各地化学中考真题经典实验探究题汇编.docx

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各地化学中考真题经典实验探究题汇编

各地中考化学实验、探究题汇编

一、实验,探究题

1、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是          ，白色物质可能是Na2O或           ；

 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

     甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是                    。

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：

Na2O+H2O=2NaOH

【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案

实 验 操 作

实验现象

结论

方案1

取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品

全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质

为Na2O

方案2

①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

出现白色沉淀

白色物质

是     

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

无明显现象

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是                        。

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                            。

通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。

①                                           ，    ②                                           。

2、某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。

他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。

于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。

   【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。

生成氢氧化钠的化学方程式为                                 。

 对其他成分他们分别做出了如下猜想：

   小亮猜想：

还可能有Na2CO3

   小强猜想：

还可能有Ca（OH）2和Na2CO3

你认为谁的猜想是错误的              ，理由是                     。

你还能做出的猜想是：

还可能有              。

   【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于

是他得出结论：

没有Na2CO3。

请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。

实验步骤

现象及相应结论

【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是                            。

3、在化学实验探究课上，化学老师交给

化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．

（1）提

出问题：

该白色粉末的主要成分是什么？

（2）查阅资料

化学式

酸碱性

与稀盐酸作用

毒性

NaNO2

碱性

放出棕红色气体

有

NaC1

中性

不反应

无

（3）提出猜想：

猜想Ⅰ：

只含有NaCl、Na2SO4    猜想Ⅱ：

只含有NaCl、NaNO2

猜想Ⅲ：

只含有　           　 猜想Ⅳ：

含有NaCl、Na2SO4、NaNO2

（4）进行探究

步骤

实验操作

实验现象

结论

步骤一

取少量固体样品于两支试管

中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氧化钡溶液．

试管1：

溶液变红色

试管2：

无明显现象

一定有　   　，

一定没有　    　．

步骤二

另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液

有白色沉淀产生

一定有　  　．

（5）通过实验，猜想　  　成立．

（6）写出步骤二中发生的化学方程式　                  　．

（7）拓展：

粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、      　、蒸发．

4、甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是   ①    。

再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。

【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。

甲同学通过查阅资料得知：

在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

所以甲同学认为，乙同学实验时还应    ②    ，才能观察到有气泡产生。

【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。

经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ③ ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 ④ （均写化学式）。

   为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想1：

废液中含有     ⑤     （写化学式）两种溶质。

猜想2：

废液中含有     ⑥     （写化学式）三种溶质。

猜想3：

废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质。

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：

取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。

乙同学实验：

取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。

【结论与反思】

（1）猜想     ⑦        （填“1”或“2”或“3”）正确。

（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。

如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈 ⑧  色，该反应的化学方程式为    ⑨      。

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是   ⑩ ，你认为处理该废液的方法是    ⑪    。

5、科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如图所示）。

某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。

（1）能证明装置A“释放CO2”的现象是                   ；

（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是                           ；

 （3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。

   【猜想与假设】D中的固体可能为：

I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙

   【进行实验】

①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。

甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。

乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是              。

②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。

乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。

丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是                                 。

③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

猜想Ⅱ成立

（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。

该设想的优点有    （填字母序号）。

   A．原料易得   B．充分利用太阳能   C．释放出的CO2可作为资源加以利用

6、化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。

  【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。

  【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。

  【实验仪器】试管、胶头滴管等。

  【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液：

实验操作和步骤

实验现象与结论

（1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试剂；

一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是                溶液。

（2）另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤

（1）检验出的溶液。

一支试管中溶液有气泡放出，则原溶液是             溶液

（3）另用2支试管，               

一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是         溶液，另一支试管溶液中无现象，则原溶液是      溶液。

乙组同学经讨论认为，不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液。

种自分别做了如下实验：

同学

实验操作

实现现象

结 论

小红

用3支试管，各取少量三种溶液，分别滴加另一种溶液。

一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。

所滴加的溶液是稀盐酸。

小勇

一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。

所滴加的溶液是Na2CO3溶液。

小新

三支试管溶液中都无现象。

所滴加的溶液是NaOH溶液

乙组三位同学经过交流后发现本组         同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是            溶液，由此鉴别出了四种溶液。

【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等。

7、化学小组同学在课外读物中看到：

“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。

”他们决定探究CO2与Na反应的产物。

【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：

C、CO、Na2O、Na2CO3。

【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。

②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应。

③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。

④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）

⑴实验记录

序号

实验操作

主要实验现象

实验结论和解释

①

打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸

A中产生大量气泡

E中出现浑浊

E中反应的化学方程式为_____________

②

当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯

D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体

G中产生黑色沉淀

反应产物一定有_______和_______

③

取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水

产生白色沉淀

反应产物还有________

⑵实验反思

①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是___________________________。

