届全国高考化学预热摸底题5解析版.docx

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届全国高考化学预热摸底题5解析版

2019届全国高考化学预热摸底题（5）（解析版）

1．某溶液中含有0.3molNaNO3和0.5molH2SO4，向该溶液中加入14.4g 金属Mg，充分反应后生成的NO在标准状况下的体积为

A．8.96 LB．6.72 LC．5.6 LD．4.48 L

【答案】C

2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的

。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。

上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。

下列说法正确的是（　　）

A．原于半径：

r（Y）>r（Z）>r（W）

B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

答案　C

解析　乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M是单质，所以M是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的

，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。

原于半径：

r（Na）>r（S）>r（O），故A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B错误；含S元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液显碱性，故C正确；Na与H、O、S形成的化合物中，H元素不满足8电子结构，故D错误。

3．2017年元旦期间，全国大部分地区迎来“新年霾”。

下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是（　　）

A．开发利用清洁能源

B．工厂使用低硫煤

C．大力提倡燃煤供暖

D．增加植被面积

答案　C

解析　雾霾产生的原因有很多，含硫燃料的燃烧、汽车尾气残留的氮氧化物、燃烧植物秸秆、各种建筑工地及道路上产生的粉尘等都会引起雾霾，而绿色植物对空气具有一定的净化作用。

综上所述，本题应选C。

4．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

该物质是（　　）

A．熟石灰B．草木灰

C．明矾D．漂白粉

答案　C

解析　早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾[KAl（SO4）2·12H2O]中铝离子水解，Al3＋＋3H2O?

?

Al（OH）3＋3H＋，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸张变脆，破损，故选C。

5．（2017·岳阳县第一中学高三第一次理综能力测试）下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸

C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物

D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

答案　D

解析　A项，乙烯结构简式为CH2===CH2，含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，苯使溴水褪色，利用溴单质易溶于有机溶剂，属于萃取，因此原理不同，故错误；B项，C2H4O2可以是CH3COOH，也可以是HCOOCH3，羧酸与NaOH发生中和反应，酯在NaOH溶液中发生水解，故错误；C项，油脂不是高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，故错误；D项，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和液溴在铁作催化剂作用下发生取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，即取代反应，酯类发生水解，即取代反应，故正确。

6．下列说法不正确的是（　　）

A．Na与乙醇反应时的反应速率比与水反应时的慢

B．除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴水中

C﹒已知

和

是同一种物质，说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的

D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

答案　D

解析　A项，乙醇电离出H＋能力小于水，因此钠和乙醇反应的速率小于和水反应的速率，故说法正确；B项，乙烯和溴水发生加成反应，生成1,2二溴乙烷，是液体，乙烷不与溴水反应，且不溶于水，能达到提纯的目的，故说法正确；C项，苯的邻二取代物只有一种结构，说明苯中不存在碳碳单键和双键交替的结构，故说法正确；D项，苯能燃烧，属于氧化反应，故说法错误。

7．采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），某学习小组设计了如下流程：

下列说法错误的是（　　）

A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉

B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al（OH）3

C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解

D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾

答案　D

解析　硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b主要为氢氧化铝，溶液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。

由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，A正确；根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al（OH）3，B正确；亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液B得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。

8．2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家共同获得，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就。

最初的“分子马达”的关键组件是三蝶烯（如图）。

下列有关三蝶烯的说法正确的是（　）

A．分子式为C20H14

B．属于苯的同系物

C．能与溴水发生加成反应

D．分子中所有原子可能在同一平面上

答案　A

解析　A项，根据有机物碳的成键特点，分子式为C20H14，故正确；B项，苯的同系物只含有1个苯环，且符合通式CnH2n－6，此有机物含有三个苯环，因此不属于苯的同系物，故错误；C项，不含有碳碳不饱和键，不能和溴水发生加成反应，故错误；D项，根据甲烷的空间结构，此有机物中有四个单键的碳原子上的所有原子不共面，故错误。

9．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。

若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基）。

下列说法正确的是（　　）

A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e－===Fe3＋

B．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－===H·

D．处理含有C2O

的污水时，上端开口应关闭

答案　C

解析　在原电池中，铁作负极，电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4·OH，每生成1mol·OH有1mol电子发生转移，故B错误；不鼓入空气时，正极发生还原反应为H＋＋e－===H·，故C正确；处理含有C2O

的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，故D错误。

10．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。

工作时铅极表面会逐渐附着Pb（OH）2。

下列说法不正确的是（　　）

A．Pt电极上发生还原反应

B．随着使用，电解液的pH逐渐减小

C．ammolO2反应，理论上可使Pb电极增重68amg

D．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－===Pb（OH）2

答案　B

解析　铅作负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅，则铂电极作正极，发生还原反应，选项A正确；负极反应式：

