江苏省无锡市九年级下册化学中考综合复习无答案.docx
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江苏省无锡市九年级下册化学中考综合复习无答案
化学期末综合复习--提升版
【基础巩固】
1.实验是学习化学的重要手段。
以下做法正确的是
A．将含有酸性物质的废液直接倒入下水道
B．将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度
C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水
D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
B．二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂
C．氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤
D．浓盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
3.科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．甲分子与丁分子的化学性质不同
B．甲醇分子中碳、氢原子个数比为1:
3
C．参加反应的甲、乙物质的质量比为22:
1
D．反应前后，原子的种类没有改变，个数改变
4.下列归类错误的是
选项
归类
内容
A
清洁能源
氢能、太阳能
B
常见合金
黄铜、磁铁矿
C
糖类
淀粉、葡萄糖
D
常见氮肥
氨水、尿素
5.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A、H2O2
O2
SO3
B、CO
Fe
FeCl3
C、CuO
CuCl2
Cu（OH）2
D、Na2CO3
Na2SO4
NaCl
6.下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是
甲乙丙丁
＋
H2SO4
通电
氢原子
氧原子
碳原子
＋
A．转化过程中有三种氧化物B．该反应过程属于置换反应
C．转化中甲和乙的质量比为1:
1D．转化中硫酸溶液的pH逐渐减小
7.化学概念之间在逻掛上存在并列、交又和包含等关系。
下列各图中概念之间关系正确的是
8.下列实验能达到实验目的的是
A．用图1所示装置探究CO2与水发生反应
B．用图2所示装置探究空气是燃烧的必要条件
C．用图3所示装置探究温度对分子运动快慢的影响
D．用图4所示装置探究接触面积对反应速率的影响
9.利用下列实验装置进行实验，能达到目的是（ ）
A.图1装置可用锌粒和稀硫酸制取
或用大理石和稀盐酸制取
B.图2装置铁丝表面均有固体析出可探究金属活动性：
C.图3装置看到U型管水面左高右低可验证
溶于水吸热
D.图4装置根据软塑料瓶变瘪可证明
能与NaOH反应
10.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.
时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量相等
B.
时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
C.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D.
时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至
水分不蒸发
，所得溶液的溶质质量分数：
甲
乙
11.T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。
下列说法不正确的是
A．甲中加人的固体是KCl
B．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
C．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等
12.近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。
“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如右图所示。
请回答：
焙烧硅藻土、活性炭都有的结构，能起到吸附作用。
“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，“随意丢弃会带来污染。
聚丙烯塑料属于__________（填字母）。
A．金属材料B．有机合成材料C．复合材料
【提升应用】
1.生产复印用高档Fe3O4粉。
25℃时，氢氧化亚铁从开始沉淀到完全沉淀的pH范围是7.6-9.6。
图中①处4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3，②处Fe（OH）2+2Fe（OH）3==Fe3O4+4H2O，关于操作过程的说法正确的是
A．加入NaOH时，应将pH调到7.6
B．通入空气时应控制用量，防止Fe（OH）2完全转化
C．滤液没有经济价值，可直接废弃
D．应将Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比控制在90:
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2.向AgNO3和Mg（NO）2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
C．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn（NO3）2
D．滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Zn（NO3）2
3.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：
①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁 ②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色 ③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质 ④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得到无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是
A．可能含CuSO4和Na2CO3
B．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含CuSO4，可能含Na2CO3
C．可能含NaCl和Na2CO3，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含CuSO4D．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
5.现有含一定量氧化钠的纯碱样品，测得其中钠元素的质量为6.9g，向该样品中加入溶质质量分数为10％的稀盐酸73g，恰好完全反应。
则原固体混合物中氯化钠的质量为
A．5.85B．10.6gC,1.7D．17.55g
6.A～F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，F会造成温室效应。
物质间转化关系如图所示（图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去），下列说法不
正确的是（ ）
A.反应
是中和反应
B.反应
都属于复分解反应
C.物质X能用于金属除锈
D.物质B与F发生反应的现象是有白色沉淀生成
7.
