高考理综模拟试题一含答案及解析.docx

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高考理综模拟试题一含答案及解析

绝密★启用前

2019年高考理综模拟试题

（一）

理科综合能力测试

注意事项：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　S32Fe56Zn65

第Ⅰ卷

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是（）

A.蓝藻分裂时没有染色体和纺锤体出现是无丝分裂

B.叶肉细胞能在线粒体内膜和叶绿体内膜上合成ATP

C.浆细胞的内质网和高尔基体都参与抗体的加工、运输

D.酵母菌和乳酸菌都可在细胞质基质内分解丙酮酸产生CO2

2.下列有关生物研究方法的叙述，错误的是（）

A.分离各种细胞器可以采用差速离心法

B.探究酵母菌的呼吸方式可用对比实验法

C.沃森和克里克用建构数学模型的方法研究DNA的结构

D.摩尔根运用假说—演绎法证明了果蝇眼色基因位于X染色体上

3.下列关于细胞分化的叙述，不正确的是（）

A.从个体水平分析，分化是生物个体发育的基础

B.从细胞水平分析，细胞功能趋向专门化

C.从细胞器水平分析，细胞器数目可发生改变

D.从分子水平分析，分化的本质是DNA发生改变

4．下表表示用不同浓度的2，4-D溶液处理茄子的花蕾以后植株的结果情况。

下列分析错误的是（）

项目

对照组

经2，4-D处理的实验组

浓度/mg•L-1

0

1000

850

720

630

平均结果率/%

27

100

100

100

100

平均株产量/kg

0.16

0.73

0.92

0.91

0.72

平均单果重/g

186

244

277

273

243

A.该实验结果说明，一定浓度的2，4-D能促进茄子结果

B.对照组的结果率低，与植物体内自身合成的生长素的量有关

C.2，4-D溶液的浓度在850mg•L-1左右时，对茄子的结果效果最好

D.该实验结果表明，不同浓度的2，4-D对同种植物结果情况的影响一定不同

5.将蚕豆（2n=12）根尖细胞中DNA分子双链用3H标记后移入普通培养液中培养。

取不同细胞周期的材料制作临时装片，检测到的染色体形态有如下图所示的三种。

根据相关信息，下列说法中正确的是（）

A.若检测到a染色体，说明该细胞尚未进入第一个细胞周期

B.第二次有丝分裂中期的染色体均为b类型

C.a、b两种类型的染色体会出现在同一个细胞中

D.第三次有丝分裂中期，细胞中b、c染色体各6条

6.我国政府正大力推广经济效益、社会效益和生态效益相统一的生态农业。

下列关于生态农业的叙述不正确的是（）

A.生态农业系统中食物链和营养级越多，流向人类有益部分的能量越多

B.生态农业系统的食物网较复杂，其抵抗力稳定性较高

C.生态农业系统设计的指导原则是实现生态系统的能量和物质的多级利用

D.生态农业系统属于人工生态系统，其总能量是其植物所固定的太阳能

7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃

B．食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用

C．牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

D．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

8．某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：

开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。

③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L 盐酸，沉淀会完全消失，再继续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。

下列说法一定正确的是（）

A．原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B．无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+

C．原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D．原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-

9．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生下图所示一系列变化，则下列说法错误的是（）

A．A分子中所有原子均在同一平面内

B．C4H8O2含酯基的同分异构体有4种

C．C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能

D．等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等

10．下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

选项

实验目的

实验方案

A

测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

比较碳和硫两种元素非金属性的强弱

B

证明氧化性：

 H2O2强于Fe3+

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe（NO3）2溶液中，溶液变成黄色

C

证明浓硫酸具有吸水性

在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑

D

证明醋酸的电离过程吸热

测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol

11．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

（）

下列说法不正确的是

A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C．电解过程中二氧化氯发生器中产生22.4L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2

D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

12．H2X和H2Y均为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液分别加到H2X和H2Y的溶液中，在不同pH环境下不同形态的粒子（即酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示：

