名师整理化学九年级下册第八章《金属和金属材料》单元检测试题含答案.docx
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名师整理化学九年级下册第八章《金属和金属材料》单元检测试题含答案
第八单元《金属与金属材料》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其主要原因是（ ）
A．可以卖钱，增加经济收入
B．回收电池中的石墨
C．防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染
D．利用电池外壳的金属材料
2．已知升温、提高浓度、加大圧强和使用催化剂均可以提高化学反立的速率.现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手摸感到发烫，而且生成氢气的速率变化情况和反应进行的吋间的关系如右图所示，则下列说法不正确的是（）
A．反应过程中溶液的pH逐渐増大
B．t1-t2速度变化的主要原因是反应放出的热量使溶液温度升高
C．t2-t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D．t2时恰好完全反应
3．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（ ）
A．二氧化锰没有参与化学反应B．与高锰酸钾制取氧气装置相同
C．可用向上排空气法收集D．可用带火星的木条检验氧气
4．下列有关实验现象的说法，不正确的是（ ）
A．铁丝生锈后产生一种疏松多孔的红棕色物质
B．加热“铜绿”时，绿色固体变成红色固体，管壁出现小水珠
C．向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体
D．加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠
5．下面四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属都能发生反应，该金属是（ ）
A．MgB．AgC．CuD．Fe
6．下列有关“课外实验”的说法中，不正确的是（）
A．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉、纱布等可以制作简易净水器
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水，可以制得二氧化碳
C．淬火后的缝衣钢针不能弯曲，回火后的缝衣钢针能弯曲
D．用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等可以自制汽水
7．下列现象与物质的化学性质无关的是（）
A．铜丝的导热导电现象B．稀硫酸滴入石蕊溶液后溶液变红
C．鸡蛋壳遇食醋产生气泡D．灼热的氧化铜通入氢气后变红
8．下列关于置换反应的说法正确的是（ ）
A．置换反应一定在溶液中进行
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
D．置换反应发生时一定有元素化合价的改变
9．下列鉴别或除杂方法不可行的是（ ）
A．用燃着的小本条鉴别O2和N2B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用酚酞试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
10．钛（Ti）抗腐蚀性能好，不易被氧化，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中的反应TiO2+C+2Cl2==TiCl4+CO2B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C．②中发生的反应为置换反应D．钛在常温下不与O2反应
11．下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ）
A．ZnB．AlC．AgD．Fe
12．下列各组物质的鉴别方法不妥当的是（ ）
选项
物质
鉴别方法
A
硬水和软水
用肥皂水
B
纯金和黄铜
观察颜色
C
CO和CO2
用澄清石灰水
D
食盐水和蒸馏水
加热蒸发
13．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
B．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2
14．将锌粉和铁粉的混合物加入一定量的AgNO3溶液中，得到滤渣和浅绿色滤液，下列说法正确的是（）
A．滤液中一定有Fe2+，可能有Zn2+、Ag+B．滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Fe2+
C．滤渣中一定有银，可能有铁D．滤渣中一定有银和铁，可能有锌
15．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）
A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
D．浓盐酸敞口放置
二、填空题
16．请你用化学知识解释下列生产、生活中遇到的问题：
（1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、水等配制而成，但不能用铁制容器来配制波尔多液，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（2）铝合金比纯铝更广泛使用，其原因之一是铝合金的硬度比纯铝的______（填“大、小”）；钢铁是最容易发生锈蚀的金属之一，请你写一条防铁制品锈蚀的具体措施_________。
（3）香烟燃烧时，会产生一种可与人体血液中血红蛋白结合，使红细胞输氧能力降低的气体，这种气体是_____（填化学名称）；“冰毒”是一种合成类毒品，对人们建康危害极大，化学式为C10H15N，“冰毒”中碳元素和氢元素的质量之比为________。
17．已知某金属X有下列相关信息：
①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。
（1）据此推断X是_____________（填选项字母）。
A．钛B．铁C．铝D．铜
（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是____________（用化学方程式表示）。
（3）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。
a.你认为，该实验方案___________（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是____________________________.
