银川一中四模理综.docx
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银川一中四模理综
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
（银川一中第四次模拟考试）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域（黑色线框）内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16K－39Ca－40Cr－52
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞中的元素和无机化合物的叙述，正确的是
A．细胞中常见的化学元素根据作用的大小分为大量元素和微量元素
B．组成人体细胞的主要元素中O的含量最多，H次之
C．同一种植物中萌发的种子的含水量比休眠种子多
D．哺乳动物的血钙太低，会出现肌无力症状
2．植物叶片中有一种酶,其功能是催化反应C5+CO22C3。
对这种酶的叙述合理的是
A．提高二氧化碳浓度,不能增强该酶活性
B．在低温环境中会失活,导致光合速率降低
C．主要分布在细胞质基质中
D．由叶绿体中的基因控制合成,与细胞核基因无关
3．九寨沟地震后，多名受困、受伤人员需要救助，下列关于被救助人员内环境及稳态的说法中，错误的是
A．受困人员被解救后，由于饥饿而摄入过多、过咸食物后，会引起细胞内液的量减少
B．由于缺氧，受困人员的骨骼肌纤维内酒精积累过多，会引起细胞体积增大
C．给受困、受伤人员静脉滴注0.9%的NaCl溶液的作用是维持细胞正常形态和功能
D．受伤人员血浆蛋白减少使血浆渗透压降低，会出现组织水肿
4．下列有关孟德尔豌豆杂交实验及其科学方法的叙述，正确的是
A．人工授粉后可不进行套袋处理
B．孟德尔提出的遗传因子的分离，极好地解释了F2出现的性状分离现象，由此证明该定律的正确性
C．子代中特殊分离比的出现，依赖于遗传因子的分离、雌雄配子的随机结合以及一定的样本基数
D．若以F2的高茎豌豆自交，且每株收获相同数量的种子，种植后矮茎植株约占2/3
5．下图表示某抗原侵入人体后引发的部分免疫过程，下列分析合理的是
A．图中包含了所有的免疫细胞，当抗原再次侵入机体时，该过程会加快
B．a细胞不具有识别特定抗原的能力，b、d、e细胞都能增殖分化
C．e细胞引起靶细胞的死亡属于细胞坏死
D．c与b细胞相比具有更加丰富的内质网
6．基因突变和基因重组都能使生物产生可遗传的变异，对生物的进化起重要作用。
下列叙述中正确的是
A．基因突变存在于所有生物中，而自然状态下基因重组仅存在于进行有性生殖的生物中
B．基因突变使基因结构发生改变影响了性状，而基因重组是不同基因的重新组合，对性状无影响
C．在进化过程中，基因突变产生新基因，这为基因重组提供了可能，从而直接影响生物进化的方向
D．基因突变和基因重组都产生新的基因型，从而形成新的表现型，两者都是生物变异的根本来源
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
B．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是洗涤、萃取、倾倒、蒸馏
C．硒和锌都是人体必需的微量元素，所以成长中的青少年应大量补硒、补锌
D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生
8．甲、乙两组有机反应类型相同的是
选项
甲组
乙组
A
苯与氢气在催化剂、加热条件下反应
苯与液溴在溴化铁作用下反应
B
蔗糖在稀硫酸中反应生成葡萄糖
丙烯酸与甲醇在催化剂作用下反应
C
氧气与乙醇在铜和加热条件下反应
丙烯与溴的四氯化碳溶液反应
D
在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇
光照条件下甲烷与氯气反应
9．下列实验能达到相应目的的是
选项
A
B
C
D
实验
过程
实验
目的
蒸发结晶得KCl
模拟工业制氨气
并检验产物
制取MgCl2固体
分离
甘油和水
10．科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。
下列说法正确的是
A．M分子有3种含氧官能团
B．M分子中所有原子可能处于同一平面
C．M分子中苯环上的一氯代物有4种
D．M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
11．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，
电池示意图如下：
该电池工作时的反应为
4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。
下列说法正确的是
A．电极a为电池负极
B．反应过程中溶液的pH升高
C．电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜
D．VB2极的电极反应式为：
2VB2+22OH−-22e−=V2O5+2B2O3+11H2O
12．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。
向20mL浓度均为0．1mol/LNaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间
B．B点溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（NH4+）
C．已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5
D．A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大
13．短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，b原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，e是短周期中原子半径最大的原子。
甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.01mol/L的丙溶液pH=2；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物质之一。
上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：
r（e）＞r（d）＞r（c）＞r（b）
B．W、X、Y中X的熔沸点最高
C．由a、b、c、d四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性
D．a与b、c、d形成的化合物一定是共价化合物
二、选择题：
本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。
第19～21题有多选项题目要求。
全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．物理学家通过对实验的深入观察和研究，获得正确的科学认知，推动物理学的发展，下列说法符合事实的是
A．光电效应说明光具有粒子性，康普顿效应说明光具有波动性.
