环境监测上岗考试电化学法试题集.docx
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环境监测上岗考试电化学法试题集
环境监测上岗考试电化学法试题集
（一）基础知识
分类号：
W4-0
一、填空题
1．电化学电池中，发生氧化反应的电极称为极，发生还原反应的电极称为极。
答案：
阳阴
2．电化学电池的电极电位大小决定于溶液中氧化还原体系的能力。
答案：
氧化还原
二、判断题
1．电化学分析法大致可分成5类：
电位分析法、电导分析法、电解分析法、库仑分析法、伏安法和极谱法。
（）
答案：
正确
2．标准氢电极是参考电极的二级标准。
（）
答案：
错误
正确答案为：
标准氢电极是参考电极的一级标准。
3．由外界电能引起化学反应的电池称作原电池。
（）
答案：
错误
正确答案为：
由外界电能引起化学反应的电池是电解电池。
4．电化学分析是利用物质的电化学性质测定物质成分的分析方法，它以电导、电位、电流和电量等电化学参数与被测物质含量之间的关系作为计量的基础。
（）
答案：
正确
三、选择题
1．属于电位分析法。
（）
A．离子选择电极法B．电导法C．电解法
答案：
A
2．国际上规定：
以标准氢电极作为标准参比电极，在任何温度下，标准氢电极的相对平衡电势都为。
（）
A．2B．1C．0
答案：
C
四、问答题
水质监测项目中有许多是应用电化学分析方法进行测定的。
试写出5个分别应用不同电化学分析方法进行测定的水质监测项目名称以及电化学方法名称。
答案：
pH，玻璃电极法；氟化物，离子选择电极法；电导率，电导率仪法；化学需氧量，库仑法；酸碱度，电位滴定法；铜铅锌镉，阳极溶出伏安法；铜铅锌镉，极谱法。
参考文献
[1]国家环境保护总局《水和废水监测分析方法》编委会．水和废水监测分析方法．4版．北京：
中国环境科学出版社，2002．
[2]夏玉宇．化验员实用手册．2版．北京：
化学工业出版社，2004‘
命题：
袁力
审核：
夏新孔福生
（二）氟化物
分类号：
W4-1
一、填空题
1．用离子选择电极法测定水中氟化物时，需要控制水样的pH值，氟化物含量愈低，其适宜的pH范围愈宽，一般测定溶液的pH应在范围。
答案：
5～8
2．《水质氟化物的测定离子选择电极法》（GB／T7484—1987）中所有试剂，除另有说明外，均为纯试剂，所用水为水或水。
答案：
分析去离子无氟蒸馏
3．测定氟的水样应使用 （材质）瓶采集和贮存。
如果水样中氟化物含量不高、pH值在7以上，也可以用（材质）瓶存放。
答案：
聚乙烯硬质玻璃瓶
二、判断题
1．氟电极对氟硼酸盐离子（BF4-）不响应，如果水样中含有氟硼酸盐或者污染严重，则应先进行蒸馏。
（）
答案：
正确
2．离子选择电极法测定水中氟化物时，水样有颜色或浑浊都影响测定。
（）
答案：
错误
正确答案为：
此时，水样有颜色或浑浊不影响测定。
3．磷肥工业排放废水中，氟化物为必测项目。
（）
答案：
正确
4．离子选择电极法测定水中氟化物时，由于温度改变较大而导致斜率（RT／F）的变化一般是有规律的，如果斜率变小，可能是指示电极失效，灵敏度降低。
（）
答案：
正确
三、选择题
1．《水质氟化物的测定离子选择电极法）>（GBfr7484—1987）的最低检出限为含氟化物（以F-计）mg／L，测定上限可达1900mg／L。
（、）
A．0.01B．0.02C．0.05D．0.10
答案：
C
2．用离子选择电极法测定水中氟化物时，在测定前应使试样达到，并使试样和标准溶液的温度相同（温差不得超过±l℃）。
（）
A．20℃B．25℃C．室温D．15℃
答案：
C
3．用离子选择电极法测定水中氟化物时，干扰测定。
（）
A．三价铁离子B．钙离子C．钠离子
答案：
A
4．《水质氟化物的测定离子选择电极法（GB／T7484—1987）测定的是氟离子浓度。
（）
A．络合的B．游离的C．固定的
答案：
B
5．用离子选择电极法测定水中氟化物时，如果斜率（RT／F）明显变大，除因温度外，还可能由于离子计供电电压的以及容器的吸附引起。
（）
A．增高，降低B．降低，降低C．增高，增高D．降低，增高
答案：
A
四、问答题
1．用离子选择电极法测定水中氟化物时，加入总离子强度调节剂的作用是什么?
