精品解析江西省九所重点中学届高三联合考试理综化学试题解析版.docx

1、精品解析江西省九所重点中学届高三联合考试理综化学试题解析版江西省九所重点中学2018届高三联合考试理综化学试题1.化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是A. 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍B. 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C. 用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿【答案】D【解析】A、毛织品的成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下水解，加酶洗衣粉不能洗涤毛织品，故A错误；B、通过花生提取的生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯，属于烃的衍生物，从石油中炼制的柴油是烃

2、类物质，故B错误；C、石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故C错误；D、含氟牙膏中含有Na2PO3F、NaF，能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿，故D正确。2.下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH+2HCO= CaCO3+CO+2H2OB. 室温下测得NH4HSO4溶液的pHYZXC. X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒D. 工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现【答案】A【解析】【详解】A、根据元素周期表，Z和R为第三周期元素，则Z为Al，R为S，形成的化合物是Al2S

3、3，Al2S3在水中发生双水解反应，因此不能通过溶液中复分解反应制得，故A正确；B、X为O，Y为Na、Z为Al，R为S，简单离子半径大小顺序是S2O2NaAl3，故B错误；形成的化合物是Na2O2和Na2O，虽然Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH属于强碱，具有腐蚀性，因此不能用于自来水的消毒，故C错误；D、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上常电解熔融状态的氧化铝制备金属铝，故D错误；答案选A。7.室温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 molL1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系

4、如图所示。下列说法正确的是()A. 表示的是滴定氨水的曲线B. 当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】【详解】A、KOH为强碱，NH3H2O是弱碱，相同浓度时，NH3H2O的pH小于KOH，因此II表示的是滴定氨水的曲线，故A错误；B、恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此pH=7时，溶质为NH4Cl和NH3H2O，消耗的V(HCl)20mL，溶质为KCl和HCl，离子浓度大小顺序可能是c(Cl)c(K)c(H)c(OH)，也可能是c(Cl)c(H)c(K)c(OH)，故C错误；D、当V(HCl)=10mL时，溶质为NH

5、3H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，根据图像，V(HCl)=10mL时，溶液显碱性，即NH3H2O的电离程度大于NH4水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)，故D错误。8.二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如已知：二茂铁熔点是173，在100时开始升华；沸点是249。制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O实验步骤为：在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；再从仪器a滴入5.

6、5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6, 密度为0.95g/cm3)，搅拌；将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：(1)仪器b的名称是_. (2)步骤中通入氮气的目的是_.(3)仪器c的适宜容积应为(选编号)：_ 100mL 250mL 500mL(4)步骤用盐酸洗涤的目的是_(5)步骤是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图中进行，其操作名称为_

7、；该操作中棉花的作用是_.(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为_(保留三位有效数字)。【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 排尽装置中空气，防止Fe2被氧化 (3). (4). 除去多余的KOH (5). 升华 (6). 防止二茂铁挥发进入空气中 (7). 测定所得固体的熔点 (8). 58.4%【解析】【详解】（1）根据仪器的特点，仪器b为球形冷凝管；（2）Fe2具有还原性，能被氧气氧化，根据实验目的，通入氮气的目的是排除装置的空气，防止Fe2被氧化；（3）根据实验，加入到仪器c中液体体积总和为(605.52525)

8、mL=115.5mL，因此选用250mL的三颈烧瓶，故正确；（4）根据制备二茂铁化学反应方程式，以及所给的KOH、氯化铁、环戊二烯的量，加入KOH应是过量的，因此步骤中加入盐酸的目的是除去多余的KOH；（5）根据信息，二茂铁在100时易升华，因此图二操作名称为升华，棉花的作用是防止升华的二茂铁进入空气中；（6）利用二茂铁的熔点低的特点，检验是否是二茂铁；环戊二烯的质量为5.50.95g=5.225g，FeCl2的质量为6.5g，根据反应方程式FeCl2过量，根据环戊二烯进行计算，理论上产生二茂铁的质量为5.225186/(266)g=7.3625g，产率为4.3/7.3625100%=58.4

9、%。9.二硫化钨(WS2，WS2中W化合价为4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）已知：W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：_（2）操作中用到的玻璃仪器有_（3）写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_（4）滤渣中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：W（s）+2I2（g）WI4（g）下列说法正确的有_A. 灯管内的I2可以循环使用B. WI4在灯丝上分解，产生的W又在

10、灯丝上沉积C. 温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢 D. WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长（6）已知常温下，Ksp(CaWO4) =11010，浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1104 mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合，产生CaWO4沉淀，则x_（7）已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH4)2WS43O22WS24NH32S2SO22H2O，若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为_【答案】 (1). 第六周期，B族 (2). 玻璃棒、漏斗、烧杯 (3). 4FeWO4O28NaOH2Fe2O34Na2WO44H2O (4). A

11、lOCO22H2O=Al(OH)3HCO (5). AB (6). 4.5106 (7). 4NA（或2.4081024）【解析】考查化学工艺流程，（1）W元素的原子序数为74，因此W元素位于第六周期VIB族；（2）操作I得到溶液和滤渣，此操作方法是过滤，用到的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）根据流程图，FeWO4在碱熔中，得到Fe2O3和Na2WO4，反应物是NaOH、FeWO4、NaOH，生成物是Na2WO4、Fe2O3，FeWO4中Fe显3价，W显5价，Na2WO4中W显6价，FeWO4为还原剂，O2为氧化剂，因此根据化合价升降法，进行配平，因此化学反应方程式为：4FeWO4