B．卢瑟福用人工转变的方法，发现了质子并预言了中子的存在
C．玻尔的原子理论成功地解释了原子发光的规律
D．贝克勒尔通过对天然放射现象的研究，发现了原子中存在原子核
15．如图所示，木板P下端通过光滑铰链固定于水平地面上的O点，
物体A、B叠放在木板上且处于静止状态，此时物体B的上表
面水平。
现使木板p绕O点缓慢旋转到虚线所示位置，物体A、
B仍保持静止，与原位置的情况相比
A．B对A的作用力不变B．A对B的压力增大
C．木板对B的支持力增大D．木板对B的摩擦力不变
16．一束几种不同的正离子，垂直射入正交的匀强磁场和匀强电场区域里，
离子束保持原运动方向未发生偏转．接着进入另一匀强磁场，发现这
些离子分成几束如图．对这些离子，可得出的结论是
A．它们的动能一定各不相同 B．它们的电性一定各不相同
C．它们的质量一定各不相同 D．它们的比荷一定各不相同
17．位于贵州的“中国天眼”是目前世界上口径最大的单天
线射电望远镜（FAST）。
通过FAST测得水星与太阳的
视角为
（水星、太阳分别与观察者的连线所夹的角），
如图所示。
若最大视角的正弦值为k，地球和水星绕
太阳的运动视为匀速圆周运动，则地球和水星的公转
周期的比值为
A．
B．
C．
D．
18．我国高铁技术目前发展迅猛，银川作为省会城市没有高铁的历史即将结束。
目前已经开始铺轨的银西高铁，横跨陕甘宁三省，极大的缩短了银川到西安的运行时间。
设计图纸在一处半径为3000m的弯道处标明设计时速为144km/h（此时车轮轮缘不受力）。
已知我国的轨距为1500mm，且角度较小时可认为
，重力加速度g=10m/s2，则高铁在通过此弯道时内、外轨高度差为
A．8cmB．9cmC．10cmD．11cm
19．如图所示，为远距离输电的示意图，变压器均为理想变压器，升压变压器T1的原、副线圈的匝数比为k1。
降压变压器T2的原、副线圈匝数比为k2。
升压变压器原线圈两端接入一电压
的交流电源，用电设备的总电阻为R（可视为纯电阻），输电线总电阻为2r，若用户消耗的功率为P。
不考虑其他因素的影响，则输电线上损失
的电压△U和用户获得的电压U分别为
A．
B．
C．
D．
20．如图所示的电路中，E为电源，其内电阻为r，V为理想电压表，L为阻值恒为2r的小灯泡，定值电阻R1的阻值恒为r，R3为半导体材料制成的光敏电阻，电容器两极板处于水平状态，闭合开关S，电容器中心P点有一带电小球处于静止状态，电源负极接地，则下列说法正确的是
A．若将R2的滑片上移，则电压表的示数变小
B．若突然将电容器上极板上移，则小球在P点电势
能增加
C．若光照变强，则油滴会向上运动
D．若光照变强，则AB间电路的功率变大
21．在冰壶比赛中，某队员利用红壶去碰撞对方的蓝壶，两者在大本营中心发生对心碰撞如图（a）所示，碰后运动员用冰壶刷摩擦蓝壶前进方向的冰面来减小阻力，碰撞前后两壶运动的v-t图线如图（b）中实线所
示，其中红壶碰撞前后的图线平行，
两冰壶质量均为19kg，则
A．碰后蓝壶速度为0.8m／s
B．碰后蓝壶移动的距离为2.4m
C．碰撞过程两壶损失的动能为7.22J
D．碰后红、蓝两壶所滑过的距离之比为1:
20
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）
在“验证机械能守恒定律”的实验中，小明同学利用传感器设计实验：
如图甲所示，将质量为m、直径为d的金属小球在一定高度h由静止释放，小球正下方固定一台红外线计时器，能自动记录小球挡住红外线的时间t，改变小球下落高度h，进行多次重复实验．此方案验证机械能守恒定律方便快捷．
（1）用螺旋测微器测小球的直径如图乙所示，则小球的直径d=17.805mm；
（2）为直观判断小球下落过程中机械能是否守恒，应作下列哪一个图象？
；
A．h-t图象 B．h-
图象 C．h-t2图象 D．h-
图象
（3）经正确的实验操作，小明发现小球动能增加量
mv2总是稍小于重力势能减少量mgh，你认为增加释放高度h后，两者的差值会增大（填“增大”、“缩小”或“不变”）．
23．（10分）
用图3所示的电路．测定一节旧干电池的电动势和内阻。
除电池、开关和导线外，可供使用的实验器材还有：
双量程电流表：
（量程0~0.6A，0~3A）；
双量程电压表：
（量程0~3V，0~15V）；
滑动变阻器：
R1（阻值范0~20Ω，额定电流2A）；
滑动变阻器：
R2（阻值范0~1000Ω，额定电流1A）
（1）为了调节方便，测量精度更高，实验中应选用电流表的量程为_______A，电压表的量程为________V，应选用滑动变阻器__________（填写滑动变阻器符号）。
（2）根据图3正确连接图4中的实物电路，注意闭合开关时滑动变阻器的滑片P应处于正确的位置并选择正确的电表量程进行连接。
（说明：
电表中间的接线柱为小量程）
（3）通过多次测量并记录对应的电流表示数I和电压表示数U，利用这些数据在图5中画出了U-I图线。
由图象可以得出，此干电池的电动势E=_______V，内阻r=_______Ω。
（4）引起该实验的系统误差的主要原因是___________。
A．由于电压表的分流作用造成电流表读数总是比电源实际输出的电流小
B．由于电压表的分流作用造成电流表读数总是比电源实际输出的电流大
C．由于电流表的分压作用造成电压表读数总是比路端电压小
D．由于电流表的分压作用造成电压表读数总是比路端电压大
（5）跟据实验测得的I、U数据．若令y=IU，x=I，则由
计算机拟合得出的y-x图线应是图6中的_________（选填
“a”、“b”或“c”）．其余两条图线分别是令y=IE和y=I2r得
出的。
跟据前面测量得到的电源电动势和内阻的值，推测