答案：
保持溶液中总离子强度，并络合干扰离子，保持溶液适当的pH值。
2．简述氟电极使用前及使用后存放的注意事项。
答案：
电极使用前应充分冲洗，并去掉水分。
电极使用后应用水冲洗干净，并用滤纸吸去水分，放在空气中，或者放在稀的氟化物标准溶液中；如果短时间内不再使用，应洗净，吸去水分，套上保护电极敏感部位的保护帽。
3．离子选择电极法测定水中氟化物时，主要有哪两种校准的方法?
各适用于何种样品的测定?
答案：
离子选择电极测量方法主要有校准曲线法和标准加入法。
校准曲线法适用于一般样品的测定；当样品成分复杂或成分不明时，宜采用标准加入法，以减小基体的影响。
五、计算题
20℃时，用离子选择电极法测定水中氟化物，校准曲线的数据如下：
氟化物含量μg
电位值／mv
氟化物含量μg
电位值／mv
10．0
—283．2
100
—225．3
30．0
—254．3
200
—206．9
50．0
—241．7
测定A水样中氟化物含量时，读取的电位值为－231.5mV。
试计算该校准曲线的相关系数和A水样的氟含量（μg）。
答案：
按方程y=algx＋b进行回归计算，得出a=－340.98，b=58.22，相关参数r=0.9998，
进而计算得出A水样的氟含量为76.0μg。
参考文献
[1]水质氟化物的测定离子选择电极法（GB／T7484—1987）．
[2]地表水和污水监测技术规范（HJ／T91—2002）．
[3]《水和废水监测分析方法指南》编委会．水和废水监测分析方法指南（上册）．北京：
中国环境科学出版社，1990．
[4]魏复盛，等．水和废水监测分析方法指南（中册）．北京：
中国环境科学出版社，1994．
命题：
袁力
审核：
夏新孔福生
（三）氨氮（非离子氨）
分类号：
W4-2
一、填空题
1．电极法测定水中氨氮的方法最低检出浓度为mg/L，测定上限为mg/L。
答案：
0.031400
2．电极法测定水中氨氮时，标准溶液和水样的温度应。
答案：
相同
3．电极法测定水中氨氮的原理是：
氨气敏电极为一复合电极，以pH玻璃电极为指示电极，银-氯化银电极为参比电极。
在水样中加入溶液将pH提高到11以上，使铵盐转化为氨，生成的氨由于扩散作用而通过半透膜，引起浓度变化，由pH玻璃电极测得其变化。
在恒定的离子强度下，测得的电极电位与水样中浓度的对数呈一定的线性关系。
由此，可从测得的电极电位值确定样品中氨氮的含量。
答案：
强碱氢离子氨氮
4．电极法测定水中氨氮时，如水样酸性较大，应先用碱液调至中性，再加液进行测定。
答案：
离子强度调节
二、判断题
1．电极法测定水中氨氮时，色度和浊度对测定有影响。
（）
答案：
错误
正确答案为：
此时，色度和浊度对测定无影响。
2．电极法测定水中氨氮时，应避免由于搅拌器发热而引起被测溶液温度上升，影响电位值的测定。
（）
答案：
正确
3．电极法可用于测定饮用水、地表水、生活污水及工业废水中氨氮的含量。
（）
答案：
正确
4．电极法测定水中氨氮时，水样可以加氯化汞保存。
（）
答案：
错误
正确答案为：
此时，水样不可以加氯化汞保存。
5．水中氨氮的来源主要为生活污水中含氮有机物受微生物作用的分解产物，以及某些工业废水和农田排水中排放的含氮化合物。
（）
答案：
正确
三、选择题
1．氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中，两者的组成之比取决于水的和水温。
（）
A．还原性物质B．pH值C．氧化性物质
答案：
B
2．水样中含量过高时，将影响电极法测定氨氮的结果，必要时，应在标准溶液中加入相同量的盐类，以消除误差。
（）
A．碱性物质B．盐类C．有机物D．氯离子
答案：
B
3．电极法测定水中氨氮时，在搅拌下读取稳定的电位值是指在1min内变化不超过mV时读取的值。
（）
A．1B．2C．3D．4
答案：
