B．简单氢化物的热稳定性：
X>Z
C．X和Z形成的化合物不与酸反应
D．X分别和Y、Z形成的化合物所含化学键相同
12．科研人员研究铁氰化钾对双室微生物燃料电池（MFC）电极性能的改善效果，以碳毡和碳棒作为复合电极材料，电解液显酸性，工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．X为负极，CH3COONa发生氧化反应
B．正极的电极反应式为
C．有少量电子透过质子交换膜进入右侧极室
D.当电流表中通过4mole-时，产生22．4LCO2（标准状况）
13．碳酸银（Ag2CO3）主要用于镀银、制造导电黏合剂、银锌电池、其他银盐和催化剂，医药上用于杀菌等。
25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．25℃时，KSP（Ag2CO3）=8.1×l0-12
B．将a点溶液升高温度，图象平移至d点
C．c点表示Ag2CO3的过饱和溶液，有固体析出
D．欲使溶液由d点移动到b点，可加水稀释
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中。
第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．一静止的钠核发生衰变，衰变方程为
，假设释放的核能全部转化为Mg和Y的动能，下列说法正确的是
A．
中的A为24，
与
的中子数相同
B．衰变后
的动量大小大于
的动量大小
C．衰变后
的动能小于
的动能
D．钠核的比结合能大于镁核的比结合能
15．如图甲所示为一足够长的光滑固定斜面，倾角为30°。
质量为0．2kg的物块静止在斜面底端，t=0时刻受到沿斜面方向拉力F的作用，取沿斜面向上为正方向，拉力F随时间t变化的图象如图乙所示，g=10m／s2，则下列说法正确的是
A．6s末物块的速度为10m／s
B．物块一直沿斜面向上运动
C．0～4s内拉力对物块做的功为20J
D．0～6s内合外力对物块的冲量为6N·s
16．如图所示为粗细均匀、半径为R的绝缘圆形线框，O为圆心，线框上均匀地分布着正电荷。
现在线框M、N处分别取下足够短的带电量为q的一小段，将其分别沿MP、NQ连线移动R的距离到P、Q处，其中OQ⊥OP，若线框的其他部分的带电量与电荷分布保持不变，静电力常量为k，则此时O点的电场强度大小为
A．
B．
C．
D．
17．在如图所示的空间内存在着水平向右的匀强电场，电场强度E=
（g为重力加速度）。
绝缘挡板AB与水平面成30°角放置在电场中，一质量为m、带电量为+q的液滴从挡板下端A点以初速度v0竖直向上射入电场中，恰好打在挡板AB的中点P处。
则下列判断正确的是
A．液滴从A点射入电场到打在挡板上P点的过程经历的时间为
B．若液滴从A点以初速度2v0竖直向上射入电场，则液滴会打在挡板上B点
C．若仅改变液滴从A点射出的初速度大小，有可能使液滴打在挡板上的速度方向与挡板垂直
D．若仅改变液滴从A点射出的初速度大小，所有打在挡板上的液滴到达挡板的速度方向均水平
18．2019年3月10日凌晨0时28分，我国长征系列运载火箭在西昌卫星发射中心完成了第300次发射，成功利用长征三号乙运载火箭将“中星6C”通信卫星送入太空。
“中星6C”卫星是一颗用于广播的地球同步轨道通信卫星，它将成为未来承担4K超高清电视业务的主力星。
关于该卫星，下列说法正确的是
A．它一定是定点在我国中部地区的上空
B．它的运行速度大于近地卫星的速度
C．如果已知它的轨道半径与周期和引力常量可以计算地球的密度
D．如果从海南省文昌卫星发射中心发射该卫星，会更节约能量
19．如图甲所示电路中，电源电动势E=6V，内阻r=1Ω，外电路接有三个定值电阻R1=2Ω、R2=3Ω、R3=6Ω，虚线框内的电路可等效为一个电源，如图乙所示，其等效电动势E＇等于CD间未接入用电器时CD间的电压，若用导线直接将C、D两点连接起来，通过该导线的电流等于等效电源的短路电流。
下列说法正确的是
A．等效电源的电动势E＇=5VB．等效电源的短路电流为1．2A
C．等效电源的内阻r＇=7．5ΩD．等效电源的最大输出功率为0．3W
20．将甲、乙两个小球从离地面40m高的地方分别以l0m／s的速率竖直上抛和竖直下抛，两小球落地后均不反弹。
若不计空气阻力，取g=10m／s2，则下列说法正确的是
A．两小球落地的时间差为4s
B．两小球落地的时间差为2s
C．两小球均未落地前，速度之差不变
D．两小球均未落地前，小球间的距离先增大后减小
21．如图所示，间距d=0．5m的足够长光滑导轨PQ、MN平行放置，导轨PQ、MN所在平面与水平面的夹角θ=30°，空间存在着磁感应强度大小为B=2．0T、方向垂直导轨PQ、MN平面向上的匀强磁场。
