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中考传感器件考题专题复习
物质科学——主题1常见的物质——课题5常见的无机物
1、复习目标
具体内容目标
考试内容及要求
具体内容分布
1．区别单质和化合物，辨认常见的化合物。
2．说出某些重要的盐的性质（如食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等）。
3．了解酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响，会测定溶液的酸碱性，了解强酸、强碱的使用注意事项。
4．说出中和反应的特点。
1.单质和化合物
（1）描述单质的概念，列举常见的几类单质a
（2）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物，a
（3）描述化合物的概念，列举常见的几类化合物a
（4）区别单质和化合物b
（5）辨认常见的化合物b
2.重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）
（1）描述食盐的主要性质及用途a
（2）描述纯碱的主要性质及用途a
（3）描述碳酸钙的主要性a
3.酸和碱的主要性质、用途和对人类的影响
（1）列举常见的酸、碱的主要性质a
（2）概述盐酸、硫酸的共性，并说明原因b
（3）举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响a
（4）测定溶液的酸碱度b
（5）描述强酸、强碱的使用注意事项a
4.中和反应
说出中和反应的特点a
九年级《上》第一章探索物质的变化
第1节物质的变化
第2节探索酸的性质
第3节探索碱的性质
第4节几种重要的盐
2、知识要点
1.单质和化合物
（1）描述单质的概念，列举常见的几类单质a
①由同种元素组成的纯净物，叫做单质，可分为金属、非金属及稀有气体
②由单个同种原子构成：
金属：
Fe、Cu、Zn等；非金属：
P、S、C等；稀有气体：
He、Ne、Ar、kr、Xe、Rn
由两个同种原子构成：
H2、Cl2、N2、O2、I2等
由三个同种原子构成：
O3
点燃
（2）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物，a
点燃
镁在氧气中燃烧：
2Mg+O2=2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体）
点燃
铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2=Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）
点燃
硫在氧气中燃烧：
S+O2=SO2（发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成
点燃
磷在氧气中燃烧：
4P+5O2=2P2O5（发出白光，生成浓厚的白烟）
氢在氧气中燃烧：
2H2+O2=2H2O（产生淡蓝色的火焰）
（3）描述化合物的概念，列举常见的几类化合物a
由不同种元素组成的纯净物叫化合物，可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又分为氧化物、酸、碱和盐。
（4）区别单质和化合物b
（5）辨认常见的化合物b
练习与拓展
1、某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是（）
A、肯定是混合物 B、可能是混合物
C、肯定是某一种单质 D、一定是某种稀有气体
17、科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为（C3H7NSO2）．下列说法正确的是（▲）
A，半胱氨酸属于无机物B半胱氨酸属于氧化物
C半胱氨酸属于化台物D半胱氨酸由5个原子组成
8、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式为O3，它是一种（ ▲ ）
A、混合物 B、氧化物 C、单质 D、化合物
2.重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）
（1）描述食盐的主要性质及用途a
食盐的来源：
主要来自海水晒盐、井水制盐。
食盐的化学式NaCl，水溶液呈中性，大量存在于海水和盐湖中。
食盐不易潮解，但从海水中结晶出时，晶体里因含杂质CaCl、MgCl2等易潮解。
用途：
食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
制生理盐水（0.9%）：
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
思考：
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
（2）描述纯碱的主要性质及用途a
①纯碱又称苏打，是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，白色粉末，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，化学
式Na2CO3·10H2O，像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
常温下，Na2CO3·10H2O晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水成为。
碳酸钠粉末
②应用：
碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
（3）描述碳酸钙的主要性质及用途a
碳酸钙是一种难溶的盐，化学式样CaCO3，是自然界中分布最广的一种碳酸盐。
洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉，含杂质的天然矿石大理石、石灰石、蛋壳、贝壳等。
CaCO3能溶于CO2的饱和水溶液中生成可溶性的Ca（HCO3）2，化学方程式：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
用途：
是重要的建筑材料（石柱或工艺品）、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。
练习与拓展
