孙悟空72变万变不离其宗全国化学中考考点扫描适合教师和学生考点55流程图型推断题.docx
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孙悟空72变万变不离其宗全国化学中考考点扫描适合教师和学生考点55流程图型推断题
考点55流程图型推断题
例(2018·齐齐哈尔)A~G是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。
其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,且F为导电性、导热性最好的金属,A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出G物质的化学式_____。
(2)写出B物质的一种用途_____。
(3)写出②反应的化学方程式______。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____________。
【答案】
(1).Cu
(2).冶炼金属(或作燃料)(3).CO+CuO
Cu+CO2(4).分子的构成不同;1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子
【解析】F为导电性、导热性最好的金属,则F为银;G是金属单质,且G为红色固体,则G为铜;A为红色固体,且A是氧化物,故A是氧化铁;A与B反应生成D和E,B为氧化物,E为金属单质,故B为一氧化碳,E为铁,D为二氧化碳;B与C反应生成D和G,则C为氧化铜,据此分析解答。
(1)由分析知,G为铜,故G物质的化学式为Cu;
(2)由分析知,B为一氧化碳,一氧化碳有还原性(或可燃性),可用来冶炼金属(或作燃料);(3)反应②是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为CO+CuO
Cu+CO2;(4)B是CO,D是CO2,从微观角度看CO与CO2分子的构成不同;1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。
1.(2018•镇江)如图为某些物质间的转化关系,甲、乙、丙均为气体,乙有激性气味,丁是应用最广泛的金属,A是大理石的主要成分,G是一种化肥,H为红棕色固体。
部分反应物和生成物已略去。
(1)化学式:
B ,F 。
(2)自然界中,甲和D反应产生一种供给呼吸的气体,该反应名称为 。
(3)反应①、②的化学方程式:
① ;② 。
(4)由反应②可知,在农业上施用G时应注意 。
【解析】
(1)甲、乙、丙均为气体,乙有激性气味,丁是应用最广泛的金属,所以丁是铁,A是大理石的主要成分,所以A是碳酸钙,G是一种化肥,和E加热会生成乙,所以乙是氨气,G是氯化铵,H为红棕色固体,所以H是氧化铁,F是氢氧化铁,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,所以C是氧化钙,甲是二氧化碳,二氧化碳和碳高温生成一氧化碳,所以丙是一氧化碳,一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,所以丁是铁,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以E是氢氧化钙,B加热生成二氧化碳、氨气、水,所以B是碳酸氢铵,经过验证,推导正确,所以B是NH4HCO3,F是Fe2O3;
(2)自然界中,甲和D反应产生一种供给呼吸的气体,该反应名称为光合作用;
(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
反应②是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气,化学方程式为:
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑;
(4)由反应②可知,在农业上施用G时应注意不要和碱性物质混合使用。
【答案】
(1)NH4HCO3,Fe(OH)3
(2)光合作用
(3)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑
(4)铵态氮肥不能与碱性物质(肥料)混合施用
2.(2018·荆门)A~I均为初中化学常见物貭,它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。
己知A是人体胃酸的主要成分,B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体,I能与A反应生成个数比为1:
2的+2价、+3价铁盐。
(1)写出下列物质的化学式C________、H_________。
(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________
(3)写出G→H的化学反应方程式________。
(4)写出I和A反应的化学反应方程式________。
【答案】
(1).CaCl2;
(2).Fe;(3).③⑤(4).②(5).3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(6).Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
【解析】A是人体胃酸的主要成分,故A是盐酸,B是大理石的主要成分,故B是碳酸钙,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,D为液体,故D是水,F为气体,故F是二氧化碳,C是氯化钙;I能与A反应生成个数比为1:
