届北京高考化学全真模拟试题五.docx

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届北京高考化学全真模拟试题五

2021届北京高考全真模拟试题（五）

（考试时间：

90分钟满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Cu64

第一部分

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

1目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第④个垃圾桶的是（　　）

A．水果皮B．残破瓷砖

C．牛奶包装纸盒D．废电池

答案　C

2.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（　　）

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱

C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗

答案　A

3（2020·潍坊市高三第三次线上检测）硒（Se）元素是人体必需的微量元素之一。

下列说法正确的是（　　）

A．硒的摄入量越多对人体健康越好

B．SeO

的立体构型为正四面体

C．H2Se的熔沸点比H2S高

D．H2SeO4的酸性比H2SO4强

答案　C

4.NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.含2molCH3COO－的醋酸钠溶液中Na＋的数目为2NA

B.78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NA

C.2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA

D.标准状况下，22.4L氖气所含质子数为10NA

答案　D

5.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（　　）

A.用明矾处理水中的悬浮物

B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子

C.用FeSO4处理含Cr2O

的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋

D.用NaOH处理含高浓度NH

的废水并回收利用氨

答案　C

6.（2020·天津，4）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．CaCO3与稀硝酸反应：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

B．FeSO4溶液与溴水反应：

2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：

H2C2O4＋2OH－===C2O

＋2H2O

D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO

答案　B

7.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象

B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

答案　A

8短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。

其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。

Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）

A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物

B.自然界中W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料

C.一定条件下，Q的单质可把Y从其氢化物中置换出来

D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：

Q>Y>W>X

答案　C

9.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[（CH3）2NCHO]转化为三甲胺[N（CH3）3]。

计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.该历程中最小能垒的化学方程式为（CH3）2NCH2OH*===（CH3）2NCH2＋OH*

B.该历程中最大能垒（活化能）为2.16eV

C.该反应的热化学方程式为（CH3）2NCHO（g）＋2H2（g）===N（CH3）3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－1.02eV·mol－1

D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

答案　A

10.（2019·北京高三高考模拟）工业制氢气的一个重要反应是：

CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）。

已知在25℃时：

①C（s）＋

O2（g）CO（g）　ΔH1＝－111kJ·mol－1

②H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）ΔH2＝－242kJ·mol－1

③C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－394kJ·mol－1

下列说法不正确的是（　　）

A.25℃时，CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ

答案　B

11、室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）

选项

加入的物质

结论

A

50mL1mol·L－1H2SO4

反应结束后，c（Na＋）＝c（SO

）

B

0.05molCaO

溶液中

增大

C

50mLH2O

由水电离出的c（H＋）·c（OH－）不变

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变

答案　B

12.（2020·潍坊一模）钯是航天、航空高科技领域的重要材料。

工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：

下列说法错误的是（　　）

A．酸浸时反应的化学方程式是Pd＋6HCl＋4HNO3===H2PdCl6＋4NO2↑＋4H2O

B．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol

C．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH

D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

答案　D

13.25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol·L－1氢氧化钠溶液和0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．曲线Ⅰ，滴加10mL溶液时：

c（NH

）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·H2O）

B．曲线Ⅰ，滴加20mL溶液时：

两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7

C．曲线Ⅱ，滴加溶液体积在10～20mL之间时存在：

c（NH

）＝c（Cl－）>c（OH－）＝c（H＋）

D．曲线Ⅱ，滴加30mL溶液时：

c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

答案　B

14..（2020年海淀高三期中）研究小组探究Na2O2与水反应。

取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。

下列说法不正确的是

A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成

B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c（OH－）大

C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c（OH－）大

D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色

答案　D

第二部分

本部分共5题，共58份

15、（8分）自然界中的局部氮循环如下图。

（1）上图各含氮物质的转化途径中，属于氮的固定的是（填数字序号）。

（2）NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为。

（3）某化工厂出现泄露，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl2）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。

①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是（填字母序号）。

a.过量氨进入循环水后，水中NO－2和NO－3含量会升高

b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化

c.循环水pH的的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关

d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂

②通过检测循环水中的c（NO－2）可判断循环水的水质是否恶化，c（NO－2）检测利用的是酸性条件下I－被NO－2氧化为I2的反应，该反应的历程如下：

I．NO－2＋2H＋====NO＋＋H2O

Ⅱ.……

Ⅲ.2ONI====I2＋2NO

Ⅱ的离子方程式为。

反硝化细菌

（4）含NO－3的废水可用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：

14NO－3＋5FeS2＋

H＋===========7N2↑＋10SO2－4＋

＋

答案

（1）①②

（2）N2＋3H2

2NH3

（3）①acd②NO+＋I－====ONI

反硝化细菌

（4）14NO－3＋5FeS2＋4H+===========7N2↑＋10SO2－4＋5Fe2+＋2H2O

16、（10分）用CO2制备CH3OH可实现CO2的能源化利用，反应如下：

CO2＋3H2

CH3OH＋H2O

（1）温度为523K时，测得上述反应中生成8.0gCH3OH（g）放出的热量为12.3kJ，反应的热化学方程式为。

（2）在实验室模拟上述反应。

一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3molCO2和6molH2，加入合适的催化剂进行反应。

