人教版九年级化学上册《第5单元 方程式》云南省昭通市docx.docx
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《第5单元化学方程式》（云南省昭通市）
一、选择题
1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类．
A．①③④⑤B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤
2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A．一定大于铁丝的质量B．一定小于铁丝的质量
C．一定等于铁丝的质量D．不能确定
3．化学方程式3Fe+2O2
Fe3O4可读作（ ）
A．铁加氧气等于四氧化三铁
B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁
4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A．氮元素和氧元素B．氢元素和氧元素
C．氮元素和碳元素D．氮元素和氢元素
5．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（ ）
A．2AB2+B2═2CB．3AB2+B2═2CC．4AB2+B2═2CD．AB2+4B2═2C
6．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“
”、“
”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（ ）
A．2H2+O2
2H2OB．2H2O
2H2↑+O2↑
C．2CO+O2
2CO2D．H2+Cl2
2HCl
7．为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速．提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨．该反应属于（ ）
A．化合反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应
8．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）
A．16gB．32gC．16D．32
9．下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．mg水受热变为mg的水蒸气
B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
10．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（ ）
A．1gB．2gC．3gD．4g
11．手电筒中使用的锌﹣锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（ ）
A．MnOB．Mn2O3C．Mn3O4D．HMnO4
12．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：
22．若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD．则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：
9B．8：
11C．10：
11D．31：
44
13．对反应X+3NaOH=3Y+Fe（OH）3↓的分析，错误的是（ ）
A．X中含有三价元素B．X可能是Fe2（SO4）3
C．Y中一定含有Na元素D．Y可能是NaNO3
14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：
9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：
9
D．甲反应后的质量为8g
15．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的反应物为A和C
B．容器中发生的化学反应属于化合反应
C．反应后，生成D的质量为84g
D．反应后，待测A的质量为26g
二、填空题
16．无数实验证明，参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 ．这个规律叫做质量守恒定律．
17．近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
4NH3+5O2
4NO+6X，则X的化学式是 ．
18．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如图：
试回答：
（1）ClO2叫做 ，其中氯元素的化合价为 ；
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 ．
19．钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质．当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式 ．
20．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO2），TiO2中钛的化合价是 ．目前工业上制取钛的方法是：
第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气做保护气（氩气不参加反应）的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，该反应的化学方程式是 ．
21．已知在一个密闭容器内含有A、B、C、D四种物质，将它在一定条件下充分反应后，得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
对该表中所给的数据进行分析，你认为：
密闭容器内参加反应的物质和生成的各物质之间的质量比为 ．
22．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）
（1） P+ O2
P2O5
（2） Fe2O3+ C
Fe+ CO2
（3） KClO3
KCl+ O2↑
（4） C2H4+ O2
H2O+ CO2．
三、活动与探究
23．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？
是增加、减小还是不变？
小刘、小李按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：
物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：
小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：
小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：
在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：
在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．
③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和 （填化学式）[注：
以上四种药品均不能再用]．
四、计算题
24．在反应A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是 ．
25．工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：
MgCl2
Mg+Cl2↑．现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁？
同时能得到多少千克氯气？
26．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 ．
