中考化学知识点归纳及解题技巧docx.docx

1、中考化学知识点归纳及解题技巧docx中考化学知识点归纳及解题技巧基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化 区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质( 如 : 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 )4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质( 如 : 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等 )5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数( 即质子数 ) 的一类原子的总称区别：在化学变化中 ,8、原子：是在化学变化中的最小粒子，

2、在化学变化中不可再分是否可以再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号11、化合物：由不同种元素组成的纯净物如： O 是单质， CO是化合物2212、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（ 单位为“ 1”, 省略不相对原子质量 质子数 +中子数 ( 因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子

3、质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：质子（ +）原子核中子（ 0）注：在原子里， 核电荷数 =质子数 =核外电子数原子核外电子（）得得原子、离子的关系：阴离子原子阳离子失失注：在离子里，核电荷数= 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：

4、 AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应( 不属于化学的基本反应类型 )氧化反应：物质跟氧发生的化学反应( 不属于化学的基本反应类型 )缓慢氧化：进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧两者都是氧化反应20、催化剂： 在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物MnO2质（注： 2H2O2 = 2H 2O + O 2 此反应 MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前

5、后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、 液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物+-如： HCl=H + ClHNO3+3-=H + NOH2SO4=2H

6、+ + SO 42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物+-如： KOH=K+ OHNaOH=Na + + OH -Ba(OH)2=Ba2+ 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物+-如： KNO=K + NO33Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl22+-=Ba + 2Cl25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：23.24.2Na CO10H O、 CuSO5H O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化是化学

7、变化，风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，潮解是物理变化能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气( 或空气 ) ；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 %,二氧化碳占 %,其它气体与杂质占 %2、主要的空气污染物：NO2 、 CO、 SO2、 H2S、 NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH（氨气）、CO（一氧化碳）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、324SO2（二氧化硫） 、SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮） 、NO2（二氧化氮） 、H2S（

8、硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：4 2- ( 硫酸根 ) 、3- ( 硝酸根 ) 、32-( 碳酸根 ) 、3- ( 氯酸 ) 、SONOCOClO-2-3-( 磷酸根 ) 、 Cl-( 氯离子 ) 、MnO( 高锰酸根 ) 、 MnO( 锰酸根 ) 、 PO444-2-( 磷酸氢根 )、注意各酸根或HCO3( 碳酸氢根 ) 、 HSO4 (硫酸氢根 ) 、 HPO4-2-( 硫离子 ) 、离子所带的电荷数H2PO4 ( 磷酸二氢根 ) 、 OH( 氢氧根 ) 、 HS( 硫氢根 ) 、 S+铵根或铵离子+2+NH () 、 K( 钾离子 ) 、 Ca (钙离子 ) 、 Na

9、( 钠离子 ) 、42+镁离子 ) 、 Al3+2+2+Mg ( 铝离子 ) 、 Zn ( 锌离子 ) 、 Fe ( 亚铁离子 ) 、Fe3+( 铁离子 ) 、 Cu2+( 铜离子 ) 、 Ag+( 银离子 ) 、 Ba2+( 钡离子 )各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P80一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝，四硅，五氮磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见单质元素变为零。（氧-2，氯化物中的氯为 -1 ，氟-1 ，溴为-1 ）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a. 表示一

10、种物质；b. 表示该物质的元素组成；微观意义： a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：直接由 原子构成的单质读： 直接读其元素名称a. 金属单质。如：钾K 铜 Cu银 Ag 等； ( 稀有气体的可加多个b. 固态非金属。如：碳C 硫 S磷 P 等“气”字或不加也可 )c. 稀有气体。如：氦( 气 )He氖( 气 )Ne氩 ( 气 )Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式： O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）读：气体单质在其元素F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）名称后加多个“气”多原子分子单质化学式：臭氧 O 等3（ 3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如： MgO（氧化镁）、 NaCl （氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如： KMnO（高锰酸钾） 、K MnO（锰酸钾）424MgSO4（硫酸镁）、 CaCO（碳酸钙）3（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代