高中二年级化学期中试题附答案语文.docx
《高中二年级化学期中试题附答案语文.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中二年级化学期中试题附答案语文.docx(7页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![高中二年级化学期中试题附答案语文.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-11/29/c5dc494e-6c1a-4c78-80f9-003bc55d7bce/c5dc494e-6c1a-4c78-80f9-003bc55d7bce1.gif)
高中二年级化学期中试题附答案语文
2019-2019高中二年级化学期中试题(附答案)
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,小编准备了高中二年级化学期中试题,具体请看以下内容。
可能用到的相对原子质量:
C12H1O16N14Ag108Cu64Zn65
一、选择题(本题包括20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共计50分;每小题只有一个选项符合题意)
1.水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是()
A.4℃时,纯水的pH=7
B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH﹣)减小
C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小
2.室温下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c(OH-)增大
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
3.下列水解的离子方程式正确的是()
A.NH4++H2ONH3H2O+H+B.Br-+H2OHBr+OH-
C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
5.在电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常常要加入一些电解质,最好选用下列物质中的()
A.HClB.Na2SO4C.CuSO4D.NaCl
6.下列有关电化学装置完全正确的是()
ABCD
铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池
A.AB.BC.CD.D
7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中相差不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10
根据上述表格中的数据,判断以下说法中不正确的是()
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H++SO2-4
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
8.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是()
A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2
C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH3
9.室温下,下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是()
A.由水电离产生的c(H+)=10﹣12molL一1的溶液中:
K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
B.室温下,pH=7的溶液中:
Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
C.室温下,pH=13的溶液中:
K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D.pH=13的溶液中:
K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
10.下列有关说法正确的是()
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.将纯水加热至较高温度,KW变大、pH变小、呈酸性
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
11.室温下某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()
A.V(碱)=V(酸)B.V(酸)=100V(碱)
C.V(碱)=100V(酸)D.V(碱)=1000V(酸)
12.下列五种烃①2-甲基丁烷②2,2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷,按沸点由高到低的顺序排列的是()
A.①③⑤B.②⑤①
C.③②④D.④②③
13.能说明0.1molL﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是()
A.某温度下,测得溶液的pH7
B.溶液中c(Na+)=c(A2﹣)
C.溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A多种微粒
D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
14.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:
NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。
HR和HR1的酸性强弱比较,正确的是()
A.HR较弱B.HR1较弱C.两者相同D.无法比较
15.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后,恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中转移的电子的物质的量为()
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
16.下列说法正确的是()
A.室温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸
C.用0.2000molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1molL-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1molL-1盐酸、③0.1molL-1氯化镁溶液、④0.1molL-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:
①④=②③
17.在下图装置中,若通电一段时间后,甲装置中Cl-有剩余,乙装置左侧电极质量增加,则下列说法错误的是()
A.乙中左侧电极反应式:
Cu2++2e-===Cu
B.电解过程中装置丙的溶液pH无变化
C.向甲中通入适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态
D.当甲装置中产生标准状况下4.48L气体时,Cu电极上质量增加43.2g
18.室温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()
A.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)
C.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
19.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-):
c(H+)约为()
A.1:
1B.1:
2C.1:
10D.10:
11
20.常温下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)
二、非选择题(本题包括4道大题,共计50分)
21.
(1)下列各组物质:
①金刚石和C60②H、D和T③乙烷和已烷
④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中,互为同位素的是(填序号,下同)_____,互为同素异形体的是___,互为同系物的是_____,属于同分异构体的是_____。
(2)请写出2,3-二甲基丁烷的结构简式:
(3)请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2:
22.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。
(4)滴定。
滴定终点的现象是__________________________________________。
Ⅱ.数据记录:
滴定次数1234
V(样品)(mL)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗)(mL)15.9515.0015.0514.95
Ⅲ.数据处理:
某同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。
(5)指出他的计算的不合理之处:
__________________;按正确数据处理,可得市售白醋总酸量=________g/100mL。
(结果保留四位有效数字)
23.如下图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
(1)甲池是________装置。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:
_________________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况);此时丙池某电极上析出0.60g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3
24.(Ⅰ)室温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
实验
编号HA的物质的量
浓度(mol/L)NaOH的物质的
量浓度(mol/L)混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.17
丁0.10.1pH=10
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是
A.前者大B.后者大
C.二者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)=________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H2B===H++HB-HB-H++B2-
回答下列问题:
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
(III)已知:
25℃时,Ksp(BaSO4)=110-10,Ksp(BaCO3)=110-9。
(6)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。
胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_____mol/L。
吉林省实验中学2019---2019学年度上学期
高二年级化学学科期中考试答案
一、选择题(本题包括20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共计50分;每小题只有一个选项符合题意)
12345678910
CBADBCCCDD
11121314151617181920
CCBBCCDDCD
二、非选择题(本题包括4道大题,共计50分)
21、(12分,每空2分)
(1)②、①、③、④
(2)略
(3)2,3-二甲基戊烷
22、(12分,每空2分)
Ⅰ.
(1)容量瓶
(2)酚酞溶液(3)0.70(4)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色
Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大,属于异常值,应舍去4.500
23、(12分,每空2分)
(1)原电池
(2)阳极
(3)CH3OH+8OH--6e-===CO2-3+6H2O
(4)4AgNO3+2H2O=====电解4Ag+O2+4HNO3
(5)280BD
24、(14分,每空2分)
(1)a=7时,HA是强酸;a7时,HA是弱酸
(2)C(3)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)
(4)10-4-10-10(5)AC
(6)对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq),H+不能减少Ba2+或SO2-4的浓度,平衡不能向溶解的方向移动210-10
高中是人生中的关键阶段,大家一定要好好把握高中,编辑老师为大家整理的高中二年级化学期中试题,希望大家喜欢。