（1）若用E装置干燥并收集一瓶某气体，则该气体可能是（填字母）。
A.CO2B.O2C.H2D.NH3
（2）小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验时，设计了如下方案：
①小雨在很长时间内都未观察到A试管中预期的实验现象，从操作上分析可能的原因是。
② 实验成功后，小雨把两支试管中所有物质合并，然后倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体。
为此，小雨继续展开探究。
【提出问题】不溶性固体中含有哪些成分？
【实验并得出结论】过滤，向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是，此时一定发生反应的化学方程式是。
③【反思与评价】小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色。
试写出溶液变为黄色的化学方程式。
3.某化学兴趣小组利用图1“数字化实验”装置探究CO2的相关反应，先后将针筒内的溶液快速全部推入至充满CO2的三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图2所示
①ab段反应的化学方程式为___________________________。
②be段压强不变，原因是_____________________________________________。
③导致cd段压强变化的实验操作是_________________________________________。
④cd段气压变化的原因是_____________________。
（填序号）。
a.三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗
b.三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体
c.三颈烧瓶内氢氧化钠与盐酸发生了反应
4.研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。
如图所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。
①铝与稀盐酸反应的化学方程式为______，该反应放热；
②AB段气体压力变化不明显的原因是______；
③CD段气体压力逐渐下降的原因是______。
④从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有______（填序号）。
a．铝片的表面积b。
盐酸的浓度c。
温度
5.过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型供氧剂，在生产生活中常用来制取氧气。
【查阅资料】
1．CaO2能与水反应最终生成Ca（OH）2和O2，也能与CO2反应得到CaCO3和O2。
2．过氧化氢溶液具有漂白性，二氧化锰可做过氧化氢分解的催化剂。
该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。
滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。
630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。
请写出CaO2与水反应的最终化学方程式；
AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是 ；
滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是 。
【拓展提高】
1.以绿矾（FeSO4・7H2O）为原料制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下:
（1）“氧化”是将FeSO4，转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_______________________。
（2）“合成”时发生的反应为Fe2（SO4）3＋3 NaCIO＋10NaOH==2Na2FeO4＋3NaCl＋3X+5H2O，X的化学式为_________________________。
（3）不同温度和pH下FeO42－在水溶液中的稳定性如图1、图2所示。
*图1、图2中纵坐标表示单位体积内FeO42－离子数目的多少，数值越小，表明FeO42－离子数目越少，在该条件下越不稳定。
为了提高“合成”时Na2FeO4，的产率，下列措施可行的是
A．充分搅拌反应液B．控制反应在60℃左右进行
C．控制反应在碱性条件下进行
（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为_____________（填化学式）。
（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4，晶体，由以上信息可知:
K2FeO4的溶解度比Na2FeO4，的溶解度_____________（填“大”或“小”）。
2.如图是工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程图：
【资料】在反应过程中有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。
在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物称为还原剂，且化合价升高总数等于化合价降低总数。
（1）将软锰矿粉碎的目的是______；
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要化学反应方程式______；
（3）上述流程中可以循环利用的物质是______；
（4）结晶后，干燥高锰酸钾晶体温度不宜过高的原因是（方程式表示）______。
（5）四种基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是______；
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3.锌锰干电池由锌皮和炭包构成，其中炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、炭粉（含少量Cu、Ag、Fe）。
由废旧电池炭包制备纯MnO2的工艺如下：
已知：
稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与MnO2反应。
（1）炭包中需加入过量的稀硝酸，目的是。
（2）通过“焙炒”除去滤渣中的炭粉，反应的化学方程式为。
该工序中需要将滤渣不断搅动翻炒，目的是。
（3）过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是：
，则已洗净。
焙烧
（4）“焙烧”时2MnCO3＋O2=====2MnO2＋2CO2，过程中发生氧化反应的物质是。
4.过氧化钙晶体（CaO2·nH2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
l.过氧化钙晶体（CaO2·nH2O）的制备
实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O=CaO2・nH2O+2NH4Cl，实验装置如下图。
（1）装置A中生成的气体为______________。
（2）装置B的作用是______________________________。
（3）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·nH2O产率；
②_______________________________。
（4）反应结東后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·nH2O。
检验晶体已洗涤干净的方法为
_________________________________。
Ⅱ.过氧化钙晶体（CaO2・nH20）中n的测定
资料:
CaO2·nH2O加热至120℃完全失去结晶水，继续加热至350℃，剩余固体受热分解放出O2
（5）某兴趣小组称取2.16gCaO2·nH2O样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示
①CaO2·nH2O中n的值为_______________________。
（写出计算过程）
②350℃发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
③若过氧化钙品体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的n的值_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
Ⅲ.过氧化钙晶体（CaO2·nH2O）的性质研究
⑹该兴趣小组另称取掌上少量CaO2·nH2O样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na2CO3溶液，看到____________________现象，说明CaO2・nH2O与稀盐反应生成了CaCl2。
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