C．原子半径：
T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
生成
原溶液中含有SO42－
B
向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液
白色沉淀
变黄
AgI比AgCl
更难溶
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的气体一定是乙烯
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热
无砖红色
沉淀生成
淀粉没有水解生
成葡萄糖
14.已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=－akJ·mol－1（a＞0）。
恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025akJ。
下列判断正确的是
A．在2min内，v（SO2）=0.25mol·L-1·min－1
B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C．在1min时，c（SO2）+c（SO3）=0.01mol·L－1
D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0.025akJ
15.常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：
c（Na+）＜c（CH3COO－）
B．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H+）－c（OH－）]
C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c（CH3COOH）／c（H+）不变
D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14
非选择题
16．（12分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。
实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。
其部分流程如下：
混合液
④通CO2
墨绿色
浸取液
③蒸馏水
分批浸取
熔融物
⑤加热
趁热过滤
滤液
（1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）▲。
（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为▲。
（3）第④步通入CO2，可以使MnO42－发生反应，生成MnO4－和MnO2。
则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为▲（精确到0.1%）。
（4）第⑤步趁热过滤的目的是▲。
（5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、▲、
洗涤、干燥。
干燥过程中，温度不宜过高，因为▲。
17．（15分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路
PCl3
O2
催化剂
线合成：
催化剂
A（C2H4O）CH3COOHCH3COCl
CH3OH
B（）CD
E
（1）A中含有的官能团名称为▲。
（2）C转化为D的反应类型是▲。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式▲。
（4）1摩尔E最多可与▲摩尔H2加成。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式▲。
A．能发生银镜反应。
B．核磁共振氢谱只有4个峰。
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。
试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。
通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：
称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。
再加入30ml水加热，用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mlKMnO4溶液。
步骤b：
接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。
冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。
用0.2500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mlNa2S2O3溶液。
已知涉及的部分反应的离子方程式为：
步骤a：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑
步骤b：
2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c（I－）≥▲mol·L－1。
（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。
写出该反应的离子方程式为▲。
若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为▲。
（4）通过计算确定样品晶体的组成。
19．（15分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。
研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。
主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：
1.5~3.2Mn2+：
8.3~9.8Cu2+：
4.4~6.4
（1）实验室配制250mL4.8mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒
外还需要▲、▲。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有▲（任写一点）。
（3）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式▲。
（4）调节浸出液pH=4的作用是▲。
（5）本工艺中可循环使用的物质是▲（写化学式）。
（6）获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是▲。
（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有▲（任写一种）。
20．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ·mol－1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为▲。
②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁。
氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。
试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式▲。
③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式▲。
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·mol－1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
n（CH3OH）/mol
t/min
①该反应的平衡常数表达式为K=▲。
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为▲。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A.[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数
为24。
（用元素符号或化学式表示）。
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为▲。
（2）J原子的核外电子排布式为▲。
（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为▲。
1molY2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为▲。
（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为▲（任写一种）。
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。
则该配合物的化学式为▲。
B.[实验化学]
阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。
某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：
粗产品
抽滤
冷却
85～90℃加热
摇匀
浓硫酸
乙酸酐+水杨酸
洗涤
8min
乙酰水杨酸
（阿司匹林）
抽滤、干燥
冷却
HCl
抽滤
饱和
测熔点
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是▲。
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式▲。
（3）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是▲。
用这种方法加热需要的玻璃仪器有▲。
（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是▲。
（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？
▲。
淮安市2012—2013学年度高三年级第一次调研测试
化学试卷参考答案
选择题（40分．1-10题，每题2分。
11-15题，每题4分。
）
1.A2.C3.B4.A5.C6.D7.A8.B9.D10.B
11.BC12.D13.AB14.C15.CD
16．（12分．每空2分）
（1）SiO2+2KOH==K2SiO3+H2O
（2）6KOH+KClO3+3MnO2=高温=KCl+3K2MnO4+3H2O
（3）66.7%
（4）减少的过滤损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗）
（5）过滤温度过高KMnO4会分解
17．（15分．第1-5小题每空2分，第6小题5分，每步1分）
（1）醛基
（2）取代反应
（3）
（4）4（5）
（6）
18．（12分．第1-3小题每空2分，第4小题4分）
△
（1）1.27×10-6
（2）4MnO4－+12H+==4Mn2++5O2↑+6H2O偏高
（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
（4）（共4分）
2MnO4－5C2O42－2S2O32－~I2~2Cu2+
2522
0.2×8×10-3mol4×10-3mol0.25×8×10-3mol2×10-3mol
n（C2O42－）=4×10-3mol（1分）n（Cu2+）=2×10-3mol（1分）
根据电荷守恒原理：
n（K+）=4×10-3mol
根据质量守恒原理m（H2O）=0.6720－39×4×10-3－64×2×10-3－88×4×10-3=0.036g
n（H2O）=2×10-3（1分）
n（K+）：
n（Cu2+）：
n（C2O42－）：
n（H2O）=2：
1：
2：
1
化学式为：
K2Cu（C2O4）2·H2O（1分）
19．（15分．第3小题3分，其余每小题2分）
（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（其它合理答案也得分）
（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O
（4）使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀
（5）NH3
（6）减少MnSO4·H2O晶体的损失
（7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
20．（14分．第
（1）小题的①及第
（2）小题的③每空3分，其余每空2分）
（1）①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ·mol—1
②Fe（CO）5+H2==H2Fe（CO）4+CO
③CO+4OH－﹣2e－==CO32－+2H2O
（2）①
②大于
③0.4＜c≤1
21A．（12分．每空2分）
（1）C（2）[Ar]3d54s1
（3）sp，3∶2
（4）SCN－或N3－（其它合理答案也得分）
（5）[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
B．（12分．每空2分）
（1）防止乙酸酐水解
⑵
⑶水浴加热温度计、酒精灯、烧杯
⑷关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
⑸取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸
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