金属与酸反应的图像题.docx
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金属与酸反应的图像题
2013/9/24金属与酸反应的图像题
一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。
涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。
解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。
准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。
如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。
当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。
因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。
金属活动性越强，线段斜率越大。
“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。
当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。
生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。
因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。
综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律：
1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。
锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（?
?
?
）
A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽
B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽
C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应
D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应
解析：
一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。
线段OA（包括点A）表示金属和过量的稀硫酸反应。
线段AB（不包括点A）表示金属已经反应完，而稀硫酸过量。
不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时，那么线段OA（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应。
线段AB（不包括点A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过
量。
解答：
B、D
如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。
如果金属A、B与相同质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（如同为+2价等）那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。
图3中金
属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。
足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中，如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么它们生成氢气的体积（或质量）相等，如图4所示。
练一练?
将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。
反应情况如图5所示。
有关叙述中正确的是（?
?
?
?
）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
例2.某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，探究金属的活泼性。
取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图6（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）
1.由图6分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是（?
）
甲：
时间t1时，产生氢气的质量A＜B
乙：
到时间t2时，金属均有剩余
丙：
两种金属原子的相对原子质量A＜B
2.结论：
金属A、B的活泼性强弱关系是（?
?
）
解析：
金属与酸反应涉及的量有：
①金属的质量；②金属元素在反应中显示的化合价；③金属的相对原子质量；④金属的活动性；⑤产生氢气的量；⑥产生氢气的时间；⑦酸的量。
这些量之间存在如下关系：
1.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
2.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
可通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。
解决这类问题有时要讨论两种情况：
1.如果酸足量，由于A、B的相对原子质量不同，则产生氢气的量不同；
2.如果酸不足，产生氢气的量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能过量，也可能正好完全反应。
本题中等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中。
由图示产生氢气的量不相等，属于第一种情况
解答：
1、甲、丙?
2、A＜B
练一练等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像
为（?
?
?
）
练一练将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图8所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（?
?
）（A、B、C在生成物中均为+2价）?
?
?
A．放出H2的质量是A＞B＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
D．相对原子质量是C＞B＞A
练一练?
将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图9所示。
根据图中的信息，作出的判断不正确的是（?
?
?
）
A．图线x表示镁的反应情况?
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
我们在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。
如果X轴表示参加反应的金属的质量，Y轴表示生成的氢气的质量，一定量的不同金属与足量的酸进行反应，如图10所示。
假设三种金属分别为铝、镁、铁，你能找出其中代表铁的线条吗？
这时，我们可采取以下方法：
1、在图像上画一条平行于X轴的直线与三个线条交于不同的三个点，比较这三个点的横坐标数值的大小，数值越大，表示产生等质量的氢气时，消耗的金属质量越多，数值越小，表示产生等质量的氢气时，消耗的金属质量越少；2、在图像上画一条平行于Y轴的直线与三个线条交于不同的三个点，比较这三个点的纵坐标数值的大小，数值越大，表示相等质量的金属完全反应后，产生的氢气越多；数值越小，表示相等质量的金属完全反应后，产生的氢气越少。
通过以上分析，我们不难看出，线条C表示的金属是铁。
练一练?
图11表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，
其中正确的是（?
?
?
）
刚才提到，我们在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。
进行变式训练时，有时还会出现如下的情况。
例3.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，图12是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸
的质量变化的关系，则Y不可能表示（?
?
?
?
）
A．消耗铁粉的质量?
B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量?
?
D．生成氢气的质量
解析：
根据金属与酸反应的原理与过程，图中确定了X轴的含义，表示稀硫酸的质量，那么一段时间后，消耗铁粉的质量从无到有，渐渐增多，完全消耗后，不再变化。
生成硫酸亚铁的质量也是从无到有，渐渐增多，反应停止后，不再变化。
生成氢气的质量也是从无到有，渐渐增多，反应停止后，不再变化。
而溶液的质量一开始不应该是0，并且反应后溶液的质量一直在增加。
所以Y轴有可能是消耗铁粉的质量、生成硫酸亚铁的质量、生成氢气的质量，Y轴不可能表示溶液的总质量。
解答：
C
练一练?
