进科技发展，我国的高铁技术世界领先。
关于高铁列车上的物品说法正确的是（）
A．泡沫灭火器可降低可燃物的着火点
B．不锈钢座椅含碳量比生铁高
C．车窗上的钢化玻璃属于有机合成材料
D．充电插座的塑料外壳具有热固性
3．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．
向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸
B．
向一定量的KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
C．
等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．
过氧化氢溶液与二氧化锰混合
4．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）
A．HCl、CuCl2、Na2NO3、Na2SO4
B．BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3
C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、NaOH
D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
5．下列实验操作中不正确的是（）
A．点燃氢气时，要先检验氢气的纯度
B．将氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
6．能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别CO和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯
B
除去NaCl中少量HCl
加硝酸银溶液后过滤
C
除去氯化钠中的碳酸钠
加入过量的稀盐酸，蒸发
D
除去CaO中的CaCO3
加入适量稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
7．下列物质的转变不能一步实现的是
A．CO2→O2B．SO3→H2SO4
C．Cu（OH）2→CuSO4D．Cu（NO3）2→CuCl2
8．40%的甲醛（CH2O）溶液被称为福尔马林。
工业上可用甲醇（CH2O）氧化得到其反应的微观过程如下图所示。
下列说法错误的是（）
A．参加反应的A与B的分子个数比为2：
1
B．生成C与D的质量比为15：
18
C．40%的C溶液能使蛋白质凝固变性
D．其中A、C、D属于化合物
9．规范的实验操作可以避免产生危险和错误结论等，下列实验操作或图形规范的是（）
A．
稀释浓硫酸B．
收集二氧化碳气体
C．
测定空气中氧气的含量D．
铁丝在氧气中燃烧
10．建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。
下列是对宏观事实的微观解释，不正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的几率大
B．夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动
C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
D．中和反应都有水生成——H+和OH-结合成水分子
11．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液
B．分别将t1℃时X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．相同温度时，X的溶解度一定大于Y的溶解度
D．Y的溶解度随温度的升高而增大
12．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
下列有关硼的说法正确的是
A．相对原子质量为10.81gB．属于金属元素
C．原子的核电荷数为5D．原子核外有6个电子
13．我们在学习化学知识时,认识了一些离子,那么下列离子能在含Cl-､H+､SO42-､Na+的溶液中大量共存的是
A．Ag+B．Cu2+C．CO32-D．OH-
14．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是（）
A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30
C．锌的相对原子质量为65.38gD．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
15．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中错误的是（）
①碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
②同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的微粒属于同种元素
③燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
⑤酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
A．只有①③④⑤B．只有①②④⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤
二、填空题
16．在新一届党中央领导下，经过一段时间的环境治理，自然界的河水、湖水重现碧波，焕发生机。
（1）要想知道湖水是否为硬水，可使用______________检测。
（2）有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是______________，用此装置净化后得到的水属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______________（填字母代号）。
A分子质量B分子种类C分子间隔
（4）在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用______________的方法。
（5）我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施______________。
17．某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语填空．钙离子：
，硫酸根离子：
，偏硅酸中硅元素的化合价为+4价：
，镁离子与氯离子形成化学物的化学式：
．
18．下表是元素周期表的一部分，请仔细阅读后填空．
族
周期
Ⅰ
0
1
1H
1.008
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
2He
4.003
2
3Li
6.942
4Be
9.012
5B
10.81
6C
12.02
7N
14.01
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.15
3
11Na
22.99
12Mg
24.31
13
14Si
28.09
15P
30.97
16S
32.06
17Cl
35.5
18Ar
39.95
（1）镁元素的相对原子质量是_____．
（2）硫元素在第_____周期，在化学反应中易_____电子（填“得到”或“失去”）．
（3）氟元素与表中的_____元素的化学性质相似．
（4）表中原子序数为13的元素是_____元素．
三、简答题
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）20℃时，等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，溶液质量大小关系是甲_______（填“＞”、“＜”或“＝”）乙；
（2）将40℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有_________；
（3）将40℃时150g甲的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质质量分数为____________。
20．请简要说明下列操作可能造成的不良后果
（1）倾倒细口瓶中的药液时，标签没向着手心：
_____；
（2）滴管取用试剂后平放或倒置：
_____。
四、实验题
21．（10分）人类的生产和生活都离不开金属。
（1）在图
（1）所示条件下，铁钉锈蚀最快的是试管（填序号），B装置说明铁生锈的条件是。
（2）铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为。
（3）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图
（2）所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，据你分析，甲同学依据的实验现象是；
他发现铜片表面有银白色固体附着，这说明活动性Cu（填“>”“<”或“=”）Ag，反应的化学方程式是。
（4）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。
实验步骤
实验现象
实验结论
五、流程题
22．2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。
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