1、在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏哀竭，甚至死亡；如果钾元素含偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。
一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
该化合物是……………………（）
A、KClB、K2CO3C、KNO3D、KOH
2、氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存时受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：
2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2；有关氯仿的以下实验操作，肯定正确的是……（）
A、用酚酞试液检查氯仿是否变质
B、用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
C、用水检验氯仿是否变质
D、可在通风不畅的密室内倾倒氯仿进行实验
3、下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都沉淀的是（）
A、Ba（OH）2和CuSO4B、Ca（OH）2和Na2CO3
C、AgNO3和NaClD、NaOH和Fe（NO3）2
4、（16分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：
取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
⑴8g的石灰石样品中含有杂质多少克？
⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？
⑶上表中m的数值应为多少？
⑷要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
5、（11分）将20g碳酸钙粉末投入到一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液的质量；
（3）原盐酸溶液中的质量分数
6、锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）
A、ZnCO3和BaCl2 B、ZnCl2和BaCO3
C、ZnCO3和BaSO4 D、ZnCO3和Ba（NO3）2
7、石灰石是我省的主要矿产之一。
学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
_____________________。
（2）上表中m的数值是____________________。
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数___________________。
8．在实验室中，小明、小红两位同学欲测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，分别设计两个方案。
（设杂质不和盐酸反应，受热也不分解）
小明的方案：
①称取一定量的碳酸钙样品；②用酒精灯加热样品，直到质量不再改变；③在干燥的容器中将固体残渣物冷却后称量；④计算。
小红的方案：
①称取一定量的碳酸钙样品；②加过量的盐酸使之完全反应；③向反应后的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，恰好中和过量的盐酸；④计算。
回答下列问题：
（1）小明为什么要加热样品直到质量不再改变为止？
。
（2）小明的方案中为什么要将固体残留物放在干燥的容器中冷却？
。
（3）写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：
（4）小红的方案中，加入过量盐酸的目的是。
（5）小红的方案中，欲测定样品中碳酸钙的质量分数，在实验过程中需记录哪些数据？
（6）综合上述，你认为小明和小红方案中，切实可行的方案是的方案，不采用另一方案的理由是。
8、往含氯化钙和盐酸的混合溶液中、逐渐加入碳酸钠，观察的现象正确的是（）
A、只有大量气泡冒出B、只有白色沉淀产生
C、开始冒出气泡，后出现白色沉淀D、开始出现白色沉淀，后冒出气泡
5、锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）
A、ZnCO3和BaCl2 B、ZnCl2和BaCO3
C、ZnCO3和BaSO4 D、ZnCO3和Ba（NO3）2
1、有同学对NａCｌ、Nａ2CO3、Nａ2CO3·10H2O、CｕSO4、CｕSO4·5H2O五种固体样品进行鉴别，试回答下列实验中的问题，并用相应物质的化学式填空。
⑴观察样品，蓝色样品是＿＿＿＿＿。
⑵用四支试管分别取余下的四种样品少量，各加入＿＿＿＿＿溶液。
形成蓝色溶液的样品是＿＿＿＿；无气体生成而形成无色溶液的样品是＿＿＿＿＿。
对有气体生成的样品继续实验。
⑶分别称取一定量实验⑵中有气体生成的样品，加热，冷却后再称量。
质量减少的样品是＿＿＿＿＿＿；质量不变的样品是＿＿＿＿＿。
2、下列盐中，大多不溶于水的是―――――――――――――――――――――（ ）
①磷酸盐、②碳酸盐、③硝酸盐、④硫酸盐、⑤盐酸盐
A、①② B、②④ C、①③ D、①⑤
3、下列各组中的物质的溶液，在常温下两两混合都不发生化学反应的是――――（ ）
A、HCｌ、Cａ（OH）2、Nａ2CO3 B、BａCｌ2、NａNO3、K2CO3
C、NａCｌ、CｕSO4、KNO3 D、HCｌ、MｇSO4、Nａ2SO4
4、关于纯碱的下列说法中，不正确的是――――――――――――――――――（ ）
A、它属于盐类 B、它的主要成份是Nａ2CO3
C、它的主要成份是NａOH D、它与盐酸反应可以放出二氧化碳气体
5、下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是―――――――（ ）
A、成年人在正常情况下，每天需摄入食盐5克左右
B、通常的食醋中约含3%－5%的醋酸
C、医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液
D、空气中体积分数为0.03%的CO2不可少，但达到1%以上就对人有害
6、下列说法正确的是―――――――――――――――――――――――――（ ）
A、胆矾不是盐 B、纯碱不是碱 C、烧碱不是碱 D、醋酸不是酸
7、下列各级中的物质依次加入水中并不断搅拌，无反应现象发生的是―――――（ ）
A、CｕSO4、Nａ2CO3、稀H2SO4 B、NａOH、Bａ（NO3）2、稀HCｌ