2Pb＋4OH－－4e－===2Pb（OH）2，正极反应式：

O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应式：

2Pb＋O2＋2H2O===2Pb（OH）2，反应过程溶液pH增大，选项B不正确；根据反应2Pb＋O2＋2H2O===2Pb（OH）2，ammolO2反应，理论上可使Pb电极增重4ammol×17g·mol－1＝68amg，选项C正确；Pb电极为负极，反应式为Pb＋2OH－－2e－===Pb（OH）2，选项D正确。

11．（2017·湖南省高考冲刺预测卷）下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

实验目的

A

向待测液中滴加盐酸和稀硝酸

产生白色沉淀

检验待测液中是否含有Ag＋

B

将含有少量CO2的CO气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末

淡黄色粉末变白

除去CO2，提纯CO

C

在Na2S溶液中滴加新制氯水

产生浅黄色沉淀

证明氯的非金属性比硫的强

D

在Ag2S浊液中滴加NaCl溶液

产生白色沉淀

比较Ag2S和AgCl的溶解度大小

答案　C

解析　白色沉淀也可能是硅酸，不一定含有银离子，A错误；CO2与过氧化钠反应产生氧气，引入了新杂质，B错误；氯气和硫化钠发生置换反应生成S和氯化钠，说明氯的非金属性比硫的强，C正确；只要溶液中c（Ag＋）·c（Cl－）＞Ksp（AgCl）即可产生氯化银白色沉淀，不能据此比较二者的溶解度大小，D错误。

12．（2017·湖北省武昌区高三5月调研考试）下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是（　　）

选项

实验操作

实验目的或结论

A

某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

说明该钾盐是K2CO3

B

将FeCl2溶液加热蒸发

制备FeCl2晶体

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液

蔗糖水解的产物没有还原性

D

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

答案　D

解析　A项，该钾盐也可能是KHCO3；B项，FeCl2水解产生Fe（OH）2，Fe（OH）2可被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，所以将FeCl2溶液加热蒸发不能制备FeCl2晶体；C项，稀硫酸将氢氧化铜中和为硫酸铜，所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性；D项，溶度积Fe（OH）3>Mg（OH）2，向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后，FeCl3转化为Fe（OH）3，过滤除去Fe（OH）3，即可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3。

13．下列有关周期表和周期律的说法正确的是

A．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强

B．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

C．若存在简单阴离子R－，则R一定位于ⅦA族

D．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数a>b>c

【答案】D

二非选择题

1.二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。

请回答下列有关问题:

（1）燃煤脱疏是科研工作者研究的重要课题之一，己知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。

①活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了______（填选项字母）。

a. 反应限度b. 反应速率c. 反应活化能d. 反应焓变e.反应路径

②CO还原法的原理是:

 2CO（g） +SO2（g）

S（g） +2CO2（g），△H。

已知:

S（g） +O2（g） =SO2（g），△H1= -574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283. 0kJ/mol，则△H=___。

③在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应:

2CO（g） +SO2（g）

S（g） +2CO2（g），各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为T℃。

两容器中平衡常数K甲______K乙（填“>”“=”或“<”），理由是__________。

（2）H2S受热发生分解反应:

 2H2S（g）= 2H2（g） +S2（g），在密闭容器中，充入0.20mol H2S（g），压强为p时，控制不同的温度进行实验，H2S的平衡转化率如图所示。

①出强为p，温度为T6℃时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v（S2）=_______mol/min.

②若压强p=aMPa，温度为T4℃时， 该反应的平衡常数Kp=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

（3）H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入由惰性电极组成的电解池中进行电解，阳极区可生成Sx2-。

请写出生成Sx2-的电极反应式____________。

【答案】

（1）.bce

（2）.+8.0kJ/mol（3）.<（4）.该反应的正反应为吸热反应，甲、乙相比，甲的正向进行程度大，吸牧的热量多，温度低，则K甲

（7）.xS2--2（x-1）e-=Sx2-

【解析】

（1）①活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了反应速率、 反应活化能、反应路径；不能改变反应的反应限度和反应焓变；正确选项bce。

②S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H1＝－574.0kJ/mol，②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1，将②×2-①得：

2CO（g）+SO2（g）

S（g）+2CO2（g）△H＝2×（-283.0kJ•mol-1）-（－574.0kJ/mol）=+8.0kJ/mol；正确答案：

+8.0kJ/mol；

③2CO（g） +SO2（g）

S（g） +2CO2（g），△H=+8.0kJ/mol，该反应为吸热反应，在恒容绝热密闭容器中发生反应，甲、乙相比，甲的正向进行程度大，吸牧的热量多，温度低，向右进行的程度小，因此K甲

<；该反应的正反应为吸热反应，甲、乙相比，甲的正向进行程度大，吸牧的热量多，温度低，则K甲

（2）①在密闭容器中，充入0.20molH2S（g），发生2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）反应，进行到T6℃时，硫化氢的转化率为50%，因此H2S的消耗量为0.20×50%=0.10mol，生成S2（g）的量为1/2×0.10=0.05mol，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v（S2）=0.05/tmol/min；正确答案：