一质量m=0．1kg的导体棒ab由静止沿导轨PQ、MN下滑，经一段时间后稳定。
下滑过程中导体棒ab始终与导轨PQ、MN垂直且保持良好接触。
已知PM间所接电阻和导体棒ab的电阻均为R=1．0Ω，不计导轨电阻，重力加速度g=10m／s2，则稳定后
A．导体棒ab所受安培力的大小为
B．导体棒ab的速度大小为1．0m／s
C．通过导体棒ab的电流为1A
D．导体棒ab消耗的电功率为0．25W
第Ⅱ卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题。
每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）
某同学利用如图所示的装置验证机械能守恒定律，已知当地重力加速度为g。
主要实验步
骤如下：
①用游标卡尺测量挡光片的宽度d，用量角器测出气垫导轨的倾角θ；
②测量挡光片到光电门的距离x；
③由静止释放滑块，记录数字计时器显示挡光片的挡光时间t；
④改变x，测出不同x所对应的挡光时间t。
根据上述实验步骤请回答：
（1）用游标卡尺测量挡光片的宽度时的结果如图所示，则挡光片的宽度d=__________mm。
（2）滑块通过光电门时速度的表达式v=_______________（用实验中所测物理量符号表示）。
（3）根据实验测得的多组x、t数据，可绘制
图象，图象的纵坐标为x，横坐标为
，如果滑块下滑过程符合机械能守恒定律，则图象应为过原点的一条倾斜直线，其斜率为_________________________（用d、θ、g表示）。
23．（10分）
（1）多用电表使用欧姆挡时，换挡后检查指针是否指在右端的“0”位置上。
方法是先将两表笔___________，再调节___________旋钮，使指针指在右端的“0”位置上。
当选择开关置于“×100”挡测量一电阻Rx时，其指针指示位置如图所示，则其阻值为_______Ω。
（2）为了准确地测量电阻Rx的阻值，该同学用伏安法进行测量，实验室提供下列器材：
电压表V（量程为3V，内阻RV=20kΩ）；
电流表A1（量程为100mA，内阻约为5Ω）；
电流表A2（量程为10mA，内阻约为10Ω）；
滑动变阻器R1（最大阻值为2kΩ，额定电流为0．1A）；
滑动变阻器R2（最大阻值为20Ω，额定电流为1A）；
直流电源E（电动势为6V，内阻约为0．5Ω）；
定值电阻R3=2kΩ；
定值电阻R4=20kΩ；
开关及若干导线。
实验要求电表示数从零开始变化，并能测出多组电流值、电压值。
①电流表应选用_________，滑动变阻器应选用____________。
（填器材代号）
②请在虚线框内画出能准确测量Rx的实验电路图，并将实验器材连成符合要求的电路。
③用上述电路进行测量，则电阻Rx的表达式为Rx=__________________________（用电压表示数U、电流表示数I和电压表内阻Rv表示）。
24．（12分）
某建筑学书籍上说，“地面土质松湿之处，欲起建房屋或工程之事，以打桩为极要之工”。
如图甲所示为工程打桩的示意图，已知桩料最初竖直静止在地面上，其质量M=300kg，夯锤每次被提升到距离桩顶H=5m后由静止释放，卷扬机迅速转动，使夯锤自由下落，与桩料碰撞后都是以相同的速度向下运动，桩料进入地面后所受阻力f与深度h的关系如图乙所示，图中斜率k=2．5×104N／m。
已知夯锤的质量m=200kg，重力加速度g=10m／s2，求：
（1）夯锤第一次与桩料碰撞后的速度大小；
（2）打完第一夯后桩料进入地面的深度。
25．（20分）
如图所示，在第一象限内存在匀强电场，电场方向与x轴成45°角斜向左下，在第四象限内有一匀强磁场区域，该区域是由一个半径为R的半圆和一个长为2R、宽为
的矩形组成，磁场的方向垂直纸面向里。
一质量为m、电荷量为+q的粒子（重力忽略不计）以速度v从Q（0，3R）点垂直电场方向射入电场，恰在P（R，0）点进入磁场区域。
（1）求电场强度大小及粒子经过P点时的速度大小和方向；
（2）为使粒子从AC边界射出磁场，磁感应强度应满足什么条件；
（3）为使粒子射出磁场区域后不会进入电场区域，磁场的磁感应强度应不大于多少?
26．（14分）
高中课本“必修一”中介绍了氮的两种常见氧化物NO和NO2，某实验小组设计如下实验探究NO和NO2的性质。
已知：
NO+FeSO4=[Fe（NO）]SO4（棕色），
可被酸性KMnO4
溶液氧化成
。
Ⅰ．验证NO2可被NaOH溶液吸收，NO与NaOH不反应。
操作①：
打开K3向仪器X中加入稀硫酸，待反应完全后关闭K3；
操作②：
打开K1、K2，向烧瓶中加入浓硝酸，点燃A处酒精灯，观察到D处溶液无明显现象；
操作③：
关闭K2，观察到D处溶液变为棕色。
