16．钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同等电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提升。
如图所示是某钠熔融盐燃料电池，其中生成物Y是一种氧化物。
下列说法不正确的是
A．电池工作时，石墨电极Ⅰ上电极反应式为NO2−e−+NO3−
N2O5
B．电池工作时，NO3-向石墨电极Ⅰ移动
C．该电池充电时，石墨电极Ⅱ连接电源的负极
D．电池工作时，外电路中流过1mol电子，则消耗46gNO2
17．如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体。
干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。
恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24g。
随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。
下列说法中正确的是
A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L（标准状况）
B．NO2转化为N2O4的转化率为20%
C．容器甲中NO已反应完
D．活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01
18．新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而
因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于
的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法不正确的是
A．放电时，
上的电势比Zn片上的高
B．放电时，正极反应为
C．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加6.5g
D．对于正极材料，充电可实现
的嵌入，放电可实现
的脱嵌
19．已知电离常数如下表，则常温下，下列说法正确的是
弱酸
HF
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离常数（25℃）
3.53×10-4
4.9×10-10
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
1.8×10-5
A．2CN-+H2O+CO2＝2HCN+CO32—
B．中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:
前者大于后者
C．等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c（H+）：
前者小于后者
D．等浓度的NaCN和NH4Cl溶液中所含阳离子的物质的量浓度之和：
前者小于后者
20．常温下分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．M点溶液中c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（H＋）
B．N点溶液中c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（Cl－）＞c（OH－）
C．P点溶液中c（NH4＋）＞2c（CH3COO－）＋c（NH3·H2O）
D．Q点溶液中2c（Cl－）＞c（CH3COOH）＋c（NH4＋）
21．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：
CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n（CH4）随时间变化的有关实验数据如表所示：
下列说法正确的是
A．组别①中0~20min内，NO2降解速率为0.0125mol•L－1•min－1
B．由实验数据可知温度T1＜T2
C．40min时，表格中M对应的数据为0.18
D．该反应只有在高温下才能自发进行
22．实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c（H+）>c（OH−）
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH−）减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
23．已知：
pAg＝-lg c（Ag+），pX＝-lgc（Xn-）。
298 K时，几种物质的Ksp如下表：
化学式
AgCl
AgSCN
Ag2CrO4
颜色
白
浅黄
红
Ksp
1.8×10‒10
1.0×10‒12
2.0×10‒12
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。
下列说法正确的是
A．图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线
B．298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀
C．298 K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动
D．298 K时Ag2CrO4（s）＋2SCN－（aq）
2AgSCN（s）＋CrO42-（aq）的平衡常数K＝2.0×1012
24．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
25．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：
2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2＜p3
B．在C点时，H2转化率为75%
C．反应速率：
ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大
第Ⅱ卷（非选择题50分）
26.（14分）高锰酸钾是中学化学常用的试剂。
主要用于防腐、化工、制药等。
实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：
（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________
a.普通玻璃坩埚b.石英坩埚c.陶瓷坩埚d.铁坩埚
（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：
______________________________________
（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________（填性质）上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。
趁热过滤的原因是______________________________________
（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作____________极（填“阳”或“阴”），中间的离子交换膜是_____（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
阳极的电极反应式为____________
（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的________（填标号）。
a.双氧水b.84消液（NaClO溶液）c.75％酒精
27．（12分）硫代硫酸钠俗称保险粉，实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。
（1）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是_________，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式____。
（2）保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
准确称取Wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。
用0.1000mol·L－1碘的标准溶液进行滴定。
请回答：
①到达滴定终点的标志______________。
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL，产品的纯度为______________（设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M）。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
下列有关说法不正确的是__________
A.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
B实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
C.实验①和③溶液变浑浊的时间相同
D.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
28．（12分）金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。
（1）科研人员将锰粉碎后加入到
溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应
（已知含
水溶液为米黄色）
①为加快上述反应速率可以采取的措施有________（写出一条即可）。
②下列说明反应已达平衡的有_______（填编号）。
A．溶液的颜色不发生变化
B．溶液中
C．体系中固体的质量不变
D．
与
浓度的比值保持不变
③室温下，测得溶液中阳离子浓度
随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=___，
的转化率为_____。
④若其他条件不变，10mim后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时
=_____（不考虑离子水解的影响）。
（2）电解制锰后的废水中含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的Na2S溶液，进行二级沉降，为了将Mn2+的浓度降到
，则加入的Na2S溶液的浓度至少是___mol/L[已知
]
29．（12分）[物质结构与性质]
继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料
并获得了该化合物的LED器件。
（1）基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有______个延展方向；C原子的基态电子排布式为______；
（2）NO3-与
互为等电子体，构型为_______；苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为__________、__________。
（3）
可用
检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H−S−C≡N）和异硫氰酸（H−N=C=S），这两种酸中沸点较高的是____________，试分析原因：
_________；热稳定性：
_______（填“<”“>”或“=”）
。
（4）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）晶胞结构如图所示（As位于体内，B位于顶点和面心），已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为
，As原子到B原子最近距离为________（用含a的式子表示），该晶体的密度是_______g.cm-3（列出含a、
的计算式即可）。
30.（12分）阿司匹林（
）是有机合成过程中的中间体。
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
（具有较强的还原性）
（1）反应④的试剂和条件为______；反应①的反应类型为______；反应②的作用是_____；
（2）B的结构简式为_______；
（3）下列关于G中的描述正确的是______；
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生加成、消去、取代和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______；反应②的化学方程式为_________；
（5）符合下列条件的C的同分异构体
a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是______________。
高三化学答案
1-5BCCCB6-10BABCC11-15ABBBC16-20CDDDD21-25BCDDB
26.（14分）D（1分）3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）
溶解性（2分）避免温度下降，造成主产品的纯度降低（2分）阳（2分）阳（2分）MnO42--e-==MnO4-（2分）ab（1分）
27.（12分）蒸馏烧瓶（2分）2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分）溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色（2分）18.10（1分）
（2分）偏低（1分）CD（2分）
28.（12分）升高温度或增大c（Sn2+）（2分）ACD（2分）3（2分）75％（2分）0.375mol∙L-1（2分）9.0×10－5（2分）
29.（12分）3（1分）
（1分）平面正三角形（1分）
（1分）
（1分）异硫氰酸（H−N=C=S）（1分）异硫氰酸分子中存在N—H键，硫氰酸分子中存在S—H键，N原子的电负性大于S原子，易形成分子间氢键（2分）<（1分）
（1分）
（2分）
30.（12分）浓硫酸、浓硝酸、加热（1分）取代反应（1分）
保护酚羟基，以防被氧化（1分）
（1分）AC（2分）
+3NaOH
+CH3COONa+2H2O（2分）
+（CH3CO）2O→
+CH3COOH（2分）
或
（2分）
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