中考化学总复习人教版精讲精练第11单元 盐 化肥.docx
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中考化学总复习人教版精讲精练第11单元盐化肥
第十一单元 盐 化肥
考标要求
备考指津
1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等常见盐的性质和在日常生活中的用途，掌握盐的化学性质。
2．初步学会碳酸根离子、铵根离子等实验检验方法，会选用简单的除杂及其基本操作。
3．了解复分解反应发生的条件及其应用，知道常见化合物的溶解性。
4．初步学会粗盐提纯的方法。
5．知道一些常见化肥的名称、作用和使用方法。
认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
1.常结合生活、生产实际，以物质的推断题、制备题、实验实际与评价题、混合物的分离与提纯题、实验探究题以及开放题的形式考查氯化钠、碳酸钠和碳酸钙等常见盐的性质和用途，是学业水平考试的命题热点。
2．对复分解反应概念的理解、反应是否发生的判断，研究酸碱盐之间的基本反应规律，特别是物质或离子在溶液中的共存问题是命题的热点，题型以选择题和填空题为主。
3．各种化学肥料的判断，化肥的种类及作用是命题的热点，题型常以选择题、填空题形式考查，今后是学业水平考试的重点。
以实验题、计算题及科学探究题的命题形式考查对化肥、农药有关知识的应用能力和探究能力，命题背景常结合生活生产实际考查化肥含量的计算及各种化肥的鉴别，是今后命题的热点。
考点梳理
考点一、生活中常见的盐
1．常见的盐
常见的盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
食盐
纯碱
小苏打
—
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
用途
生活调味品、配制生理盐水、农业选种等
生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等
发酵粉、治疗胃酸过多等
重要建筑材料、补钙剂
组成上的
共同点
都含有金属离子和酸根离子，都属于盐
2．粗盐提纯
（1）粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质
①实验步骤：
溶解→过滤→蒸发→计算产率。
②蒸发：
蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
③玻璃棒的作用
实验步骤
作用
溶解
搅拌，加快粗盐溶解
过滤
起引流作用，防止液体洒落
蒸发
搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅
（2）粗盐提纯——除去其中的可溶性杂质
温馨提示①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。
②过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，因此，加入药品时，碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后。
③过滤操作须在加入盐酸溶液之前。
3．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应
反应的化学方程式为：
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，工业上用该反应制取烧碱。
（3）CO
和HCO
的检验
①常用药品（试剂）：
稀盐酸、澄清石灰水。
②检验方法：
取样
有气泡产生
有白色沉淀产生。
温馨提示能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可能是活泼金属。
4．盐的化学性质及典型反应
（1）盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属（置换反应）
规律：
反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
如：
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
应用：
判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。
（2）盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸（复分解反应）
规律：
初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。
如：
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
应用：
制取某盐，制取CO2气体等。
（3）盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱（复分解反应）
规律：
反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。
如：
CuSO4＋2NaOH==
=Cu（OH）2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O。
应用：
制取某些碱，如：
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。
（4）盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐（复分解反应）
规律：
反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。
如：
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
应用：
检验某些离子或物质。
如：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl（可用于鉴别SO
）。
5．酸、碱、盐的溶解性
（1）酸：
大多数都可溶（硅酸H2SiO3不溶）。
（2）碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
（3）盐：
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
温馨提示BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
考点二、复分解反应
1．概念
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2．发生条件
当两种化合物相互交换成分后，生成物里有沉淀或气体或水时，复分解反应才能发生。
考点三、化学肥料
1．化肥的种类及作用
化肥种类
作用性质
举例
氮肥
促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿
尿素、氨水、铵盐〔如碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵等〕、硝酸盐（如硝酸铵）
磷肥
促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力
磷矿粉[Ca
3（PO4）2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]
钾肥
促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能
硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等
复合肥
能同时均匀供给作物几种养分
磷酸铵（磷酸二氢铵和磷酸氢二铵的混合物）、硝酸钾（KNO3）
2．不合理使用化肥、农药对环境的污染
（1）化肥
一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。
（2）农药
农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。
3．化肥的简易鉴别
鉴别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石
灰研磨
放出刺激性气味的氨气
无具有刺激性气味的氨气放出
—
考点四、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化
单质、氧化物、酸、碱、盐的转化可以用下图的形式来表示。
关系图除了表明各类物质间的相互关系外，还有其具体的应用，如可以帮助我们推测物质可能有的性质和制备物质可能的途径。
经常以物质的转化、鉴别、推断、制取等形式进行考查。
由上图可以分析得出，要生成盐有十条途径：
①非金属单质（氧气除外）＋金属单质→无氧酸盐
②酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐
③酸性氧化物＋碱→盐＋水
④碱性氧化物＋酸→盐＋水
⑤酸＋碱→盐＋水
⑥酸＋盐→新酸＋新盐
⑦碱＋盐→新碱＋新盐
⑧盐＋盐→新盐＋另一新盐
⑨金属单质＋盐→新金属＋新盐
⑩金属单质＋酸→盐＋氢气
说明：
单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系、相互反应