b.不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：
_________________________________。
c.从环保角度看，该装置的不足之处是____________________。
18．金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是与空气中的_______、________等发生了化学反应；
（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要的一种试剂应选择______（填序号），写出有关反应的化学方程式__________________________________________。
①AgNO3溶液；
②CuSO4溶液；
③Al2（SO4）3溶液
19．下图中A-I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两元素质量比为3:
4；B元素在地壳中含量位居第三；C有三种元素组成；G为紫红色；H为黑色固体单质。
（图中部分反应物、生成物或反应条件已略去）
（1）写出化学式：
G_____，E_____。
（2）写出化学方程式B→A：
_____________________________。
（3）反应①②③的基本类型相同，是_______。
（4）写出H与D反应的化学方程式_______________，体现出D物质具有______性。
三、实验题
20．实验室可用如图装置模拟工业炼铁．
（1）一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式是________．
（2）实验前先通入CO的目的是_____硬质玻璃管中看到的颜变化是_____，试管中出现的现象是：
_____．
（3）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是________．
（4）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：
将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出．该反应的化学方程式是________．
21．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2③Mg（NO3）2、AgNO3
④只有Mg（NO3）2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是______________________（填标号），其理由是：
_____________________________________________________________________________
【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤
现象
固体B的成分
____________________________________________
有气泡产生
___________
四、推断题
22．A→I是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，其中C、D、E为无色气体，H是石灰石的主要成分。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
D_____；
G_____。
（2）反应①的基本反应类型为_____。
（3）写出反应②的化学方程式_____。
23．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。
其中A为黑色氧化物，E为红棕色粉末，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是生活中最常见的金属。
请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是________。
（2）物质A的作用是________。
（3）写出一种防止反应②发生的措施：
_______
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
___________。
反应③：
_____________
（5）在一定条件下，Z可以和H2反应合成一种重要的工业原料二甲醚（C2H6O），则反应中Z与H2质量比为______。
五、计算题
24．某校化学兴趣小组的同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Au合金中铜的质量分数，化学实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）根据所学习的化学知识，你认为不能测出铜的质量分数的合金是合金，理由是。
（2）同学小强取该合金的粉末32.5g，与足量该稀硫酸充分反应后，经测定产生了0.2g气体，请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数。
25．霸树同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见右表：
（杂质不溶于水，也不于稀硫酸反应）
（1）第3次剩余固体的质量M=____________，第5次剩余固体的质量N_________
（2）该生铁样品中铁的质量分数为______________
（3）计算第一次反应结束后生成氢气的质量________。
（写出计算的过程）
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
废电池中的汞、镉和铅等金属离子会污染土壤和水源，对人们的健康有很大的危害，这是回收废电池的主要原因，故选C。
2．D
【解析】
【详解】
A、随着反应的进行，溶液中盐酸的质量分数变小，酸性减弱，所以反应过程中溶液的pH逐渐増大，选项正确；
B、t1-t2速度变化的主要原因是反应放出的热量使溶液温度升高，反应速率加快，选项正确；