2的+2价、+3价铁盐,故I是四氧化三铁,二氧化碳和碳高温反应生成的G是一氧化碳,一氧化碳与赤铁矿高温反应生成的H是铁,水通电生成的E是氧气,带入框图,推断合理;
(1)C是氯化钙,H是铁,故填:
CaCl2;Fe;
(2)①是碳酸钙和盐酸的反应,属于复分解反应,②是水通电分解生成氢气和氧气的反应,属于分解反应,③是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳,属于化合反应,④是一氧化碳和氧化铁的反应,不属于基本反应类型,⑤是铁和氧气点燃生成四氧化三铁,属于化合反应,故填:
③;⑤;
(3)G→H是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,故填:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;
(5)四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,故填:
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H
3.(2018·菏泽)A~I是初中化学接触到的物质,各物质间的转化关系如下图所示。
其中B、F为气体,B能使无色酚酞试液变红色,F能使紫色石蕊试液变红色。
H、I为两种白色沉淀,I既难溶于水又难溶于稀硝酸。
请回答:
(1)A的化学式;F的一种用途。
(2)反应①的化学方程式,反应②的化学方程式,基本反应类型为。
【思路分析】此题属于物质推断题。
由A能与氢氧化钠反应生成气体B,B能使无色酚酞试液变红色,可知B为氨气,A中含有NH4+;由A和稀硫酸反应生成气体F,F能使紫色石蕊试液变红色,可知F为二氧化碳,A中含有CO32-,所以A为碳酸铵或碳酸氢铵。
由碳酸铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水、氨气,碳酸铵和硫酸反应生成硫酸铵、水、二氧化碳可知,D为水,C为碳酸钠,E为硫酸铵。
由于硫酸铵和G生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,可知G中含Ba2+,由于碳酸钠和G生成氢氧化钠,可知G中含有OH-,故G为氢氧化钡。
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠,所以H为碳酸钡;硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡、水和氨气,故I是硫酸钡。
【解题过程】由A能与氢氧化钠反应生成气体B,B能使无色酚酞试液变红色,可知B为氨气,A中含有NH4+;由A和稀硫酸反应生成气体F,F能使紫色石蕊试液变红色,可知F为二氧化碳,A中含有CO32-,所以A为碳酸铵或碳酸氢铵。
由碳酸铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水、氨气,碳酸铵和硫酸反应生成硫酸铵、水、二氧化碳可知,D为水,C为碳酸钠,E为硫酸铵。
由于硫酸铵和G生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,可知G中含Ba2+,由于碳酸钠和G生成氢氧化钠,可知G中含有OH-,故G为氢氧化钡。
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠,所以H为碳酸钡;硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡、水和氨气,故I是硫酸钡。
(1)A的化学式为(NH4)2CO3;F二氧化碳,一种用途是灭火;
(2)反应①是碳酸铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水、氨气,反应的化学方程式为:
(NH4)2CO3+2NaOH
Na2CO3+2H2O+2NH3↑;
反应②是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠,反应的化学方程式为:
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH,两个反应都是两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,基本反应类型为复分解反应。
故答案为:
(1)(NH4)2CO3;灭火;
(2)(NH4)2CO3+2NaOH
Na2CO3+2H2O+2NH3↑;Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH;复分解反应。
4.(2018·梧州)已知A一G均为初中化学常见的物质。
I能用于改良酸性土壤,F是白色沉淀;A和G,D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出物质E的化学式,F的化学式。
(2)写出反应①的化学方程式,在该化学反应
中,A发生的是反应。
【答案】
(1)O2,CaCO3;
(2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2,还原。
【解析】根据关系图和熟石灰常用于改良酸性土壤,F是白色沉淀判断I是Ca(OH)2,F
是CaCO3,A为Fe2O3,G为Fe3O4,D为Fe,E为O2,B为CO,C为CO2;
(1)物质E为O2,F
为CaCO3;
(2)反应①的化学方程式:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2,Fe2O3发生还原反应。
I能用于改良酸性土壤,I是氢氧化钙,F是白色沉淀,C是二氧化碳,F是碳酸钙;A和G是组成元素相同的物质,且A是红色的,A是氧化铁,B可能是一氧化碳,一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,D是铁,铁和单质气体E反应生成黑色的G,G是四氧化三铁,E是氧气,带入题干,推断合理;
