哈师大附中届高三第一次月考化学试题及答案.docx
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哈师大附中届高三第一次月考化学试题及答案
哈师大附中2020届高三第一次月考化学试题
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分。
考试用时90分钟。
祝各位同学考出佳绩。
相对原子量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题：
共63分）
一、选择题（包括21小题，每题3分,每题只有一个正确选项）
1.下列有关物质分类正确的是（）
A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质
C．C60、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质
2．下列有关说法中，不正确的是（）
A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
3．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．NH
+、Na+、Cl－、SO42-B．K＋、Mg2＋、OH－、NO3-
C．H＋、Ca2＋、SiO32-、NO3－D．K＋、Al3＋、ClO－、HCO3－
4．下列做法正确的是（）
A．硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处
B．用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化
C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D．用盐酸为抛光液，抛光单晶硅
5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，8gO2含有2NA个电子
B．10L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去NA个电子
6．实验是研究化学的基础。
关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
A.装置①常用于实验室制取氨B.装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铜与浓硫酸反应放出SO2：
Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
B．加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．稀硝酸与过量的铁屑反应：
Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O
D．氯气通入FeCl2溶液中：
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－
8．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（）
A.硫酸铝B.盐酸C.二氧化碳D.硫酸
9．下列说法正确的是（）
A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式
B．工业冶炼铝：
电解熔融AlCl3固体
C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
10.下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）
A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在
B.和KI溶液反应的离子方程式:
Fe3++2I－=Fe2++I2
C.和Ba（OH）2溶液反应离子方程式:
Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
11.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:
9，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成的沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（）
12．在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是（）
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：
Cu2+、Fe3+、H+
B.在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:
I-、Br-、SO32－
C.在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:
OH－、AlO2－、SO3２－
D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:
Fe3+、NH4+、H+
13．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是（）
A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．mg钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46mg
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大
14.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）
①C、CO ② S、SO2
③ AlCl3、Al（OH）3④Cl2、FeCl3
A．仅有①③ B．①②③C．仅有②④ D．①②③④
15．下列实验不合理的是：
（）
A．证明非金属性强弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气
16．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）
A．Mg（NO2）2、NO2、O2B．MgO、NO2、O2
C．Mg3N2、O2D．MgO、NO2、N2
17．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
编号
叙述I
叙述II
A
SiO2的熔点很高
石英玻璃制作光学透镜
B
SO2具有漂白性
SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C
N2常压、-196℃条件下易液化
液氮应用于冷冻、麻醉
D
硬铝是合金
其熔点比金属铝的熔点高
18．将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g。
则原配溶液中，c（Ca2＋）∶c（Cl－）∶c（Br－）为（）
A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1
19．总压强为3.0×107Pa时，N2、H2混合气体（体积之比为1∶3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（）
A.35%B.30%C.25%D.20%
20．.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）
A.加入合金的质量可能为9.6g
B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D.溶解合金时产生NO气体体积2.24L
21．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g
第Ⅱ卷（非选择题:
共57分）
22．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。
主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。
当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是_______。
23．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为。
A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．H2C2O4溶液
（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为。
（3）ClO2被S
还原为ClO
、Cl
转化率与pH关系如图。
写出pH≤2时ClO2与S
反应的离子方程式_______。
（4）ClO2对污水中CN
等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN
氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式____________________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_____________mol。
24．（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是。
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是。
（2）若用下列装置只进行Z+WX+Y反应（夹持装置未画出）：
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
a．点燃酒精灯
b．滴加盐酸
c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是（填字母）。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）
。
（3）将3.48gZ加入50mL4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。
当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液mL（精确到0.1）。
25．（17分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）S简单离子的原子结构示意图为。
（2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为_______________。
（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示________________________。
（4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是。
（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。
滤液深蓝色含有铜氨络离子-[Cu（NH3）4]2+,若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为______________g。
（6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）。
已知：
（i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
（ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。
a．装置②、③、④中盛放的药品依次是_________、、。
b．能够说明实验已成功的现象是____。
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