A
4．电极法测定水中氨氮过程中，搅拌速度应适当，不形成涡流，避免在电极处产生。
（）
A．铵离子B．氢氧根离子C．气泡
答案：
C
5．电极法测定水中氨氮使用的电极内充液是一定浓度的溶液。
（）
A．氯酸钾B．氯化铵C．氯化钾
答案：
B
四、问答题
1．简述电极法测定水中氨氮的主要干扰物。
答案：
主要干扰物为挥发性胺、汞和银以及高浓度溶解离子。
2．简述电极法测定水中氨氮的优缺点。
答案：
电极法测氨氮具有通常不需要对水样进行预处理和测量范围宽等优点，但电极的寿命和再现性尚存在一些问题。
参考文献
[1]国家环保局《水和废水监测分析方法》编委会．水和废水监测分析方法．3版．北京：
中国环境科学出版社，1989．
[2]国家环境保护总局《水和废水监测分析方法》编委会．水和废水监测分析方法．4版．北京：
中国环境科学出版社，2002．
命题：
袁力
审核：
任学蓉孔福生
（四）pH值
分类号：
W4-3
一、填空题
1．《水质pH值的测定玻璃电极法》（GB／T6920—1986）适用于饮用水、地表水及pH值的测定。
①
答案：
工业废水
2．水样的pH值最好现场测定。
否则，应在采样后把样品保持在0～4℃，并在采样后h之内进行测定。
①
答案：
6
3．常规测定pH值所使用的酸度计或离子浓度计，其精度至少应当精确到pH单位。
②
答案：
0.1
二、判断题
1．测定某工业废水一个生产周期内pH值的方法是：
按等时间间隔采样，将多次采集的水样混合均匀，然后测定该混合水样的pH值。
（）①
答案：
错误
正确答案为：
必须单独测定每次采集水样的pH值。
2．存放时间过长的电极，其性能将变差。
（）①②
答案：
正确
3．玻璃电极法测定pH值使用的标准溶液应在4℃冰箱内存放，用过的标准溶液可以倒回原储液瓶，这样可以减少浪费。
（）①②
答案：
错误
正确答案为：
使用过的标准溶液不可以再倒回去反复使用，因为会影响标准溶液的pH值。
4．玻璃电极法测定pH值时，水的颜色、浊度，以及水中胶体物质、氧化剂及较高含盐量均不干扰测定。
（）①②
答案：
正确
5．玻璃电极法测定水的pH值中，消除钠差的方法是：
除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测水样的pH值相近的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
（）①
答案：
正确
三、选择题
1．玻璃电极法测定水的pH值时，在pH大于10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在而产生误差，使读数，通常称为钠差。
（）①
A．偏高B．偏低C．不变
答案：
B
2．玻璃电极法测定水的pH值时，温度影响电极的电位和水的电离平衡。
需注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±℃之内。
（）①②
A．1B．2C．3
答案：
A
3．通常称pH值小于的大气降水为酸雨。
（）②
A．7.0B．5.6C．4.8D．6.5
答案：
B
4．大气降水样品若敞开放置，空气中的微生物、以及实验室的酸碱性气体等对pH值的测定有影响，所以应尽快测定。
（）②
A．二氧化碳B．氧气C．氮气
答案：
A
参考文献
[1]水质pH值的测定玻璃电极法（GB／T6920--1986）．
[2]大气降水pH值的测定电极法（GB／T13580．4--1992）．
[3]国家环境保护总局《水和废水监测分析方法》编委会．水和废水监测分析方法．4版．北京：
中国环境科学出版社，2002．
[4]国家环境保护总局《空气和废气监测分析方法》编委会．空气和废气监测分析方法．4版．北京：
中国环境科学出版社，2003．
[5]中国环境监测总站《环境水质监测质量保证手册》编写组．环境水质监测质量保证手册．2版．北京：