右图中A点的x、y坐标分别为______A、_______W（保
留2位有效数字）。
24．（14分）
如图所示，斜面ABC下端与光滑的圆
弧轨道CDE相切于C，整个装置竖直固定，
D是最低点，圆心角∠DOC=37°，E、B与
圆心O等高，圆弧轨道半径R=0.30m，斜面长L=1.90m，
AB部分光滑，BC部分粗糙。
现有一个质量m=0.10kg的
小物块P从斜面上端A点无初速下滑，物块P与斜面BC
部分之间的动摩擦因数μ=0.75。
取sin37°=0.6，cos37°=0.8，
重力加速度g=10m/s2，忽略空气阻力.求：
（1）物块第一次通过D点时对轨道的压力大小FN；
（2）物块第一次通过D点后能上升的最大高度；
（3）分析说明物块最终处于什么状态。
25．（18分）
如图所示，匀强
磁场B1垂直水平光滑
金属导轨平面向下，
垂直导轨放置的导体
棒ab在平行于导轨的
外力F作用下做匀加
速直线运动，通过两线圈感应出电压，使电压表示数U保持不变。
已知变阻器最大阻值为R，且是定值电阻R2 的三倍，平行金属板MN相距为d。
在电场作用下，一个带正电粒子从O1由静止开始经O2小孔垂直AC边射入第二个匀强磁场区，该磁场的磁感应强度为B2，方向垂直纸面向外，其下边界AD距O1O2连线的距离为h。
已知磁感应强度B2 =B，设带电粒子的电荷量为q、质量为m，则高度
，请注意两线圈绕法，不计粒子重力。
求：
（1）试判断拉力F能否为恒力以及ab棒的运动的方向（简述判断理由）；
（2）调节变阻器R的滑动头位于最右端时，MN两板间电场强度多大？
（3）保持电压表示数U不变，调节R的滑动触头，带电粒子进入磁场B2后都能击中AD边界，求粒子打在AD边界上的落点距A点的距离范围。
26．（15分）
水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得，是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：
反应①：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1=－99kJ·mol－1
反应②：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH2
反应③：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH3
反应④：
2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4
已知:
①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ/mol和285.8kJ/mol；
②H2O（l）==H2O（g）△H3=+44.0kJ·mol-1
请回答下列问题（不考虑温度对△H的影响）:
（1）利用以上数据，确定ΔH2=kJ·mol－1。
（2）反应②的存在，可大大提高CH3OCH3的产率，原因是：
。
（3）CO（g）和H2（g）以物质的量之比1︰2混合，一定条
件下在1L容积可变的容器内发生反应①，右图表示压强为
1.0MPa和5.0MPa下CO的转化率随温度的变化关系：
反应条件为5.0MPa的曲线为曲线（填
“A”或“B”）；使用合适的催化剂，CO的转化率_______
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应Fe2O3（s）+3C（s）
2Fe（s）+3CO（g）ΔH=+489.0kJ·mol－1，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V（逆）随时间（t）的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____（填写字母）。
a．保持温度不变,压缩容器b．保持体积不变，升高温度
c．保持体积不变,加少量碳粉d．保持体积不变,增大CO浓度
（5）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）ΔH1=+173.0kJ·mol－1，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。
①T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V（CO2）:
V（CO）=5:
4的混合气体，平衡_____（填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” ）移动。
②925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。
[气体分压（p分）=气体总压（p总） ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]
（6））研究证实，CO2 也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_________，另一极的电解产物为______________________。
27．（14分）
醋酸亚铬水合物
[Cr（CH3COO）2]2·2H2O是一
种氧气吸收剂，为红棕色晶
体，易被氧化，微溶于乙醇，
不溶于水和乙醚（易挥发的有
机溶剂）。
其制备装置及步
骤如下：
①检查装置气密性后，