下列说法正确的是（）

A．在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存

B．向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液，发生反应：

X2-+H2Y==HX-+HY-

C．1L0.1mol·L-1NaHY溶液中n（HY-）+2n（Y2-）+n（H2Y）=0.1mol

D．HX-的水解平衡常数为Kb=10-7

13．有四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．离子半径大小e>g>h

B．g位于第三周期VA族

C．e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键

D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值h>g>z

二、选择题：

本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。

第19～21题有多选项题目要求。

全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。

14．下列说法中正确的是（）

A．卢瑟福由α粒子散射实验建立了原子的核式结构模型

B．光电效应现象说明光具有波动性

C．太阳辐射能量的主要来源是太阳中发生的重核裂变

D．由衰变方程

可知衰变后α粒子与钍核的质量之和等于衰变前铀核的质量

15．如图所示，在光滑的水平面上有一小球A以初速度v0运动，同时刻在它的正上方有一小球B以初速度v0水平抛出，并落于C点，忽略空气阻力，则（）

A．小球A先到达C点

B．小球B先到达C点

C．两球同时到达C点

D．无法确定

16．某行星的自转周期为T，赤道半径为R．研究发现，当该行星的自转角速度变为原来的2倍时会导致该行星赤道上的物体恰好对行星表面没有压力，已知引力常量为G．则（）

A．该行星的质量为

B．该行星的同步卫星轨道半径为

C．质量为m的物体对行星赤道地面的压力为

D．环绕该行星做匀速圆周运动的卫星的最大线速度为7.9km/s

17．如图所示，10匝矩形线框，在磁感应强度为0.4T的匀强磁场中，绕垂直磁场的轴OO′以角速度为100rad/s匀速转动，线框电阻不计，面积为0.5m2，线框通过滑环与一理想变压器的原线圈相连，副线圈接有两只灯泡L1和L2．已知变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，开关断开时L1正常发光，且电流表示数为0.01A，则（）

A．若从图示位置开始计时，线框中感应电动势的瞬表达式为e=200sin100t（V）

B．灯泡L1的额定功率为2W

C．若开关S闭合，灯泡L1将更亮

D．若开关S闭合，电流表示数将增大

18．如图所示的电路中，恒流源可为电路提供恒定电流I0，R为定值电阻，电流表、电压表均可视为理想电表，不考虑导线电阻对电路的影响．改变变阻器RL的阻值，记录电流表、电压表的示数并填写在下表中．由此可以判定在改变RL阻值的过程中（）

U/V

18

16

14

12

10

8

6

4

2

0

I/A

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

A．定值电阻R的阻值为10Ω

B．恒定电流I0的大小为2.0A

C．RL消耗的最大功率为5W

D．变阻器RL的滑动触头向下移动时，电压表示数变大

19．如图所示，有一个固定的1/4圆弧形阻挡墙PQ，其半径OP水平、OQ竖直．在PQ墙和斜面体A之间卡着一个表面光滑的重球B，斜面体A放在光滑的地面上并用一水平向左的力F推着，整个装置处于静止状态．现改变推力F的大小，推动斜面体A沿着水平地面向左缓慢运动，使球B沿斜面上升一很小高度．在球B缓慢上升的过程中，下列说法中正确的是（）

A．斜面体A与球B之间的弹力逐渐减小

B．阻挡墙PQ与球B之间的弹力逐渐减小

C．水平推力F逐渐增大

D．水平地面对斜面体A的弹力不变

20．如图所示，在边长为a的正方形区域内有匀强磁场，磁感应强度为B，其方向垂直纸面向外，一个边长也为a的正方形导线框EFGH正好与上述磁场区域的边界重合，现使导线框以周期T绕其中心O点在纸面内匀速转动，经过T/8导线框转到图中虚线位置，则在这T/8时间内（）

A．平均感应电动势大小等于

B．平均感应电动势大小等于

C．逆时针方向转动时感应电流方向为E→H→G→F→E

D．顺时针方向转动时感应电流方向为E→F→G→H→E

21．如图所示，传送带与水平面之间的夹角为θ＝30°，传送带两端A、B间的距离为l＝5m，传送带在电动机的带动下以v＝1m/s的速度沿顺时针方向匀速运动，现将一质量为m＝10kg的小物体（可视为质点）轻放在传送带上的A点，已知小物体与传送带之间的动摩擦因数

