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1、孙悟空72变万变不离其宗全国化学中考考点扫描适合教师和学生考点55流程图型推断题考点55 流程图型推断题例 （2018齐齐哈尔）AG是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:(1)写出G物质的化学式_。(2)写出B物质的一种用途_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_。【答案】 (1). Cu (2). 冶炼金属(或作燃料) (3). CO+CuOCu+CO2 (4). 分子的构成

2、不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子【解析】F为导电性、导热性最好的金属，则F为银；G是金属单质，且G为红色固体，则G为铜；A为红色固体，且A是氧化物，故A是氧化铁；A与B反应生成D和E，B为氧化物，E为金属单质，故B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B与C反应生成D和G，则C为氧化铜，据此分析解答。(1)由分析知，G为铜，故G物质的化学式为Cu；(2) 由分析知，B为一氧化碳，一氧化碳有还原性（或可燃性），可用来冶炼金属(或作燃料)；(3)反应是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；(4)B是CO，D

3、是CO2，从微观角度看CO与CO2分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。1（2018镇江）如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（1）化学式：B，F。（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为。（3）反应、的化学方程式：；。（4）由反应可知，在农业上施用G时应注意。【解析】（1）甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以丁是铁，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，G是一种化肥，和E加热会生

4、成乙，所以乙是氨气，G是氯化铵，H为红棕色固体，所以H是氧化铁，F是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，B加热生成二氧化碳、氨气、水，所以B是碳酸氢铵，经过验证，推导正确，所以B是NH4HCO3，F是Fe2O3；（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为光合作用；（3）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反应是氢氧化钙和氯化铵

5、在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3；（4）由反应可知，在农业上施用G时应注意不要和碱性物质混合使用。【答案】（1）NH4HCO3，Fe(OH)3（2）光合作用（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3（4）铵态氮肥不能与碱性物质（肥料）混合施用2. （2018荆门）AI均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。己知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。 (1)写出下

6、列物质的化学式C_、H_ 。(2)上述中属于化合反应的是_、属于分解反应的是_ (3)写出GH的化学反应方程式_。(4)写出I和A反应的化学反应方程式_。【答案】 (1). CaCl2； (2). Fe； (3). (4). (5). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (6). Fe3O4+8HCl= FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O【解析】A是人体胃酸的主要成分，故A是盐酸，B是大理石的主要成分，故B是碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D为液体，故D是水，F为气体，故F是二氧化碳，C是氯化钙；I能与A反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐，故I是四氧化三铁，二氧

7、化碳和碳高温反应生成的G是一氧化碳，一氧化碳与赤铁矿高温反应生成的H是铁，水通电生成的E是氧气，带入框图，推断合理；（1）C是氯化钙，H是铁，故填：CaCl2；Fe；（2）是碳酸钙和盐酸的反应，属于复分解反应，是水通电分解生成氢气和氧气的反应，属于分解反应，是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，属于化合反应，是一氧化碳和氧化铁的反应，不属于基本反应类型，是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，属于化合反应，故填：；（3）GH是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；（5）四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，故填：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2

8、FeCl3+4H3.（2018菏泽） AI是初中化学接触到的物质，各物质间的转化关系如下图所示。其中B、F为气体，B能使无色酚酞试液变红色，F能使紫色石蕊试液变红色。H、I为两种白色沉淀，I既难溶于水又难溶于稀硝酸。请回答：（1）A的化学式 ；F的一种用途 。（2）反应的化学方程式 ，反应的化学方程式 ，基本反应类型为 。【思路分析】此题属于物质推断题。由A能与氢氧化钠反应生成气体B，B能使无色酚酞试液变红色，可知B为氨气，A中含有NH4+；由A和稀硫酸反应生成气体F，F能使紫色石蕊试液变红色，可知F为二氧化碳，A中含有CO32-，所以A为碳酸铵或碳酸氢铵。由碳酸铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水