（1）操作①的目的是制备FeSO4，其中仪器X的名称为___________________，装置E中收集氢气时应将导管_________________（填“a”或“b”）加长至集气瓶底部。
（2）操作②中，铜和浓硝酸反应的离子方程式为__________________________；装置A的烧瓶中发生反应的实验现象为____________________________________________。
（3）操作③中，装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）用装置F代替装置B，其优点是___________________________________。
Ⅱ．装置C中亚硝酸钠含量的测定。
（5）将装置C中所得溶液稀释后转移到100mL容量瓶中定容。
取定容后的溶液20．00mL加入锥形瓶中，用0．1000mol·L-1酸性KmnO4溶液滴定至终点，重复操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为25．00mL。
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
②滴定至终点的现象为______________________________________________________。
③装置C中所含NaNCO2的质量为__________________（保留三位有效数字）。
④若滴定终点时俯视读数，则测得产品中NaNO2的含量__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
27．（15分）
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质。
工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图所示：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
1.9
3.2
Fe（OH）2
7.6
9.6
Cu（OH）2
6.0
8.0
Mn（OH）2
7.3
9.3
Mg（OH）2
9.1
11.1
请回答下列问题：
（1）滤渣1的成分有____________________________（填化学式）。
加入试剂1的目的是_____
______________________________________。
（2）步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为______________________________。
（3）沉淀1的成分为___________________________（填化学式），步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
（4）步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是________________________________________。
（5）最近研究表明，常温下在含有Mg2+浓度为1.5mol／L的溶液中加入2倍于Mg2+的物
质的量的NH4HCO3，控制pH值在9．5左右，镁的沉淀率能达到99％。
产物为一种含结晶水的复盐，可用于煅烧制取轻质氧化镁，经XDR（X射线衍射）分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。
写出制取该复盐的离子方程式：
_______________________________。
28．（14分）
研究表明，在Cu-ZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ．
△H1=-49．0kJ·mol-1，K1；
反应Ⅱ．
△H2=+41．2kJ·mol-1，K2。
（1）CO和H2合成甲醇的热化学方程式为_________________________________________。
（2）一定条件下，将n（CO2）：
n（H2）=1：
1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅰ。
下列事实可以说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_____________（填选项字母）。
A．容器内的气体密度保持不变B．CO2的体积分数保持不变
C．该反应的平衡常数保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）反应