化学工业出版社，1994．
命题：
袁力
审核：
夏新孔福生
（五）电导率
分类号：
W4-4
一、填空题
电导率仪法测定水的电导率时，实验用水的电导率应小于μS／cm，一般是蒸馏水再经过离子交换柱制得的纯水。
①②
答案：
1
二、判断题
1．新鲜蒸馏水存放一段时间后，由于空气中二氧化碳或氨的溶入，其电导率会上升。
（）①②
答案：
正确
2．水样采集后，其电导率应尽快测定，不能及时进行测定时，水样应加酸保存。
（）①②
答案：
错误
正确答案为：
测定电导率的水样，不能加保存剂。
3．电导率仪法测定电导率时，如果使用已知电导池常数的电导池，不需要测定电导池常数，可调节仪器直接测定，但是需要经常用标准溶液校准仪器。
（）①②
答案：
正确
三、选择题
1．电导率仪法测定水的电导率，通常规定℃为测定电导率的标准温度。
如果测定时水样的温度不是该温度，一般应将测定结果换算成该温度下的电导率数据，然后再报出。
（）①②
A．15B．20C．25D．28
答案：
C
2．电导率仪法测定电导率使用的标准溶液是溶液。
测定电导率常数时，最好使用与水样电导率相近的标准溶液。
（）①②
A．氯化钾B．氯酸钾C．碘酸钾
答案：
A
四、问答题
简述水样电导率测定中的干扰及其消除方法。
①②
答案：
水样中含有粗大悬浮物质、油和脂将干扰测定。
可先测定水样，再测定校准溶液，以了解干扰情况。
若有干扰，应过滤或萃取除去。
参考文献
[1]大气降水电导率的测定方法（GB／T13580．3—1992）。
[2]国家环境保护总局《水和废水监测分析方法》编委会．水和废水监测分析方法．4版．北京：
中国环境科学出版社，2002．
命题：
袁力
审核：
夏新孔福生
（六）化学需氧量
分类号：
W4-5
一、填空题
1．库仑法测定COD的原理是：
水样以重铬酸钾为氧化剂，在10.2mol／L介质中回流氧化后，过量的重铬酸钾用电解产生的离子作为库仑滴定剂，进行库仑滴定。
根据电解产生亚铁离子所消耗的电量，按照法拉第定律进行计算。
答案：
硫酸磷酸亚铁
2．库仑法测定水中COD时，对于及的水样，要特别注意取样的均匀性，否则会带来较大的误差。
答案：
浑浊悬浮物较多
3．指示库仑滴定终点的方法有化学指示剂法、电位法和安培法等。
库仑法测定水中
COD指示滴定终点的方法是——。
答案：
电位法
二、判断题
1．库仑法测定水中COD的方法是国家标准分析方法。
（）
答案：
错误
正确答案为：
该方法不是国家标准分析方法。
2．库仑法测定水中COD时，可以用去离子水配制试剂和稀释水样。
（）
答案：
错误
正确答案为：
不能用去离子水配制试剂和稀释水样，应该使用经高锰酸盐氧化的重蒸馏水。
3．《地表水环境质量标准》（GB3838--2002）中，Ⅲ类水的COD标准限值为20mg／L。
（）
答案：
正确
4．测定COD的水样必须用玻璃瓶采集。
（）
答案：
正确
5．在电镀工业排放废水中，COD为必测项目。
（）
答案：
错误
正确答案为：
在电镀工业排放废水中，COD不是必测项目。
6．库仑法测定水中COD，当使用3mi0.05mol／L重铬酸钾溶液进行标定值测定时，方法的最低检出浓度为3ml／L（COD），测定上限为100mg／L。
（）
答案：
正确
三、选择题
1．库仑法和重铬酸钾法测定水中COD时，加入硫酸银的作用是。
（）
A．催化剂B．氧化剂C．还原剂
答案：
A
2．库仑法测定水中COD时，若铂电极被沾污，可将电极放入2mol/L中浸洗片刻，然后用重蒸馏水洗净。
（）
A．草酸B．醋酸C．氨水D．乙醇
答案：
C
3．库仑法测定水中COD的消解回流时间一般为min。
（）
A．15B．20C．30D．45
答案：
A
四、问答题
简述库仑法测定水中COD时，水样消解时加入硫酸汞的作用是什么?
为什么?