9、、氨气，碳酸铵和硫酸反应生成硫酸铵、水、二氧化碳可知，D为水，C为碳酸钠，E为硫酸铵。由于硫酸铵和G生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知G中含Ba2+，由于碳酸钠和G生成氢氧化钠，可知G中含有OH-，故G为氢氧化钡。碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，所以H为碳酸钡；硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡、水和氨气，故I是硫酸钡。【解题过程】由A能与氢氧化钠反应生成气体B，B能使无色酚酞试液变红色，可知B为氨气，A中含有NH4+；由A和稀硫酸反应生成气体F，F能使紫色石蕊试液变红色，可知F为二氧化碳，A中含有CO32-，所以A为碳酸铵或碳酸氢铵。由碳酸铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水、氨气，碳酸铵和硫

10、酸反应生成硫酸铵、水、二氧化碳可知，D为水，C为碳酸钠，E为硫酸铵。由于硫酸铵和G生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知G中含Ba2+，由于碳酸钠和G生成氢氧化钠，可知G中含有OH-，故G为氢氧化钡。碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，所以H为碳酸钡；硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡、水和氨气，故I是硫酸钡。（1）A的化学式为(NH4)2CO3；F二氧化碳，一种用途是灭火；（2）反应是碳酸铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水、氨气，反应的化学方程式为：(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+2NH3；反应是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba(

11、OH)2=BaCO3+2NaOH，两个反应都是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应。故答案为：（1） (NH4)2CO3；灭火；（2） (NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+2NH3； Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH；复分解反应。4（2018梧州）已知A一G均为初中化学常见的物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）及它们的相互转化关系如下图（图中反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）写出物质E的化学式 ， F的化学式 。（2）写出反应的化学方程式 ，在该化学

12、反应中，A发生的是 反应。【答案】（1）O2，CaCO3；（2）3CO +Fe2O3高温 2 Fe +3CO2，还原。【解析】根据关系图和熟石灰常用于改良酸性土壤，F是白色沉淀判断I 是Ca（OH）2，F是CaCO3，A为Fe2O3，G为Fe3O4，D为Fe，E为O2，B为CO，C为CO2；（1）物质E为O2，F为CaCO3；（2）反应的化学方程式：3CO +Fe2O3高温2 Fe +3CO2，Fe2O3 发生还原反应。I能用于改良酸性土壤，I是氢氧化钙，F是白色沉淀，C是二氧化碳，F是碳酸钙；A和G是组成元素相同的物质，且A是红色的，A是氧化铁，B可能是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和

13、二氧化碳，D是铁，铁和单质气体E反应生成黑色的G，G是四氧化三铁，E是氧气，带入题干，推断合理；（1）E是氧气，F是碳酸钙，化学式分别为：O2；CaCO3；（2）反应是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，在此反应中A发生的是还原反应。5（2018深圳）下图为AG（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。 根据以上信息回答下列问题：（1）写出A 的化学式： ，其常见用途为 （任写一条）。（2）反应的现象为 。（3）写出反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。（4）写出反应的化学方程式 。（5）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中 （填标号）能与Na2O发生

14、化学反应。a. Mg b.N2 c.稀盐酸 d.NaCl固体答案： CH4 燃料 溶液变蓝色 Na2O +H2O = 2NaOH CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2+ Na2SO4 C解析：A是天然气的主要成分，A为甲烷，其化学式为CH4，其最常见的用途是作为燃料使用；反应为氧化铜与稀H2SO4反应，若酸足量，其反应现象为黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色；反应为氧化钠与水反应，类似氧化钙与水反应，故其方程式为Na2O +H2O = 2NaOH；E为硫酸铜，故反应的化学方程式CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2+ Na2SO4；Na2O与CaO，物质分类均属于金属氧化物，均能与酸发

15、生化学反应，故选择c-稀盐酸。6. （2018邵阳）X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据下图回答问题。(1)C的化学式是_。(2)写出图中反应的化学方程式：_，该反应基本类型是_。【答案】 (1). CaCO3 (2). Na2CO3+Ca(OH) 2 =CaCO3+2NaOH (3). 复分解反应【解析】本题是推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。X是常见的碳酸盐，X与盐酸反应产生气体A，气体A为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应得到沉淀C，C是碳酸钙；X