（2）样品氯酸钾纯度是多少？
《第5单元化学方程式》（云南省昭通市）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类．
A．①③④⑤B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后有6个不变，即①物质的总质量不变②元素的种类不变③元素的质量不变④原子的种类不变⑤原子的数目不变⑥原子的质量不变．3个变，即①物质的种类②分子的种类③分子的个数．
【解答】解：
根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变．而化学变化是产生新物质的变化，物质种类一定改变，分子个数可能改变．
故选B．
【点评】化学反应前后五个不变：
元素种类、物质质量、原子种类、数目、质量；两个一定改变：
物质种类、分子种类；一个不一定改变：
分子个数．
2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A．一定大于铁丝的质量B．一定小于铁丝的质量
C．一定等于铁丝的质量D．不能确定
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律判断，生成物的质量与铁丝的质量的关系．
【解答】解：
根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量．
故选A．
【点评】本题考查质量守恒定律的内容以及应用，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．
3．化学方程式3Fe+2O2
Fe3O4可读作（ ）
A．铁加氧气等于四氧化三铁
B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁
【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】读化学方程式时，“+”读作“和”，“═”读作“生成”，条件要读出，质量比、微观粒子个数比也可以读出．
【解答】解：
A、“+”不能读作“加”，“═”不能读作“等于”，故A错误．
B、“+”不能读作“加”，“═”不能读作“等于”，故B错误．
C、铁和氧气点燃后生成四氧化三铁，故C正确
D、“+”不能读作“加”，“═”不能读作“等于”，故D错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，主要考查了化学方程式的含义．
4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A．氮元素和氧元素B．氢元素和氧元素
C．氮元素和碳元素D．氮元素和氢元素
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和个数不变．
【解答】解：
物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，说明该物质中一定含有氮元素和氢元素，氧元素是否含有无法确定．
故选D．
【点评】本题只能定性地分析物质的元素组成，没有反应物和生成物之间的质量关系，无法确定氧元素是否存在．
5．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（ ）
A．2AB2+B2═2CB．3AB2+B2═2CC．4AB2+B2═2CD．AB2+4B2═2C
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律中化学反应前后各类原子的种类和个数均不变来分析．
【解答】解：
A、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：
反应前A原子的个数是2个，B原子的个数是6个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；
B、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：
反应前A原子的个数是3个，B原子的个数是8个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；
C、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：
反应前A原子的个数是4个，B原子的个数是10个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以符合题意，正确；
D、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：
反应前A原子的个数是1个，B原子的个数是10个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；
故选项为：
C．
【点评】熟练掌握质量守恒定律，并能用原子的观点加以解释、应用．
6．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“
”、“
”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（ ）
A．2H2+O2
2H2OB．2H2O
2H2↑+O2↑
C．2CO+O2
2CO2D．H2+Cl2
2HCl
【考点】微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．
【分析】化学变化的模型示意图表示：
2个不同种原子构成的化合物分子与1个同种原子构成的单质分子发生反应，反应生成2个由不同种原子构成的化合物分子；因此该反应为两种物质生成一种物质的化合反应；
根据该反应中反应物的组成特点及反应的基本类型，可判断所给四个反应中与图示反应相符的一个反应．
【解答】解：
由变化的模型示意图，该反应为两种物质（一种化合物与一种单质）发生反应生成一种化合物的化合反应；而B反应为一种物质生成两种物质的分解反应，故反应B与图示反应不符；反应A、D均为单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；只有反应C的反应物为化合物与单质发生的化合反应与图示反应相符；
故选C．
【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．
7．为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速．提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨．该反应属于（ ）
A．化合反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应
【考点】反应类型的判定；置换反应及其应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】可以根据反应的化学方程式进行判断，如反应物和生成物分别有几种，反应物和生成物类别．
【解答】解：
根据反应的化学方程式可知，反应物和生成物都是两种，并且都是一种单质和一种化合物，所以该反应属于置换反应，观察选项，故选D．
【点评】本题主要考查了如何根据化学方程式来判断反应的类型，完成此题，可以依据基本反应类型的特点进行．
8．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）
A．16gB．32gC．16D．32
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题意，在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，据此结合质量守恒定律，进行分析解答．
【解答】解：
在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则设B的相对分子质量为x，
2A+B═2C
48x80
48+x=80x=32．相对分子质量单位是“1”，通常省略不写，故其相对分子质量为32，而不是32g．
故选：
D．