C、t2-t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢，选项正确；
D、由图可知，t2时反应速率最快，选项错误，故选D。
【点睛】
初中化学中常见的放热的化学变化有：
1、金属与酸反应生成盐和氢气；2、过氧化氢分解生成水和氧气；3、常见物质的燃烧等。
3．A
【解析】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，其中的二氧化锰作为反应条件，是催化剂，参与化学反应，错误；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，与加热高锰酸钾制取氧气都是固体加热型的发生装置，收集装置也相同，正确；C、因为氧气的密度比空气大，所以可以采用向上排空气法收集，正确；D、氧气具有助燃性，因此可以使带火星的木条复燃用来检验氧气，正确；故选A。
点睛：
选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素
4．B
【解析】
试题分析：
铁生锈生成的是氧化铁，氧化铁是红色的，A正确；加热“铜绿”会生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，B错误；向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液会发生盐析，析出白色固体，C正确；加热碳酸氢铵时会生成氨气、水和二氧化碳，D正确。
故选B。
考点：
常见实验现象
5．B
【解析】题给的四种金属中金属活动性顺序最强的是镁，其次是铁，再次是铜，活动性最弱的是银，所以根据在金属活动性顺序中位于前面的金属可以把位于后面的金属从它的盐的溶液中置换出来，所以可以知道最不活泼的金属为银，所以镁、铜和铁都可以把银从它的盐溶液中置换出来．
故选B．
6．B
【解析】
试题分析：
A、根据用小卵石、石英沙、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断．
B、根据碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．
C、淬火后的缝衣钢针变脆，韧性减弱．
D、根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断．
解：
A、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，棉花、纱布可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，可以达到净水的目的，故选项“家庭小实验”方案可行．
B、碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，不与食盐水反应，不能用于制取二氧化碳，故选项“家庭小实验”方案不可行．
C、淬火后的缝衣钢针变脆，韧性减弱，回火后的缝衣钢针能弯曲，故选项“家庭小实验”方案可行．
D、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等可以自制汽水，故选项“家庭小实验”方案可行．
故选：
B．
7．A
【解析】
在化学变化的过程中体现出来的性质是化学性质，在物理变化的过程中体现出来的性质是物理性质；
【详解】
A、铜丝导热导电的过程中，没有新物质的生成，是物理变化，故涉及物理性质，故正确；
B、稀硫酸与石蕊反应生成红色的物质，故发生了化学变化，涉及化学性质，故错误；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙醋酸反应生成二氧化碳其他，故是化学变化，故涉及化学性质，故错误；
D、灼热的氧化铜通入氢气后反应生成铜和水，是化学变化，故涉及化学性质，故错误。
故选A。
8．D
【解析】A、置换反应不一定在溶液中进行，如C+2CuO
2Cu+CO2，就没有在溶液中进行，故选项说法错误；B、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如2H2O2
2H2O+O2↑，有有单质和化合物生成，故选项说法错误；C、有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4+2O2
CO2+2H2O，故选项说法错误；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应发生时一定有元素化合价的改变，故选项说法正确；故选：
D。
点睛：
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
9．C
【解析】
【详解】
A、O2能支持燃烧，N2不能燃烧、不能支持燃烧，分别能使燃着的小木条燃烧的更旺、熄灭，可以鉴别，选项正确，但不符合题意。
B、NaOH固体易溶于水，CaCO3固体难溶于水，用水可以鉴别，选项正确，但不符合题意。
C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项符合题意。
D、稀硫酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使酚酞试液显无色、红色，可以鉴别，选项正确，但不符合题意。
故选：
C
10．A
【解析】A、①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；二氧化碳不可燃，错误；B.②中的稀有气体的作用是隔绝空气，防止钛被氧化，正确；C.②中发生的反应为一种化合物和一种单质生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应，正确；D.由题中信息可知钛（Ti）抗腐蚀性能好，不易被氧化，正确。
故选A。
11．C
【解析】试题分析：
根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C
考点：
金属活动性顺序
12．B
【解析】
试题分析：
硬水和软水用肥皂水鉴别，纯金和黄铜用酸溶液鉴别，CO和CO2用澄清石灰水鉴别，食盐水和蒸馏水加热蒸发，有固体析出的是食盐溶液。
故选B.
