中学化学竞赛试题资源库离子反应.docx

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中学化学竞赛试题资源库离子反应

中学化学竞赛试题资源库——离子反应

．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是

AMg2＋BCa2＋CNa＋DFe3＋

．某化合物M在固态时不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。

下列关于M的说法中正确的是

AM为非电解质BM是强电解质

CM是离子晶体DM为弱电解质

．仅能在水溶液中导电的电解质是

ASO3BNaClCNa2CO3DNH4Cl

．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3DSO2

．对某物质进行试验：

①能与碱反应生成盐和水②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气③该物质的水溶液中阳离子只有H＋，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是

A①②③均能说明该物质是酸B①②③均不能说明该物质是酸

C只有③能说明该物质是酸D②③能说明该物质是酸

．下列哪一事实可以肯定某物质是碱

A能与酸反应，生成盐和水

B其水溶液中，有金属阳离子和OH－离子

C其水溶液能使酚酞溶液变成红色

D其水溶液中的阴离子只有OH－离子

．只能在水溶液中导电的电解质是

ANaNO2BCl2CKHCO3DNaOH

．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO42－离子的个数比可能为

A3︰1︰10B3︰5︰1C3︰10︰1D3︰1︰5

．测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋︰K＋＝3︰4，则SO42－和Cl－的个数比可能是

A3︰2B1︰3C1︰8D任意比

．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－、Cl－，其中Na＋、SO42－、OH－的个数比为8︰1︰2。

则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是

A1︰1︰1B1︰4︰2C1︰2︰4D1︰3︰2

．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

A只有S2－BS2－和NO3－CSiO32－和NO3－C四种离子都减少

．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONa

CNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

．向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是

ANa＋、CO32－BNa＋、HCO3－CHCO3－、CO32－DNa＋、OH－

．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：

①NaHSO4和Ba（OH）2②AlCl3和NaOH③Na2O2和H2SO4④Ba（HCO3）2和Ba（OH）2⑤AgNO3和NH3·H2O

A①②④⑤B①④⑤C①③⑤D其他组合

．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

AFeBr2与Cl2BBa（OH）2与H2SO4

CHCl与Na2CO3DCa（HCO3）2与NaOH

．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

A氯化镁、氢氧化钠B硫酸钠、氢氧化钡

C氯化铝、氨水D溴化亚铁、氯水

．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是

A稀盐酸，Na2CO3溶液B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液

CCu，FeCl3溶液D浓氨水，AgNO3溶液

．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是

A稀盐液，NaAlO2溶液B浓氨水，AgNO3溶液

CNaOH溶液，AlCl3溶液DCu，FeCl3溶液

．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是

A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应

C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

．下列反应的离子方程式可用“H＋＋OH－＝H2O”来表示的是

A硫酸和氢氧化钡B次氯酸和氢氧化钾

C硫酸氢钠和氢氧化钠D澄清石灰水和盐酸

．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量纯碱溶液又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是

