精品解析江西省九所重点中学届高三联合考试理综化学试题解析版.docx

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精品解析江西省九所重点中学届高三联合考试理综化学试题解析版

江西省九所重点中学2018届高三联合考试

理综化学试题

1.化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是

A.加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍

B.从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质

C.用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

D.含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿

【答案】D

【解析】

A、毛织品的成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下水解，加酶洗衣粉不能洗涤毛织品，故A错误；B、通过花生提取的生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯，属于烃的衍生物，从石油中炼制的柴油是烃类物质，故B错误；C、石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故C错误；D、含氟牙膏中含有Na2PO3F、NaF，能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿，故D正确。

2.下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是（　）

A.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2＋＋2OH－+2HCO

=CaCO3↓+CO

+2H2O

B.室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因为存在：

NH4+＋H2O

NH3·H2O＋H3O＋

C.用重铬酸钾溶液滴定草酸：

Cr2O

＋14H＋＋3C2O

-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O

D.向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：

AgCl+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]＋+Cl－＋2H2O

【答案】D

【解析】

A、NaOH是少量，离子反应方程式为Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故A错误；B、NH4HSO4在水中电离：

NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，溶液显酸性，是因为电离出H＋缘故，故B错误；C、重铬酸钾具有强氧化性，能与草酸发生氧化还原反应，因此草酸是弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cr2O72－＋8H＋＋3H2C2O4=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O，故C错误；D、AgCl沉淀中加入氨水发生络合反应，即离子反应方程式为AgCl+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]＋+Cl－＋2H2O，故D正确。

3.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是（　　）

A.吲哚的分子式为C8H6N

B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体

D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应

【答案】C

【解析】

A、根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；B、苯环是平面正六边形，－CHO中C是sp2杂化，空间构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；C、苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现砖红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；D、1mol中间体中含有2mol苯环和1mol碳碳双键，因此1mol中间体最多与7mol氢气发生加成反应，故D错误。

点睛：

本题的易错点是选项D，学生认为中间体中含有碳氧双键，也能与氢气发生加成反应，学生忽略了羧基、酯基中碳氧双键不能与氢气发生加成。

4.实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）

A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

【答案】B

【解析】

A、铁丝与浓硫酸反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A说法正确；B、浓硫酸具有强氧化性，可能把生成的Fe2＋氧化成Fe3＋，因此不能检验是否铁丝和浓硫酸反应生成的是Fe3＋，故B说法错误；C、品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C说法正确；D、导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D说法正确。

5.根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2（SO4）3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

下列说法不正确的是（）

A.石墨b是原电池

负极，发生氧化反应

B.甲烧杯中的电极反应式：

MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C.电池工作时，盐桥中

阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

D.忽略溶液体积变化，Fe2（SO4）3浓度变为1.5mol/L，则反应中转移的电子为0.1mol

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据所给反应方程式，Fe2＋的化合价升高，依据原电池工作原理，因此石墨b为负极，发生氧化反应，故A说法正确；

B、石墨a为正极，发生还原反应，电极反应式为MnO4－＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O，故B说法正确；

C、盐桥的作用是形成闭合回路，同时保持溶液中电荷平衡，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即K＋向甲烧杯移动，SO42－向乙烧杯移动，故C说法正确；

D、生成Fe3＋的物质的量为（200×10－3×1.5×2－200×10－3×1×2）mol=0.2mol，负极反应式为Fe2＋=2e－=Fe3＋，因此电路中转移电子物质的量0.2mol，故D说法错误；

答案选D。

6.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是（　　）

A.Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得

B.简单离子的半径关系是：

R>Y>Z>X

C.X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒

D.工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现

【答案】A

【解析】

【详解】A、根据元素周期表，Z和R为第三周期元素，则Z为Al，R为S，形成的化合物是Al2S3，Al2S3在水中发生双水解反应，因此不能通过溶液中复分解反应制得，故A正确；

B、X为O，Y为Na、Z为Al，R为S，简单离子半径大小顺序是S2－>O2－>Na＋>Al3＋，故B错误；

形成的化合物是Na2O2和Na2O，虽然Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH属于强碱，具有腐蚀性，因此不能用于自来水的消毒，故C错误；

D、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上常电解熔融状态的氧化铝制备金属铝，故D错误；

答案选A。

7.室温下，用0.10mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线

B.当pH＝7时，滴定氨水消耗的V（HCl）<20mL，且此时溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）

C.滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）＞20mL，则一定有：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（K＋）＞c（OH－）

D.当滴定氨水消耗V（HCl）＝10mL时，c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）

【答案】B

【解析】

【详解】A、KOH为强碱，NH3·H2O是弱碱，相同浓度时，NH3·H2O的pH小于KOH，因此II表示的是滴定氨水的曲线，故A错误；

B、恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此pH=7时，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，消耗的V（HCl）<20mL，根据电荷守恒，c（NH4＋）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（OH－），pH=7时，c（H＋）=c（OH－），即c（NH4＋）=c（Cl－），故B正确；