16、与氢氧化钙溶液反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则X为碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀C和B，则为B氯化钠。因此：（1）C是碳酸钙，化学式是CaCO3；（2）反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH) 2 =CaCO3+2NaOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。7（2018贺州）AG是初中常见的物质，其中A、C是组成元素相同的氧化物，B、D、G是气体且G有刺激性气味，Y是一种碳酸盐，E常用来改良酸性土壤，其相互反应情况如图所示（短线“”表示相连的物质间能反应，箭头“”表示能生成）请回答下列问题：（1）A的

17、化学式H2O2，E的化学式Ca（OH）2（填名称不得分）（2）写出物质D的一种用途灭火（其他合理答案均可）。（3）写出E溶液与Y溶液反应的化学方程式Ca（OH）2+（NH4）2CO3=CaCO3+2H2O+2NH3，该反应的基本类型是复分解反应。【解答】G有刺激性气味，则G是氨气，E常用来改良酸性土壤，则E是氢氧化钙，E和Y加热能产生氨气，故Y是铵态氮肥，A、C是组成元素相同的氧化物，且A能生成B和C，故A可能是过氧化氢，C是水，B是氧气，水能与X反应生成氢氧化钙，故X是氧化钙，氧气生成的D能与氢氧化钙反应，故D是二氧化碳，二氧化碳能与F相互转化，故F可能是碳酸钙，则Y是碳酸铵，带入框图，推断

18、合理；（1）A是过氧化氢，E是氢氧化钙，故填：H2O2；Ca（OH）2；（2）D是二氧化碳，能用于灭火，故填：灭火；（3）氢氧化钙能与碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，属于复分解反应，故填：Ca（OH）2+（NH4）2CO3=CaCO3+2H2O+2NH3；复分解反应。8. （2018包头）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。试推断：(1)白色沉淀B是_ (填化学式)。(2)原固体中一定含有的物质是_。(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是_(填离子符号)。(4)通过上述

19、实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进-步确定,应采用的方法是_。【答案】 (1). AgCl (2). NaOH、Na2SO4 (3). Na+、H+、Ba2+ (4). 方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl【解析】（1）混合溶液加入酚酞后变为红色，说明该溶液显碱性，加入过量的稀盐酸无气泡产生，说明溶液中没有碳酸盐，故溶液中一定有氢氧化钠，少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，说明原混合物中没有氯化镁，无色的溶液中加入过量的硝酸钡，有白

20、色的沉淀生成，说明溶液中有硫酸钠，再加入硝酸银有白色的沉淀B生成，说明白色沉淀B是氯化银，故化学式为AgCl；（2）由上分析，溶液中一定有硫酸钠和氢氧化钠，最后加入硝酸银有白色沉淀生成，可能是加入稀盐酸时带入的氯离子与硝酸银反应生成沉淀，故不能确定有氯化钠，故该混合物中一定含有的物质是氢氧化钠和硫酸钠；（3）原物质中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应有氯化钠生成，故溶液中有氯化钠和硫酸钠和稀盐酸，在加入过量的硝酸钡后，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故溶液中的溶质有氯化钠，硝酸钠，和稀盐酸和过量的硝酸钡，再加入硝酸银后，硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，故反应后溶液2中的溶质有氯化钠

21、，硝酸，氯化钡，故阳离子有Na+、H+、Ba2+；（4）经上面的分析，原混合物中可能有氯化钠，为了确定是否有氯化钠，可以将过量的稀盐酸代换为稀硝酸，加入硝酸银后有沉淀生成，说明一定有氯化钠。9（2018曲靖）AH为物中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。请按要求回答下列问题：（1）A的化学式是。（2）写出反应的化学方程式。（3）写出D的一种用途（合理即可）。【解析】（1）AH为物中化学常见的物质，A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜，G是氯化铜，F是氧化铜，

22、B通电生成C和E，所以C是氧气，D是铜，E是氢气，A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以A的化学式是H2O2；（2）反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl；（3）D的一种用途是：作导线。【答案】（1）H2O2（2）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl（3）作导线10. （2018兰州）下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。各 物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。请回答以下问题：(1)B 溶液中的阴离子是_，E 的化学式为_(2)反应的化学方程式

