（3）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。
①温度：
如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。
②浓度：
如硝酸的浓度越大其氧化性越强。
③酸碱性：
如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；再如NO
在中性或碱性时几乎无氧化性，在酸性条件下有较强的氧化性。
学生分组探究二 氧化还原反应的三个基本规律及应用
第1步探究——问题引入，自主探究
1．在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？
二者有什么数量关系？
【提示】 不一定相等，反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
2．将Zn投入含Fe2＋、Cu2＋的混合液中，按反应的先后写出离子方程式。
【提示】 Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
3．Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？
为什么？
【提示】 Fe2＋与Fe3＋为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。
第2步阐述——要点归纳，深化知识
1．电子守恒规律
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
应用：
氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
2．价态规律
（1）高低规律。
元素最高价态：
只有氧化性。
元素中间价态：
既有氧化性又有还原性。
元素最低价态：
只有还原性。
应用：
判断元素或物质的氧化性、还原性。
（2）归中规律。
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如：
3．先后规律
多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
例如：
把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br－，若氯气量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－>Fe2＋，若氯气量不足时首先氧化I－。
第3步例证——典例印证，思维深化
（2015·玉溪高一检测）在实验室中严禁打闹。
某几个同学在做实验中因打闹而把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地面上混合后立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
（1）该反应中的氧化剂是_____________________________。
（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目__________。
（3）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________L。
【解析】
（1）KClO3中的氯元素是＋5价，HCl中的氯元素是－1价，反应后均是0价，所以KClO3是氧化剂，HCl（浓）是还原剂。
（3）上述化学反应方程式中当转移的电子数为5mol，同时生成3mol氯气，当反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体的物质的量为0.3mol，在标准状况下体积为0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L。
【答案】
（1）KClO3
（3）6.72
第4步运用——精选习题，落实强化
1．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为
（ ）
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
【解析】 根据氧化剂与还原剂发生氧化还原反应，其得失电子总数相等，设产物中Cr的化合价为x价，则Na2SO3
Na2SO4，失去电子的物质的量为：
0.024L×0.05mol·L－1×2；
K2Cr2O7
2Cr（6－x）＋，得到电子的物质的量为：
0.02L×0.02mol·L－1×（6－x）×2。
所以有0.02L×0.02mol·L－1×（6－x）×2＝0.024L×0.05mol·L－1×2。
解得x＝3。
【答案】 B
2．（2015·威海高一检测）今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，
③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是（ ）
A．Cl2B．KMnO4
C．FeCl3D．I2
【解析】 由题意知，还原性I－>Fe2＋>Cl－，氧化性KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2，加入的试剂只氧化I－，则只能加Fe3＋。
【答案】 C
3．把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，则氧化性Cu2＋________Ag＋（填“>”或“<”）。
【答案】 <
应用电子守恒解题的一般步骤
（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一个原子或离子得失电子数目（注意化学式中粒子的个数）。
（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：
n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价的绝对值）＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价的绝对值）。
1．常见氧化剂：
Cl2、KMnO4、FeCl3、O2、浓硫酸、硝酸等。
2．常见还原剂：
H2、C、Fe、Al、Zn、CO等。
3．氧化性、还原性的比较依据。
①氧化还原反应：
氧化性：
氧化剂>氧化产物；
还原性：
还原剂>还原产物。
②金属或非金属活动性顺序。
4．氧化还原反应的基本规律
①守恒规律 ②价态规律 ③先后规律
技巧方法——氧化还原反应方程式的配平方法
1．氧化还原反应方程式配平的基本步骤
（1）标变价
＋H2
O4——
O2＋
O2＋H2O
（2）求一分子氧化剂和还原剂的降、升价数
（3）求升降数的最小公倍数，确定氧化剂和还原剂化学计量数
（4）观察配平其他计量数
C＋2H2SO4===2SO2＋CO2＋2H2O
（5）检查反应前后的原子是否守恒，电子是否守恒，电荷是否守恒。
2．特殊配平法
（1）补加法——部分被氧化或还原的物质
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）倒配法——氧化剂和还原剂是同一物质
配平：
MnO
＋H＋＋Cl－——Mn2＋＋Cl2＋H2O
【答案】 2MnO
＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2＋8H2O
——[体验训练]—————————————————
配平下列方程式
（1）____MnO2＋______HCl（浓）
________MnCl2＋______Cl2＋______H2O
（2）______NO2＋______H2O===______HNO3＋______NO
（3）______Cu＋______H＋＋______NO
===______Cu2＋＋______NO＋______H2O
【答案】
（1）1 4 1 1 2
（2）3 1 2 1
（3）3 8 2 3 2 4
课时作业（十一）
[学业水平层次（A）]
1．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（ ）
A．NH3 B．NO
C．NO2D．HNO3
【解析】 从N的化合价判断，最低价（－3）只具有还原性。
【答案】 A
2．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
A．钢铁的腐蚀
B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
C．食物腐败
D．燃放烟花
【解析】 钢铁的腐蚀、食物腐败、燃放烟花均是氧化还原反应，而大理石雕像被酸雨腐蚀是碳酸钙与酸发生复分解反应，不是氧化还原反应。
【答案】 B
3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
（ ）
A．H2O＋CaO===Ca（OH）2
B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．2H2O
O2↑＋2H2↑
【解析】 A项不是氧化还原反应；B项H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C项中只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂，又不作还原剂；D项中水既作氧化剂，又作还原剂。