②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。

③检验第4种物质是否存在的实验方案：

取D中白色固体于试管中，_________________。

8、过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体。

某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时了也惊奇的发现棉花燃烧起来。

Ⅰ.实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有             的性质。

Ⅱ.棉花为什么会燃烧呢？

小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需另一满足的条件是                       。

提出问题：

在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？

查阅资料：

在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应。

设计实验：

经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。

实验步骤：

（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；

（2）摊贩相关的试剂放入对应的仪器风；

（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；

（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。

实验现象：

（1）干燥管中没有出现蓝色；

（2）带火星的小木条复燃；

（3）饱和的澄清石灰水变浑浊。

实验分析：

（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是                         。

（2）B装置的作用是                      ；C装置的作用是         。

实验结论；

（1）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了                     ；

（2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应 （填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件。

9、（淄博市）“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。

预防这类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。

其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。

但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：

Ⅰ甲的方案是：

准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。

（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：

向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次。

确认沉淀已洗涤干净的依据是                                       。

（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是              。

 Ⅱ乙的方案如下图所示：

（1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是             ，碱石灰的作用是        。

小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：

装置内空气中的CO2没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收等。

该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号）      。

①装置的气密性不好 ②加入的稀硫酸量不足 ③干燥管与空气直接相通

（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱       g。

10、一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起了社会的高度关注，许多城市已经开始使用纸制的食品袋。

同学们经过查阅资料，得知食品袋的组成成分含有碳元素和氢元素，请选择以下实验装置进行验证：

（1）你所选择的实验装置的连接顺序是（用a、b等符号表示）

纯氧→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）

（2）请简单叙述实验现象及结论________________________________________。

（3）实验中选择纯氧而不用空气的原因是______________________________。

11、镁合金的强度高、机械性能好。

这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。

海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：

其步骤为：

Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）锻烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀

Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2・6H2O

Ⅳ．将MgC12・6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2

V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg

（1）请根据上述步骤回答问题：

①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：

Ⅰ．贝壳锻烧成生石灰                          

Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和                         

②步骤Ⅰ―V中有分解反应的是（填写步骤序号）：

                      。

③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有         、         、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。

④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的？

请写出其中一点：

          。

（2）回答下列问题：

①下图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）                      

A．分子        B．原子        C．阳离子     D．阴离子

②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）             金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。

（3）为测定约含镁30％的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。

①第一小组设计下列实验方案：

称量ag镁铝合金粉末，放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

讨论一：

欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是       。

讨论二：

若用空气代替O2进行实验，对测定结果（填“有”或“无”） 影响。

②第二小组设计下列实验方案：

称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。

欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是         。

12、纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究．

I 纳米级Cu2O的用途研究

【查阅资料】

①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．

②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：

4NH3+5O2═4NO+6H2O        4NH3+3O2═2N2+6H2O

工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．

【实验1】

设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：

将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气．实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是　　．

【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析

根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图3），发现在纳米级

Cu2O的催化作用下，300℃时以生产　　为主．若利用后续处理装置

模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在　　℃左右．

II纳米级Cu2O的制备研究

利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：

（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为　　．

（2）③中观察到的现象是　　．

（3）在加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为　　，Cu2O中铜元素的化合价是　　．

（4）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是　　g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数（请写出计算过程）．

13、为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。

【资料在线】

（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

（2）碱

石灰为固体氢氧化钠和氧

化钙的混合物，不与气体X反应。

无水氯化钙可吸收气体X。

（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

【实验步骤】

（1）连接仪器，并检查装置气密性。

（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。

（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。

（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。

当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。

【实验装置】

【相关数据】

【回答问题】

⑴B装置中氧化钙吸水的原理为                        （用化学方程式表示）。

⑵实验过程中，当观察到                              ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是                        。

⑶分析

实验测量的数据，生成水的质量为         g，氧化铜中氧元素的质量为     g。

 由此推知，气体X中一定         （填“有”或“没有”）氧元素。

⑷通过计算推导出气体X的化学式。

14、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

【应用研究】

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为___________________________。

【制备研究】

（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。

【Na2CO3质量分数测定】

工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图

装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。

（3）装置A的作用是_____________________________________________。

设计的实验步骤为：

①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，___________________；⑤再次称量装置C。

计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。

根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______________________。

 （4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______________