23、_(3)四个反应中属于复分解反应的是_(4)H 的一种用途_【答案】 (1). 氢氧根 (2). H2O (3). Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (4). (5). 燃料、清洁能源、还原剂【解析】（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：氢氧根离子，E的化学式为H2O

24、；（2）反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）是铁和盐酸的反应属于置换反应，是铁和氯化铜的反应属于置换反应，是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是；（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气）可以作燃料、清洁能源、还原剂。11（2018绵阳）（1）图1是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是（填字母序号，下同），属于单质的是，属于合成材料的是。（2）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。1个CO2分子由构成。在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种

25、物质中，由阴阳离子构成的是，这三种物质的水溶液中pH7的是。（3）AG七种物质之间具有如图2所示转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70%；C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：A的化学式为，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是B与CO反应的化学方程式是。CD反应的化学方程式是。B与G的稀溶液反应的化学方程式是。【解析】（1）不锈钢属于合金；铜属于金属单质；聚氯乙烯和酚醛塑料属于有机合成材料；故填：A；D

26、；BC；（2）由二氧化碳的化学式可知，1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成的；氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，硫酸是由硫酸分子构成的；氢氧化钠溶液显碱性，pH7，氯化钠溶液显中性，pH=7，硫酸溶液显酸性，pH7；故填：1个碳原子和2个氧原子；氢氧化钠、氯化钠；硫酸；（3）根据题中信息“C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一”可得出C是SO2，由C溶于水生成D，SO2+H2O=H2SO3，可得出D是H2SO3；由D和氧气反应生成G，2H2SO3+O2=2H2SO4，可推出G是H2SO4；根据A是含铁的矿石的成分和C是SO2可推出A中含Fe

27、和S两种元素，根据“A中金属与非金属元素的原子个数比为1：2”，可推出A的化学式为FeS2，燃烧A的反应式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，根据B中铁的质量分数为70%，验证正好是三氧化二铁，在Fe2O3中铁的化合价为+3，所以在FeS2中铁的化合价为+2价，根据化合价代数和为零的原则可知S元素的化合价为1价；B在高温下和CO反应将铁还原为单质，方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，所以B和G反应，方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。【答案】（1）FeS2；1 （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）SO2+H2O=H2SO3 （4）Fe2

28、O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 12. （2018德阳）AF是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。(1)A的化学式是_。(2)若BEFC，则C是_(填名称或化学式)。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。【答案】 (1). H2O2 (2). Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙) (3). C+O2CO2 (4). CaCO3CaO+CO2或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【解析】A与B的组成元素相同，A能生成B，D在通常状况下是气体，

29、故A是过氧化氢，B是水，D是氧气，F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，能生成气体E，故E可能是二氧化碳，二氧化碳、水、碳酸钙能生成C，C是碳酸氢钙，带入框图，推断合理；（1）A是过氧化氢，故填；H2O2；（2）C是碳酸氢钙，故填：Ca（HCO3）2；（3）反应是氧气和碳点燃生成二氧化碳，故填：C+O2点燃CO2；（4）反应是碳酸氢钙加热生成碳酸钙、水和二氧化碳，故填：Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2。13（2018达州）AI是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物、其两种元素质量比为 3：1在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉末，

30、G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间在在如图所示的关系。请回答下列问题：（1）A、E的化学式分别为、。（2）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中，是氧化剂；（3）I生成G的化学方程式。【解析】（1）AI是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物、其两种元素质量比为 3：1，所以A是甲烷，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，所以C是二氧化碳，D是一氧化碳，B是水，水通电生成氢气和氧气，G是紫红色固体，所以G是铜，H是红色粉末，一氧化碳和H反应生成I，所以H是氧化铁，I是铁，F和E高温生成G，I也会生成G，所以G是铜，F是氧化铜，E是氢气，经过验证，推导正确，所以A、E的化学式分别为：CH4，H2；（2）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂，D和H发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以氧化铁是氧化剂；（3）I生成G的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程