D．沸点:
SiC>I2>Si>HF
7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．含有大量Al3+的溶液：
Na+、Cl-、AlO2－、OH－
B．常温下c（H+）/c（OH－）=1012的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：
K+、SO42-、S2－、SO32－
8.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，4.48LN2和O2的混合气体所含原子数为0.4NA
B．常温下，1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA
10.根据热化学方程式：
S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.23kJ，下列说法正确的是
A．1molSO2（g）的能量总和大于lmolS（s）和1molO2（g）的能量总和
B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23kJ热量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+QkJ；Q1的值大于297.23
D．S（g）+O2（g）→SO2（g）+QkJ；Q1的值小于297.23
11.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分（结构简式如图）。
关于胡椒酚的下列说法：
①化合物属于芳香烃；②它的部分同分异构体能发生银镜反应；
③1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。
其中正确的是
A．①②B．①③
C．②D．②③
12.下列说法正确的是
A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏
13.pH=4的FeCl3溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的电离度分别为
，则它们的大小关系是
A．
B．
C．
D．无法判断
14.某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。
下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是
15.已知下列反应都能定量完成：
R-+H2S（少量）→HR+HS-，2Z-+H2S（少量）→2HZ+S2-。
则在相同条件下有关分子和离子电离出H+能力的大小比较正确的是
A．HR＞H2S＞HZ＞HS-B．HZ＞H2S＞HS-＞HR
C．H2S＞HR＞HS-＞HZD．H2S＞HR＞HZ＞HS-
16.1.92gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下）
A、448mLB、560mLC、224mLD、896mL
17.把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6（在标准状况下）。
将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是
A．气体Y是SO2B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:
1
C．反应中共消耗锌87.5gD．反应中共转移电子3mol
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18.下列离子方程式的书写正确的是
A．尼泊金酸（
）是弱酸，它与足量的碳酸氢钠溶液反应
B．将0.0lmol氯气通入10mL1mol／L的FeBr2溶液中
2Fe2++2Br一+3C12→2Fe3++6Cl-+Br2
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液
Ca2++HCO-3+OH-→CaCO3↓+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全
Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
19.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：
C（Cl-）>C（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
C（OH-）=C（H+）
C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：
C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）
D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：
C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）
20.
如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。
则所用试剂分别可能依次是
A．甲：
浓硫酸和木炭 乙：
浓氨水和SO2
B．甲：
双氧水和MnO2 乙：
NaOH溶液和CO2
C．甲：
苯酚和Na2CO3溶液乙：
NaOH溶液和Cl2
D．甲：
浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）乙：
水和氨气
21.下列坐标图所表示的量的关系正确的是
22.把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的1/2，则CO2和NO的体积比为
A．1∶1B．2∶3C．8∶9D．9∶2
第II卷（共84分）
四、（12分）不锈钢是由铁、铬（Cr）、镍（Ni）、碳、硅及众多不同元素组成的合金。
完成下列填空：
23.写出碳原子最外层电子的轨道表示式_____________________，此表示式体现出了___________（填序号）。
a．能量最低原理b．泡利不相容原理c．洪特规则
24.甲硅烷（SiH4）可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：
_____________________________，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
25.下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
____CrO42+____S+____H2O____Cr（OH）3+____S2O32+____________
（1）请将方程式补充完整并配平。
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是___________mol。
（3）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）3与H2SO4反应的化学方程式：
______________________________________________________________。
26.铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在第____周期____族。
27.镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型。
150C时，Ni（CO）4分解为Ni和CO。
Ni（CO）4是_______晶体，易溶于下列_______（填序号）。
a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液
五、（12分）请回答下列有关含硫化合物的问题：
28.写出SO2与水反应生成的亚硫酸的电离方程式______________________；Na2SO3的水溶液显_________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是___________。
二氧化硫在接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
29.该反应所用的催化剂是（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数
500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
30.该热化学反应方程式的意义是．
31.下列描述中能表明该反应已达平衡状态的是。
a．
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
32.在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则
=mol.L-1.min-1：
若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，mol六、（13分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
33.欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________________（只填化学式）。
34.洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________。
35.
用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________（填仪器名称）。
36.电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，原因是________________________。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为______________。
实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
37.据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_____________（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_____________（填代号）。
可选用制备气体的装置：
七、（12分）某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。
制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：
请根据题目要求回答下列问题：
38.A的化学式为，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：
①烧杯、②③玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤。
39.趁热过滤的目的是。
40.结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是____
41.已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亚铁稳定，用在分析化学中。
硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。
实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。
写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式____。
草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
42.该装置中最不合理的部分（填字母），原因是。
43.改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生（填化学式）。
八、（8分）化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：
①A+Na→慢慢产生气泡
②A十RCOOH
有香味的产物
③A
苯甲酸
④其催化脱氢产物不能发生银镜反应
⑤脱水反应的产物，经聚合反应中可制得一种塑料制品（它是目前主要的“白色污染”源之一。
）
试回答：
44.根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是（多选扣分）
A．苯环上直接连有羟基B．肯定有醇羟基
C．苯环侧链末端有甲基D．肯定是芳香烃
45.化合物A的结构简式。
46.A和金属钠反应的化学方程式。
47.A的脱水反应化学方程式。
九、（12分）立方烷
具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。
下面是立方烷衍生物Ⅰ的一种合成路线：
回答下列问题：
48.C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。
49.③的反应类型为__________，⑤的反应类型为________________。
50.化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为___________；反应2的化学方程式为________________；
反应3可用的试剂为____________。
51.在Ⅰ的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_________（填化合物的代号）。
52.Ⅰ与碱石灰共热可转化为立方烷。
立方烷的分子中有_____种不同的氢原子。
立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有______种。
一十、（15分）Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。
右下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）。
53.已知一个人一天大约要产生16molCO2，若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2多少克？
空气成分
人体呼出气体成分
N2
78%
73.65%
O2
21%
15.92%
H2O
0.5%
5.97%
CO2
0.03%
3.98%
54.若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2。
计算要达到该目的，Na2O2与KO2的物质的量之比。
已知：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
55.计算100L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2、H2O（g）、CO2的体积（相同状况下，保留2位小数）。
56.为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器。
100L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L（可供使用的化学试剂只有Na2O2）。
通过计算回答：
若先利用CO2，是否还要利用水蒸气？
若需要利用水蒸气，需要水蒸气多少升？
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