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、相对分子质量的计算是正确解答本题的关键．
9．下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．mg水受热变为mg的水蒸气
B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
【考点】质量守恒定律及其应用；化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．质量守恒定律应用于化学变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释．
【解答】解：
A、mg水受热变为mg的水蒸气，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B、62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷，能用质量守恒定律解释，故B正确；
C、20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；
D、拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小，酒精挥发，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D错误．
故选B．
【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用范围；掌握化学变化与物理变化的判别方法．
10．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（ ）
A．1gB．2gC．3gD．4g
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出水电解的化学方程式；根据化学方程式找出水与氢气、氧气的质量比，由水的质量可计算出生成氢气的质量．
【解答】：
水通电分解的化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑；
设生成氢气的质量为x．
2H2O
2H2↑+O2↑
364
9gx
x=1g
答：
生成氢气的质量为1g．
故选A
【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小．注意：
反应条件为“通电”而不是“电解”，注意标明两种气体的状态；计算要细心、准确．
11．手电筒中使用的锌﹣锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（ ）
A．MnOB．Mn2O3C．Mn3O4D．HMnO4
【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】常见物质的推断题．
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，则可利用电池中的化学反应借助守恒的方法判断化学式．
【解答】解：
由电池工作时反应的化学方程式为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3+X+H2O，
可以看出Zn、Cl、H、N四种元素的原子个数在反应前后都相等，
而Mn、O两种元素的原子个数反应前后不相等，反应前Mn有2个，反应前的O原子总数为4个，
反应后水分子中含有O原子，个数为1，则X中应含有2个Mn原子和3个O原子，
则X的化学式为Mn2O3，
故选：
B．
【点评】学生应熟悉利用化学方程式借助元素和原子守恒的方法推断物质的化学式，对于本题给出的化学方程式是解答的关键，学生应学会利用信息、利用方法快速解答．
12．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：
22．若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD．则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：
9B．8：
11C．10：
11D．31：
44
【考点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．
【解答】解：
根据“C、D相对分子质量之比为9：
22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×94×22
x8.8g
=
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：
8.8g=10：
11．
故选C．
【点评】此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．
13．对反应X+3NaOH=3Y+Fe（OH）3↓的分析，错误的是（ ）
A．X中含有三价元素B．X可能是Fe2（SO4）3
C．Y中一定含有Na元素D．Y可能是NaNO3
【考点】质量守恒定律及其应用；元素在化学变化过程中的特点；复分解反应及其应用．
【专题】元素质量守恒．
【分析】根据质量守恒定律中的元素种类不变和元素化合价在复分解反应中不变的特点，可得出本题答案．
【解答】解：
根据质量守恒定律中的元素种类不变，可推知：
本题化学方程式中的三价铁元素来自物质X，即X中含有三价铁元素；本题化学方程式中的钠元素一定进入了物质Y中，即物质Y一定含有钠元素；
由于钠元素为正一价元素，所以Y中的阴离子一定为负一价的原子或原子团，又由于Y中的阴离子来自X，所以X中的阴离子不能是负二价的硫酸根，即Y不能是硫酸铁，Y中的阴离子可能是负一价的硝酸根，即Y可能是硝酸钠．
故选B．
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用和元素化合价在复分解反应中的特点，题目稍难．本题能加深学生对质量守恒定律中元素种类不变的认识，同时培养了学生的抽象思维能力．
14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：
9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：
9
D．甲反应后的质量为8g
【考点】质量守恒定律及其应用；分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．
【专题】图表分析，寻找有效数据．
【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律求出图表中甲待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系．
【解答】解：
A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲、丙为反应物，乙、丁为生成物，故该反应为：
甲+丙═乙+丁，故A不正确；
B、参加反应的甲的质量为：
4﹣0=4克，丙的质量为：
42﹣6=36克，故B正确；
C、参加反应的乙和丁的质量分别为：
20﹣1=19克；31﹣10=21克，因不知道反应的化学方程式而无法判断相对分子质量之比，故C不正确；
D、根据质量守恒定律：
反应前物质的质量总和4+1+42+10=57，和反应后物质的质量总和相等，所以待测+20+6+31=57，故待测=0，故D不正确．
故选：
B．
【点评】本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据．然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解．
15．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的反应物为A和C
B．容器中发生的化学反应属于化合反应
C．反应后，生成D的质量为84g
D．反应后，
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