第二部分 我们身边的物质专题.docx
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第二部分我们身边的物质专题
我们身边的化学物质（30%）
第十、十一单元酸、碱、盐
▲指示剂
1、紫色石蕊：
2、无色酚酞：
一、酸
1、酸：
电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
例、、、。
（写化学式）
2、常见的酸
（1）盐酸（HCl）：
浓盐酸具有性，溶质质量分数。
（2）硫酸（H2SO4：
浓硫酸具有性，溶质质量分数，浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性、碳化）
4、稀释浓硫酸的方法：
3、酸的化学性质
A、酸与指示剂的反应
酸能使紫色石蕊变为，酸不能使无色酚酞变色
B、酸+活泼金属→H2+盐（制取氢气）
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
C、酸+金属氧化物→H2O+盐
用盐酸除铁锈：
现象：
除铁锈，表面黄红色物质消失，溶液有无色变为黄色
用酸洗涤氧化铜：
现象：
黑色粉末溶解，溶液变为蓝色
D、酸+碱→H2O+盐
用氢氧化铝中治疗胃酸过多症：
E、酸+盐→新酸+新盐
（1）实验室制取二氧化碳：
（2）检验氯离子的方法：
（3）检验硫酸根离子的方法：
二、碱
1、碱的定义：
电离时，产生阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
举例：
、、
2、常见的碱
氢氧化钠
A、俗名：
、、
B、物性：
氢氧化钠是白色固体，溶于水，溶解时热，易潮解。
C、用途：
重要的化工原料
氢氧化钙
1、俗名：
、、。
2、物性：
白色粉，溶于水
3、用途：
建筑、配制农药、改良土壤
4、制备（化学方程式）：
3、碱的化学性质
A、碱与指示剂反应
碱能使紫色石蕊变为，能使无色酚酞变为：
B、碱+非金属氧化物→H2O+盐
（1）氢氧化钠变质的原因：
（2）检验二氧化碳的方法：
（3）用氢氧化钠溶液吸收硫酸厂中的废气——二氧化硫
C、碱+酸→水+盐
用熟石灰处理硫酸厂中的废水：
D、碱+盐→新碱+新盐
（1）只有蓝色深沉产生；
（2）只有红褐色沉淀：
（3）产生两种都是沉淀的复分解反应——氢氧化钡与硫酸铜：
4、碱的溶解性规律：
三、盐
1、定义：
2、常见的4种盐
名称
俗名
化学式
颜色、状态
主要用途
氯化钠
白色晶体
生活：
交通：
碳酸钠
白色粉末
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠
白色粉末
（1）
（2）
碳酸钙
白色块状
补钙剂和
3、盐的物理性质：
常温下大多数是晶体。
盐的溶解性规律
；；。
4、盐的化学性质
A、盐+酸→新盐+新酸
（1）实验室制取二氧化碳的原理：
（2）检验氯离子的方法：
（3）检验硫酸根离子的方法：
B、盐+碱→新盐+新碱
（1）只有蓝色深沉产生——氢氧化钠与硫酸铜：
（2）只有产生红褐色沉淀：
（3）产生两种都是沉淀的复分解反应——氢氧化钡与硫酸铜：
C、盐+金属→新盐+新金属
（1）曾青得铁则化为铜／湿法制铜∕为什么不能用铁制容器装波多液。
（2）回收废定影液（硝酸银）中的银：
D、盐1+盐2→盐3+盐4
四、复分解反应类型（5个）
条件：
五、中和反应
1、定义：
。
中和反应
注意：
（1）生成物是水和盐的反应不一定是中和反应
（2）中和反应属于复分解反应，但是复分解反应并不一定中和反应。
2、实质：
3、在实际中的应用
A、农业：
用改良土壤的酸性。
用改良土壤的碱性
B、工业：
处理硫酸工厂的废水。
C、医疗：
（1）用氢氧化铝治疗胃酸过多症：
（2）制成碱性的药物防蚊虫叮咬。
可涂牙膏和肥皂。
六、溶液酸碱度表示方法——PH
1、PH值与溶液酸碱性的关系
（1）PH﹤7,溶液呈性，PH越小，酸性越
（2）PH=7，溶液呈中性，大部分的盐和水
（3）PH﹥7，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强
2、测定溶液PH的方法：
将被测液滴到试纸上，然后把试纸显示的与比色卡比较。
两种错误的操作的后果