0.05/t。

② 发生2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）反应，温度为T4℃时，硫化氢的转化率为40%，H2S的消耗量为0.20×40%=0.08mol，剩余硫化氢的量为2-0.08=0.12mol，生成H2的量为0.08mol，生成S2的量为0.04mol，则若压强p=aMPa时，硫化氢的分压为a/2，H2的分压为a/3，S2的分压为a/6，该反应的平衡常数Kp=（a/3）2×a/6/（a/2）2=

；正确答案：

。

（3）H2S电解，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极S2-失电子发生氧化反应生成Sx2-，极反应式为xS2--2（x-1）e-=Sx2-；正确答案：

x-2（x-1）e-=Sx2-。

2，C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

（1）基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_________________。

（2）图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是___（填标号）。

（3）NH3的沸点比PH3高，原因是___________________________。

（4）根据等电子原理，NO＋电子式为______________。

（5）Na3AsO4 中AsO43-的空间构型为______________，As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是______________。

（6）锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为____________。

已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.31×10-10m。

则锗的相对原子质量为____________（保留小数点后一位）。

（已知：

O的相对原子质量为16，4.313=80，NA=6.02×1023mol-1）

【答案】

（1）.5

（2）.b（3）.NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力（4）.

（5）.正四面体（6）.sp3（7）.GeO（8）.73.1

【解析】

（1）N为7号元素，基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，占据5个原子轨道，故答案为：

5；

（2）同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C，故答案为：

b；

（3）NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力，因此NH3的沸点比PH3高，故答案为：

NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力；

（4）根据等电子原理，NO＋与CO互为等电子体，电子式为

，故答案为：

；

（5）AsO43-中As与周围4个O原子相连，采用sp3杂化，空间构型为正四面体，根据As4O6的分子结构图，As与周围3个O原子相连，含有1个孤电子对，采用sp3杂化，故答案为：

正四面体；sp3；

（6）晶胞中Ge原子数目为4，O原子数目为8×

+6×

=4，则化学式为GeO，设锗的相对原子质量为M，则就晶胞质量为：

g=7.4g/cm3×（4.31×l0-8cm）3，解得M=73.1，故答案为：

GeO；73.1。

12.药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：

已知：

M的结构简式为：

。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______________，B的化学式是________________。

（2）C中官能团的名称是__________________________。

（3）写出F的结构简式__________________________。

（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：

______________________________。

（5）满足下列条件的M的同分异构体有_______种（不含立体异构）。

①能够发生银镜反应。

②含有硝基（–NO2），且硝基直接连在苯环上。

③含有苯环且苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________（写出一种即可）。

（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：

______________________

【答案】

（1）.2-羟基丙酸（或α-羟基丙酸或乳酸）

（2）.C4H8O3（3）.羰基（酮基），酯基（4）.

（5）.

（6）.15（7）.

（8）.

【解析】根据流程图，乙醛与HCN加成生成

，

水解生成

，

与甲醇酯化生成B，B为

，B氧化生成

，

与M（

）反应生成D（

），D还原生成E（

），E发生消去反应生成F，F为

。

（1）A（

）的化学名称为2-羟基丙酸，根据上述分析，B为

，化学式是C4H8O3，故答案为：

2-羟基丙酸（或α-羟基丙酸或乳酸）；C4H8O3；

（2）C（

）中官能团有羰基，酯基，故答案为：

羰基，酯基；

（3）根据上述分析，F的结构简式为

，故答案为：

；

（4）A（

）在一定条件下能生成可降解的聚酯，反应的化学方程式为

，故答案为：

；

（5）M（

）的同分异构体满足：

①能够发生银镜反应，是结构中含有醛基；②含有硝基（–NO2），且硝基直接连在苯环上；③含有苯环且苯环上只有两个取代基，满足条件的是苯环上含有硝基，另一个基团为—C3H6—CHO，其中—C3H6—CHO有—CH2CH2CH2—CHO、—CH2CH（CH3）—CHO、—CH（CH3）CH2—CHO、—CH（CH2CH3）—CHO、—C（CH3）2—CHO5种结构，因此M（

）的同分异构体有3×5=15种，其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为

，故答案为：

15；

（任写一种）；

（6）用乙醛为原料制备聚丙烯腈（

），需要先制备丙烯腈，根据题干流程图，可以由乙醛与HCN加成生成

，

消去羟基生成丙烯腈，合成路线为

，故答案为：

。

点睛：

本题考查了有机合成与推断。

本题的易错点为（5），重点是书写侧链—C4H7O满足条件的结构。

本题的难点是（6），要注意充分利用题干流程图提供的信息解答。