届高三一轮复习单元非金属及其化合物过关训练题及答案.docx
《届高三一轮复习单元非金属及其化合物过关训练题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三一轮复习单元非金属及其化合物过关训练题及答案.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届高三一轮复习单元非金属及其化合物过关训练题及答案
2019届高三一轮复习单元（非金属及其化合物）过关训练题
一、单选题：
共16题每题3分共48分
1．下列说法中正确的是
A.2013年1月9日以来,我国中东部地区多次遭遇严重的雾霾天气,SO2、CO2、NO2、NO都属于大气污染物
B.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
C.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都只含有C、H、O、N四种元素
D.中学化学中一种常见的反应形式为
该反应有可能为氧化还原反应
2．下列有关物质的性质与应用对应的是
A.液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
B.NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可
C.N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
D.NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气
3．向CuSO4溶液中逐滴加入
溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是
A.上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2+>I2>SO2
B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C.通入SO2与I2反应，I2作还原剂后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液时，转移2mol
时生成1mol白色沉淀
4．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
5．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用
A.加入过量的澄清石灰水
B.通入足量的CO2气体
C.将溶液加热蒸干并灼烧
D.加入适量的氢氧化钠溶液
6．下列反应中，CO2做氧化剂的是
A.CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成
B.镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成
C.将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成
D.将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成
7．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
8．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是
A.液氯和氯水都是纯净物
B.液氯无酸性，氯水有酸性
C.液氯较氯水的漂白作用更强
D.液氯无色，氯水呈黄绿色
9．将amolCl2通入足量KOH溶液中，产物随反应温度的不同而不同，可能有KCl、KClO、KClO3，已知低温时反应的离子方程式为Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O，下列说法不正确的是
A.高温时反应的离子方程式为3Cl2+6OH-
5Cl-+
+3H2O
B.当溶液中的钾盐为KCl和KClO3时，被还原的Cl2为a/3mol
C.当溶液中n（ClO-）∶n（
）=2∶1时，n（Cl-）∶n（ClO-）=7∶2
D.改变温度，反应中转移的电子的物质的量范围为:
amol~5a/3mol
10．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色
据此判断下列说法正确的是
A.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.反应中硫酸作氧化剂
11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B.把氯水滴在干燥的有色布条上，布条褪色，说明氯气有漂白性
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
12．现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列有关说法不正确的是
A.选用合适的试剂，使用甲装置在实验室可以制备少量H2、O2、CO2、Cl2、NO2、NH3
B.采用不同的通气方法，使用乙装置可收集H2、NH3、CO、NO、SO2、O2、Cl2
C.选用丙装置处理尾气，可以吸收Cl2、SO2、H2S、NO2、HCl
D.选用丁装置可以净化NH3（H2O）、O2（CO2）、H2（HCl）（括号内为杂质气体）
13．向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是
选项
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
14．X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质,它们均由短周期元素组成,摩尔质量依次增大,均能与水发生氧化还原反应且水既没有被氧化也没有被还原,下列有关说法中正确的是
A.X、Y、Z中,只有Y能使湿润的淀粉KI试纸变色
B.X、Y、Z分别遇到湿润的石蕊试纸,最终均能使试纸变成白色
C.常温常压下,X、Y均是气体且均可用排水法收集
D.Y、Z均能使品红溶液褪色
15．（2013·黄冈中学期末考试）用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测现象
A
浓氨水
FeCl3溶液
②中有红褐色沉淀
B
浓氨水
浓盐酸
③中有白烟
C
浓硝酸
淀粉KI溶液
②中溶液无明显变化
D
浓盐酸
酚酞溶液
②中溶液无明显变化
16．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气
B.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂
C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
D.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
二、实验题：
共1题每题16分共16分
17．某学习小组欲制取氨气并探究其性质,设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出）,探究氨气的还原性并检验产物。
B中盛装的是一种固体物质。
当A中的溶液滴入B内反应一段时间后,所得产物经C后可得到纯净的氨气。
当氨气通过D时,黑色粉末逐渐变成红色,E中白色的无水CuSO4粉末变为蓝色,最后从F装置出来的气体是一种纯净的单质Y,测得Y在标准状况下的密度为1.25g·L-1。
装置A、B、C、F中的药品只能从下列所给试剂a~j中选择。
a.浓硫酸 b.浓盐酸 c.浓氨水 d.MnO2 e.锌片
f.碱石灰 g.生石灰 h.固体烧碱 i.稀NaOH溶液 j.CuO
回答下列问题:
（1）仪器A的名称是 ,仪器B的名称是 。
（2）仪器C内装入的药品是 （用a~j中的字母表示）,其作用是 。
（3）A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有 种。
（4）氨气通过D时,发生反应的化学方程式是 ,若D装置中黑色固体共失重3.2g,则反应中转移电子的物质的量为 mol。
（5）F中的药品是 （用a~j中的字母表示）,其作用是 。
（6）中学化学实验中,可以用氨气和水做喷泉实验,下列所给选项中的物质,不能得到喷泉效果的是 。
A.CO2和NaOH溶液 B.Cl2和KOH溶液 C.NO2和NaOH溶液
D.HCl和H2O E.NO和NaOH溶液 F.CH4和H2O
三、综合题：
共3题每题12分共36分
18．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。
可选用的试剂:
KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水。
（1）请完成下表:
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后,试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是 。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:
ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 。
19．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：
①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式 。
（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。
A.盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D.H2C2O4溶液
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为 。
（4）ClO2被S2―还原为Cl
、Cl
转化率与pH关系如图。
写出pH≤2时ClO2与S2―反应的离子方程式：
。
（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN
等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN
amg/L，现用ClO2将CN
氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_____________mol。
20．无机化合物A中含有金属Li元素,遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造,是具有良好前景的储氢材料。
在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C（标准状况）。
已知气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成金属单质D和氯气。
请回答下列问题:
（1）A的化学式是 ,C的电子式是 。
（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式:
。
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质:
Ⅰ.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质,纯净的A物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ.物质A熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,不溶于煤油,遇水反应剧烈,也要避免接触酸和酒精。
在空气中化合物A缓慢分解,对其加强热则剧烈分解,但不会爆炸。
在750~800℃分解为化合物E和气体C。
①物质A在750~80
升级会员 