完整版复分解反应发生的条件及其应用.docx
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完整版复分解反应发生的条件及其应用
复分解反应发生的条件及其应用
一、复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
反应形式：
AB+CD=AD+CB
二、复分解反应的书写原则
（特点）1.双交换（内结合、外结合）
2.价不变：
反应前后各元素的化合价均保持不变
（如：
AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB，A与D结合成AD；HCl+NaOH===NaCl+H2O）
三、复分解反应的类型
化学反应
反应物的条件
生成物的条件
酸+金属氧化物=盐+水
反应物之一可溶
生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种
酸+碱=盐+水
酸+盐=酸+盐
碱+盐=碱+盐
反应物都可溶
盐+盐=盐+盐
注意：
碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应
四、复分解反应发生的条件
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：
1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）
2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可）
先看反应物：
盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性；
后看生成物：
出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。
五、复分解反应的实质：
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
六、复分解反应的应用
应用一、判断复分解反应能否发生（比较反应前后是否有离子种类减少，如：
生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生）
【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？
其中发生的复分解反应有几个？
写出相关化学方程式：
铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠
【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。
1、KOH+HCl2、Na2CO3+CaCl2
3、H2SO4+NaCl4、BaCl2+CuSO4
5、K2CO3+HCl
【中考链接】
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（）
A.HCl与NaOH B.Na2CO3与H2SO4
C.KNO3与NaCl D.NaOH与CuSO4
2、下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）
A.Ba（OH）2溶液 B.稀盐酸
C.CaCl2溶液 D.KNO3溶液
3、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是
A.HCl→NaClB.Ca（OH）2→NaOHC.CaO→CaCO3
D．CO2→Na2CO3
应用二：
判断物质或离子能否在溶液中大量共存
物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：
H+与OH-
2、生成气体不能大量共存：
H+与CO32-、OH-与NH4+、H+与HCO3-、H+与SO32-等
3、生成沉淀不能大量共存：
Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+；OH-与Fe3+、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Ag+等
CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+等
【例1】下列物质能在水溶液中大量共存的是（）
ACuSO4和NaOHBBa（NO3）2和Na2SO4
CNa2CO3和HClDCaCl2和KNO3
【例2】下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl
特别提醒：
注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等
【例3】在碱性溶液中能大量共存的离子是（）
A、Ca2+Mg2+Cl-CO32-B、Ba2+Fe3+SO42-Cl-
C、H+Ba2+NO3-Cl-D、K+Na+SO42-NO3-
【例4】下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（）
A、NaNO3HCl Na2SO4 B、NaNO3 NaCl CuSO4
C、NaCl Na2SO4 Na2CO3 D、NaOH BaCl2 Na2SO4
【中考链接】
1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）
A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
4、下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）
A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-B、K+、Na+、CO32-、Cl-
C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-D、Na+、Cl-、K+、NO3-
应用三、物质的鉴别
【例1】不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ②MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是
【分析】此类题目常常有两种解题方法:
①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。
本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba（NO3）2 。
【例2】下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）
A、KCl溶液B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液D、稀盐酸
【例3】某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，选用的方案是：
先取少量的原溶液滴入过量的________，发现有气泡生成
再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。
【例4】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）
A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
【中考链接】
1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaCl
C．NaOH HC1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4
3、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
4、有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种，现进行如下实验：
①取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；
③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。
则溶液中一定含有的离子是______________；
一定没有的离子是________________。
应用四、物质间的推断
【例1】有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，实验结果如下：
（1）将此固体加到水中，有白色沉淀产生，上层清液为无色；
（2）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。
则该粉末中一定含有，
一定不含有，可能含有。
a
b
c
d
a
一
白↓
一
↑
b
白↓
一
白↓
白↓
c
白↓
白↓
【例2】a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象，a、b、c、d依次是（ ）
（A）Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2
（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3
（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
【例3】有A、B、C、D四种物质的溶液，分别是氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铁，现将这四种物质的溶液两两混合，有如下现象发生：
（1）A＋B→蓝色沉淀
（2）C＋D→白色沉淀（3）B＋D→红褐色沉淀
根据上述现象，推断下列各物质的化学式：
ABCD
【中考链接】
1、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式：
酸、碱。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
2、已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl,一定含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
3、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验：
（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。
（2）取
（1）所得溶液少量，加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。
判断这包固体的成分：
一定含有，可能含有，
一定没有。
4、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A，B，D。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
5、不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：