①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋

④SiO32－、AlO2－、K＋⑤Ag＋、NH4＋、H＋⑥SiO32－、K＋、Al3＋

A各组均符合B②③④⑥C②③④D①②③④⑥

．在下列各物质的溶液中通入二氧化碳看不到明显现象的一组是

ANa2SO3与C6H5ONaBCaCl2溶液与NaOH溶液混和

CCaCl2和Ba（NO3）2DNaAlO2和Ca（ClO）2

．两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不可能的是

ANaHSO4和Na2CO3BAl2（SO4）3和NaHCO3

CNaHSO4和KHCO3DMgSO4和Na2CO3

．下列物质间的反应一定不会有气体产生的是

A盐与碱溶液的反应B溶液中盐与盐的反应

C酸与碱的中和反应D金属氧化物与水的反应

．下列反应完成后没有沉淀的是

ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

BBa（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl

DCa（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

．下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是

A铜片和足量氯化铁溶液B铝粉和足量氢氧化钠溶液

C电石和足量的盐酸D过氧化钠和少量氯化亚铁溶液

．下列物质中，属于强电解质的是（填充号，下同），属于弱电解质的是，属于非电解质的是

①冰醋酸②苛性钠③一水合氨④氨气⑤蔗糖⑥盐酸

⑦水⑧二氧化碳⑨氯气⑩碳酸钡

．现有以下物质：

①NaCl溶液；②纯的液态CH3COOH；③Hg（汞）；④BaSO4固体；⑤纯蔗糖；⑥熔化的KNO3

（1）上述物质中能导电的有；

（2）上述物质中属于非电解质的有；

（3）上述物质中属于强电解质的有；

（4）上述不能导电的物质中，与水混合后导电性显著增强的有。

．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为，它（填“是”或“不是”）酸。

向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时，离子方程式分别为：

（1）NH3·H2O

（2）NaHCO3溶液

（3）撒入少量镁粉

．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋和阴离子OH－、CO32－、NO3－、SO42－两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

A与D反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀和气体。

写出它们的化学式：

A：

B：

C：

D：

．现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示：

反应编号

反应物质

有关现象

①

A＋B

有沉淀生成

②

B＋C

有气体放出

③

C＋D

有沉淀生成

④

B＋D

无明显现象

⑤

A＋D

有沉淀生成

根据实验现象按要求回答：

（1）写出各物质化学式：

ABCD

（2）写出实验中反应①、②的有关的离子方程式。

．在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液，此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验：

（a）向溶液Ⅰ中加入溶液Ⅱ，再在所得的混和溶液中加入溶液Ⅲ没有出现任何变化

（b）将溶液Ⅰ加入溶液Ⅲ中，没有出现任何变化

（c）将溶液Ⅳ与硝酸银溶液混和，也未发现任何变化

试回答：

（1）盐酸是，硫酸钠是。

（2）先将Ⅱ与Ⅲ混和，再加入Ⅰ，叙述现象，并写出有关的离子方程式。

．A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。

（2）A是，B是，C是，D是，E是。

（3）A与E反应的离子方程式是。

A

B

C

D

E

F

A

↓↑

－

－

↓

－

B

↓↑

↓

－

↓

↓

C

－

↓

－

－

↓

D

－

－

－

↓

－

E

↓

↓

－

↓

↓

F

－

↓

↓

－

↓

．A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg（NO3）2、Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4六种溶液中的一种，将它们两两混合后，现象如下表。

表中用“↑”代表产生气体，“↓”代表产生沉淀，“—”代表无现象。

试回答下列问题：

（1）这六种溶液分别是：

A____，B____，C____，D____，E____，F_____。

（2）写出B与F反应的离子方程式：

____________________________________。

（3）简述向E溶液中逐滴加入氨水时的现象___________________，写出反应的离子方程式：

_____________________，______________________。

A

B

C

D

E

F

G

A

－

－

－

－

－

－

↓

B

－

－

－

－

↓

↓

↓

C

－

－

―

↓

—

↓

↓

D

－

↓

－

↓

↓

↓

E

－

↓

－

↓

－

↓

－

F

－

↓

↓

↓

↓

－

↓

G

↓

↓

↓

↓

－

↓

－

．有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。

试回答下面问题。

（1）A的化学式是，G的化学式是。

判断理由是。

（2）写出其余几种物质的化学式。

B：

，C：

，D：

，E：

，F：

。

．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag＋、Ba2＋，同时溶液的酸性很强，她还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、S2－、K＋、Al3＋、SO42－、SO32－、NO3－等离子。

很显然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是；不必检验的离子，请简述理由。

．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的各不相同的4种离子。

若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。

现又测得甲厂的污水pH值大于7，试推断：

（1）甲厂污水中含有4种离子可能是；

（2）乙厂污水中含有4种离子可能是。

．某河道两旁有甲、乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是：

、、。

乙厂的废水中含有另三种离子。

如果加入一定量的（选填：

活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的

（填写离子符号）转化为沉淀。

经过滤后的废水含有，可用来浇灌农田。

B组

．在氯化钠，氯化镁和硫酸镁组成的盐溶液中，知Na＋为0.1mol，Mg2＋为0.25mol，Cl－为0.4mol，则SO42－的物质的量为

A0.1B0.5C0.15D0.25

．在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当[Na＋]＝0.2mol/L，[SO42－]＝xmol/L，[K＋]＝ymol/L时，则x和y的关系是