考点：
物质的鉴别
13．C
【解析】A、每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图象中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应，bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，错误；B、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，错误；C、ab段（不含两端点）是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，正确；D、每65质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，错误。
故选C。
14．C
【解析】
【详解】
A、金属活动性顺序中，锌比铁活泼，故将锌粉和铁粉的混合物加入一定量的AgNO3溶液中后，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铁才能与硝酸银反应，由题可知，溶液变为浅绿色，说明铁一定参加了反应，故锌已经完全反应，故滤液中一定有锌离子和亚铁离子，故错误；
B、硝酸银可能完全反应，故滤液中可能没有银离子，故错误；
C、锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铁才能与硝酸银反应，只要反应进行就一定有银生成，由于有铁参加了反应，故锌已经完全反应，铁可能没有反应完，故滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铁，故正确；
D、由C分析，D错误。
故选C。
15．C
【解析】A、胃液的pH＜7，图像应该从小于7开始逐渐增大，但最后也应该是酸性，错误；B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无沉淀生成，当稀盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化铜反应产生沉淀，错误；C、等质量的镁和铁分别投入到足量同种稀硫酸中，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，镁的金属活动性比铁强，故在开始的相等时间内，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，正确；D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质质量分数减小，错误。
故选C。
16．
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）大在铁制品表面涂刷油漆（合理给分）
（3）一氧化碳8:
1
【解析】
试题分析∶
（1）不能用铁制容器来配制波尔多液，其原因是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）铝合金的硬度比纯铝的大。
防铁制品锈蚀的措施之一是刷油漆（3）一氧化碳的毒性。
化学式为C10H15N，“冰毒”中碳元素和氢元素的质量之比为8:
1
【考点】考查用化学知识解释生产、生活中遇到的问题。
17．BX2O3+3CO高温2X+3CO2（或Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2）a不一定生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收（或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳）分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量（或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量）无尾气处理装置
【解析】
（1）据此推断X是B．铁，它的年产量位于金属之首。
（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是∶X2O3+3CO
2X+3CO2（或Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2）。
（3）测定该矿物中X2O3的质量分数。
a.该实验方案不一定能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收（或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳）。
b.不改变装置和药品，还可以通过测定反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量（或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量），再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数。
c.从环保角度看，该装置的不足之处是无尾气处理装置，尾气污染环境。
18．
（1）水、氧气
（2）②，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
【解析】
试题分析：
（1）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；
（2）根据金属活动性顺序的应用：
位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
将铁放入硫酸铜溶液中，铁的表面出现红色的物质，说明铁的活动性比铜强：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。
考点：
铁生锈的条件，金属活动性顺序
19．CuCuSO44Al+3O2==2Al2O3置换反应C+2CuO
2Cu+CO2↑氧化性
【解析】地壳中元素含量排在前四位的是：
O、Si、Al、Fe，B元素在地壳中含量位居第三，那么B是铝；G为紫红色，那么G是铜；由于B是铝，A是氧化物，铝能转化为A，故A是氧化铝：
4Al+3O2==2Al2O3；I是氧化物，I中两元素质量比为3:
4，可知I是一氧化碳；黑色的单质和铁粉和碳粉，H为黑色固体单质，且能反应生成一氧化碳，故H是碳；根据转化关系：
碳能与氧化物D反应，那么D是金属氧化物，金属氧化物除能与还原性物质反应外，还能与酸反应，由于C有三种元素组成，故C是稀硫酸；稀硫酸与D反应生成E，E能转化为铜，故E是硫酸铜，那么D是氧化铜；硫酸铜转化为铜发生的是置换反应，同时还生成了F，F能与铝反应，故F可能是硫酸亚铁。
把推断出的物质带入转化关系中，推断正确。
（1）G是铜：
Cu；E是硫酸铜：
CuSO4；
（2）B是铝，A是氧化铝，铝和氧气反应生成氧化铝：
4Al+3O2==2Al2O3；（3）反应①是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应②是铝和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，反应③是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，这三种反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属置换反应；（4）在高温条件下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：
C+2CuO
2Cu+CO2↑；氧化铜中的氧被碳夺去，具有还原性。
点睛：
解题的关键在于寻找突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征等），然后根据转化关系顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
20．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；红色粉末变成黑色；澄清石灰水变浑浊用点燃法去掉一氧化碳，防止污染空气Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【解析】
【详解】
（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，因此实验前要先通入一氧化碳，排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，加热时红色的氧化铁粉末变成黑色，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气；（
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