已知该温度下反应的化学平衡常数值为K=

。

某时刻测得c（CH3OH）=1mol/L，此时反应（填“已经达到”或“未达到”）化学平衡状态。

（3）工业上用CO2制备CH3OH的过程中存在以下副反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）　ΔH=＋41.2kJ/mol

将反应物混合气按进料比n（CO2）∶n（H2）=1∶3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。

①不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。

图1图2

i.图1中，压强p1p2（填“＞”、“＝”或“＜”），推断的依据是。

ii.图2中，压强为p2，温度高于503K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大得原因是。

②实际生产中，测得压强为p3时，相同时间内不同温度下的CH3OH产率如图3。

图3

图3中523K时的CH3OH产率最大，可能的原因是（填字母序号）。

a.此条件下主反应限度最大

b.此条件下主反应速率最快

c.523K时催化剂的活性最强

答案

（1）523K，CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH=－49.2kJ/mol

（2）未达到

（3）①i.＞（1分）

该反应为气体分子总数减小的反应，高压有利于甲醇的生成。

图1中，相同温度下，p1时的甲醇平衡产率高于p2时的，因此，p1＞p2

ii.CO2平衡转化率为正反应和副反应的CO2平衡转化率之和。

副反应为吸热反应，随温度升高CO2平衡转化率升高，主反应为放热反应，随温度升高CO2平衡转化率降低，温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于副反应

②bc

17、（14分）聚合物

是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：

①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels－Alder反应：

。

（1）生成A的反应类型是__________。

D的名称是__________。

F中所含官能团的名称是________。

（2）B的结构简式是__________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是____________。

（3）D＋G→H的化学方程式是_________________________________________________。

（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为________________（任写一种）。

（5）已知：

乙炔与1,3丁二烯也能发生Diels－Alder反应。

请以1,3丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成

，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

答案　

（1）消去反应　对苯二甲酸　氯原子、硝基

（2）

　H2O　（3）n

＋n

＋（2n－1）H2O

（4）10　

（或

）　

（5）

18（12分）氧化铍（BeO）常温下为不溶于水、易溶于强酸和强碱的固体，除用作耐火材料外，还可以用于制霓虹灯和铍合金。

工业上以硅铍石（主要含有BeO、SiO2、MgO，还含有少量Al2O3和Fe2O3）制备高纯度BeO的流程如图所示：

已知：

①BeO为离子化合物，熔点为2350℃，BeCl2和NaCl等比例混合的固体混合物在350℃即可熔化；

②不同金属阳离子在D2EHPA中的溶解性如下表所示：

Be2＋

Mg2＋

Fe3＋

Al3＋

D2EHPA中的溶解性

易溶

难溶

微溶

微溶

请回答下列问题：

（1）“滤渣1”的主要成分为________（填化学式）。

“残液”中含量最多的金属元素为________（填名称）。

（2）“萃取”后铍元素以Be（HX2）2的形式存在于有机相中，“反萃取”后以（NH4）2Be（CO3）2的形式存在于水相中，则“反萃取”时含铍微粒发生反应的化学方程式为_____________

___________________________________________________________________________。

（3）“净化”时需将反萃取液加热到70℃，加热到70℃的目的为___________________。

（4）由2BeCO3·Be（OH）2制备高纯BeO的方法是____________________________________

____________________________________________________________________________。

（5）BeO的电子式为__________。

工业上常采用电解熔融BeCl2与NaCl等比例混合物的方法制备金属Be，不采用电解熔融BeO制备的主要原因为_______________________________

______________________________________________________________________________。

答案　

（1）SiO2　镁　

（2）Be（HX2）2＋2（NH4）2CO3===（NH4）2Be（CO3）2＋2NH4HX2　（3）使被萃取的少量Fe3＋和Al3＋水解为对应的氢氧化物而被除去　（4）高温煅烧　（5）

　BeO熔点高，熔融时能耗高，增加生产成本

19、（14份）某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

【提出猜想】

问题1：

在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

问题2：

铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性也小于Cu2＋的吗？

问题3：

硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

【实验探究】

Ⅰ.解决问题1：

（1）实验需配制100mL0.50mol·L－1CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。

请写出实验②的具体内容。

①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

②______________________________。

Ⅱ.解决问题2的实验步骤和现象如下：

①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。

根据以上实验及现象：

（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：

__________________________。

（4）从实验中可得出的结论是：

当温度在1000℃以上时________（填“Cu2＋”或“Cu＋”，下同）稳定，在酸性溶液中________稳定。

Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：

取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是________________。

（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。

请设计实验说明此解释是否正确。

（只需要写出一种方法即可）

实验步骤

实验结论

__________________

________________

答案　

（1）玻璃棒　100mL容量瓶　

（2）另取实验①中所得沉淀，滴加稀硫酸（或稀盐酸等）至过量，观察沉淀是否溶解

（3）Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

（4）Cu＋　Cu2＋

（5）产生NO2气体，污染环境

（6）向反应后的溶液中通入足量空气　若溶液变蓝，则假设成立