方法一：
把PH试纸直接伸入试剂瓶内，其后果：
方法二：
先用蒸馏水润湿PH试纸，然后再滴加被测的液体，其后果：
（增大、不变、减小）
3、酸雨：
PH。
（正常雨水的PH值小于7，这是因为大气中的CO2溶于水）
七、四类化肥
1、氮肥：
能使植物的叶浓绿。
CO（NH2）2NH4HCO3NH4ClNH4NO3
2、磷肥：
增强抗旱、抗寒能力。
钙镁磷、过磷酸钙、磷矿粉。
3、钾肥：
增强抗倒伏，抗病虫能力。
K2SO4KCl。
4、复合肥：
同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的物质。
KNO3
三、简单的区别化肥
1、氮肥、钾肥是白色晶体，溶于水。
磷肥是灰色粉末，不溶于水。
从外观或溶解性上，可以区分出磷肥。
2、区别氮肥、钾肥：
燃烧。
能燃烧的是氮肥，不能燃烧的是钾肥
3、区别尿素与铵态氮肥：
加碱性物质。
有氨气味，则是铵态氮肥。
4、铵态氮肥不能与碱性物（熟石灰）质混合使用，以免降低肥效。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气的组成
1、拉瓦锡通过实验得出，空气是由和组成的。
2、空气的成分按体积分数计算，氮气，氧气，稀有气体；二氧化碳，其它气体和杂质。
3、测定空气中氧气的含量的实验。
（1）、选择的药品：
。
（2）红磷在集气瓶内燃烧的现象：
，其化学方程式为
（3）、燃烧后，集气瓶剩余的主要气体是。
（4）待集气瓶冷却，打开止水夹，看到的现象
。
（5）、待实验停止，水进入集气瓶内的体积少于1／5，可能原因是：
①；②；③。
4、混合物和纯净物（能区别）
二、空气是一种宝贵的自然资源
氧气：
①供呼吸：
如②支持燃烧：
如
氮气：
①作为化工原料。
（制化肥的原料）②作为保护气。
例如，
稀有气体：
①用作保护气②可制成多种用途的电光源（如灯）
CO2用途：
光合作用的原料、用于灭火、人工降雨、作为气体肥料
三、保护空气
1、空气污染包括污染和污染两类。
其中气体污染主要是；；。
2、防治空气污染的措施①加强大气质量监测；②减少使用燃料，使用清洁能源；③大量植树造林。
课题2氧气
一、氧气的物理性质：
密度：
溶解性。
液氧不淡蓝色，化学式。
二、氧气的化学性质：
化学性质比较活泼，具有氧化性，作为氧化剂。
能与大部分物质反应
物质
化学方程式
生成物的状态
不要现象
木炭
无色气体
发白光
硫
刺激性气味
磷
白色固体
铁丝
黑色固体
镁
白色粉末
三、氧气的功与过
功
都是利用化学性质
过：
例：
、
四、合反应和氧化反应
1、化合反应：
由多种物质反应生成一种物质。
（多变一）
2、氧化反应：
物质与氧发生的化学反应。
氧指的是
3、缓慢氧化反应：
食物的腐烂、铁的生锈、酿酒、酿醋等。
课题3制取氧气
一、实验室制取氧气
1、药品：
H2O2与MnO2、KClO3与MnO2、KMnO4
2、原理：
（1）
（2）
（3）
3、收集方法：
法或法
4、检验方法：
把带火星的木条伸入集气瓶。
6、验满方法：
二、工业制取氧气原理：
根据液态空气中液氮和液氧的沸点不同。
属于
变化。
第三单元自然界的水
课题1水的组成
一、水是由和组成的，水是由构成。
二、电解水的实验（正氧负氢，体比1，2质比8，1）
1、正极产生，负极产生，氧气和氢气的体积比为，氧气与氢气的质量比为。
2、通电分解水的化学方程式为。
3、可加入硫酸铜或氢氧化钠，目的是。
4、从该实验可得到哪些信息？
①水是由氢氧元素组成；②在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；④化学反应前后，元素种类不变；④化学反应前后，原子种类不变；⑤化学反应前后，原子的数目不变。
课题3水的净化
一、净化水的方法
1、可利用吸附、沉淀、、消毒、等方法净水。
在这些净水方法中，属于化学变化的是。
净水程度最高的是。
所得水是纯净物。
活性炭——吸附性，消毒——漂白粉
2、区别软水和硬水的方法是：
用。
3、降低水的硬度的方法：
煮沸——水是物（生活上）
蒸馏——水是物（工业上）
二、过滤操作的注意事项：
“一贴二低三靠”
1、滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是：