答案：
加入硫酸汞是为了消除水样中氯离子的干扰。
因为氯离子能被重铬酸钾氧化，并且能与催化剂硫酸银作用产生沉淀，影响测定结果。
参考文献
[1]国家环境保护总局《水和废水监测分析方法》编委会．水和废水监测分析方法．4版．北京：
中国环境科学出版社，2002．
[2]地表水环境质量标准（GB3838--2002）．
[3]地表水和污水监测技术规范（HJ／T91--2002）．
[4]夏玉宇．化验员实用手册．2版．北京：
化学工业出版社，2004．
命题：
袁力
审核：
孔福生夏新
（七）氯化物、硝酸盐氮
分类号：
W4-6
一、填空题
1．离子选择电极-流动注射法测定水中氯化物和硝酸盐氮的工作原理是：
试液与分别由蠕动泵引入系统，经过一个三通管混合后进入流通池，由流通池喷嘴口喷出，与固定在流通池内
的电极接触，该电极与固定在流通池内的参比电极即产生电动势，该电动势随试液中氯离子或硝酸盐氮浓度的变化而变化。
①②
答案：
离子强度调节剂离子选择性
2．离子选择电极-流动注射法测定水中氯化物时，硫化物的干扰可加入少量的消除。
①
答案：
硝酸铅
3．离子选择电极-流动注射法测定水中硝酸盐氮时，
的干扰可加入少量消除。
②
答案：
氨基磺酸
4．离子选择电极-流动注射法测定水中氯化物时，应用1％HN03或1％NaOH控制水样pH值
在之间。
①
答案：
4.0～8.5
5．离子选择电极-流动注射法测定水中硝酸盐氮时，应用1％H2S04或1％NaOH控制水样pH值
在之间。
②
答案：
2～8
二、判断题
1．离子选择电极—流动注射法测定水中氯化物时，钾离子、钠离子干扰测定。
（）①
答案：
错误
正确答案为：
离子选择电极—流动注射法测定水中氯化物时，钾离子、钠离子不干扰测定。
2．离子选择电极-流动注射法测定水中硝酸盐氮时，钙离子、镁离子干扰测定。
（）②
答案：
错误
正确答案为：
离子选择电极-流动注射法测定水中硝酸盐氮时，钙离子、镁离子不干扰测定。
3．离子选择电极—流动注射法测定水中氯化物和硝酸盐氮的过程中，如遇气泡聚积在电极表面，应去除，否则影响测定。
（）①②
答案：
正确
4．离子选择电极-流动注射法测定氯化物时，若发现敏感膜表面磨损或沾污，应在细金相砂纸上抛光。
（）①
答案：
正确
三、选择题
1．离子选择电极—流动注射法测定水中氯化物的检出限为mg／L。
（）①
A．0.2B．0.5C．0.7D．0.9
答案：
D
2．离子选择电极—流动注射法测定水中硝酸盐氮的检出限为mg／L。
（）②
A．0.2B．0.5C．0.7D．0.9
答案：
A
3．离子选择电极—流动注射法测定水中氯化物，电极在使用前必须先活化。
活化方法为：
在10-3mol／L溶液中浸泡h。
（）①
A．NaCl，0.5B．NaNO3，1C．NaF，1.5D．Na2S04，2E．NaCl，1
答案：
E
4．离子选择电极-流动注射法测定水中硝酸盐氮时，电极在使用前必须先活化。
活化方法为：
将电极浸泡在10-3mol／L溶液中min以上。
（）②
A．NaCl，30B．NaN03，30C．Na2S04，60D．NaF，90
答案：
B
5．离子选择电极-流动注射法测定水中硝酸盐氮时，向电极中加内充液的方法是：
使用前旋下电极头，用滴管插入内充液室内，慢慢加入内充溶液至内充液室的处，再旋上电极头。
（）②
A．1／3B．2／3C．4／5D．1／2
答案：
C
四、问答题
1．简述离子选择电极—流动注射法测定水中硝酸盐氮中，电极使用后的保养方法。
②
答案：
电极使用完毕后，应清洗到空白电位值，甩净内充液，用滤纸吸干避光保存。
2．简述用离子选择电极—流动注射法测定水中氯化物时，水样的保存方法。
①
答案：
用离子选择电极—流动注射法测定水中氯化物时，水样盛放于塑料容器中，在2～5℃冷藏，最长可保存28d。
参考文献
国家环境保护总局《水和废水监测分析方法》编委会．水和废水监测分析方法．4版．北京：
中国环境科学出版社，2002．
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