中考化学知识点归纳及解题技巧docx.docx
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中考化学知识点归纳及解题技巧
基本概念：
1、化学变化：
生成了其它物质的变化区别：
有没有新的物质生成
2、物理变化：
没有生成其它物质的变化
3、物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质
（如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物：
由一种物质组成
6、混合物：
由两种或两种以上纯净物组成
各物质都保持原来的性质
7、元素：
具有相同核电荷数
（即质子数）的一类原子的总称
区别：
在化学变化中,
8、原子：
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
是否可以再分
9、分子：
是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：
由同种元素组成的纯净物
区别：
看化学式是不是只有一种元素符号
11、化合物：
由不同种元素组成的纯净物
如：
O是单质，CO是化合物
2
2
12、氧化物：
由两种元素组成的化合物中
其中有一种元素是氧元素
13、化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的
1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量
=
（单位为“1”,省略不
相对原子质量
≈质子数+
中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：
带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
质子（+）
原子核
中子（0）
注：
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
原子
核外电子（—）
得
得
原子、离子的关系：
阴离子
原子
阳离子
失
失
注：
在离子里，核电荷数
=质子数
≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：
A+B=AB
②分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：
AB=A+B
③置换反应：
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：
A+BC=AC+B
④复分解反应：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：
AB+CD=AD+CB
19、还原反应：
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应
（不属于化学的基本反应类型）
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应
（不属于化学的基本反应类型）
缓慢氧化：
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
三者的关系：
缓慢氧化会引起自燃，
自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
两者都是氧化反应
20、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率
而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物
MnO2
质（注：
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互
相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
23、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这
种溶剂里的溶解度
24、酸：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
+-
如：
HCl==H+Cl
HNO
3
+
3
-
==H+NO
H
2SO4==2H++SO4
2-
碱：
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
+
-
如：
KOH==K+OH
NaOH==Na++OH-
Ba（OH）
2==Ba2+
+2OH-
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
+
-
如：
KNO==K+NO
3
3
Na
2SO4==2Na++SO4
2-
BaCl
2
2+
-
==Ba+2Cl
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）
：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）
：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：
含有结晶水的物质（如：
23
.
2
4
.
2
NaCO
10HO、CuSO
5HO）
27、潮解：
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化是化学变化，
风化：
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
潮解是物理变化
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：
①可燃物；②氧气
（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：
氮气占
78%,氧气占21%,稀有气体占%,
二氧化碳占%,其它气体与杂质占%
2、主要的空气污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：
NH（氨气）、CO（一氧化碳）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、
3
2
4
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：
42-（硫酸根）、
3-（硝酸根）、32-
（碳酸根）、
3
-（氯酸）、
SO
NO
CO
ClO
-
2-
3-
（磷酸根）、Cl
-
（氯离子）、
MnO（高锰酸根）、MnO
（锰酸根）、PO
4
4
4
-
-
2-
（磷酸氢根）
、
注意各酸根或
HCO3
（碳酸氢根）、HSO4（
硫酸氢根）、HPO4
-
-
-
2-
（硫离子）、
离子所带的电荷数
H2PO4（磷酸二氢根）、OH（氢氧根）、HS（硫氢根）、S
+
铵根或铵离子
+
2+
+
NH（
）、K
（钾离子）、Ca（
钙离子）、Na（钠离子）、
4
2+
镁离子）、Al
3+
2+
2+
Mg（
（铝离子）、Zn（锌离子）、Fe（亚铁离子）、
Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
课本P80
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝，四硅，五氮磷；
二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见单质元素变为零。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为
0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为
0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：
直接由原子
构成的单质
读：
直接读其元素名称
a.金属单质。
如：
钾
K铜Cu
银Ag等；（稀有气体的可加多个
b.固态非金属。
如：
碳
C硫S
磷P等
“气”字或不加也可）
c.稀有气体。
如：
氦
（气）He
氖（气）Ne
氩（气）Ar等
②多原子构成分子的单质：
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：
每个氧气分子是由
2个氧原子构成，则氧气的化学式为
O
2
双原子分子单质化学式：
O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
读：
气体单质在其元素
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
名称后加多个“气”
多原子分子单质化学式：
臭氧O等
3
（3）化合物化学式的读写：
先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：
读成“某化某”
，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：
读成“某酸某”
，如：
KMnO（高锰酸钾）、KMnO（锰酸钾）
4
2
4
MgSO
4
（硫酸镁）、CaCO（碳酸钙）
3
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：
化合物中正负化合价代
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