(1)E是氧气,F是碳酸钙,化学式分别为:
O2;CaCO3;
(2)反应①是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,在此反应中A发生的是还原反应。
5.(2018·深圳)下图为A~G(初中常见物质)的转化关系,其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出A的化学式:
,其常见用途为(任写一条)。
(2)反应①的现象为。
(3)写出反应②的化学方程式,该反应属于反应(填基本反应类型)。
(4)写出反应③的化学方程式。
(5)Na2O与CaO的化学性质相似,下列物质中(填标号)能与Na2O发生化学反应。
a.Mgb.N2c.稀盐酸d.NaCl固体
答案:
⑴CH4燃料⑵溶液变蓝色⑶Na2O+H2O=2NaOH
⑷CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4⑸C
解析:
⑴A是天然气的主要成分,A为甲烷,其化学式为CH4,其最常见的用途是作为燃料使用;⑵反应①为氧化铜与稀H2SO4反应,若酸足量,其反应现象为黑色粉末溶解,溶液由无色变成蓝色;⑶反应②为氧化钠与水反应,类似氧化钙与水反应,故其方程式为Na2O+H2O=2NaOH;⑷E为硫酸铜,故反应③的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;⑸Na2O与CaO,物质分类均属于金属氧化物,均能与酸发生化学反应,故选择c-稀盐酸。
6.(2018·邵阳)X是常见的碳酸盐,可发生如图所示的变化,部分生成物省略。
根据下图回答问题。
(1)C的化学式是____________________________。
(2)写出图中①反应的化学方程式:
______________,该反应基本类型是____________。
【答案】
(1).CaCO3
(2).Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(3).复分解反应
【解析】本题是推断题。
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
X是常见的碳酸盐,X与盐酸反应产生气体A,气体A为二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应得到沉淀C,C是碳酸钙;X与氢氧化钙溶液反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠,则X为碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀C和B,则为B氯化钠。
因此:
(1)C是碳酸钙,化学式是CaCO3;
(2)反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH,该反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。
7.(2018•贺州)A﹣G是初中常见的物质,其中A、C是组成元素相同的氧化物,B、D、G是气体且G有刺激性气味,Y是一种碳酸盐,E常用来改良酸性土壤,其相互反应情况如图所示(短线“﹣”表示相连的物质间能反应,箭头“→”表示能生成)请回答下列问题:
(1)A的化学式 H2O2 ,E的化学式 Ca(OH)2 (填名称不得分)
(2)写出物质D的一种用途 灭火 (其他合理答案均可)。
(3)写出E溶液与Y溶液反应的化学方程式 Ca(OH)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2H2O+2NH3↑ ,该反应的基本类型是 复分解反应 。
【解答】G有刺激性气味,则G是氨气,E常用来改良酸性土壤,则E是氢氧化钙,E和Y加热能产生氨气,故Y是铵态氮肥,A、C是组成元素相同的氧化物,且A能生成B和C,故A可能是过氧化氢,C是水,B是氧气,水能与X反应生成氢氧化钙,故X是氧化钙,氧气生成的D能与氢氧化钙反应,故D是二氧化碳,二氧化碳能与F相互转化,故F可能是碳酸钙,则Y是碳酸铵,带入框图,推断合理;
(1)A是过氧化氢,E是氢氧化钙,故填:
H2O2;Ca(OH)2;
(2)D是二氧化碳,能用于灭火,故填:
灭火;
(3)氢氧化钙能与碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水,属于复分解反应,故填:
Ca(OH)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2H2O+2NH3↑;复分解反应。
8.(2018·包头)有一包固体,可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。
为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。
试推断:
(1)白色沉淀B是______(填化学式)。
(2)原固体中一定含有的物质是_______。
(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是__________(填离子符号)。
(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,为进-步确定,应采用的方法是____。
【答案】
(1).AgCl
(2).NaOH、Na2SO4(3).Na+、H+、Ba2+(4).方法一:
将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