如图13表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
提示：
质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，同时Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多。
因为两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同。
例4.白铁是镀锌的铁，将白铁投入到稀硫酸溶液中，反应产生氢气的质量和反应时间的关系如图14，写出不同时间的化学方程式：
1.0-t1间不产生氢气：
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
2.t1-t2间产生氢气速度快：
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
3.t2后产生氢气较慢：
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
解析：
因为白铁是镀锌的铁，白铁最外层的锌与空气中的氧气反应生成致密的氧化锌。
将白铁投入到稀硫酸中，刚开始应是氧化锌与硫酸反应，此时没有气
泡产生。
反应的化学方程式是：
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，除去氧化锌后，锌与稀硫酸接触，快速反应产生氢气，化学方程式是：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，镀锌层消耗后，铁与稀硫酸接触，缓慢地产生氢气，反应的化学方程式是：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
解答：
1.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O?
?
2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?
3.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
练一练将相等质量的锌粒（X）与锌粉（Y）投入到相同体积相同质量分数的足量稀盐酸中，充分反应。
图15中能正确表示产生氢气的质量与反应的时间的关系的是（?
?
?
）
提示：
等质量的锌粒与锌粉与足量的稀盐酸充分反应后，生成的氢气的质量应该项相等。
反应物的颗粒大小影响了反应的速率，也就是反应所需的时间有区别，颗粒越小反应就越快，所需要的时间就越短。
练一练：
1、C?
2、A?
3、AD?
4、C?
5、D?
6、C?
7、A
一、金属不足，酸过量
1、等质量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度且过量的稀硫酸反应，比较生成氢气的质量和速率，完成下表。
（提示：
假设金属质量均为1克，稀硫酸中溶质H2SO4质量98克）
核心：
过量，用完
MgAlZnFe
产生氢气的质量由大到小排列
产生氢气的速率由大到小排列
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
24982542946
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
6598256982
2、向等质量的Al、Fe（均已打磨）中分别加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，在右图中分别画出两者产生氢气的质量随时间变化的图像
3、向等质量的Zn、Fe（均已打磨）中分别加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，画出两者产生氢气的质量随时间变化的图像。
4、向等质量的Mg、Al、Zn、Fe（假设均为1克）中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（）
二、金属过量，酸不足
5、等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，比较生成氢气的质量和速率，完成下表。
（提示：
假设金属质量均为100克，稀硫酸中溶质H2SO4质量98克）
核心：
过量，用完
MgAlZnFe
产生氢气的质量由大到小排列
产生氢气的速率由大到小排列
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
24982542946
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
6598256982
6、等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（）
【变式训练】
7、向等质量的Mg、Fe中分别滴加等浓度的稀硫酸至过量，Mg产生的氢气质量随硫酸质量变化的图像如右图，请在图中画出Fe的图像。
提示：
假设金属质量均为56g，分别加入硫酸至过量，请完成下表。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2498256982
56g56g
H2SO4
溶质质量/克
9.8
2×9.8
98
2×98
228.7
240
H2质量
（Mg产生）
2
4
4.67
4.67
H2质量
（Fe产生）
【与盐反应】
8、把四块等质量的锌片分别投入等浓度且足量的MgSO4、AgNO3、FeSO4、CuSO4四种溶液中（假设单位时间内消耗的金属质量相等），固体的质量与反应时间的关系如右图所示，
请在右图（）中标出对应的溶液。
（相对原子质量：
Zn-65，Cu-64，Fe-56，Ag-108）
【反馈练习】
1、在括号中填出以下化学反应对应的图像（填“A”或“B”）
1实验室用过氧化氢制取氧气（）②实验室用高锰酸钾制取氧气（）
③向HCl与CaCl2的混合溶液中加入足量Na2CO3溶液
生成气体的质量是图生成沉淀的质量是图
④实验室制取二氧化碳（）
⑤向未打磨的铝片中加入稀硫酸（）
⑥将严重生锈的铁钉放入稀硫酸中（）
⑦实验室用氯酸钾制氧气（）
⑧CuCl2与HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液（）
⑨向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入足量的稀硫酸（）
2、锌与稀硫酸反应时加入少量的硫酸铜可以加快产生氢气的速率。
等质量的两份锌，向其中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，并向其中一份中加几滴硫酸铜溶液。
产生氢气的质量随时间的变化图像如图所示。
（1）图中曲线，表示了加入硫酸铜。
并写出相关的化学方程式
（2）为什么b产生的氢气质量会偏少？
3、有同学向未打磨的铝片中不断倒入稀硫酸，发现产生氢气的质量随时间变化的图线如图，
（1）oa段化学方程式
（2）ab段化学方程式
（3）a点溶质化学式
（4）b点溶质化学式（5）c点溶质化学式
4、向3杯过量且等质量分数的稀硫酸中，分别投入等质量的Mg、Zn、Fe，其中Mg产生氢气的质量随金属质量变化的图像如图所示，请在图中画出Fe、Zn对应的图像。
核心：
过量，用完
产生氢气质量由大到小排列
5、等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸，下图一定不正确的是（）
【直击中考】
1、（06黄冈）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。
（已知：
A、B、C在生成物中均为+2价）（）
A．放出H2的质量是A＞B＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是AD．相对原子质量是C＞B＞A
2、（07佛山）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右下图曲线表示的是（）
序号
甲
乙
①
HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液
KOH溶液
②
Ag—Zn合金
稀H2SO4
③
久置空气中的铝片
稀盐酸
④
含有Na2CO3的NaOH溶液
稀HNO3
⑤
HCl和H2SO4的混合酸
Ba（NO3）2溶液
A.②⑤B．①③④C．①②④D.①③⑤
3、（07连云港）根据实验操作所绘制的图像中，正确的是（）