往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3＋）变为亮蓝色（Cr2＋）时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2·2H2O。
（1）装置甲中连通管a的作用是。
（2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为
。
（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为。
（4）装置丙中导管口水封的目的是。
（5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是
（填标号）。
A．乙醚B．去氧的冷蒸馏水C．无水乙醇
（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（相对分子质量为376）的产率是（结果保留三位有效数字）。
（7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在：
。
28．（14分）
钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。
下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
回答下列问题：
（1）提高焙烧效率的方法有_______________________。
（写一种）
（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为____________________。
（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_______________________。
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为。
（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：
c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0．04mol/L。
“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba（OH）2固体。
假设加入Ba（OH）2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c（SO42-）≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？
______________________________________________________________________。
（请计算说明）[已知：
Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8]
（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为。
29．（10分）
下面是某同学设计的“探究温度是否影响酶的活性”的实验。
（一）实验假设：
温度会影响酶的活性。
（二）备选材料用具：
小烧杯、试管3只、淀粉、碘液、水浴锅、冰箱、蒸馏水、某同学的唾液。
（三）实验步骤：
①用淀粉和蒸馏水，在烧杯中制备多于6mL的可溶性淀粉溶液；
②取唾液若干，并用蒸馏水适当稀释后备用；
③取3支试管，分别编为1号、2号、3号，各加入2mL可溶性淀粉溶液；
④向3支试管中分别加入稀释的唾液，摇匀后放置5min；
⑤将1号、2号、3号试管分别放入60℃的温水、沸水、冰块的环境中10min；
⑥待冷却后，向3支试管中各加入2滴碘液，摇匀后观察溶液颜色的变化。
（1）上述实验步骤有三处错误，请更正。
；；。
（2）1号、2号、3号3支试管加入的淀粉、唾液及保温时间均相同，这是为了______________________________________，以便得出科学结论。
（3）此实验中因变量的具体观测指标是______________。
30．（10分）
在神经和激素的调控下，人体能够适应寒冷的环境。
回答下列问题：
（1）皮肤中的温度感受器是由感觉神经细胞的_____（“树突膜”或“轴突膜”）参与构成的。
（2）人处于寒冷环境中，可以通过多穿衣服、骨骼肌不由自主战栗、汗液分泌减少等途径来调节体温，这说明参与体温调节的神经中枢至少有____________、、____________。
（3）如图是体温调节过程中甲状腺激素分泌调节模式图，图中字母
表示腺体，“+”表示促进，“-”表示抑制，数字表示过程，其中代表反
馈调节的过程是________（用图中数字表示），代表分级调节的过程是
______________（用图中数字表示）。
（4）有一种疾病是免疫系统将甲状腺细胞膜上的某种成分（M）当作抗原处理，体内产生了大量相应抗体，抗体与M特异性结合从而引起甲状腺激素分泌过多，则M最可能是______________。
31．（9分）
如图为某条小河流从高山湖泊进入大河的示意图及A处不同浮游植物在一年内的变化曲线图，其中工厂会向河流排污。
结合所学知识请回答：
（1）图中高山、河流、村庄在生物种类上的差异属于群落空间结构中的________结构。
（2）食品工厂向河流排污，导致鱼类因为缺少________而大量死亡使水体变浑浊，但是在村庄附近的河流又保持清澈见底，这依赖于该河流的________能
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