方法二:
取原固体少量加足量水溶解,先加过量的稀硝酸,再加过量的Ba(NO3)2溶液,过滤,取滤液滴加适量的AgNO3溶液,如果产生白色沉淀,证明有NaCl
【解析】
(1)混合溶液加入酚酞后变为红色,说明该溶液显碱性,加入过量的稀盐酸无气泡产生,说明溶液中没有碳酸盐,故溶液中一定有氢氧化钠,少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,说明原混合物中没有氯化镁,无色的溶液中加入过量的硝酸钡,有白色的沉淀生成,说明溶液中有硫酸钠,再加入硝酸银有白色的沉淀B生成,说明白色沉淀B是氯化银,故化学式为AgCl;
(2)由上分析,溶液中一定有硫酸钠和氢氧化钠,最后加入硝酸银有白色沉淀生成,可能是加入稀盐酸时带入的氯离子与硝酸银反应生成沉淀,故不能确定有氯化钠,故该混合物中一定含有的物质是氢氧化钠和硫酸钠;
(3)原物质中加入稀盐酸后,氢氧化钠与稀盐酸反应有氯化钠生成,故溶液中有氯化钠和硫酸钠和稀盐酸,在加入过量的硝酸钡后,硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,故溶液中的溶质有氯化钠,硝酸钠,和稀盐酸和过量的硝酸钡,再加入硝酸银后,硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀,故反应后溶液2中的溶质有氯化钠,硝酸,氯化钡,故阳离子有Na+、H+、Ba2+;
(4)经上面的分析,原混合物中可能有氯化钠,为了确定是否有氯化钠,可以将过量的稀盐酸代换为稀硝酸,加入硝酸银后有沉淀生成,说明一定有氯化钠。
9.(2018•曲靖)A﹣H为物中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)已知A、B是组成元素相同的两种物质,D是一种固体单质,H是蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题:
(1)A的化学式是 。
(2)写出反应⑤的化学方程式 。
(3)写出D的一种用途 (合理即可)。
【解析】
(1)A﹣H为物中化学常见的物质,A、B是组成元素相同的两种物质,D是一种固体单质,H是蓝色沉淀,所以H是氢氧化铜,G是氯化铜,F是氧化铜,B通电生成C和E,所以C是氧气,D是铜,E是氢气,A是过氧化氢溶液,经过验证,推导正确,所以A的化学式是H2O2;
(2)反应⑤是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,化学方程式为:
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
(3)D的一种用途是:
作导线。
【答案】
(1)H2O2
(2)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl(3)作导线
10.(2018·兰州)下列图示中A为生活中使用最多的金属,C为胃酸的主要成分,G为蓝色沉淀。
各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如下图所示。
请回答以下问题:
(1)B溶液中的阴离子是_____,E的化学式为_____
(2)反应②的化学方程式________
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____
(4)H的一种用途_____
【答案】
(1).氢氧根
(2).H2O(3).Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(4).③④(5).燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
(1)A为生活中使用最多的金属,所以A为金属铁,C为胃酸的主要成分,所以C为HCl,G为蓝色沉淀,所以G为氢氧化铜,铁和盐酸反应生成H和I,铁和D反应生成J和I,所以I为氯化亚铁,H为氢气,B和D反应生成蓝色沉淀G和F,所以D为氯化铜,B为可溶性碱,可以是氢氧化钠,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以F是氯化钠,E是水,经过验证,推导正确,所以B溶液中的阴离子是:
氢氧根离子,E的化学式为H2O;
(2)反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;
(3)①是铁和盐酸的反应属于置换反应,②是铁和氯化铜的反应属于置换反应,③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应,④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应,所以四个反应中属于复分解反应的是③④;
(4)H为氢气,具有可燃性和还原性,燃烧无污染,所以H(氢气) 可以作燃料、清洁能源、还原剂。
11.(2018•绵阳)
(1)图1是一种家用电热水壶,所用材料属于合金的是 (填字母序号,下同),属于单质的是 ,属于合成材料的是 。
(2)学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。
1个CO2分子由 构成。
在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中,由阴阳离子构成的是 ,这三种物质的水溶液中pH<7的是 。
(3)A~G七种物质之间具有如图2所示转化关系。
已知:
A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1:
