山东省商河县第一中学届高三月考理科综合化学试题Word版 含答案.docx
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山东省商河县第一中学届高三月考理科综合化学试题Word版含答案
山东省商河县第一中学2021年高三12月月考理科综合-化学试题
7.下列说法中错误的是
Ａ．合成纤维的“六大纶”都可以用聚合反应制备
Ｂ．不能用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4
Ｃ．使用国际通行的凯氏定氮法测定奶粉中的蛋白质含量时，
会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高
Ｄ．蓝矾、明矾、石膏、芒硝都是硫酸盐的结晶水合物
8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
Ａ．32gS8单质中含有的S—S键个数约为6.02×1023
Ｂ．12.4g白磷中含有磷原
子数为0.4NA
Ｃ．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
Ｄ．0.1molOH—含NA个电子
9.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态
空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布
与氖原子相同；W元素原子的M层有1
个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
Ａ．X元素的氢化物的
水溶液显碱性
Ｂ．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
Ｃ．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
Ｄ．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
10.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图）。
其实验步骤为：
步骤1：
将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2—二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步
骤3：
经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：
减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
下列说法错误的是
Ａ．甲同学认为步骤1中使用1，2—二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率
Ｂ．乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO
4的干燥管，
实验效果可能会更好
Ｃ．丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2
Ｄ．丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解
11.下列实验现象或结论判断错误的是
Ａ．向Ca（OH）2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，最终得到一种沉淀
Ｂ．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体
Ｃ．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理
类似
Ｄ．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀
12.LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是（）
Ａ．电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动
Ｂ．电池A极区的电极反应式为：
H2O
2+2e-=2OH-
Ｃ．每有1 molNaBH4参加反应，转移电子数为4NA
Ｄ．要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连
13.室温时，下列各溶液的叙述中正确的是
Ａ．将AgCl与AgBr的饱和
溶液等体积混合，再加入足量的浓
AgNO3溶液，
析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
Ｂ．已知酸性：
HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
c（Na+）—c（F—）]＜c（K+）—c（CH3COO—）]
Ｃ．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a—1＞b
Ｄ．0.10mol·L—1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c（Na＋）>c（CH3COOH）=c（Cl—）
26.（15分）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解
，难溶于水，可与水缓慢反应；
不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。
通常利用CaCl2在碱性条件下
与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：
请回答下列问题：
⑴三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为；
⑵支管B的作用是；
⑶步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是；
A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl2溶液
⑷过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙的性质；
A．可缓慢供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解D．可抑菌
⑸已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。
该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体）
①检查该装置气密性的方法是：
；
②使用（填
仪器名称）准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为
（保留4位有效数字）；
27.（14分）下图是某工业生产过程。
溶解度表：
温度℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
氯化铵
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
55.2
65.6
71.3
77.3
硫酸铵
70.6
73
75.4
78
81
88
95
98
103
硫酸钾
7.4
9.3
11.1
13
14.8
18.2
21.4
22.9
24.1
氯化钾
28
31.2
34.2
37.2
40.1
45.8
51.3
53.9
56.3
（1）本工业生产过程的目标产品是。
（写化学式）
（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有（试举一例）。
（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是
A、0~10℃B、20~30℃C、40~60℃D、90~100℃
过滤Ⅱ操作所得滤渣是。
（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的
反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是
A、氯化氢气流中加热到174℃B、直接加热至174℃
C、直接加热至260℃D、氯化氢气流中加热到260℃
（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中
（填化学式）实现了循环利用，副产品（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。
28.（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：
①NO2+CO
CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同）
每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2（g）+O2（g）
2NO（g）ΔH＝+179.5kJ/molK2
③2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH＝-112.3kJ/molK3
试写出NO与CO反应生成无
污染物气体的热化学方程式以及此热化学方程式的平衡常数K=（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：
2NO2+4CO
4CO2+N2，某温度下，在1L密
闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的
，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v（CO）=。
若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围。
（3）电化学降解NO2-的原理如下图：
①电源的负极是（填A或B）阴极反应式为。
②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差
为g。
36．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
1941年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。
通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。
为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行如下反应：
A（
）
B
C（
）
D（
）
E（
）
（1）A中官能团名称为____________；写出B的结构简式
（2）写出B→C的反应方程式；反应类型是；
（3）D物质的手性碳有个
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
_________。
①能发生银镜反应；②分子中一个六元环；③分子中只有3种不同化学环境的氢。
（5）参照题干中的反应流程写出由
合成
的四步合成路线图（无机试剂任选）：
化学试题参考答案
7、B8、C9、C10、A11、B12、C13、D
26.（15分）⑴CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl（2分）
写成CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl得1分）
⑵平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下（2分）
⑶A（2分）
⑷ABD（3分，漏选一个扣1分,错选不得分）
⑸①连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气。
（2分）
②分析天平或电子天平或电光天平（2分）43.20%或0.4320（2分）
27、（14分）
（1）CaCl2·6H2O（2分）
（2）做石膏模型；加入到水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑
材料（2分）
（3）D（2分）K2SO4
（
或K2SO4和
KCl）（2分）
（4）NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓（2分）
（5）C（2分）
（6）NH3（1分）；CaCO3（1分）
28、（14分）（每空2分）
（1）
，
（2）0.008mol/（L·s）0≤a<0.8（或a<0.8）
（3）①B
（或
）
②32
36、（15分）
（1）碳碳双键，羧基（2分）；
（2分）
（2）
+HBr
（2分）加成反应（1分）
（3）4（2分）（4）
（2分）
（5）
（每步1分）
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