2、过滤后，滤液仍混浊的可能原因：
（1）
（2）
课题4爱护水资源
1、为什么要爱护水资源？
（1）
（2）
节约用水
2、爱护水资源防止水污染
（1）、节约用水的措施：
①工业用水重复使用；②农业上改良浇灌的方式；③生活上改变浪费水的不良习惯。
（2）、防治水污染的措施
①工业上——运用新技术、新工艺减少污染物的产生
②农业上——合理使用农药和化肥，提倡使用农家肥料
③生活上——生活污水经处理后再排放，不使用含磷洗衣粉。
[了解]补充课题——氢气的制取和性质
1、药品：
锌与稀硫酸
2、原理：
Zn+H2SO4===H2+ZnSO4
3、装置:
4、步骤：
查装定收
5、收集方法：
向下排空气法或排水集气法
6、检验方法：
能燃烧，产生蓝色火焰，生成物是水。
7、验纯方法：
点燃，听到尖锐的爆声，不纯。
8、注意事项
1、物理性质：
①标准状况下，ΡH2﹤Ρ空气
②降温时，可变为液氢（H2）
2、性质
化学方程式：
H2+O2==H2O
现象：
产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
2、化学性质
可燃性注意：
点燃前要验纯
化学方程式：
H2+CuO==Cu+H2O
现象：
黑色粉末变为红色，试管口有水珠
还原性步骤：
通点熄停
功：
可作燃料，冶炼金属
3、功与过过：
使用不当会引起爆炸
第六单元碳和碳的氧化物
金刚石和石墨都是由碳
元素组成的单质，但是
物理性质有较大的差异，
这是因为它们
不同。
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳单质的物理特性
1、金刚石：
无色透明，天然存在最硬的物质
用途：
，
2、石墨：
最软、导电性、润滑性
用途、、润滑剂
3、C60：
是单质1个C60的相对分子质量
▲活性炭：
有吸附能力，可作为除味剂、净水剂、防毒面具。
二、碳的化学性质
1、在常温下，碳的化学性质稳定。
如
2、高温下，碳的化学性质活泼。
（1）可燃性充分燃烧
不充分燃烧
（2）还原性现象：
黑色粉末变成红色，石灰水变浑浊。
化学方程式：
注意：
实验结束时，先移导气管，后移酒精灯，
防止石灰水倒吸。
装置：
▲氧化还原反应
1、反应物得氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
2、反应物失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。
如在C+2CuO====2Cu+CO2反应中，是还原剂，
发生还原反应。
课题2二氧化碳的制取的探究
一、实验室制取二氧化碳
1、药品：
稀盐酸和大理石
2、原理：
5、收集方法：
只能用法
6、验满方法：
7、检验方法：
8、注意事项：
（1）不能用浓盐酸，因为。
（2）不能用稀硫酸，因为反应时生成溶于水的CaSO4,会反应的进
（3）不能用Na2CO3，因为
二、实验室制取气体，选择发生装置和收集装置时，应考虑的因素
1、选择发生装置时，应考虑的因素：
和
2、选择收集装置时，应考虑因素：
、、
。
课题3二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、
二氧化碳
的性质
物质性质：
CO2无色无味气体，密度比空气大；溶于水；
固体叫做干冰
（1）不能燃烧，也不能支持燃烧
（2）CO2能与水反应（用紫色石蕊检验）
化学
性质
CO2+H2O==H2CO3
（3）二氧化碳能与石灰水反应（即CO2能使石灰水变浑浊）
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
（4）CO2不能供呼吸进入干涸的深井或久未开启的菜窑之前，应做试验。
2、
二氧化碳影响
用途：
灭火、人工降雨、光合作用的原料、
化工产品的原料、气体肥料、制冷剂
（1）
产生温室效应的主要原因
（2）
害处：
温室效应产生温室效应的主要物质：
（1）
减缓温室效应的措施
（2）
（3）减少使用一次性卫生筷
（4）使用双面纸张
3、有关二氧化碳的性质实验
[实验一]烧杯中点燃一高一低的两只蜡烛，把收集到的二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，可观察到的现象：