的平衡常数K3=_____________（用含K1、K2的代数式表示）。
（4）恒压密闭容器中，CO2和H2发生反应Ⅰ合成甲醇，在其他条件不变的情况下，下列措施能提高CO2平衡转化率的是_________（填选项字母）。
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的物质的量
C．增大CO2与H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量的惰性气体（不参与反应）
（5）T1时，将1．00molCO2和3．00molH2充人体积为1．00L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，容器起始压强为p0。
①充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为_________
（用含a的代数式表示）。
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体的物质的量为3．00mol，则该过程中H2的平均反应速率为_________________；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。
则上述反应的平衡常数KP=______________________（用含p0的代数式表示）。
（6）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇一极的电极反应式为________________________________________。
当生成16g甲醇时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______________________________________________。
29．（10分）
如图为不同光照强度下测定的不同植物的光合速率（单位：
mgCO2·dm-2·h-1）。
请回答下列问题：
（1）该实验的自变量为________，小麦光合速率随光照强度的变化曲线可描述为__________。
小麦的光饱和点为klx，限制BC段光合速率的主要外界因素是__________。
（2）若在C点适当增加CO2的浓度，短时间内叶绿体中C3、C5的含量分别会_____________。
（3）分析图中不同植物的光饱和点，得到的结论是__________________________________。
30．（8分）
大雨过后，小明赤脚蹚水走在路上，突然左脚不小心踩到锋利物体，他马上抬起左脚，张开双臂维持身体平衡，“哎呦”了一声，感觉到疼痛，低头一看，脚底有血流出。
请根据以上情景，思考回答下列问题：
（1）小明踩到物体后的一系列动作依次发生，涉及的神经中枢分别位于_______________。
脊髓的低级中枢受脑中相应高级中枢的调控，这也反应了神经调节的__________的特点。
（2）面临危险时，人们的心跳加速、呼吸加深、血糖升高，这是________（激素）发挥作用的结果。
（3）伤口若不被及时处理，可能会发炎、化脓，这个过程中参与免疫的细胞包括___________
____________________________________（答出两种即可）。
31．（9分）
2017年12月5日，联合国授予河北塞罕坝林场建设者“地球卫士奖”，55年里，他们在“黄沙遮天日，飞鸟无栖树”的荒漠沙地上创造了荒原变林海的人间奇迹。
这些建设者用实际行动诠释了“绿水青山就是金山银山”的理念。
回答下列相关问题：
（1）历史上，这里地域广袤，树木参天。
掠夺性的采伐、连年不断的山火和日益增多的农牧活动，使这里的树木被采伐殆尽，森林生态系统崩溃。
这说明了生态系统的________________是有限的，________________________________是该能力的基础。
（2）当遭遇持续的干旱气候时，植物往往扩展根系的分布空间，以保证获得足够的水分，维持生态系统的正常功能，这体现了生态系统具有一定的_______________________稳定性。
为了提高生态系统的稳定性，对于利用强度较大的生态系统应___________________
________________________，以保证生态系统内部结构和功能的协调。
（3）塞罕坝被誉为首都的“绿色屏障”。
体现了生物多样性的____________价值。
塞罕坝森林公园总面积41万亩，
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