，在传送带将小物体从A点输送到B点的过程中（g取10m/s2）．（）

A．小物体在传送带上运动的时间为5s

B．传送带对小物体做的功为255J

C．电动机做的功为255J

D．小物体与传送带间因摩擦产生的热量为15J

第Ⅱ卷

三、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33-38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（6分）某同学设计了如图所示的装置来探究加速度与力的关系。

弹簧秤固定在一合适的木板上，桌面的右边缘固定一支表面光滑的铅笔以代替定滑轮，细绳的两端分别与弹簧秤的挂钩和矿泉水瓶连接。

在桌面上画出两条平行线MN、PQ，并测出间距d。

开始时让木板置于MN处，现缓慢向瓶中加水，直到木板刚刚开始运动为止，记下弹簧秤的示数F0，以此表示滑动摩擦力的大小。

再将木板放回原处并按住，继续向瓶中加水后，记下弹簧秤的示数F1，然后释放木板，并用秒表记下木板运动到PQ处的时间t。

则：

（1）木板的加速度可以用d、t表示为a＝。

（2）改变瓶中水的质量重复实验，确定加速度a与弹簧秤示数F1的关系。

下列图象能表示该同学实验结果的是。

（3）用加水的方法改变拉力的大小与挂钩码的方法相比，它的优点是。

A．可以改变滑动摩擦力的大小

B．可以更方便地获取多组实验数据

C．可以比较精确地测出滑动摩擦力的大小

D．可以获得更大的加速度以提高实验精度

23．（9分）如图所示为多量程多用电表的示意图。

（1）测量某电阻时，用欧姆挡“×100”挡时，发现指针偏转角度过小，他应该换用欧姆挡________挡（填“×10”或“×1k”），换挡后在测量前要先进行________；若接通3、4时分别对应“×10”、“×100”挡，则E'=_______E。

（2）表头G的标记值为10mA、10Ω，据此改装的多用表测电流时的读数总比标准电流表的读数偏大，则表头G内阻的真实值_______（填“大于”或“小于”）10Ω。

（3）现提供以下实验器材：

A．多用表表头G，标记值为10mA、10Ω；

B．电阻箱R（0～999.9Ω）；

C．滑动变阻器R1（0～200Ω，额定电流1A）；

D．滑动变阻器R2（0～2kΩ，额定电流1A）；

E．直流电源E1（电动势为1.5V，内阻很小）；

F．直流电源E2（电动势为12V，内阻很小）；

G．开关S1、S2，导线若干

请在所给的方框中，用上述器材设计一个用半偏法较准确地测量表头G内阻的实验电路图，并在电路图中标明所选择器材的物理量符号。

24．（12分）2022年冬奥会将在北京举行。

为训练运动员的判断力和身体应变力，在一直径为200m的圆形滑冰场上，教练和运动员分别站在直径AB的两端，教练从A端沿冰面击出冰球的同时，运动员开始从B点沿直线匀加速运动，在冰球离开圆形场地前拦住冰球。

教练若沿AB方向以20m/s的速度击出冰球，运动员不拦截冰球，球恰好能沿冰面滑到B点。

sin53°=0.8，g=10m/s2。

求：

（1）冰球与冰面间的摩擦因数；

（2）若教练沿与AB成53°角的方向以16m/s的速度将冰球击出，为保证拦截成功，运动员的加速度至少多大。

25．（20分）如甲图所示，光滑导体轨道PMN和P'M'N'是两个完全一样轨道，都是由半径为r的四分之一圆弧轨道和水平轨道组成，圆弧轨道与水平轨道在M和M'点相切，两轨道并列平行放置，MN和M'N'位于同一水平面上，两轨道之间的距离为L，PP'之间有一个阻值为R的电阻，开关S是一个感应开关（开始时开关是断开的），MNN'M'是一个矩形区域内有竖直向上的磁感应强度为B的匀强磁场，水平轨道MN离水平地面的高度为h，其截面图如乙所示。

