哈师大附中届高三第一次月考化学试题及答案.docx

1、哈师大附中届高三第一次月考化学试题及答案哈师大附中2020届高三第一次月考化学试题注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分120分。考试用时90分钟。 祝各位同学考出佳绩。相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题：共63分）一、选择题（包括21小题，每题3分,每题只有一个正确选项）1.下列有关物质分类正确的是 （ ）ACuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质CC60、CCl4、蛋白质均属于有机物 D液氯、晶体硅、臭氧均属于单质2下列有关

2、说法中，不正确的是 （ ）A焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现BSiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液3 在水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）ANH+、Na+、Cl、SO42- BK、Mg2、OH、NO3-CH、Ca 2、SiO32-、NO3 DK、Al3、ClO、HCO3 4下列做法正确的是 （ ）A硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处B用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D用盐酸为抛光液，抛光单晶硅5设NA为阿伏伽

3、德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，8gO2含有2NA个电子B10L 0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去NA个电子6实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A.装置常用于实验室制取氨 B.装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C.装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置可验证HCl气体在水中的溶解性7下列离子方程式书写正确的是 （ ） A铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H+SO42-=Cu2+SO2+2H2O B加热N

4、H4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4+ + OH- = NH3 + H2O C稀硝酸与过量的铁屑反应： Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO + 2 H2O D氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl8在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（ ）A.硫酸铝 B.盐酸 C.二氧化碳 D.硫酸9下列说法正确的是 （ ）A氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物

5、分离10.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 （ ） A.该溶液中K、Fe2、SCN、Br可以大量存在 B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3+2I=Fe2+I2 C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:Fe3+ SO42-+Ba2+3OH=Fe(OH) 3+BaSO4 D. 1 L0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe11.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成的沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）12在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)

6、某物质后，发生反应先后顺序正确是( ) A.在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+B.在含I-、SO32、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32 C.在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO2、SO3D.在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+13中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是 （ ）A铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B铝钠合金若投入一定的水中

7、可得无色溶液，则n（Al）n（Na）Cm g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m g D若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大14.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 （ ） C 、CO S、SO2 AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3A仅有 B C仅有 D15 下列实验不合理的是： ( )A证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气16固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物

8、，提出如下4种猜想，其中不成立的是 （ ）AMg(NO2)2、NO2、O2 BMgO、NO2、O2 CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N217下列叙述和均正确并且有因果关系的是 （ ）编号叙述I叙述IIASiO2的熔点很高石英玻璃制作光学透镜BSO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色CN2常压、-196条件下易液化液氮应用于冷冻、麻醉D硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高18将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br

9、)为（ ）A.321 B.123 C.132 D.23119总压强为 3.0107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 13)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )A.35% B.30% C.25% D.20%20.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( ) A.加入合金的质量可能为9.6g B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150

10、mL C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD.溶解合金时产生NO气体体积2.24L21某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g第卷 ( 非选择题:共57分)22（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_ _，此法的最大缺点是_ _。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫

11、酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是_ _；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_ _；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 _ _。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_ _。 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是_ _。23（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为

12、 。A盐酸 B稀硫酸 C硝酸 DH2C2O4溶液（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为 。（3）ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图。写出pH2时ClO2与S反应的离子方程式_ 。（4）ClO2对污水中CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式_ _ _；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol。24（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则： （1）向FeCl2溶液中加入X的水溶

13、液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是 。（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是 。 （2）若用下列装置只进行Z + W X + Y反应（夹持装置未画出）： 完成此实验有多步操作，其中三步是：a点燃酒精灯 b滴加盐酸c检验气体纯度这三步操作的先后顺序是 （填字母）。 为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。（3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中

14、充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL (精确到0.1)。25（17分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：（1）S简单离子的原子结构示意图为 。（2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为_。（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_ _ _。（4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得

15、到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是 。（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。滤液深蓝色含有铜氨络离子-Cu(NH3)42+,若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为_g。（6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）。 已知：（i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。（ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。a装置、中盛放的药品依次是_ _、 、 。b能够说明实验已成功的现象是_ 。