化学高考模拟卷高三化学试题含答案漳州市漳州五中高三高考模拟考试.docx
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化学高考模拟卷高三化学试题含答案漳州市漳州五中高三高考模拟考试
漳州五中2014届高考化学模拟试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
相对原子质量（原子量）：
H1C12O16Al27K39Ca40Mn55Fe56
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）每小题6分。
6．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。
①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。
上述主要从“绿色化学”角度考虑的是
A．①②B．②④C．②③④D．①③④
7．下列关于有机物的说法中错误的是（）
A．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为混合物
B．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，它们都可以发生氧化反应
C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响
D．在鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的盐析
8．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（）
ⅠⅡⅢⅣ
A．装置Ⅰ可用于测定中和热
B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带
D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气
9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、—2
—2
A.氢化物的稳定性为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性D.L2＋与R2－的核外电子数相等
10．下表中，对第Ⅰ、Ⅱ栏判断都正确的是（）
第Ⅰ栏
第Ⅱ栏
判断
A．
铁与稀硫酸反应可生成氢气
铁丝在氧气中点燃生成Fe3O4
Ⅰ对；Ⅱ对
B．
Na2CO3溶液中，c（Na＋）＝2c（CO32―）
的中子数和质子数相等
Ⅰ对；Ⅱ错
C．
Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2＋H2O＝2NaOH＋O2↑
常温下可用铝罐贮存浓硝酸
Ⅰ对；Ⅱ对
D．
用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液
25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变
Ⅰ对；Ⅱ对
11．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，
滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色
斑向d端扩散。
下列判断正确的是（）
A．滤纸上c点附近会变红色
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C．烧杯中溶液的pH先减小，后增大
D．烧杯溶液中SO42－向Cu电极定向移动
12、下列比较中，正确的是（）
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：
2c（Na+）=c（CH3COO-）十c（CH3COOH）
C．物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（HN4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：
①<③<②
D．将①0.01
的CH3COOH溶液、②0.01
的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：
①<②<④<③
第II卷（非选择题）
必考部分
23．（15分）Al2O3、Al（OH）3都是重要的化工原料和产品，在生产生活中有着重要的应用。
（1）纳米氧化铝属于特种氧化铝。
制备纳米氧化铝可采用铵明矾热解法：
即在硫酸铝溶液中加入硫酸铵与之反应制得铵明矾[化学式为：
NH4Al（SO4）2·12H2O]，将精制的铵明矾加热分解成纳米Al2O3。
写出上述生产过程中制取铵明矾的化学方程式：
。
（2）铵明矾热解法中所用的硫酸铝不能含有Fe2+、Fe3+离子，其制备过程（原理）为：
a．把常规法生产出的硫酸铝清液（含FeSO4），加热至80℃，进行调碱至pH=3.0；
b．在酸性溶液中，KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为Mn2+，即：
MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O
c．过量的MnO4-和Mn2+反应析出活性MnO2，即：
□MnO4－+□Mn2++□H2O＝□MnO2+□H+（未配平）
d．b中生成的Fe3+水解转化为Fe（OH）3与c中新生成的活性MnO2发生吸附共沉来达到除铁的目的。
①已知室温下，Fe（OH）3开始沉淀和完全沉淀的pH分别为1.6、3.3，Ksp=2.610－39。
在调碱过程可加入试剂（填选项编号）达到要求的pH。
A．MgOB．NaOHC．Al（OH）3D．Na2CO3
若该生产过程最后所得溶液pH=4.0，则溶液中的Fe3+浓度为。
②当生成的活性MnO2不足时，铁的去除率较低，甚至达不到除铁的目的；当生成MnO2过量时，在增加成本的同时也达不到除铁的最佳效果。
因此在过程c中可另加入MnSO4溶液，以保证MnO2与Fe3+的物质的量之比为3∶1，达到最佳除铁效果，则整个过程中高锰酸钾与硫酸锰的物质的量之比为。
（3）工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝，装置如下图所示（a、b为电源的电极）：
总反应方程式为：
4NaAlO2+4H2O
4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
①该电解池阳极室发生的电极反应式是，该离子膜为
离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
②制备得到的高品质氢氧化铝在牙膏成分可以替代碳酸钙、二氧化硅，它们的作用是作。
若某品牌牙膏中只含有上述三种成分中的一种，请设计实验方案，验证该品牌牙膏中含有的成分是Al（OH）3。
。
24．（15分）氨是最重要的化工产品之一。
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
有关化学反应的能量变化如下图所示。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程
式为。
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）
[Cu（NH3）3]CH3COO·CO（l）；△H<0
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是。
（填写选项编号）
A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H<0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
该温度下此反应平衡常数K的值为_________。
下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。
若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。