2;B中铁的质量分数为70%;C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一;F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料。
请回答下列问题:
①A的化学式为 ,已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是
②B与CO反应的化学方程式是 。
③C→D反应的化学方程式是 。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。
【解析】
(1)不锈钢属于合金;铜属于金属单质;聚氯乙烯和酚醛塑料属于有机合成材料;故填:
A;D;BC;‘
(2)由二氧化碳的化学式可知,1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成的;氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成的,氯化钠是由钠离子与氯离子构成的,硫酸是由硫酸分子构成的;氢氧化钠溶液显碱性,pH>7,氯化钠溶液显中性,pH=7,硫酸溶液显酸性,pH<7;故填:
1个碳原子和2个氧原子;氢氧化钠、氯化钠;硫酸;
(3)根据题中信息“C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一”可得出C是SO2,由C溶于水生成D,SO2+H2O=H2SO3,可得出D是H2SO3;由D和氧气反应生成G,2H2SO3+O2=2H2SO4,可推出G是H2SO4;根据A是含铁的矿石的成分和C是SO2可推出A中含Fe和S两种元素,根据“A中金属与非金属元素的原子个数比为1:
2”,可推出A的化学式为FeS2,燃烧A的反应式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2,根据B中铁的质量分数为70%,验证正好是三氧化二铁,在Fe2O3中铁的化合价为+3,所以在FeS2中铁的化合价为+2价,根据化合价代数和为零的原则可知S元素的化合价为﹣1价;
B在高温下和CO反应将铁还原为单质,方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,所以B和G反应,方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
【答案】
(1)FeS2;﹣1
(2)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(3)SO2+H2O=H2SO3
(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
12.(2018·德阳)A~F是初中化学的常见物质,A与B的组成元素相同,D、E在通常状况下是气体,F是大理石的主要成分。
其转化关系如下图所示,部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)A的化学式是__________。
(2)若B+E+F→C,则C是___________(填名称或化学式)。
(3)反应④的化学方程式是_______________________________。
(4)反应⑤的化学方程式是______________________________。
【答案】
(1).H2O2
(2).Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)(3).C+O2
CO2
(4).CaCO3
CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】A与B的组成元素相同,A能生成B,D在通常状况下是气体,故A是过氧化氢,B是水,D是氧气,F是大理石的主要成分,故F是碳酸钙,能生成气体E,故E可能是二氧化碳,二氧化碳、水、碳酸钙能生成C,C是碳酸氢钙,带入框图,推断合理;
(1)A是过氧化氢,故填;H2O2;
(2)C是碳酸氢钙,故填:
Ca(HCO3)2;
(3)反应④是氧气和碳点燃生成二氧化碳,故填:
C+O2点燃CO2;
(4)反应③是碳酸氢钙加热生成碳酸钙、水和二氧化碳,故填:
Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑。
13.(2018·达州)A﹣I是初中化学常见的物质,其中A是最简单的有机物、其两种元素质量比为3:
1.在空气中不完全燃烧,生成物中C和D的元素组成相同,C的固态常用于人工降雨,F是黑色粉末,G是紫红色固体,H是红色粉末,它们之间在在如图所示的关系。
请回答下列问题:
(1)A、E的化学式分别为 、 。
(2)在化学变化中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂。
D和H发生的反应中, 是氧化剂;
(3)I生成G的化学方程式 。
【解析】
(1)A﹣I是初中化学常见的物质,其中A是最简单的有机物、其两种元素质量比为3:
1,所以A是甲烷,在空气中不完全燃烧,生成物中C和D的元素组成相同,C的固态常用于人工降雨,所以C是二氧化碳,D是一氧化碳,B是水,水通电生成氢气和氧气,G是紫红色固体,所以G是铜,H是红色粉末,一氧化碳和H反应生成I,所以H是氧化铁,I是铁,F和E高温生成G,I也会生成G,所以G是铜,F是氧化铜,E是氢气,经过验证,推导正确,所以A、E的化学式分别为:
CH4,H2;
(2)在化学变化中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂,D和H发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以氧化铁是氧化剂;
(3)I生成G的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程