浙江省高中学业水平等级性考试化学适应性测试.docx

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浙江省高中学业水平等级性考试化学适应性测试

浙江省高中学业水平等级性考试化学适应性测试

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题。

（共14题；共42分）

1.（3分）（2019高一下·广东期末）下列反应一定属于放热反应的是（）

A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应    

B.反应物能量比生成物能量低的反应    

C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应    

D.不需要加热就能发生的反应    

2.（3分）（2017·嘉兴模拟）下列表示正确的是（）

A.乙炔分子球棍模型：

B.Na+的结构示意图为：

C.硝基苯的结构简式：

D.羟基的电子式：

3.（3分）（2018高三上·陆川期末）化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是（）

A.糖类、油脂、蛋白质都可发生水解

B.油脂可用于制备肥皂和甘油

C.水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅

D.石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等

4.（3分）若agC2H4和C3H6的混合物含有b个C﹣H键，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

A.

B.

C.

D.

5.（3分）（2019高二上·杭锦后旗期末）下列说法正确的是（）

A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行    

B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应    

C.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能    

D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关    

6.（3分）（2017高一上·黑龙江期末）下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）

A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合    

B.NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合    

C.HNO3溶液与KOH溶液混合    

D.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合    

7.（3分）（2016高二上·弥勒期中）下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（）

A.Na2O2→NaOH    

B.CO2→CO    

C.Fe2+→Fe3+    

D.Ba（OH）2→BaSO4    

8.（3分）（2016高一上·重庆期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸

C.配制1L0.1mol•L﹣1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

9.（3分）（2015高一上·涡阳月考）下列说法中正确的是（）

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠

②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生

③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂

④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟

⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．

A.①②    

B.②③    

C.③④    

D.④⑤    

10.（3分）（2016高一下·邯郸期中）下列判断错误的是（）

A.熔点：

Si3N4＞NaCl＞SiI4    

B.沸点：

NH3＞PH3＞AsH3    

C.酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4    

D.碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3    

11.（3分）（2016高二上·莆田期中）化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol

B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ/mol

C.

N2（g）+

H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ/mol

D.

N2（g）+

H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ/mol

12.（3分）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）

​

A.操作①用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、漏斗    

B.操作②中需加入氧化剂    

C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂    

D.蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯    

13.（3分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）

A.配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18mol/L浓硫酸时俯视读数

B.配制100mL5mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视

C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

14.（3分）（2018高一上·北京期末）下列实验能达到目的的是（）

A．实验室制取氨气

B.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

C.制备纯净的

Fe（OH）2

D.除去Cl2中含有的少量HCl气体

A.A       

B.B       

C.C       

D.D    

二、本部分共5题，共58分。

（共5题；共58分）

15.（9分）（2017高一上·宜昌期末）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）写出①步反应的化学方程式：

________．

（2）下列环境问题与NO2的排放有关的是　   　（填字母序号）．

A.赤潮    

B.光化学烟雾    

C.臭氧空洞    

D.温室效应    

E.酸雨    

（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是________．

16.（9.0分）（2018·西城模拟）某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号

实验操作

实验现象

Ⅰ

ⅰ．溶液变为浅黄色

ⅱ．溶液变蓝

Ⅱ

ⅰ．溶液保持无色

ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10

【资料】：

碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。

酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。

ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。

（1）0.5mol·L−1NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：

________。

（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是________。

（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

①提出假设a：

I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是________。

②进一步提出假设b：

NaClO可将I2氧化为IO3−。

进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是________，实验现象是________。

（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：

取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。

再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。

①产生的黄绿色气体是________。

②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，理由是________。

欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，改进的实验方案是________。

③实验Ⅱ中反应的离子方程式是________。

17.（15.0分）           

（1）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

①有机物苯属于________（填字母）。

a.芳香烃     b.烯烃       c.炔烃

②下列有机物属于酚类的是________（填字母）。

③纤维素属于________（填字母）。

a.糖类     b.油脂    c.蛋白质

（2）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。

①鞣花酸的分子式为________；

②鞣花酸分子中含氧官能团为________和________（写名称）；

③1mol鞣花酸最多可与________molBr2发生取代反应；

1mol鞣花酸最多可与含________molNaOH的溶液发生反应.

（3）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.

①区别两种酸的方法是________。

莽草酸与溴水的反应方程式：

________。

②等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是________。

③鞣酸的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有________个吸收峰。

18.（11.0分）（2018高二上·北京期中）                   

（1）I.常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别

c（一元酸）或c（H+）

c（NaOH）／mol/L

混合溶液的pH

甲

c（H+）=0.1mol／L的HX酸

0.1

pH=a

乙

c（HY）=0.1mol／L

0.1

pH=7

丙

c（HZ）=0.1mol／L

0.1

pH=9

①甲组实验中HX为弱酸，a________7（填“<”，“=”或“>”）。

②乙组实验中HY溶液的pH=________。

③丙组实验发生反应的离子方程式为________，

所得溶液中由水电离出的c（OH-）=________mol/L。

（2）II.将0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴入体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

①HA为________酸（填“强”或“弱”）。

②N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）________。

③下列说法正确的是________;（填字母）。

a.M点c（HA）-）

b.M点c（Na+）>c（OH-）

c.P点c（Cl-）=0.05mol·L-1

④NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）________c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）

19.（14.0分）（2016高二上·临淄期末）已知：

氮气和氢气合成氨反应为：

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1

请回答下列问题：

（1）取1molN2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量________ 92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________；若升高温度，上述反应中△H________（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（2）已知：

分别破坏1molN﹣H键、1molH﹣H键需要吸收的能量为：

391kJ、436kJ，则破坏1molN≡N键需要吸收的能量为________．

（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g）并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为________．

（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．

上述图像中，只改变温度的为________（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为________，只改变催化剂的为________．

（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是________．

（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为________，当pH=________时，开始生成Mg（OH）2沉淀．

（已知：

Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣13；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33）

参考答案

一、选择题。

（共14题；共42分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

二、本部分共5题，共58分。

（共5题；共58分）

15-1、

15-2、

15-3、

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

17-1、

17-2、

17-3、

18-1、

18-2、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

19-6、