Ax＝0.1＋y/2Bx＝y/2Cy＝2x－0.1Dy＝2（x＋0.1）

．某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：

向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。

过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液里碱性时，有白色沉淀生成。

过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。

则该废液中可能含有的离子是

AAg＋、Ca2＋、Mg2＋BAlO2－、Ba2＋、Mg2＋

CAg＋、Mg2＋、Na＋DAg＋、Na＋、Ba2＋

．如图所示，在一只盛有Ba（OH）2溶液的烧杯中，漂浮着一个小木块，若小心地向烧杯中滴加与Ba（OH）2溶液密度相同的稀硫酸，静止片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比

A增大B不变C减小D无法判断

．如右图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是

ANaOH、H2SO4BBaCl2、Na2SO4

CBa（OH）2、CuSO4DNH3·H2O、CH3COOH

．有下列四种判断：

①两种弱酸相互反应后生成两种强酸②两种弱酸盐相互反应后生成两种强酸盐③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱④一种酸与一种盐溶液相互反应后溶液的酸性增强。

其中确有具体例证的是

A只有②B只有②③C只有②③④D①②③④

．可以用来区别蔗糖溶液、氯化钠溶液以及自然界中的雨水的方法是

A测三种溶液的pH值B测三种溶液的导电性

C应用了达尔现象D分别往三种溶液中加斐林试剂后加热

．如限定使用以下的物质：

盐：

钾盐、钠盐、铵盐、钡盐酸：

盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸

那么，符合：

2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O这个离子方程式的化学反应式共有

A6个B9个C12个D15个

．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵（NH4Ac）溶液形成无色溶液，其化学方程式为：

PbSO4＋2NH4Ac＝Pb（Ac）2＋（NH）2SO4。

当在Pb（Ac）2溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。

表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是

APb（Ac）2＋H2S＝PbS↓＋2HAc

BPb2＋＋H2S＝PbS↓＋2H＋

CPb2＋＋2Ac－＋H2S＝PbS↓＋2HAc

DPb2＋＋2Ac－＋2H＋＋S2－＝PbS↓＋2HAc

．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是

ANa2SiO3与Na2CO3的混合溶液

BNaAlO2与Na2S2O3的混合溶液

CAlCl3与CuSO4的混合溶液

DNa2SO3与Na2S的混合溶液

．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中

CNaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中

．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是

稀HNO3逐滴加入Na2SO3溶液中CO2气体通入澄清石灰水中

AB

H2S气体通入氯水中NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

CD

．用下列方法测定空气中污染物的含量：

将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）。

如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H2S的含量，但有很高的灵敏度。

现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的

ANa2SO3溶液BHI溶液CNaOH溶液DH2O

．下列哪些试剂是强电解质？

（1）NH3

（2）NH4Cl（3）HC2H3O2（4）NaC2H3O2（5）HCl（6）NaCl

．在一定条件下，RO3－和氟气可发生如下反应：

RO3－＋F2＋OH－＝RO4－＋F－＋H2O

则与1molRO3－反应所需OH－的物质的量为mol。

．在一烧坏中盛有100mL2mol/L的硫酸溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。

现向该溶液中缓慢注入0.4mol/L的Ba（OH）2溶液至恰好反应完全，在此实验过程中：

（1）烧杯里观察到的现象有。

（2）产生此现象的原因是。

（3）欲使如图状态下的小球浮上液面，简单而又一定奏效的办法是什么？

．某无色澄清透明溶液中，经测定该溶液中－定含有Al3＋和SO42－，按要求回答以下几个问题：

（1）该溶液呈性（填酸性、碱性和中性），理由是（用离子方程式表示）。

（2）某同学通过检验该溶液中还同时大量存在有HCO3－和AlO2－，你认为它的实验结果是否正确？

。

并说明理由。

（3）设计实验证明该溶液中同时存在大量的Cl－（写出实验试剂和实验步骤）

。

．某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样的措施（能写出离子方程式的，写出每检出一种后的离子反应方程式）

