化学云南省玉溪市新平一中学年高一下学期四月份考试试题解析版.docx
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化学云南省玉溪市新平一中学年高一下学期四月份考试试题解析版
云南省玉溪市新平一中2017-2018学年高一下学期四月份考试试题
H:
1,C:
12,O:
16,Na:
23,S:
32,Cl:
35.5,Al:
27,Cu:
64,Ba:
137Fe:
56
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)
1.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是( )
A.1mol氢气含有的原子数为2NA
B.NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2mol
C.1mol氧气中含有的分子数为2NA
D.含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol
2.将自来水加工成蒸馏水过程中,没有涉及到的过程或变化是( )
A.化学变化B.冷凝
C.蒸发D.物理变化
3.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示:
其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。
下列叙述中正确的是( )
A.元素Z位于第三周期ⅣA族
B.元素Y的原子序数为15
C.元素X最外层有6个电子
D.元素W最高价氧化物为WO3
4.下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的
B.打磨的铝箔加热至熔化时,铝会滴落
C.点燃镁之前,应先用砂纸打磨
D.铁只能与氧气反应,与氯气不反应
5.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色,用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。
反应的化学方程式如下:
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O。
此反应的氧化剂是( )
A.H2SO4B.CrO3
C.Cr2(SO4)3D.C2H5OH
6.将20mL0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中,溶液恰好变为无色,则Mn元素在产物中的存在形态是( )
A.MnB.Mn2+
C.Mn2O3D.K2MnO4
7.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是( )
A.该系统中只存在3种形式的能量转化
B.装置Y中负极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化
8.某常见有机物(只含碳、氢、氧三种元素)分子的比例模型如图所示。
请根据其结构特点判断,下列关于该有机物的说法正确的是( )
A.分子式为C2H4O2
B.碳、氢、氧元素的质量比为1︰2︰1
C.分子中的原子都在同一平面内
D.羟基是决定其化学特性的官能团
9.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是( )
A.只有②③B.只有①④
C.只有①②④D.①②③④
10.明矾净水的作用是( )
A.除去水中氯离子B.除去水中钙离子
C.除去水中悬浮物D.消毒杀菌
11.下列说法中正确的是( )
A.硫与金属反应时一定作氧化剂
B.硫与非金属反应时一定作还原剂
C.硫与铁反应时生成硫化铁
D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
12.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列实验现象描述正确的是( )
A.钠块在乙醇的液面上游动
B.钠块熔化成闪亮的小球
C.钠块表面产生气泡比较缓慢
D.反应剧烈并发出“嘶嘶”声响
13.下列说法正确的是( )
A.34S原子核内的中子数为16
B.1H和2H的化学性质相同
C.H
O与H
O互为同素异形体
D.Na和Na+属于同种元素,且性质相同
14.下列叙述正确的是( )
A.镁条在二氧化碳中不能燃烧
B.镁条在氧气或氮气中都能反应
C.镁在空气中燃烧的产物只有氧化镁
D.干粉扑灭器可用来扑灭镁燃烧引起的火灾
15.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是( )
A.Na+、Ag+、
、Cl﹣B.K+、Ba2+、
、Cl﹣
C.Na+、K+、
、Cl﹣D.Na+、K+、Cl﹣、
分卷II
二、填空题(共5小题,每小题11.0分,共55分)
16.二十世纪初期,化学家合成出NaBH4,可作还原剂。
NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2,反应后硼以
形式存在,且反应前后硼元素化合价不变。
写出NaBH4与水反应的离子方程式:
______________________________________________________,在强碱性条件下,NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。
冶金工业中,常用NaBH4处理含Au3+的废液。
完成下列离子方程式(将化学计量数及化学式填于横线上):
______Au3++______
+____________===______Au+______
+______H2O
17.硫化亚铜是一种灰黑色硫化物,不溶于水,能溶于硝酸。
当溶于过量的一定浓度的硝酸时,生成硝酸铜与硫酸铜的混合溶液、一氧化氮气体和另一产物。
(1)写出该条件下反应的化学方程式:
____________________________。
(2)当有0.7mol的硫酸根离子生成时,该反应中转移的电子数为____________。
(3)该反应中的氧化产物为____________,硝酸在该反应中体现了________(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”)。
18.完成下列反应的离子方程式:
(1)氧化镁溶于稀硫酸_______________________________________________;
(2)澄清石灰水中加入稀盐酸_____________________________________________;
(3)石灰乳与碳酸钠溶液反应_______________________________________________;
(4)将浓硝酸滴到碳酸钙固体上_______________________________________________;
(5)稀硫酸与硝酸银溶液混合_______________________________________________;
(6)小苏打溶液与稀盐酸反应_______________________________________________;
(7)硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应__________________________________________。
19.4.8gO2和0.2molCO2,质量之比是 ,在同温同压下的体积之比是 。
相同物质的量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为 ,所含O原子的物质的量之比为 。
20.用于分离或提纯物质的方法有:
A.蒸馏(分馏)、B.萃取、C.过滤、D.重结晶、E.分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?