C、MｇSO4、NａCｌ、Cａ（OH）2 D、BａCｌ2、KNO3、AｇNO3
8、只需用水就可以直接鉴别的一组物质是――――――――――――――――（ ）
A、Nａ2SO4、CｕSO4、CａCO3 B、AgCl、BａSO4、CｕSO4
C、NａCｌ、CａCｌ2、BａCｌ2 D、BａCｌ2、AｇCｌ、CａCO3
9、将一包混合物放入足量的水中，发现有难溶于水的物质存在，当加入过量的稀
硝酸后，仅有一部分沉淀消失。
符合一述实验现象的固体混合物可能是―（ ）
A、KNO3、BａCｌ2、CｕSO4 B、NａNO3、Bａ（NO3）2、CｕCｌ2
C、NａOH、BａCｌ2、Mｇ（NO3）2 D、AｇNO3、Cｕ（OH）2、ZｎCｌ2
10、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是――――――（ ）
A、Bａ（OH）2、H2SO4、HCｌ B、CｕCｌ2、NａOH、HCｌ
C、BａCｌ2、Nａ2CO3、HNO3 D、AｇNO3、H2SO4、HCｌ
11、碳铵（NH4HCO3）是一种常用氮肥，若不慎混入少量盐酸，会发生化学反应，生成二氧化碳、氯化铵和水，用化学方程式表示上述反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
不慎混入少量盐酸后，该碳铵的肥效＿＿＿降低。
（填“会”或“不会”）
12、物质的有关用途：
①人工降雨；②制肥皂和造纸；③作电极；④建筑材料；⑤改良酸性土壤；⑥做馒头时，除去面团发酵生成的酸；⑦金属除锈；⑧配制农药波尔多液；⑨复合化肥。
请将以上有关用途的序号填入下列相关物质后的横线上。
⑴石墨＿＿＿＿；⑵干冰＿＿＿＿；⑶烧碱＿＿＿＿；⑷稀盐酸＿＿＿＿；
⑸胆矾＿＿＿＿；⑹纯碱＿＿＿＿；⑺消石灰＿＿＿；⑻硝酸钾＿＿＿＿。
13、某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物，ＣuＣl2、ＨＣl、Ｎa2ＣＯ3、ＮaＯＨ中的一种。
现对污水作如下处理：
⑴将Ａ的污水与Ｂ的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；⑵将Ｃ的污水与Ｄ的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；⑶将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最后水溶液呈中性，再向外排放。
试推断各车间污水中的污染物分别为：
Ａ、___________；Ｂ、__________；Ｃ、__________；Ｄ、__________。
最终向外排放的水中含有的溶质是___________，第三反应池中的反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；第一反应池的化学反应方程式为_____________
_____________________________________。
14、有一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物，若取出M克此混合物恰好与245克质量分数为10%的稀硫酸完全反应，生成8.8克二氧化碳；若取相同质量的该混合物配成405.2克溶液后，恰好与一定质量的熟石灰完全反应。
求：
（1）M的值是多少？
（2）405.2克该混合物的溶液与熟石灰反应后所得溶液中溶质的质量分数是
多少？
29、长期存放石灰水的试剂瓶内壁往往形成一层不溶于水的白色物质，该物质是（填写名称），生成这种白色物质的原因是。
（用化学方程式表示）如何洗去该物质。
（用化学方程式表示）
3.酸和碱的主要性质、用途和对人类的影响
（1）列举常见的酸、碱的主要性质a
（2）概述盐酸、硫酸的共性，并说明原因b（3）举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响a
①常见酸及酸的通性
酸的涵义：
酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，酸在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子，所以它们有相似的化学性质。
酸的通性
盐酸
硫酸
酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
与活泼金属反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（产生气泡）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（产生气泡）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（产生气泡）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（产生气泡）
用途：
制备氢气。
注：
K、Ca、Na等活泼金属反应剧烈，Cu、Hg、Ag等不活泼金属不能跟酸反应产生氢气。
与碱性氧化物（大多数金属氧化物）反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
用途：
金属除锈。
注：
参加反应的酸一般为可溶。
与碱中和反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
用途：
如农业上强酸性土壤不宜各植作物可施加熟石灰来中各土壤的酸性；胃酸过多可用胃舒平药物治疗3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O等
与某些盐反应
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
（产生不溶于稀硝酸的白色沉淀）
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（产生不溶于稀硝酸的白色沉淀）
用途：
Cl-的检验：
加AgNO3溶液、稀硝酸后仍有白色沉淀
SO42-的检验：
加BaCl2溶液、稀硝酸后仍有白色沉淀
②：
盐酸是氯化氢气体的水溶液，又名氢氯酸，浓盐酸具有挥发性，无色有刺激性气味的腐蚀性的酸。
在空气中形成白雾（是盐酸的小液滴）
工业盐酸因含杂质FeCl3等而显黄色
③：
浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂（NH3等不能用浓硫酸干燥）；浓硫酸不具有脱水性，能使皮肤、纸张、蔗糖等物质脱水炭化；浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