【答案】 C
4．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性
C．氧化性 D．还原性
【解析】
，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之作用，故维生素C具有还原性。
【答案】 D
5．银在空气中容易发黄变黑的原理是：
4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是（ ）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
【解析】 该反应中H2S中的H、S均未变价，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂。
【答案】 D
6．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。
该反应分两步进行：
第一步：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：
NH4NO2
N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）
①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③B．①④
C．②③④D．③④⑤
【解析】 第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。
故D选项符合题意。
【答案】 D
7．根据反应：
O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是
（ ）
A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2O
C．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S
【解析】 该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的，其判断依据是：
氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性O2>S；在第二个反应中氧化性I2>S；在第三个反应中氧化性O2>I2，所以A项正确。
【答案】 A
8．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O（未配平），下列说法正确的是
（ ）
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2的氧化性大于I2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．配平后的化学方程式为：
2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O
【解析】 此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错；由题意可知氧化性O3>I2，不能说明氧化性O2>I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O。
【答案】 C
9．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：
H2O2则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【解析】 由A项方程式可得还原性SO2>Fe2＋，与已知相符，A项反应能发生；由B项可得还原性：
H2O2>SO2，与已知不符，该反应不能发生；由C项可得还原性：
SO2>I－，与已知条件相符，该反应能发生；由D项可得还原性：
I－>Fe2＋，与已知相符，该反应能发生。
【答案】 B
10．根据反应①～④四个反应，回答下列问题：
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2===S＋2HI
（1）反应①的反应类型为（填序号）________。
A．置换反应B．复分解反应
C．化合反应D．氧化还原反应
（2）对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
（3）对于反应③，当有0.1mol的Fe2＋生成时，转移电子数目为________。
（4）根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3＋、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为________。
【解析】 对于反应③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2，其反应的离子方程式为：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
由电子转移情况看每生成0.1molFe2＋转移0.1mol电子，其个数为6.02×1022。
【答案】
（1）AD
（2）2∶1 （3）6.02×1022
（4）Cl2>Fe3＋>I2>H2S
11．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
（1）在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生________反应。
（2）理论上，处于最低价态的元素通常具有________性，在氧化还原反应中常作________剂。
（3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有________；常作氧化剂的有________（均填序号）。
①KMnO4 ②铝 ③氯水 ④FeCl3 ⑤一氧化碳
（4）已知钠与冷水剧烈反应，反应方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，铁与水蒸气发生反应：
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2，钠与水反应中，若消耗0.2mol钠，则转移的电子为________mol。
事实证明，钠的还原性比铁的还原性________（填“强”或“弱”）。
【答案】
（1）得 还原
（2）还原 还原
（3）②⑤ ①③④ （4）0.2 强
[能力提升层次（B）]
12．已知M2O
与S2－在酸性溶液中能发生反应：
M2O
＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O
中M元素的化合价是（ ）
A．＋6B．＋4
C．＋3D．＋2
【解析】 根据电荷守恒确定x值，根据化合价规则来判断元素的化合价。
根据电荷守恒可知，右边含有6个正电荷，则（－x）＋3×（－2）＋14×（＋1）＝＋6，解得x＝2，
根据化合价规则，M2O
中氧元素是－2价，设M的化合价为n，则n×2＋（－2）×7＝－2，解得n＝＋6。
【答案】 A
13．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4＋28HNO3===9Fe（NO3）x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是
（ ）
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．稀HNO3在反应中只表现氧化性
C．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
【解析】 根据N原子守恒9x＋1＝28，x＝3，A错误；反应中HNO3生成NO表现氧化性，生成Fe（NO3）x表现酸性，B错误；还原剂Fe3O4中Fe元素由＋
→＋3，每摩尔Fe3O4失去3×
mol＝1mol电子，氧化剂HNO3中N元素由＋5→＋2，每摩尔氧化剂HNO3得到（5－2）mol＝3mol电子，C正确；磁性氧化铁Fe3O4相当于Fe2O3·FeO，组成中只有＋2价Fe被氧化，D错误。
【答案】 C
14．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。
则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成浅绿色溶液（FeCl2）。
则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
【解析】
（1）发生反应的两个化学方程式为：
①
＋
===
＋
，
②
＋
===
＋
据①知还原性：
Fe>Cu，氧化性：
Cu2＋>Fe2＋；
据②知还原性：
Cu>Ag，氧化性：
Ag＋>Cu2＋，故还原性：
Fe>Cu>Ag，氧化性：
Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。
（2）发生的两个化学方程式为：
①2Fe＋3Cl2===2FeCl3，②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Cl2将Fe氧化
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