(请在横线上填方法的标号)
(1)分离四氯化碳与水的混合物 。
(2)分离汽油和煤油 。
(3)分离碘水中的碘单质 。
(4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 。
【参考答案】
1.【答案】C
【解析】1mol氢气含有2mol氢原子,即2NA个氢原子;NA个水分子的物质的量为1mol,含有2mol氢原子;含有NA个(即1mol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25mol。
2.【答案】A
【解析】将自来水蒸馏获得蒸馏水的原理是:
加热升高温度,使水变为水蒸气,然后经冷凝管冷凝为蒸馏水,此过程中无新物质生成,不属于化学变化。
3.【答案】D
【解析】根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期,而Z、W两元素在第三周期,在第三周期中的所有元素中,只有磷元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,故X、Y、Z、W四种元素分别为碳、氮、磷、硫。
4.【答案】C
【解析】 钠与氧气反应的产物是由反应条件决定的,常温下生成Na2O,加热时生成Na2O2,A项错误;铝易与O2反应生成Al2O3,Al2O3熔点较高,铝不会滴落,B项错误;铁能与O2和Cl2反应,D项错误。
5.【答案】B
【解析】分析反应方程式中元素化合价的变化,铬元素由CrO3中的+6价降为Cr2(SO4)3中的+3价,CrO3是氧化剂。
6.【答案】B
【解析】由信息可知,S元素的化合价由+4价升高为+6价,则Mn元素的化合价降低,设反应后Mn元素的化合价为x,
由电子守恒可知,20×0.001L×0.5mol·L-1×(6﹣4)=20×10﹣3L×0.2mol•L﹣1×(7﹣x),
解得x=+2,
故选B。
7.【答案】C
【解析】本题考查能量转换的知识,意在考查考生综合运用原电池、电解池原理的能力。
A项,该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能4种形式的能量转化关系,不正确;B项,装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置,负极应该是H2发生氧化反应,故不正确;C项,装置X为电解水产生氢气和氧气的装置,故正确;D项,装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放,但不可能实现化学能与电能间的完全转化,能量总是有损失的,故不正确。
8.【答案】A
【解析】由比例模型可知该有机物为乙酸,分子式为C2H4O2;其分子中碳、氢、氧元素的质量比为6︰1︰8;分子中的原子不在同一平面内;决定其化学特性的官能团是羧基,而不是羟基。
9.【答案】D
【解析】解答此类题一般采用举例法。
如生成水的化合反应:
2H2+O2
2H2O;分解反应:
H2CO3===CO2↑+H2O;
置换反应:
H2+CuO
H2O+Cu;复分解反应:
NaOH+HCl===NaCl+H2O。
10.【答案】C
【解析】明矾溶于水后,电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体,能吸附悬浮于水中的杂质,并使其从水中沉降下来,达到净水的目的。
11.【答案】A
【解析】硫与金属单质、氢气等反应时,作氧化剂;硫与活泼非金属单质氧气反应时,作还原剂;硫与铁反应生成硫化亚铁;硫的燃烧产物是二氧化硫。
12.【答案】C
【解析】钠的密度(0.97g·cm‑3)比乙醇的密度(0.8g·cm‑3)大,钠块沉在乙醇液面的底部;
钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢无声响,且放出的热量不足以使钠熔化。
13.【答案】B
【解析】34S原子核内的中子数为34-16=18;1H和2H两种粒子互为同位素,最外层电子数都为1,它们的化学性质相同;H
O与H
O都是化合物,它们不是同素异形体;Na和Na+具有不同的电子层结构,其性质不同。
14.【答案】B
【解析】镁条在氧气、氮气和二氧化碳中都能燃烧,在空气中燃烧的产物有氧化镁、氮化镁和单质碳;镁条能与干粉扑灭器产生的二氧化碳反应,所以干粉扑灭器不能用来扑灭镁燃烧而引起的火灾。