等知识是初中化学的难点和重点。
自主测试
1．下列对有关物质的分类不正确的是（ ）。
选项
物质
分类
不同类物质
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
混合物
干冰
B
CaO、H2O、P2O5、K2CO3
氧化物
H2O
C
HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）
化合物
P4（白磷）
D
甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖
有机物
硝酸钾
2．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。
下列说法中不正确的是（ ）。
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B．硝酸钾在农业上可用作复合肥
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液D．用纯碱除去面粉发酵中生成的酸
3．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。
操作步骤为：
①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。
得到了如下数据：
试剂1
试剂2
溶解后
温度/℃
静置后
温度/℃
试剂3
混合后
温度/℃
0.5gNa2CO3
10mLH2O
20.0
23.3
20.0
10mLHCl（20%）
20.0
23.7
0.5gNaHCO3
10mLH2O
20.0
18.5
20.0
10mLHCl（20%）
20.0
20.8
则下列说法中，错误的是（ ）。
A．Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B．NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C．其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
4．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
该过程示意图如下：
对该过程的认识中，正确的是（ ）。
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．③、④两步操作顺序不可以颠倒
C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
5．某同学在自家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末的成分判断正确的是（ ）。
A．该粉末一定是碳酸钠B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末一定是氯化钠D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
6．在A＋B―→盐＋水的反应中，A和B不可能是（ ）。
A．
HCl和NaOHB．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和NaCl
7．下列化学反应不能够发生的是（ ）。
A．硝酸银溶液与稀盐酸B．稀硫酸与氯化钡溶液
C．金属银与硫酸铜溶液D．金属镁与稀盐酸
8．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）。
A．Fe2＋、OH－、SO
B．H＋、Na＋、HCO
C．NH
、H＋、NO
D．K＋、H＋、MnO
9．钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。
小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是（ ）。
A．Ca（H2PO4）2B．NH4H2PO4C．CO（NH2）2D．KCl
10．下列关于化肥的说法正确的是（ ）。
A．过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．合理施用化肥能提高农作物的产量
11．下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）。
A．甲：
熟石灰；乙：
稀盐酸B．甲：
水；乙：
氢氧化钠溶液
C．甲：
氢氧化钠溶液；乙：
水D．甲：
稀盐酸；乙：
氯化钠溶液
12．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有（ ）。
A．4个B．5个C．6个D．7个
归类精析
[归类示例一]常见的盐的性质探究
【例1】发酵粉是一种制作风味糕点的常见膨松剂。
某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl（SO4）2·12H2O]中的2种。
②已知反应：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【提出假设】假设1：
有NH4HCO3和NaHCO3；
假设2：
有NaHCO3和明矾；
假设3：
有________和明矾。
【方案与流程】
【问题与讨论】
（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。
（2）气体A为________。
若生成A，证明假设________或假设________可能成立；若不生成A，证明假设________成立。
（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是（填化学式）____________，证明假设__________成立，写出步骤②的化学方程式：
____________________。
解析：
因假设中有三种物质，两两组合，不难发现假设3应为NH4HCO3和明矾；因铵盐与碱石灰混合研磨会放出氨气，若有氨气放出则假设1和3成立，若无氨气放出则假设2成立。
若有氨气生成，将充分加热后的固体中加入盐酸又生成气体，则气体为CO2，则假设1成立。
答案：
【提出假设】假设3：
NH4HCO3
【问题与讨论】
（2）氨气（或NH3或刺激性气味的气体） 1（本答案与下一空格答案顺序调换同样可以） 3 2 （3）CO2 1 NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑、2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
方法归纳解答时要结合流程，采用逆推法，假定结论成立，推知假设，并验证。
[归类示例二]粗盐的提纯
【例2】以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。
下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是________。
A．能去除油污，可作厨房清洁剂B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是________，操作④的名称是________________________________。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：
Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之________（填“前”或“后”）加入。
有同学提出用________溶液
代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是____________________________________。
（5）该流程中可以循环利用的物质是_______________________________________。
解析：
（1）氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变蓝；
（2）把悬浊液中的沉淀、滤液分开其操作是过滤。
NaCl溶液变为饱和NaCl溶液可进行蒸发；（3）把粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质除去，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，目的是除去多余的BaCl2；Ba（OH）2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaOH，故用Ba（OH）2溶液来代替BaCl2溶液可达到同样目的；（4）NaCl和H2O通电生成NaOH、H2和Cl2；（5）由流程可知，NaCl可循环利用。
答案：
（1）C
（2）过滤 蒸发 （3）后 Ba（OH）2
（4）2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（5）NaCl
方法归纳用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法，可先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液（或者是BaCl2溶液、NaOH溶液），再加入过量的Na2CO3溶液，把Mg2＋、SO