光或热
④：
常见的三种强酸是盐酸、硫酸和硝酸（硝酸的化学性质不稳定，在光照或受热时容易发生分解反应：
4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑，为了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，且放置在阴暗、温度低的地方。
⑤常见碱及碱的通性
碱的涵义：
碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱在水溶液里电离出的阴离子全部是氢氧根离子，所以它们有相似的化学性质。
常见的可溶性碱有KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（微溶）。
碱的通性
氢氧化钠
氢氧化钙
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2、Fe（OH）3等不溶性碱不能使指示剂变色。
与酸性氧化物（大多数非金属氧化物）反应
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
检验CO2气体，使澄清的石灰水变浑浊
与酸中和反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCI+H2O
Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O
与某些盐反应
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓产生蓝色絮状沉淀
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓
产生红褐色絮状沉淀
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
制备氢氧化钠溶液
注：
反应物必须都是可溶的，生成物必须有沉淀。
⑥氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，白色固体粉末，极易溶于水，暴露在空气中容易吸收水分而潮解，并且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。
有腐蚀性。
⑦氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，白色粉末，可用来中和酸性土壤，微溶于水，水溶液是石灰水。
（4）测定溶液的酸碱度b
①常见食物的酸性：
牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。
火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
常见食物的碱性：
牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
②判断物质酸碱性的方法：
用紫色的石蕊试液。
具体操作是：
分别取待测样品少许，各滴入石蕊试液，使石蕊变红的则为酸性溶液，使石蕊变蓝的则为碱性溶液。
即石蕊遇酸变红，石蕊遇碱变蓝。
（它们属于化学变化）。
③判断物质酸碱性的强弱（酸碱度）的方法：
用pH试纸
具体方法为：
用玻璃棒蘸取被测液体滴在pH试纸上，试纸显示的颜色与标准比色卡对照，所得到的pH值就能表示酸碱性的强弱。
④pH值表示的范围：
0——14之间，
pH值<7物质显酸性pH值越比7小，酸性越强。
pH值=0，酸性最强。
pH值=7物质呈中性
pH值>7物质显碱性pH值越比7大，碱性越强。
pH值=14碱性最强。
说明：
用pH试纸既可以判断溶液的酸碱性，有可以测定溶液酸碱性的强弱。
（5）描述强酸、强碱的使用注意事项a
不要让皮肤沾上浓硫酸，如果皮肤上沾有浓硫酸，应立刻用干布拭去，再用大量的水冲洗干净；强碱和强酸一样，也具有很强的腐蚀性，使用碱时要小心，不要直接接触它们。
练习与拓展
1、某同学为了测NaOH溶液的pH，他先将试纸用水湿润，然后将NaOH溶液用玻璃棒滴到试纸上，该同学所测的值与真实值相比（）
A、偏大B、偏小C、不变D、都有可能
2、蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的pH值会（）
A.前者不变后者变大B.前者变小后者变大
C.两者都变小D.两者都不变
3、人皮肤的pH一般在4.5~6.5之间，则皮肤表面显（填“酸”、“中”或“碱”）____性。
如果某人皮肤的pH为8.2,现有下列四种pH不同的洗面奶供选购：
a、4.5b、6.5c、8.2d、8.5他最好购买____号洗面奶.
4、不能用固体氢氧化钠干燥的气体是（）
A、SO2 B、O2 C、H2 D、CO
5、下列区别稀盐酸和稀硫酸的方法中，正确的是（）
A、分别加入碳酸钠 B、分别加入硝酸银溶液
C、分别加入氯化钡溶液 D、用PH试纸分别测其溶液的PH
6、下列物质暴露在空气中质量会减少的是（ ）
A、氢氧化钠固体B、粗盐C、浓盐酸D、浓硫酸
7、氢氧化钠固体在空气中很容易变质，因为它不仅容易_________，还能吸收_____而变质，
检验氢氧化钠是否已变质，可滴加__________，反应的化学方程式表示为____________。
8、我国著名的化工专家_____________在制碱工业上为世界作出了贡献。
9、溶液的酸碱度可用_________来表示，范围通常在______________之间。
10、氯气是一种有毒的气体，，故在实验室制氯气时，为防污染空气，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其化学方程式为：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O。
写出工业上用氯气和消石灰为原料制取漂白粉的化学方程式__________________________________。
某校自然科学兴趣小组以“溶液的酸碱度及应用”为题，开展研究性学习，请你和这个组成员一起来解决下列问题：
（1）某同学说：
“显酸性的溶液一定是酸溶液，呈碱性的溶液一定是碱溶液，则呈中性的溶液一定是盐溶液”你认为这种推理__________（填“正确”或“不正确”）
（2）下图物质中酸性最强的是 。
食物
苹果
葡萄
玉米粥
牛奶
PH
2.9－3.3
3.5－4.5
6.8－8.0
6.3－6.6
（3）设计一个实验，通过明显
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