15.【答案】C
【解析】Ag+与
反应生成沉淀而不能大量共存,故A错误;
Ba2+与
反应生成沉淀而不能大量共存,故B错误;
离子之间不发生任何反应,能大量共存,且加入硫酸后,
与H+反应生成二氧化碳气体,故C正确;
离子之间不发生任何反应,但加入硫酸后不生成气体,故D错误。
故选C。
16.【答案】
+2H2O===4H2↑+
8 3 24OH- 8 3 18
【解析】根据信息可知,反应过程中硼元素化合价不变,由于生成氢气,只能是氢元素化合价改变,根据化合价升降总数相等,可配平:
+2H2O===4H2↑+
;Au3+→Au,降3价,
→H2O,升2价,根据化合价升降总数相等,可配平:
8Au3++3
+__________===8Au+3
+________H2O,再结合电荷及元素守恒,补齐相应微粒及化学计量数。
8Au3++3
+24OH-===8Au+3
+18H2O
17.【答案】
(1)3Cu2S+16HNO3===3Cu(NO3)2+3CuSO4+10NO↑+8H2O
(2)4.214×1024
(3)Cu(NO3)2、CuSO4 氧化性、酸性
【解析】
(1)根据信息,反应物为Cu2S与硝酸,生成物为Cu(NO3)2、CuSO4、NO和另一产物,结合元素守恒,得到另一种产物是水,即3Cu2S+16HNO3===3Cu(NO3)2+3CuSO4+10NO↑+8H2O。
(2)根据反应:
3Cu2S+16HNO3===3Cu(NO3)2+3CuSO4+10NO↑+8H2O,生成3mol
,同时生成10molNO,HNO3→NO反应中N化合价由+5降至+2,转移电子是30mol,所以当有0.7mol的
生成时,该反应中转移的电子是7mol,即转移电子数是4.214×1024。
(3)3Cu2S+16HNO3===3Cu(NO3)2+3CuSO4+10NO↑+8H2O,反应中,Cu元素化合价由+1价升高为+2,S元素化合价由-2价升高为CuSO4中的+6价,故Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物;部分HNO3中N元素化合价降低,生成NO,体现氧化性,部分HNO3转化为Cu(NO3)2,体现酸性。
18.【答案】
(1)MgO+2H+===H2O+Mg2+
(2)OH-+H+===H2O
(3)Ca(OH)2+
===CaCO3↓+2OH-
(4)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(5)
+2Ag+===Ag2SO4↓
(6)
+H+===H2O+CO2↑
(7)OH-+H+===H2O
【解析】书写离子方程式要抓住“两易、两等、两查”:
两易:
即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。
两等:
离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
两查:
检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件。
注意:
硫酸氢根离子写成
和H+,碳酸氢根离子不能拆写成离子;微溶电解质的溶液参与反应时,微溶电解质写离子符号,微溶电解质的浊液参与反应时写成化学式。
19.【答案】6∶113∶41∶12∶3
【解析】0.2molCO2的质量为44g·mol-1×0.2mol=8.8g,则4.8gO2和0.2molCO2的质量之比=4.8g∶8.8g=6∶11;在同温同压下的体积之比等于其物质的量之比,则二者体积之比=
∶0.2mol=3∶4;相同物质的量的SO2和SO3,所含分子的数目之比等于其物质的量之比,则二者含有分子数之比为1∶1,所含氧原子的物质的量之比=(1×2)∶(1×3)=2∶3。
20.【答案】
(1)E
(2)A(3)B(4)D
【解析】
(1)四氯化碳与水分层,则选择分液法分离;
(2)汽油和煤油相互溶解,但沸点不同,则选择蒸馏法分离;
(3)碘在水中的溶解度小,在有机物中的溶解度大,分离碘水中的碘单质,则选择萃取法分离;
(4)氯化钠的溶解度受温度影响不大,而硝酸钾的溶解度受温度影响大,所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾,选择重结晶法分离。