化学云南省玉溪市新平一中学年高一下学期四月份考试试题解析版.docx

1、化学云南省玉溪市新平一中学年高一下学期四月份考试试题解析版云南省玉溪市新平一中2017-2018学年高一下学期四月份考试试题H: 1 , C：12， O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu: 64, Ba:137 Fe：56 本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分) 1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是()A 1 mol氢气含有的原子数为2NABNA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molC 1 mol 氧气中含有的分子数为2NAD 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol2

2、.将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是()A 化学变化 B 冷凝C 蒸发 D 物理变化3.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列叙述中正确的是()A 元素Z位于第三周期A族B 元素Y的原子序数为15C 元素X最外层有6个电子D 元素W最高价氧化物为WO34.下列关于金属性质的叙述中正确的是()A 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C 点燃镁之前，应先用砂纸打磨D 铁只能与氧气反应，与氯气不反应5.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒

3、后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO33C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO6H2O。此反应的氧化剂是()A H2SO4 B CrO3C Cr2(SO4)3 D C2H5OH6.将20 mL 0.5 molL1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 molL1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（）A Mn B Mn2+C Mn2O3 D K2MnO47.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A 该系统中只存在3种形式的能量转化B 装置Y中负极的电极反应式为O22H2O4e=4OHC 装置X能实现燃料

4、电池的燃料和氧化剂再生D 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化8.某常见有机物(只含碳、氢、氧三种元素)分子的比例模型如图所示。请根据其结构特点判断，下列关于该有机物的说法正确的是()A 分子式为C2H4O2B 碳、氢、氧元素的质量比为121C 分子中的原子都在同一平面内D 羟基是决定其化学特性的官能团9.在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是()A 只有 B 只有C 只有 D 10.明矾净水的作用是()A 除去水中氯离子 B 除去水中钙离子C 除去水中悬浮物 D 消毒杀菌11.下列说法中正确的是()A 硫与金属反应时

5、一定作氧化剂B 硫与非金属反应时一定作还原剂C 硫与铁反应时生成硫化铁D 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫12.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列实验现象描述正确的是()A 钠块在乙醇的液面上游动B 钠块熔化成闪亮的小球C 钠块表面产生气泡比较缓慢D 反应剧烈并发出“嘶嘶”声响13.下列说法正确的是()A34S原子核内的中子数为16B1H和2H的化学性质相同C HO与HO互为同素异形体D Na和Na属于同种元素，且性质相同14.下列叙述正确的是()A 镁条在二氧化碳中不能燃烧B 镁条在氧气或氮气中都能反应C 镁在空气中燃烧的产物只有氧化镁D 干粉扑灭器可用来扑灭镁燃烧引起的火灾15.在水溶

6、液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A Na+、Ag+、Cl B K+、Ba2+、ClC Na+、K+、Cl D Na+、K+、Cl、 分卷II二、填空题(共5小题,每小题11.0分,共55分) 16.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3的废液。完成下列离子方程式(将化学计量数及化学式填于横线上)：_Au3_=_Au _H2O17.硫化亚

7、铜是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成硝酸铜与硫酸铜的混合溶液、一氧化氮气体和另一产物。(1)写出该条件下反应的化学方程式：_。(2)当有0.7 mol的硫酸根离子生成时，该反应中转移的电子数为_。(3)该反应中的氧化产物为_，硝酸在该反应中体现了_(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”)。18.完成下列反应的离子方程式：(1)氧化镁溶于稀硫酸_；(2)澄清石灰水中加入稀盐酸_；(3)石灰乳与碳酸钠溶液反应_；(4)将浓硝酸滴到碳酸钙固体上_；(5)稀硫酸与硝酸银溶液混合_；(6)小苏打溶液与稀盐酸反应_；(7)硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应_。19.4

8、.8 g O2和0.2 mol CO2，质量之比是，在同温同压下的体积之比是。相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为，所含O原子的物质的量之比为。20.用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏）、B萃取、C过滤、D重结晶、E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）（1）分离四氯化碳与水的混合物。（2）分离汽油和煤油。（3）分离碘水中的碘单质。（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾。 【参考答案】1.【答案】C【解析】1 mol氢气含有2 mol氢原子，即2NA个氢原子；NA个水分子的物质的量为1 mol，含有2 mol 氢原子；含有N

9、A个(即1 mol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25 mol。2.【答案】A【解析】将自来水蒸馏获得蒸馏水的原理是：加热升高温度，使水变为水蒸气，然后经冷凝管冷凝为蒸馏水，此过程中无新物质生成，不属于化学变化。3.【答案】D【解析】根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有磷元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故X、Y、Z、W四种元素分别为碳、氮、磷、硫。4.【答案】C【解析】钠与氧气反应的产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，A项错误；铝易与O2反应生成Al2O3，Al2O3熔点较高，铝不会滴落，B