C、当V（HCl）>20mL，溶质为KCl和HCl，离子浓度大小顺序可能是c（Cl－）>c（K＋）>c（H＋）>c（OH－），也可能是c（Cl－）>c（H＋）>c（K＋）>c（OH－），故C错误；

D、当V（HCl）=10mL时，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，根据图像，V（HCl）=10mL时，溶液显碱性，即NH3·H2O的电离程度大于NH4＋水解程度，因此离子浓度大小顺序是c（NH4＋）>c（Cl－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋），故D错误。

8.二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。

实验室制备二茂铁装置示意图如

已知：

①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

②制备二茂铁的反应原理是：

2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6,密度为0.95g/cm3），搅拌；

③将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是________________________.

（2）步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.

（3）仪器c的适宜容积应为（选编号）：

_________①100mL②250mL③500mL

（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________

（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图中进行，其操作名称为_________；该操作中棉花的作用是______________________________________________________.

（6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。

【答案】

（1）.球形冷凝管

（2）.排尽装置中

空气，防止Fe2＋被氧化（3）.②（4）.除去多余的KOH（5）.升华（6）.防止二茂铁挥发进入空气中（7）.测定所得固体的熔点（8）.58.4%

【解析】

【详解】

（1）根据仪器的特点，仪器b为球形冷凝管；

（2）Fe2＋具有还原性，能被氧气氧化，根据实验目的，通入氮气的目的是排除装置的空气，防止Fe2＋被氧化；

（3）根据实验，加入到仪器c中液体体积总和为（60＋5.5＋25＋25）mL=115.5mL，因此选用250mL的三颈烧瓶，故②正确；

（4）根据制备二茂铁

化学反应方程式，以及所给的KOH、氯化铁、环戊二烯的量，加入KOH应是过量的，因此步骤⑤中加入盐酸的目的是除去多余的KOH；

（5）根据信息①，二茂铁在100℃时易升华，因此图二操作名称为升华，棉花的作用是防止升华的二茂铁进入空气中；

（6）利用二茂铁的熔点低的特点，检验是否是二茂铁；环戊二烯的质量为5.5×0.95g=5.225g，FeCl2的质量为6.5g，根据反应方程式FeCl2过量，根据环戊二烯进行计算，理论上产生二茂铁的质量为5.225×186/（2×66）g=7.3625g，产率为4.3/7.3625×100%=58.4%。

9.二硫化钨（WS2，WS2中W

化合价为＋4）可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。

由钨铁矿（其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3）制备二硫化钨的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）已知：

W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：

_________________

（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________

（3）写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：

_________________________________

（4）滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：

_________________________________

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：

W（s）+2I2（g）

WI4（g）下列说法正确的有_______

A.灯管内的I2可以循环使用

B.WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积

C.温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢

D.WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长

（6）已知常温下，Ksp（CaWO4）=1×10－10，浓度为xmol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10－4mol/L的CaCl2溶液按体积比2:

1混合，产生CaWO4沉淀，则x≥___________

（7）已知生成二硫化钨的化学方程式为：

2（NH4）2WS4＋3O2

2WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为________________

【答案】

（1）.第六周期，ⅥB族

（2）.玻璃棒、漏斗、烧杯（3）.4FeWO4＋O2＋8NaOH

2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O（4）.AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

（5）.AB（6）.4.5×10－6（7）.4NA（或2.408×1024）

【解析】

考查化学工艺流程，

（1）W元素的原子序数为74，因此W元素位于第六周期VIB族；

（2）操作I得到溶液和滤渣，此操作方法是过滤，用到的玻璃仪器是（普通）漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）根据流程图，FeWO4在碱熔中，得到Fe2O3和Na2WO4，反应物是NaOH、FeWO4、NaOH，生成物是Na2WO4、Fe2O3，FeWO4中Fe显＋3价，W显＋5价，Na2WO4中W显＋6价，FeWO4为还原剂，O2为氧化剂，因此根据化合价升降法，进行配平，因此化学反应方程式为：

4FeWO4＋O2＋8NaOH

2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O；（4）根据钨铁矿含有成分中有氧化铝，氧化铝为两性氧化物，碱熔中发生Al2O3＋2NaOH

2NaAlO2＋H2O，粗钨酸钠溶液中通入过量的CO2，发生AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－，滤渣I为氢氧化铝；（5）A、根据原理，此反应是可逆反应，因此灯管内的I2可以循环使用，故A正确；B、钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积，故B正确；C、温度升高，正逆反应速率都加快，故C错误；D、根据B选项分析，故D错误；（6）根据Qc与Ksp的关系，有c（WO42－）×c（Ca2＋）≥Ksp（CaWO4），代入数值，得出：