金属棒a和b质量均为m、电阻均为R。

在水平轨道某位置放上金属棒b，静止不动，a棒从圆弧顶端静止释放后，沿圆弧轨道下滑，若两导体棒在运动中始终不接触，当两棒的速度稳定时，两棒距离

，两棒速度稳定之后，再经过一段时间，b棒离开轨道做平抛运动，在b棒离开轨道瞬间，开关S闭合。

不计一切摩擦和导轨电阻，已知重力加速度为g。

求：

（1）两棒速度稳定时，两棒的速度分别是多少？

（2）两棒落到地面后的距离是多少？

（3）整个过程中，两棒产生的焦耳热分别是多少？

26．（14分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：

-64.5℃，沸点：

-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

装置Ⅰ

装置Ⅱ

烧瓶中

分液漏斗中

制备纯净Cl2

MnO2

①

②

制备纯净NO

Cu

③

④

①___________，②___________，③___________，④___________。

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→___________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是__________________________。

③装置Ⅶ的作用是__________________________________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_____________________________。

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为___________________________________________。

27．（14分）二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点﹣141.5℃，沸点﹣24.9℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

制备原理如下：

I．由天然气催化制备二甲醚：

①2CH4（g）+O2（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1

II．由合成气制备二甲醚：

②CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H2=﹣90.7kJ·mol﹣1

③2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3

回答下列问题：

（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3kJ·mol﹣1、1453.0kJ·mol﹣1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。

反应③中的相关的化学键键能数据如表：

化学键

H﹣H

C﹣O

H﹣O（水）

H﹣O（醇）

C﹣H

E/（kJ·mol﹣1）

436

343

465

453

413

则△H1=________kJ•mol﹣1；△H3=_________kJ•mol﹣1

（2）反应③的化学平衡常数表达式为_________________。

制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）：

n（O2）=2：

1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是___________。

下列能表明反应①达到化学平衡状态的是___________。

a．混合气体的密度不变

b．反应容器中二甲醚的百分含量不变

c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

d．混合气体的压强不变

（3）有人模拟制备原理II，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L﹣1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=________________。

若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）_______v（逆），说明原因___________________________________________________。

28．（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸______mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________________。

（答出两点） 

（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：

_________________________________。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

—

—

—

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。

滤液Ⅱ中阳离子主要有_____________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_____________________________________________________。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR

MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。

（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：

。

29．（11分）铁皮石斛为我国传统名贵中药材，研究人员对它的栽培条件进行了相关研究，实验结果如下。

请回答下列问题：

注：

1．L1、L2和L3分别代表光照强度为360μmol/（m2·s）、240μmol/（m2·s）和120μmol/（m2·s）

2．W1、W2和W3分别代表基质含水量为基质最大持水量的100%、70%和40%

（1）该实验研究了_________对铁皮石斛光合作用的影响。

据表分析，铁皮石斛在_________条件下的生长状况最好（用表中字母表示）。

为保证铁皮石斛的产量，请提出在强光条件下的栽培建议：

___________________________________。

（2）磷是细胞内各种化合物的重要组成元素，缺磷会导致光反应产物中的_______明显减少，从而使碳反应过程中的C3的合成速率_______，导致铁皮石斛的产量较低。

进一步研究发现，在基质含水量低的情况下植物细胞内可溶性糖的含量提高，表明植株可以通过积累可溶性糖_________，这是植株的一种保护性反应。

30．（6分）（2018贵阳一模）人体在不同的生理状况下物质代谢会发生相应的变化。

请回答下列问题：

（1）对血糖含量变化起调节作用的激素有____________________。

（2）上图为人体在禁食且安静条件下，体内三种物质含量变化。

据图分析血游离脂肪酸含量升高的原因：

________________________________________________________________。

（3）根据所学血糖来源和去路的知识，写出图中血糖在AB段水平时，血糖的主要来源和去路是：

_________________________________________________。

31．（12分）某生物兴趣小组调查了某块果树、草菇间种试验田的基本成分和能量（单位：

×107kJ）流动情况。

请回答下列问题：

表生态系统主要成分

种类

基本成分

植物

果树、草菇、杂草

动物

人、畜禽、灰雀、蜗牛、卷叶蛾、蝽象等

微生物

多种细菌和真菌

（1）果树和草菇间种有利于提高群落空间结构中___________结构的复杂性。

与单种相比，间种可以增加果园生态系统的___________稳定性。

（2）卷叶蛾和蝽象是果树的主要害虫之一，请写出一种对果树害虫的生物防