，由该现象可得出二氧化碳的哪些性质：
（1）；
（2）
[实验二]用质软的塑料瓶收集一瓶二氧化碳，然后往瓶内倒入的水，拧紧瓶盖，振荡。
现象：
结论：
为了进一步探究二氧化碳溶解时，是否发生化学变化，请你帮他设计实验。
操作：
。
现象。
结论
[实验三]探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，甲、乙两个同学分别设计了实验，
甲
乙
操作：
把二氧
化碳通紫色
石蕊溶液中
操作
现象
结论
往干燥紫色石蕊试纸上喷水
现象：
紫色
石蕊变为红色
把紫色石蕊试纸
放入干燥的二氧
化碳中
把紫色石蕊试纸
用水润湿后，放
入装有二氧化碳
的集气瓶中
请你对甲、乙两个同学的实验方案进行评价
（1）哪个同学的方案合理：
（2）该方案合理的理由是：
二、一氧化碳
1、物理性质：
CO是无色无味；难溶于水；密度略比空气小
1、毒性（CO能与血红蛋白结合）
2、化
学
性
质
2、具有可燃性化学方程式：
现象：
产生蓝色火焰，石灰水变浑浊。
方程式：
3、具有还原性：
现象：
黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊
处理：
直接点燃；用气球收集
3、一氧化碳的功与过：
功：
、，过。
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
一、几种重要的金属
1、金属的物理性质：
（共同的物理性质）：
导电性、导热性、延展性
2、选择金属应考虑的因素；性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、是否对环境有影响。
3、铜——铁——铝三种金属的比较
（1）、金属的使用先后顺序，
（2）、金属年产量由多到少的顺序：
（3）地壳中含量较多的四种金属：
二、合金
1、合金：
在金属中加热熔合其它的金属或非金属，且具有金属特征的物质（合金是混合物）
2、合金的特点：
硬度大，熔点低。
（比较物质硬度的方法：
）
3、几种常见的合金：
（1）铁合金：
生铁C%：
钢C%：
（2）铝合金：
。
主要用于高层建筑、飞机。
（3）铜合金：
黄铜——是铜锌的合金
（4）钛合金：
用于人造骨。
（5）形状记忆合金：
用于人造卫星。
§8——2金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
（一）金属与干燥的氧气的反应
1、铝的化学性质活泼，但是耐腐蚀，这是因为：
化学方程式：
２、红色的铜加热变为黑色化学方程式
3、“真金不怕火炼”（一颗钻石，恒永远）这都说明了金的化学性质。
（二）铁、铜在潮湿的空气中易生锈
1、铁在潮湿的空气中易生锈
（1）铁生锈，实际上是铁与和共同作用的结果。
（2）铁锈的主要成分是，它是色。
2、铜在潮湿的空气中易生锈
（1）铜锈（铜绿）碱式碳酸铜——Cu2（OH）2CO3
（2）铜生锈实际上是铜与、、共同作用的结果。
（3）铜生锈的化学方程式：
（4）铜锈受热分解生成海陆空的化学方程式：
二、金属活动性顺序
1、金属活动性顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
2、金属活动性顺序的应用：
应用1、金属位置越靠前，活动性越强。
反应速度越快，则活动性越强。
应用2、排在H前面的金属能置换中酸中的氢。
实验室制取氢气
应用3、排在前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来。
例：
曾青得铁则化为铜
。
3、区别黄铜与黄金的方法
方法一：
灼烧。
变黑则是黄铜，不变色的则是黄金
方法二：
加酸。
有气泡产生则是黄铜，无气泡产生则是黄金
方法三：
盐溶液（硝酸银溶液）。
表面附着银白色物质的是黄铜，无变化的是黄金。
§8——3金属资源的利用和保护
一、铁的冶炼
1、原料：
铁矿石、焦炭、石灰石空气（石灰石的作用是除残渣）
2、原理：
利用一氧化碳的还原性，把铁矿石中铁还原出来。
写化学方程式：
（1）用赤铁矿石炼铁：
（2）用磁铁矿炼铁：
二、金属资源的保护
1、保护金属资源的途径：
防止金属生锈；回收利用旧金属；有计划、合理开采矿物；寻找金属的代用品。