12、O28NaOH2Fe2O34Na2WO44H2O；（4）根据钨铁矿含有成分中有氧化铝，氧化铝为两性氧化物，碱熔中发生Al2O32NaOH2NaAlO2H2O，粗钨酸钠溶液中通入过量的CO2，发生AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，滤渣I为氢氧化铝；（5）A、根据原理，此反应是可逆反应，因此灯管内的I2可以循环使用，故A正确；B、钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积，故B正确；C、温度升高，正逆反应速率都加快，故C错误；D、根据B选项分析，故D错误；（6）根据Qc与Ksp的关系，有c(WO42)c(Ca

13、2)Ksp(CaWO4)，代入数值，得出：，解得x4.5106molL1；（7）根据反应方程式，W的化合价由6价4价，O2中O的化合价由0价2价，S的化合价由2价0价、4价，生成WS2的物质的量为124/248mol=0.5mol，根据反应方程式，求出生成S的物质的量为0.5mol，SO2的物质的量为0.5mol，因此转移电子物质的量为(0.520.56)mol=3mol，转移电子的数目为4NA。点睛：本题的易错点是（6），学生知道利用QC与Ksp的之间的关系进行计算，但常常采用的是x1041010，求解x，忽略了离子浓度应是混合后离子浓度，从而计算错误。10.研究发现，NOx和SO2是雾霾的

14、主要成分。NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)H+180 kJmol1,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H564 kJmol1。（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H_，该反应在_下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。（2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为p20MPa，则T 时该反应的压力平衡常

15、数Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol，平衡将_(填“向左”“向右”或“不”)移动。15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填字母)。A增大CO浓度 B升温 C减小容器体积 D加入催化剂SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：Ka12.0102 Ka26.0107。（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_。（4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为_；若通入的NO体积为4

16、.48 L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为_g。【答案】 (1). 744 kJmol1 (2). 低温 (3). 0.0875(MPa)-1(或7/80(MPa)-1) (4). 不 (5). AC (6). HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.010-13Ka2=6.010-7(HSO3-的电离常数)，所以显酸性 (7). 6HNO5e=NHH2O (8). 32【解析】（1）本题考查热化学反应方程式的计算，N2(g)O2(g) 2NO(g)，2CO(g)O2(g) 2CO2(g)，得出：H=(564180)kJmol1=744kJmol1；H0，根据反应方程式，S0

17、，根据G=HTS，当温度处于低温下，能够自发进行；（2）考查化学平衡常数计算、勒夏特列原理，2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) 起始： 0.4 0.4 0 0 变化： 0.2 0.2 0.2 0.1 平衡： 0.2 0.2 0.2 0.1，各组分的体积分数分别是：2/7、2/7、2/7、1/7，Kp=0.0875；根据的分析，化学平衡常数K=0.05，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，此时的浓度商为仍为0.05，因此平衡不移动；15min时，改变某一因素，NO的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，A、增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，故A正确；

18、B、正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，故B错误；C、减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO物质的量减小，故C正确；D、加入催化剂，化学平衡不移动，故D错误；（3）考查电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系，HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.010-13Ka2=6.010-7，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明溶液显酸性；（4）考查电极反应式的书写、电化学计算，根据电解装置，NO和SO2转化为硫酸铵，说明NO转化成NH4，即NO在阴极上发生NO6H5e=NH4H2O；阳极反应式为SO22H2O2e=4HSO42，根据得失电子数目守

19、恒，因此有2NO10e5SO2，求出SO2的质量为4.48564/(222.4)g=32g。11.铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题：（1）Al原子的价电子排布图为_，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18)，其中Si原子的杂化轨道类型为_。（3）工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：该制备反应的化学方程式为_.该化合物的晶体类型为_，该晶胞中有_个铝原子，该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为_gcm3。（4）AlCl3的相对分子质量为

20、133.5，183 开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示，图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：_。（5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OHCH3COOH分子中键和键的数目之比为_，分子中键角_键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。【答案】 (1). (2). NaAlIIIA，VAVIA，因此三种元素的第一电离能的顺序是NaAlMg；（2）考查杂化轨道的判断，拆写成氧化物的形式3BeOAl2O36SiO2，1molSiO2中含有4mol键，无孤电子对，因此Si

21、的杂化类型为sp3；（3）考查化学反应方程式的书写、晶体类型判断。晶胞的计算，根据晶胞的结构，Al在顶点和面心，Al的个数为81/861/2=4，N位于晶胞内部，个数为4，化学式为AlN，Al2O3N23C2AlN3CO；AlN的性质是高温结构的陶瓷，说明AlN的熔沸点高，即AlN属于原子晶体；根据上述分析，晶胞中有4个铝原子；晶胞的体积为(a1010)3cm3，晶胞的质量为，根据密度的定义，晶胞的密度为g/cm3；（4）考查配位键，根据题目AlCl3的性质，推出AlCl3属于分子晶体，1个Al原子提供三个电子，与三个氯原子形成共价键，根据Al2Cl6的结构，说明Al有配位键，即2为配位键，因此区别是1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道