、Ca2＋转化为Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3沉淀，过量的Ba2＋转化BaCO3沉淀，用过滤把各种沉淀除去；向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
[归类示例三]化学肥料
【例3】某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。
他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：
取上述四种化肥各少量分别放入四支试管中，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是________________________________。
（2）步骤二：
在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是________________。
（3）步骤三：
再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是________________。
由此可知，在使用该类化肥时，要避免与________（填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。
有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是________。
A．硝酸钡溶液B．氯化钠溶液C．酚酞溶液D．稀盐酸
解析：
（1）常见的化肥中，磷矿粉为灰白色、褐色或黄褐色细粉末状固体，其他三种都是白色固体，从外观上可以区分。
（2）在氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾中只有碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成气体。
（3）在氯化铵、硫酸钾中氯化铵与熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的氨气。
氯化铵不与硝酸钡溶液反应，硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故可以区分开来。
答案：
（1）磷矿粉
（2）碳酸氢铵 （3）氯化铵 碱 A
方法归纳解决化肥的题目还是以酸碱盐的知识为基础，如用硝酸钡溶液区分化肥氯化铵与硫酸钾，就是利用硫酸钾与硝酸钡溶液能发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀。
[归类示例四]物质的推断
【例4】有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。
为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断：
（1）这包白色固体中肯定存在__________，肯定不存在______________；
（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式__________________________。
解析：
根据题目给出的信息：
取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有NH4Cl；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，因此一定没有CuSO4；白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，
向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能没有。
答案：
（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl
（2）Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
方法归纳解答此类题目的关键是抓住整个过程中的特征现象
。
知道铵态氮肥与碱反应，会产生氨味，白色硫酸铜遇到水变蓝色，硫酸钡不溶于水也不溶于酸等。
易错剖析
易错点二十一：
复分解反应发生的条件
【例1】下列每组中的两种物质之间能发生复分解反应的一组是（ ）。
A．Na2CO3和BaCl2B．NaOH和K2CO3
C．Fe（OH）3和Na2CO3D．NaCl和BaSO4
解析：
A组可以反应生成BaCO3是白色沉淀；B组假设生成物KOH和Na2CO3，但都能溶于水，所以不能发生反应；C组Fe（OH）3不溶于水，不能反应；D组中BaSO4不溶，故也不能反应。
答案：
A
误区警示判断两种物质能不能发生复分解反应时，除要看生成物是否满足复分解反应的条件外，还要看反应物是否满足反应条件，如果是盐与碱、盐与盐的反应，反应物必须全部溶于水时，才可能会发生复分解反应，否则就不能反应。
易错点二十二：
对复合肥概念理解不透
【例2】复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列肥料中属于复合肥料的是（ ）。
A．NH4
ClB．KNO3C．KClD．Ca2（PO4）3
解析：
植物所需的营养元素主要是N、P、K三种，含有这三种元素中两种或两种以上的化肥为复合肥。
分析四种化肥中的元素组成，可知KNO3中含K、N两种营养元素。
答案：
B
误区警示农作物所必需的营养元素有很多种，但需用量较大的有氮、磷、钾三种，只要熟记这三种元素，知道化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，就称为复合肥，解题时就不易出错。
1．某些水果在成熟期特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（ ）。
A．CO（NH2）2B．KClC．NH4H2PO4D．KNO3
2．下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）。
物质
用途
性质
A
二氧化碳
作气体肥料
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸反应
D
氮气
焊接金属时
做保护气
氮气的化学性质不活泼
3.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）。
A．磷矿粉B．硫酸钾C．氯化铵D．氯化钾
4．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（ ）。
A．氯化钠固体（碳酸钙） 水B．氧气（水蒸气） 浓硫酸
C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉D．一氧化碳（二氧化碳） 灼热的氧化铜
5．根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是（ ）。
A．Na2SO4溶液和Ba（NO3）2溶液B．NaOH溶液和稀硫酸
C．KNO3溶液和CaCl2溶液D．Na2CO3溶液和稀盐酸
6．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想与假设]溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH>7；②pH________；③pH________。
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：
取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：
取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：
取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
[评价]以上三位同学中操作规范的是________同学，其余两位同学操作上的错误是____________；____________。
[结论]从物质的类别看，碳酸钠是一种________（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液________（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
[应用]根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：
__________________。
1．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）。
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成的
2．下列溶液无色，在pH＝1时能大量共存的是（ ）。
A．CuSO4 NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3
C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2D．K2SO4 AgNO3 NaCl
3
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