，解得x≥4.5×10－6mol·L－1；（7）根据反应方程式，W的化合价由＋6价→＋4价，O2中O的化合价由0价→－2价，S的化合价由－2价→0价、＋4价，生成WS2的物质的量为124/248mol=0.5mol，根据反应方程式，求出生成S的物质的量为0.5mol，SO2的物质的量为0.5mol，因此转移电子物质的量为（0.5×2＋0.5×6）mol=3mol，转移电子的数目为4NA。

点睛：

本题的易错点是（6），学生知道利用QC与Ksp的之间的关系进行计算，但常常采用的是x×10－4≥10－10，求解x，忽略了离子浓度应是混合后离子浓度，从而计算错误。

10.研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：

N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）　ΔH＝+180kJ·mol−1,2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）　ΔH＝－564kJ·mol−1。

（1）2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）　ΔH＝________________，该反应在________下能自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如上图所示。

①已知：

平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝________________；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将________（填“向左”“向右”或“不”）移动。

②15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___（填字母）。

A．增大CO浓度B．升温C．减小容器体积D．加入催化剂

Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。

燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知：

亚硫酸：

Ka1＝2.0×10−2　Ka2＝6.0×10−7。

（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：

____________________________________。

（4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。

通入NO的电极反应式为________________________________________；若通入的NO体积为4.48L（标况下），则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

【答案】

（1）.－744kJ·mol－1

（2）.低温（3）.0.0875（MPa）-1（或7/80（MPa）-1）（4）.不（5）.AC（6）.HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10-13

＋H2O（8）.32

【解析】

（1）本题考查热化学反应方程式的计算，①N2（g）＋O2（g）

2NO（g），②2CO（g）＋O2（g）

2CO2（g），②－①得出：

△H=（－564－180）kJ·mol－1=－744kJ·mol－1；△H<0，根据反应方程式，△S<0，根据△G=△H－T△S，当温度处于低温下，能够自发进行；

（2）考查化学平衡常数计算、勒夏特列原理，①2NO（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋N2（g）

起始：

0.40.400

变化：

0.20.20.20.1

平衡：

0.20.20.20.1，各组分的体积分数分别是：

2/7、2/7、2/7、1/7，Kp=

=0.0875；根据①的分析，化学平衡常数K=0.05，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，此时的浓度商为仍为0.05，因此平衡不移动；②15min时，改变某一因素，NO的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，A、增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，故A正确；B、正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，故B错误；C、减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO物质的量减小，故C正确；D、加入催化剂，化学平衡不移动，故D错误；（3）考查电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系，HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10-13

11.铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。

请回答下列问题：

（1）Al原子的价电子排布图为_________________________________，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为________________________。

（2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2（Si6O18），其中Si原子的杂化轨道类型为________。

（3）工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①该制备反应的化学方程式为___________________________________.

②该化合物的晶体类型为_______________，该晶胞中有____个铝原子，该晶胞的边长为apm，则该晶胞的密度为____________g·cm－3。

（4）AlCl3的相对分子质量为133.5，183℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物（Al2Cl6）的结构如图所示，图中1键键长为206pm,2键键长为221pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：

__________________________________________。

（5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：

CH3COOH

CH3CH2OH

CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α________键角β（填“大于”、“等于”或“小于”）。

【答案】

（1）.

（2）.Na

3CO＋2AlN（5）.原子晶体（6）.4（7）.

（8）.1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键（9）.1∶7（10）.小于

【解析】

（1）考查价电子排布图、第一电离能的规律，Al属于主族元素，价电子指的是最外层电子数，因此Al的价电子排布图为

；同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此三种元素的第一电离能的顺序是Na

（2）考查杂化轨道的判断，拆写成氧化物的形式3BeO·Al2O3·6SiO2，1molSiO2中含有4molσ键，无孤电子对，因此Si的杂化类型为sp3；（3）考查化学反应方程式的书写、晶体类型判断。

晶胞的计算，①根据晶胞的结构，Al在顶点和面心，Al的个数为8×1/8＋6×1/2=4，N位于晶胞内部，个数为4，化学式为AlN，Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO；②AlN的性质是高温结构的陶瓷，说明AlN的熔沸点高，即AlN属于原子晶体；根据上述分析，晶胞中有4个铝原子；晶胞的体积为（a×10－10）3cm3，晶胞的质量为

，根据密度的定义，晶胞的密度为

g/cm3；（4）考查配位键，根据题目AlCl3的性质，推出AlCl3属于分子晶体，1个Al原子提供三个电子，与三个氯原子形成共价键，根据Al2Cl6的结构，说明Al有配位键，即2为配位键，因此区别是1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道