秋学期无锡市普通高中高三化学.docx
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秋学期无锡市普通高中高三化学
2016年秋学期无锡市普通高中期末考试试卷
高三化学
注意事项：
1.请将答案填写在答题卡上，写在试题卷或其他区域均无效。
2.本试卷满分120分，考试时间100分钟
3.可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl—35.5 Ca—40 Pb—207
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是
A．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
B．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
2．下列有关化学用语的表示正确的是
A．质量数为37的氯原子：
B．Al3+的结构示意图：
C．
NaClO的电子式：
D．对羟基苯甲醛的结构简式：
3．下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是
A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周
期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是
A．原子半径：
X＞Y＞Z＞W
B．Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
5．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4+＋2H2O
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
D．向NaOH溶液中滴加过量Ca（HCO3）2溶液：
Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
6．下列图示实验能达到实验目的的是
7．下列说法正确的是
A．1molNa2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023
B．SiO2（s）＋2C（s）＝Si（s）＋2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大
8．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。
下列有关说法正确的是
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1=﹣90.7kJ·mol-1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH2=﹣23.5kJ·mol-1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ΔH3=﹣41.2kJ·mol-1
A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率
B．反应③使用催化剂，ΔH3减少
C．反应3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=﹣246.1kJ·mol-1
D．反应③对反应②无影响
9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是
A．
B．
C．
D．
10．下列图示与对应叙述相符的是
0
A．图1表示向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中逐滴加入0.1 mol•L－1醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B．图2表示酸性介质Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
C．图3表示SO2与O2反应过程中的能量变化，其中T1＞T2
D．图4表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：
则下列说法正确的是
A．西维因分子式为C12H10NO2
B．西维因苯环上一溴取代产物有4种情况
C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解
D．在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成
12．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，常温下分别取该消毒液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量SO2：
、H＋、Cl－、ClO－、HSO3－
B．加入过量FeSO4溶液：
Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－
C．加入少量Al2（SO4）3溶液：
Al3＋、H＋、ClO－、SO42－
D．加入少量Na2O2固体：
Na＋、Cl－、ClO－、OH－
13．对下列实验现象或结论、解释均正确的是
现象或结论
解释
A
铝箔插入稀HNO3中，无现象
铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B
苯酚中滴加浓溴水，溶液酸性明显增强
可能发生了取代反应
C
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42－
D
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大
非金属性：
S>C
14．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3·H2O的变化趋势如图5所示（不考虑溶液体积的变化和氨气的挥发），下列说法正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在M点时，n（OH－）﹣n（H+）＝（a﹣0.05）mol
C．当n（NaOH）＝0.05mol时溶液中有：
c（Cl－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH﹣）>c（H+）
D．随着NaOH的加入，一定存在
c（Cl－）+c（OH－）+c（NH3·H2O）>0.1mol·L－1
15．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，
2SO2+O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中正确的是
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.40
0.80
0.80
0.40
n（O2）/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率%
80
1
2
3
A．该温度下，该反应的平衡常数K为400
B．SO2的平衡转化率：
1>
2=
3
C．达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大
D．达到平衡时，容器丙中c（SO3）大于容器甲中c（SO3）的两倍
第Ⅱ卷
非选择题（共80分）
16．（12分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）粉碎过筛的目的是▲。
（2）加入少量NaHCO3的目的是▲。
（3）反应釜中发生反应的离子方程式为▲。
在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为▲。
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。
pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则▲。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是▲。
17．据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
已知：
完成下列填空：
（1）化合物C中的含氧官能团为 ▲ ，反应④的反应类型为 ▲ 。
（2）写出E的结构简式▲。
（3）写出反应②的化学方程式▲。
（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。
①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解
②能与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）已知
请以
、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
▲
18．（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
由Ca（OH）2为原料制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2。
其制备过程如下：
回答下列问题：
（1）在搅拌过程中生成CaO2•8H2O的化学方程式是▲。
为了控制反应温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是▲。
（2）制备过程中除水外可循环使用的物质是 ▲ （填化学式）。
（3）已知过氧化钙产品由CaO2·xH2O和CaO组成。
为确定该产品的成分，进行如下实验：
实验一：
称取1.408g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2（CaO2·xH2O）
2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为134.4mL。
实验二：
另取同一样品1.408g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，得到沉淀1.40g．试计算样品中CaO2•xH2O的x值。
▲
19．（15分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
已知：
NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式▲。
（2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的▲（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。
（3）用质量分数为50%双氧水配制30%的H2O2溶液2kg，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要▲（填仪器名称）；
（4）证明NaClO2具有氧化性的方法是：
将尾气吸收液加热除去H2O2，加入▲（填序号，下同）酸化，再加入▲检验。
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
（5）从成品液中得到NaClO2•3H2O晶体的操作步骤为 蒸发浓缩、冷却结晶、 ▲ 、 ▲ 、干燥。
（6）测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：
I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是 ▲ 。
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 ▲ （用含c、V的代数式表示）。
20．（14分）减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H
在0.1MPa时，按n（CO2）:
n（H2）＝1:
3投料，如图6所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。
①该反应的△H▲0（填“>”、“＝”或“<”）。
②曲线b表示的物质为▲。
（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：
2CH3OH（g）+CO2（g）
CH3OCOOCH3（g）+H2O（g），
在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是▲。
A．2v正（CH3OH）=v逆（CO2）B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图7所示，该反应的化学方程式为▲，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是▲。
（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图8所示：
电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阴极电极反应式为 ▲ ；阳极的电极反应式为▲。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A【物质结构与性质】
尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥。
在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为▲。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为▲。
（3）CO2分子晶体的晶胞如图9所示，每个晶胞中含有CO2的分子个数是▲。
图9：
干冰晶体
（4）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型
为▲；1mol尿素分子中，σ键的数目为▲mol。
（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。
与NO3﹣互为等电子体的分子是
▲（填化学式）。
B【实验化学】
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。
其实验步骤为：
步骤1：
将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二
氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢
滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时
间，冷却。
步骤2：
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、
静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：
经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置
一段时间后过滤。
步骤4：
减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是▲，锥形瓶中的溶液应为▲。
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为▲。
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的▲（填化学式）。
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是▲。
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止▲。
附表：
相关物质的沸点（101kPa）
物质
沸点/℃
物质
沸点/℃
溴
58.8
1，2-二氯乙烷
83.5
苯甲醛
179
间溴苯甲醛
229
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