（1）先检验；加入试剂。

离子方程式。

（2）然后检验；加入试剂。

离子方程式。

（3）再检验；加入试剂。

离子方程式。

（4）最后检验；加入试剂。

离子方程式。

．有下列A～H的8种物质，它们的反应情况如下：

①A盐和B盐在溶液中等摩尔反应，生成盐C、盐D和酸E，其中盐C是白色不溶于硝酸的沉淀，A盐做焰色反应试验，火焰呈紫色。

A＋B＝C↓＋D＋E

②将1mol盐D与1mol酸F微热，反应生成盐A和酸E。

酸E与AgNO3无反应。

D＋F＝A＋E

③1molF和1mol碱G反应。

F＋G＝A＋H2O

④1molF和1mol碱H反应。

H＋F＝C↓＋2H2O

根据上述信息回答：

（1）写出A～H的化学式。

（2）写出上述变化的化学方程式。

．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32—、SO42—，现每次取100.00ml进行实验。

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。

③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。

试回答有关问题：

（1）判断K＋、Cl－是否存在？

K＋Cl－（填下列序号）

A．一定存在B．可能存在C．一定不存在

（2）肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为。

．有一种固体混和物，可能由硝酸铝、氢氧化钠、硝酸银、氯化钡、氯化铁、氯化铵和磷酸钠等化合物中的两种或多种混和而成。

现依次作如下操作：

（1）将它溶于水，充分搅拌，生成无色、无臭、透明的溶液

（2）溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色；再加入硝酸到蓝色变紫，则产生白色沉淀；继续加入硝酸后紫色变红，白色沉淀又溶解

（3）在上述经过酸化后的溶液中滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀

由以上实验现象可知固体混和物中含，有关的离子方程式为。

．有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、明矾、无水硫酸钠中的几种或全部物质混合而成的，今用此固体粉末进行如下实验并观察现象：

（1）根据现象分析固体粉末中一定存在的物质是，一定不存在的物质是，还不能作出判断存在与否的物质是，若要证明该物质是否存在必须作如下的操作。

（2）上述甲、乙、丙实验过程的有关离子方程式是：

．固体混合物中可能含有CuSO4、ZnSO4、AgNO3、HgCl2、SnCl2、NaCl，通过下列实验，判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析其原因。

（1）取少量混合物投入水中并微热。

有白色沉淀生成，溶液最后为无色。

（2）将沉淀分离后与氨水作用，沉淀全部消失，溶液变为蓝色。

向蓝色溶液中加过量盐酸，无沉淀生成。

（3）取

（1）的溶液加适量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成。

该白色沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，但在氨水中只有部分溶解。

．在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液，此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验，没有一个出现任何变化。

（a）向溶液

中加入溶液

，再在所得的混和溶液加入溶液

（b）将溶液

加入溶液

中

（c）将溶液

与硝酸银溶液混和

试回答：

（1）盐酸是号，硫酸钠是号；

（2）先将

号与

混和，再加入

，叙述现象，并书写有关的离子方程式：

；

先出现白色沉淀，后白色沉淀又溶解；有关的离子方程式是：

。

．有一白色混合物可能由KI、Ba（NO3）2、K2S、K2SO4、BaSO4等物质中的一种或数种所组成，做焰色反应，焰色呈紫色（提示：

BaS微溶）

（1）用蒸馏水溶解混合物得到无色透明的溶液，取部分溶液滴加酚酞试液，溶液呈红色。

根据实验结果可知混合物中一定没有__________；可能有__________，溶液呈红色的原因是_____________。

（2）另取少量溶液，用盐酸酸化，发现有气体产生并带有臭鸡蛋气味，然后滴加氯水，振荡、静置，混合液为棕黄色，且不透明。

根据实验结果可知，混合液中一定含有__________；可能含有__________，溶液变为棕黄色的反应的离子方程式为__________；溶液发生浑浊的离子方程式为__________。

（3）另取溶液少许，加入少量稀盐酸，加热，然后加入氯化钡溶液产生白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。

根据实验确定混合物中一定有__________。

．在一种澄清溶液中可能含有下列离子：

NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、HCO3－、NO3－、Cl－。

对其进行如下实验：

（1）该溶液使pH试纸变红色

（2）取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成

（3）取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

（4）将（3）中的沉淀过滤掉，向滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

（5）另取（3）的滤液，逐滴加入烧碱溶液至过量，先看生成沉淀，随后沉淀又减少，颜色无明显变化，无气体生成。

根据实验现象判断：

①溶液中肯定存在的离子有；

②溶液中肯定不存在的离子有；

③溶液中不能确定存在与否的离子是。

．某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。

取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③在②所得滤液中