10、项错误；铁能与O2和Cl2反应，D项错误。5.【答案】B【解析】分析反应方程式中元素化合价的变化，铬元素由CrO3中的+6价降为Cr2(SO4)3中的+3价，CrO3是氧化剂。6.【答案】B【解析】由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，设反应后Mn元素的化合价为x，由电子守恒可知，200.001 L0.5 molL-1（64）=20103L0.2 molL1（7x），解得x=+2，故选B。7.【答案】C【解析】本题考查能量转换的知识，意在考查考生综合运用原电池、电解池原理的能力。A项，该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能4种形式的

11、能量转化关系，不正确；B项，装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极应该是H2发生氧化反应，故不正确；C项，装置X为电解水产生氢气和氧气的装置，故正确；D项，装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，故不正确。8.【答案】A【解析】由比例模型可知该有机物为乙酸，分子式为C2H4O2；其分子中碳、氢、氧元素的质量比为618；分子中的原子不在同一平面内；决定其化学特性的官能团是羧基，而不是羟基。9.【答案】D【解析】解答此类题一般采用举例法。如生成水的化合反应：2H2O22H2O；分解反应：H2CO3=CO2H2O；置换反应：H2Cu

12、OH2OCu；复分解反应：NaOHHCl=NaClH2O。10.【答案】C【解析】明矾溶于水后，电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的。11.【答案】A【解析】硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫的燃烧产物是二氧化硫。12.【答案】C【解析】钠的密度 (0.97gcm3)比乙醇的密度(0.8 gcm3)大，钠块沉在乙醇液面的底部 ；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢无声响，且放出的热量不足以使钠熔化。13.【答案】B【解析】34S原子核内的中子数为341618；1H和2H两种粒

13、子互为同位素，最外层电子数都为1，它们的化学性质相同；HO与HO都是化合物，它们不是同素异形体；Na和Na具有不同的电子层结构，其性质不同。14.【答案】B【解析】镁条在氧气、氮气和二氧化碳中都能燃烧，在空气中燃烧的产物有氧化镁、氮化镁和单质碳；镁条能与干粉扑灭器产生的二氧化碳反应，所以干粉扑灭器不能用来扑灭镁燃烧而引起的火灾。15.【答案】C【解析】Ag+与反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；离子之间不发生任何反应，能大量共存，且加入硫酸后，与H+反应生成二氧化碳气体，故C正确；离子之间不发生任何反应，但加入硫酸后不生成气体，故D错误。故选C

14、。16.【答案】2H2O=4H28324OH8318【解析】根据信息可知，反应过程中硼元素化合价不变，由于生成氢气，只能是氢元素化合价改变，根据化合价升降总数相等，可配平： 2H2O=4H2；Au3Au，降3价，H2O，升2价，根据化合价升降总数相等，可配平：8Au33_=8Au3_H2O，再结合电荷及元素守恒，补齐相应微粒及化学计量数。8Au3324OH=8Au318H2O17.【答案】(1)3Cu2S16HNO3=3Cu(NO3)23CuSO410NO8H2O(2)4.2141024(3)Cu(NO3)2、CuSO4氧化性、酸性【解析】(1)根据信息，反应物为Cu2S与硝酸，生成物为Cu(

15、NO3)2、CuSO4、NO和另一产物，结合元素守恒，得到另一种产物是水，即3Cu2S16HNO3=3Cu(NO3)23CuSO410NO8H2O。(2)根据反应：3Cu2S16HNO3=3Cu(NO3)23CuSO410NO8H2O，生成3 mol，同时生成10 mol NO，HNO3NO反应中N化合价由5降至2，转移电子是30 mol，所以当有0.7 mol的生成时，该反应中转移的电子是7 mol，即转移电子数是4.2141024。(3)3Cu2S16HNO3=3Cu(NO3)23CuSO410NO8H2O，反应中，Cu元素化合价由1价升高为2，S元素化合价由2价升高为CuSO4中的6价，

16、故Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物；部分HNO3中N元素化合价降低，生成NO，体现氧化性，部分HNO3转化为Cu(NO3)2，体现酸性。18.【答案】(1)MgO2H=H2OMg2(2)OHH=H2O(3)Ca(OH)2=CaCO32OH(4)CaCO32H=Ca2H2OCO2(5)2Ag=Ag2SO4(6)H=H2OCO2(7)OHH=H2O【解析】书写离子方程式要抓住“两易、两等、两查”：两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两

17、边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。注意：硫酸氢根离子写成和H，碳酸氢根离子不能拆写成离子；微溶电解质的溶液参与反应时，微溶电解质写离子符号，微溶电解质的浊液参与反应时写成化学式。19.【答案】611 34 11 23【解析】0.2 mol CO2的质量为44 gmol-10.2 mol=8.8 g，则4.8 g O2和0.2 mol CO2的质量之比=4.8 g8.8 g=611；在同温同压下的体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比=0.2 mol=34；相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比等于其物质的量之比，则二者含有分子数之比为11，所含氧原子的物质的量之比=（12）（13）=23。20.【答案】（1）E （2）A （3）B （4）D【解析】（1）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离；（2）汽油和煤油相互溶解，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；（3）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离；（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离。