已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka1=4.3010-7Ka2=5.6110-11
1.7710-5
现有常温下0.1mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
①你认为该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是
。
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是
A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3·H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol·L-1
D．c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
25．（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃时
饱和H2S溶液
SnS沉淀完全
FeS开始沉淀
FeS沉淀完全
pH
3.9
1.6
3.0
5.5
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
（2）析出的FeSO4·7H2O晶体通过如右图所示装置与母液分离。
制作过滤器时，选择比布氏漏斗内径 （选填“略大”、“略小”、“等大”）的滤纸，同时要求滤纸能 。
在减压过滤中，先用 法转移溶液， （选填“开大”、“关小”）水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。
洗涤晶体时，应先 （选填“开大”、“关小”、“关闭”）水龙头，用冰水淋洗，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：
①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。
请补充完整步骤③，步骤③需要在干燥器中进行，理由是 。
（4）绿矾晶体中Fe2+含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。
①准确称量4.0g绿矾晶体样品，于250mL锥形瓶中，加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。
②向此溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。
用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤③，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。
③将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中。
用0.2mol·L-1标准KMnO4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液体体积10.00mL。
（i）下列关于滴定过程中操作正确的是。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液
B．KMnO4溶液置于酸式滴定管中，装液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准溶液，使尖嘴充满标准溶液
C．本实验不需要指示剂。
滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，立即记录此时的体积
D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
（ii）产品中Fe2+的质量分数为。
选考部分
31、【选修：
物质结构与性质】（13分）
已知：
A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。
A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）D其基态原子的外围电子排布式为。
（2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。
（3）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2具有相同空间构型，则CAB－中A原子的杂化方式为____________。
B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。
（4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有____________。
D（AC）5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于（填晶体类型）。
（5）D（AC）5晶体不可能含有的化学键是。
A金属键b离子键c氢键d共价键e配位键
32．[选考——有机化学基础，13分]
儿茶素类是茶多酚的主要成分，具有抗氧化、抗突变、减少低密度脂蛋白，抑菌等多种功效，
其结构如下：
（1）儿茶素类具有抗氧化性，为检验该性质的官能团，可用的试剂为。
（2）根据以上几种儿茶素类物质的结构推测，没食子酸的结构简式为。
（3）1mol表没食子儿茶素没食子酸酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为.
（4）有机物A为表儿茶素的同分异构体，在一定条件下发生反应：
已知：
有机物B、E都为芳香族化合物，且核磁共振氢谱都只有两组峰；B、E按1:
1反应生成的有机物F为高聚物，通过红外光谱分析F中含有—OH和—COOH。
请回答：
①A→B+C的化学反应类型为。
②有机物F的结构筒式为。
③反应C→D的化学方程式为____。
参考答案
6~12CCCAAAB
23．（15分）
（1）Al2（SO4）3+（NH4）2SO4+24H2O=2NH4Al（SO4）2·12H2O（2分）
（2）①C（2分）2.610-9mol·L-1（2分，不写单位扣1分）
②7:
8（2分）
（3）①2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分） 阳（2分）
②摩擦剂（1分）
取一小段牙膏于烧杯中，加水搅拌、静置，取不溶物于试管中，加适量稀盐酸，若沉淀溶解且无气体产生，则说明该牙膏中含有Al（OH）3。
（2分，合理即给分）
24．（15分）
（1）CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ·mol-1（2分）
（2）B（2分）
（3）2500（2分）
（说明：
曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）
（3分，画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）
（4）①碱（1分）
NH4++H2O
NH3·H2O+H+、CO32-+H2O
HCO3-+OH-，由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c（OH-）>c（H+），溶液呈碱性（2分）
②A、C、D（3分）
25．（15分）
（1）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化（2分）防止Fe2＋离子生成沉淀（1分）
（2）略小 将全部小孔盖住 倾析 开大 关小 降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（每空1分，共6分）
（3）冷却（1分） 防止吸水（1分）
（4）（i）B（1分）（ii）14%（2分）
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