A．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B．图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D．图④是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠的质量与加入盐酸的体积关系
35.（2011.绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）
36.（2011．南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。
下列说法正确的是（）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
37．（2011．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加
入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。
产生H2
的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是（）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
9、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）
10.（2010．南昌市）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是（）
A．铁、镁B．铁、锌
C．锌、
铁D．锌、镁
11.（2010．肇庆市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量[来源:
学.科.网]
和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是（）
A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。
涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。
解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。
准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。
如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。
当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。
因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。
金属活动性越强，线段斜率越大。
“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。
当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。
生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。
因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。
综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律：
1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。
锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（?
?
?
）
A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽
B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽
C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应
D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应
解析：
一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。
线段OA（包括点A）表示金属和过量的稀硫酸反应。
线段AB（不包括点A）表示金属已经反应完，而稀硫酸过量。
不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时，那么线段OA（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应。
线段AB（不包括点A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过
量。
解答：
B、D
如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。
如果金属A、B与相同质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（如同为+2价等）那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。
图3中金
属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。
足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中，如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么它们生成氢气的体积（或质量）相等，如图4所示。
练一练?
将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。
反应情况如图5所示。
有关叙述中正确的是（?
?
?
?
）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
例2.某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，探究金属的活泼性。
取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图6（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）
1.由图6分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是（?
）
甲：
时间t1时，产生氢气的质量A＜B
乙：
到时间t2时，金属均有剩余
丙：
两种金属原子的相对原子质量A＜B
2.结论：
金属A、B的活泼性强弱关系是（?
?
）
解析：
金属与酸反应涉及的量有：
①金属的质量；②金属元素在反应中显示的化合价；③金属的相对原子质量；④金属的活动性；⑤产生氢气的量；⑥产生氢气的时间；⑦酸的量。
这些量之间存在如下关系：
1.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
2.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
可通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。
解决这类问题有时要讨论两种情况：
1.如果酸足量，由于A、B的相对原子质量不同，则产生氢气的量不同；
2.如果酸不足，产生氢气的量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能过量，也可能正好完全反应。
本题中等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中。
由图示产生氢气的量不相等，属于第一种情况
解答：
1、甲、丙?
2、A＜B
练一练等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像
为（?
?
?
）
练一练将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图8所示
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