①KOH，②
，③
，④
，⑤
，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是（）
A.③①⑤②④B.①⑤②④③ C.③①⑤④②D.⑤②①③④
6、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。
7、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
应用五、除杂
除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法：
将杂质变成气体或沉淀
化学试剂法除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
酸碱盐溶液中的除杂技巧
⑴被提纯物与杂质所含阳离子相同时,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如Na2SO4（NaOH）可选用H2SO4除杂试剂。
⑵被提纯物与杂质所含阴离子相同时,选取与杂质中的阳离子不共存的阴离子,再与被提纯物中的阳离子组合成除杂试剂,如NaCl（BaCl2）可选用Na2SO4（或Na2CO3）为除杂试剂。
⑶被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取杂质中的阴、阳离子不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂，如NaNO3（CuSO4）可选用Ba（OH）2溶液为除杂试剂。
【例1】选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
【例2】要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：
CaCO3（Na2CO3） 乙：
NaOH（Na2CO3） 丙：
KCl（KHCO3） 丁：
炭粉（CuO）
可选用的试剂及操作方法有：
①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；
③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
下列组合正确的是（ ）
（A）甲②，乙④ （B）乙③，丙① （C）丙①，丁② （D）丁①，丙③
【中考链接】
1、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）
物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
KCl
MnO2
水
溶解、过滤、蒸发
C
H2O
NaNO2
活性炭
吸附、过滤
D
Na2CO3
Na2SO4
BaCl2
溶解、过滤、洗涤
2、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
NaOH
加入稀盐酸pH等于7
B
CuO粉末
C
加入过量稀盐酸，充分反应
C
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
KCl溶液
CuCl2
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
3、为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（ ）
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
Cu（CuO）
氧气
通入氧气并加热
B
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
N2（O2）
铜粉
气体通过炽热的铜粉
D
KCl溶液
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
4、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），仅供选用的试剂：
①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水
把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。
NaCl（Na2CO3）；
NaOH（Na2CO3）。
应用六、物质间的转化
【例1】某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
（Ａ）Na2CO3、NaCI、NaOH （Ｂ）NaOH、NaCI、Na2CO3
（Ｃ）NaCI、NaOH、Na2CO3 （Ｄ）NaCI、Na2CO3、NaOH
【中考链接】
1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4
2、下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是 （ ）
A
B
C
D
X
NaOH
Ca（OH）2
Fe2O3
Cu
Y
NaNO3
CaCl2
Fe
CuO
Z
Na2SO4
CaCO3
FeCl2
Cu（OH）2
3、下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是（ ）
A．P→P2O5 B．CaCO3→CO C．Fe→FeCl2 D．CuO→CuSO4
4、【08南通】下列物质的转化能实现的是（）
A.H2SO4HClB.CONa2CO3
C.Cu（OH）2NaOHD.NaNO3Ba（NO3）2
反馈练习
一、共存问题
1、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、KOH
2、下列各组物质，能共同存于水溶液中的是（）
A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B.Na+、SO42—Cl—、OH-
C.Ba2+、H+、Cl—、OH—D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—
4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
二、无色透明溶液的判断
1、下列能形成无色透明溶液的一组是（）
A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、KNO3D.CaCl2、NaCl、KNO3
2、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）
A．HNO3、NaCl、K2SO4B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl
3、下列能形成无色透明溶液的一组是（）
A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、KNO3D.CaCl2、NaCl、KNO3
三、鉴别题
1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）
A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
2、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液，如果不能另选其它试剂，只用本组试剂能否将几种溶液区分开？
简述方法步骤。
3、下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是（ ）
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3 B、Na2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、KCl D、NaCl、AgNO3、、HCl
4、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。
老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管。
（1）甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：
实验操作
实验现象与结论
步骤1：
用四支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液。
一支试管溶液由无色变成红色，则原溶液是溶液。
其余三支试管溶液变蓝。
步骤2：
另用三支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤1检验出的溶液。
一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是
溶液。
其余两支试管无明显现象。
步骤3：
另用两支试管，各取少量未确定的两种溶液，分别。
反应的化学方程式为。
（2）乙组三位同学认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，他们分别选定四种待测溶液中的一种，然后分别取其他三种溶液于试管中，分别滴加各自选定的溶液。
三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：
同学
实验现象
结论
小峰
一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小伟
一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的是Na2CO3溶液。
小明
三支试管溶液中都无现象。
所滴加的是NaOH溶液
乙组三位同学经过交流后发现同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是溶液，由此鉴别出了四种溶液。
四、物质的净化除杂
1、除去下列各物质中含有的少量杂质（括号内杂质），请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上。
CaCl2（CaCO3）_______________NaNO3（Na2CO3）_________________
ZnCl2（CuCl2）________________NaCl【Fe2（SO4）3】_________________
KCl（K2SO4）________________NaOH（Na2CO3）_________________Cu（Fe）________
Cu（CuO）___________________NaNO3（NaCl）___________________
2、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），仅供选用的试剂：
①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水
把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。
NaCl（Na2C03）；
NaOH（Na2C03）。
归纳化学方法除杂的原则：
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