D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
【解析】 由题意推断，X、Y、Z、W、R分别是H、C、Mg、S和Cl。
A项，C与H可以形成CH4、C2H4等多种有机物，错误；B项，Cl的非金属性比S强，所以HCl比H2S稳定，正确；C项，半径：
r（Mg）>r（Cl），错误；D项，酸性：
H2SO4>H2CO3，错误。
【答案】 B
7．有机物
的一氯代物共有（不考虑立体异构）（ ）
【导学号：
12150094】
A．3种 B．4种
C．5种D．7种
【解析】 根据分子的对称性，分子中含5种不同的氢原子，所以一氯代物共5种，C项正确。
【答案】 C
8．（2016·乌鲁木齐高一检测）市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品
⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品
A．①②③④⑤⑥B．②④
C．③④⑤D．③⑤⑥
【解析】 根据题意知加酶洗衣粉能使蛋白质水解，所以含有蛋白质的衣服不能用加酶洗衣粉洗。
毛织品和蚕丝织品的主要成分是蛋白质。
【答案】 B
9．（2016·鞍山高一检测）反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（ ）
A．0.1s B．2.5s
C．10s D．5s
【解析】 根据题意，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，则O2的浓度减少了0.2mol·L－1，v（O2）＝
，Δt＝
＝
＝5s。
【答案】 D
10．下列说法正确的是（ ）
A．2HI
H2＋I2和H2＋I2
2HI是可逆反应
B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率
C．任何可逆反应的反应限度都相同
D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率
【解析】 A选项中两反应的条件不同，不是可逆反应，故A错；B选项中，催化剂对正、逆反应速率的影响是同时同倍数的，B正确，D错；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，C错。
【答案】 B
11．（2016·蚌埠高一检测）燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是（ ）
A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O
B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂
【解析】 氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H＋能与OH－继续反应，故负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中氧气，D正确。
【答案】 C
12．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是（ ）
A．天然气、液化石油气的成分相同
B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应
C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物
D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
【解析】 天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等，A项错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B项错误；石油的裂解和煤的干馏都是化学反应，石油的分馏是物理变化，D项错误。
【答案】 C
二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）
13．（14分）某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。
它们之间的转化关系如下图所示：
【导学号：
12150095】
（1）A的结构式为________，B中官能团的电子式为________，D中官能团的名称为________。
（2）反应①的反应类型是________________。
反应③的化学方程式为________________________。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。
重复操作2～3次。
该反应的化学方程式为________________________。
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_____________________。
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，试管1中装入药品后加热。
图中X的化学式为________。
其作用是____________。
试管1中反应的化学方程式为________________。
【解析】 根据A的用途可知A为乙烯，根据D能与NaHCO3反应，说明D为羧酸，再结合其分子式为C2H4O2可知D为乙酸，且B、C分子中碳原子数也为2。
根据F有香味，推出F为酯，故B为醇，且为乙醇，则C为乙醛，F为乙酸乙酯。
乙烯与Br2发生加成反应生成
。
乙醇催化氧化实验中反应为2Cu＋O2
2CuO，CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋Cu＋H2O，总化学方程式为2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。
在制取乙酸乙酯实验中，用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，其作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
【答案】
羧基
（2）加成反应
CH2===CH2＋Br2―→CH2CH2BrBr
（3）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
（4）CH3COOH＋HCO
===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
（5）Na2CO3 溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 CH3COOH＋HO—CH2CH3
CH3COOCH2CH3＋H2O
14．（12分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
已知海水提取镁的主要步骤如下：
（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。
方法
是否正确
简述理由
方法1：
直接往海水中加入沉淀剂
不正确
（一）
方法2：
高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
（二）
（三）
你认为最合理的其他方法是：
（四）
（一）____________________________________________________________；
（二）____________________________________________________________；
（三）____________________________________________________________；
（四）____________________________________________________________。
（2）框图中加入的试剂①应该是________（填化学式）；加入的试剂②是________（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为
____________________________________________________________。
【解析】 本题考查的是从海水中提取镁的流程。
试剂①应是石灰乳，发生的反应是MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2；试剂②应是盐酸，反应是Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg：
MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑。
【答案】
（1）
（一）海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济
（二）不正确
（三）能源消耗大，不经济
（四）海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂
（2）Ca（OH）2 HCl
MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑
15．（12分）为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：
不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________。
【解析】
（1）X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18mole－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。
（2）D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。
（3）W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。
Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na＋与O
间形成离子键，O
内部形成非极性共价键。
【答案】
（1）CaCl2 离子键
[：
：
]－Ca2＋[：
：
]－
极性共价键
（3）Na2O 离子键 Na2O2 离子键和非极性共价键
16．（14分）（Ⅰ）（2016·亳州高一检测）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
【导学号：
12150096】
总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
（1）该电池的负极是________，负极反应式是________________。
（2）正极现象是_____________________。
（3）放电时OH－向________移动（填“正极”或“负极”）。
（Ⅱ）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应放热），反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.5mol·L－1，碘蒸气的浓度为0.25mol·L－1。
请填写以下空白：
（1）v（HI）＝________；v（H2）＝________；氢气的起始浓度＝________。
（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c（HI）、c（I2）、c（H2）的关系是________（填“相等”“2∶1∶1”或“均为恒量”）。
【解析】 （Ⅰ）金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋＞Li＋，所以正极反应是2H＋＋2e－===H2↑，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动。
（Ⅱ）根据速率的计算公式，得v（HI）＝0.1mol·L－1·min－1；v（H2）＝0.05mol·L－1·min－1。
氢气的起始浓度为0.5mol·L－1。
【答案】 （Ⅰ）
（1）锂 Li－e－===Li＋
（2）有无色气体产生 （3）负极
（Ⅱ）
（1）0.1mol·L－1·min－1
0．05mol·L－1·min－1
0．5mol·L－1
（2）均为恒量
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