2、防止金属生锈的方法：
（1）保持金属表面清洁干燥；
（2）在金属表面涂保护膜（涂油、喷漆）；（3）制成合金。
3、除锈的方法：
物理方法：
用砂纸擦
化学方法：
用稀酸
第九单元溶液
§9——1溶液的形成
一、溶液
1、定义：
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的3个基本特征：
、、。
3、溶液是由和组成。
溶质、溶剂都可以是固体、
、。
举例：
有颜色的溶液：
，溶质是气体的溶液，溶质是液体的溶液。
二、溶液时放热与吸热现象
溶解时温度几乎不变的是；
溶解时放热的有、、；
溶解时吸热的有
▲汽油除油污的原理，洗涤剂除油污的原理。
§9——2溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂中，不能再溶解这种物质的溶液。
2、不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂中，还能再溶解这种物质的溶液。
3、二者之间的相互转化
（1）任何物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：
（2）任何物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：
二、固体物质的溶解度
1、定义：
在一定温度下，在一定量的溶剂中，某固体物质溶解且达到饱和时，所溶解的质量。
2、溶解度的四要素
（1）
（2）溶剂为克，（3）溶液为（4）单位：
4、物质的溶解度与溶解性的关系（20℃）
（）（）（）（）
5、固体物质的溶解度主要受温度的影响，下图是物质a、b溶解度曲线，请说出相关的中的信息
（1）曲线a:
（2）曲线:
（3）点A:
三、气体物质的溶解度与温度、压强的关系。
1、气体的溶解度与温度的变化关系是：
2、气体的溶解度与压强的变化关系是：
例：
（1）打开啤酒（或饮料）时，会冒出大量的气泡，这说明气体的溶解度与有关
（2）喝了啤酒会打嗝/炎热夏天池塘中的鱼会浮出水面/烧水时，在水沸腾之前，会在锅的内壁附着大量的气泡，这些说明了气体的溶解度与有关
四、补充
1、结晶
蒸发结晶：
适用于溶解度随温度升高而几乎不变。
提纯食盐
降温结晶：
适用于溶解度随温度升高而增大。
提纯硝酸钾
要分离两种可溶性的物质，以多为准。
2、浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的关系
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
§9——3溶解度
一、有关溶液中计算公式
1、溶质的质量分数：
2、溶液中三者的质量关系：
3溶质与溶液的关系：
4、溶液的质量、体积、密度三者的关系：
二、、溶液的稀释
1、在同一溶液中，C%大的叫浓溶液，C%小的叫稀溶液。
2、溶液稀释前后溶质的质量一定不变。
3、解稀释问题的方法：
（1）左边画浓溶液，右边画稀溶液，并标出相关的量
（2）根据稀释前后，溶质的质量不变，列等式。
三、配制一定量溶质质量分数的溶液：
1、步骤：
（）——（）——（）——装瓶
2、所需的仪器：
3、质量分数偏大：
俯视
质量分数偏小：
仰视
三、有关溶液中化学反应的计算
1、在溶液中，只有溶质真正参加。
计算出溶质的质量。
2、反应后所得溶液：
在生成物中除了气体、沉淀，剩下什么就是什么溶液。
3、反应后所得溶液的质量=====反应前所有物质的质量总和——气体（或沉淀）的质量
例：
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明同不进行了如下的实验：
将鸡蛋壳冼净，干燥并研碎，称取10克放在烧杯里，然后入烧杯中加入足量的稀盐酸90克，恰好完全反应，称得反应剩余物为97.14克。
（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体克
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）计算90克稀盐酸中溶质的质量分数。
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