江西省宜春市上高二化学中高三化学上学期第二次月考试.docx
《江西省宜春市上高二化学中高三化学上学期第二次月考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜春市上高二化学中高三化学上学期第二次月考试.docx（34页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
江西省宜春市上高二化学中高三化学上学期第二次月考试
2014-2015学年江西省宜春市上高二中高三（上）第二次月考化学试卷
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ）
A．放在足量水中
B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO4溶液中
D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）
2．已知下列各物质的学名依次是：
Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾．请你综合上述命名规律，比较、分析并确定：
Na2CS3应读做（ ）
A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠
3．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（ ）
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
D．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打
4．下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（ ）
A．铝与氢氧化钠反应：
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
C．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：
2Fe2++2I﹣+2Br2=I2+2Fe3++4Br﹣
D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：
Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓
5．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500mL0.4mol•L﹣1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
6．仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（ ）
选项
实验目的
玻璃容器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉﹣KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
A．AB．BC．CD．D
7．将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点．下列用数轴表示的化学知识中不正确的是（ ）
A．分散系的分类：
B．AlCl3和NaOH溶液反应后产物中铝元素的存在形式：
C．常温下甲基橙的变色范围：
D．CO2与NaOH溶液反应的产物：
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
②
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比Agl更难溶
③
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
⑤
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
⑥
将足量的H2O2溶液滴入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
2MnO4﹣+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
⑦
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
⑧
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下反应
A．①④⑤⑥⑦B．④⑤C．④⑤⑦D．①⑤
9．下列说法正确的是（（ ）
A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素
B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁
D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3
10．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水．
A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④
11．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是（ ）
①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3+
②用植物油、NaOH溶液制取肥皂
③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe（OH）3胶体
④用焰色反应检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察
⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中
⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提纯乙酸乙酯．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．①③④⑥
12．下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是（ ）
选项
W
X
Y
Z
A
CH3COOC2H5
CH3COOH
Na2CO3溶液
分液
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
NaCl固体
I2
CCl4
分液
D
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
Ca（OH）2溶液
过滤
A．AB．BC．CD．D
13．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（ ）
①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3；⑤肯定没有MgCl2．
A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤
14．下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（ ）
A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：
该试溶一定是碱溶液
B．无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：
试液中含有SO42﹣
C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：
试液中一定含有Na+
D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：
试液中含氢氧化钙
15．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
A．反应
（1）和
（2）均为氧化还原反应
B．反应
（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反应
（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
16．硫酸铵在强热条件下分解：
4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4
二、填空题（共52分）
17．某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：
黑色固体
溶解
过滤
固体灼烧
（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是 ．
（2）将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中作用为 ，写出该反应的化学方程式 ．MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式 ．
（3）验证步骤②的滤液中含有NH4+，下面是某一实验方案记录片断．请填写下列空白：
实验过程：
；
实验现象：
有刺激性气味的气体产生．写出该实验中反应的离子方程式 ．
18．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
①（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ．
19．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素．在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）．请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是 ．
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是 ；将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是 ．
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是 ；符合条件的D物质可能是 （填序号）
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡．
20．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：
1）：
3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2①
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2②
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为 ．
（2）设1t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2 m3．
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？
．
（4）480g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）：
n（O）=4：
a，
此时消耗空气为bmol．
①试写出b与a的关系式：
．
②并作出b与a的关系曲线．
21．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空．
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：
1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 ．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由 ．
回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.1600g，消耗了0.2000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 ．
22．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如下：
已知：
①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：
温度较低）
②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O（条件：
温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高’’或“温度较低”）的情况下进行．
（2）写出Fe（NO3）3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式 ．
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 （填序号）．
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3化为KClO．
2014-2015学年江西省宜春市上高二中高三（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ）
A．放在足量水中
B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO4溶液中
D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）
【考点】钠的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】依据氧化还原反应得失电子守恒，钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，钠的密度小于水，漂浮在水面，部分钠会被氧化，据此解答．
【解答】解：
钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，钠的密度小于水，漂浮在水面，部分钠会被氧化，而用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中，能够保证钠全部与水反应，所以产生的氢气最多，
故选：
D．
【点评】本题考查了钠与溶液的反应，题目难度不大，解题时注意钠与水的密度大小，正确判断与水反应掉的钠的量是解题关键．
2．已知下列各物质的学名依次是：
Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾．请你综合上述命名规律，比较、分析并确定：
Na2CS3应读做（ ）
A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】化学用语专题．
【分析】Na2S2O3为硫酸钠中1个O原子被S原子代替，叫硫代硫酸钠，Na2CS3可以看作碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替，据此进行命名．
【解答】解：
Na2S2O3叫硫代硫酸钠，可以看作硫酸钠中1个O原子被S原子代替形成的，
Na2CS3可以看作碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替，类比硫代硫酸钠的命名可以读作：
硫代碳酸钠，
故选A．
【点评】本题考查了物质的化学式及其命名，题目难度不大，正确理解题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及知识迁移能力．
3．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（ ）
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
D．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．小苏打不稳定，加热易分解；
B．纯碱和小苏打都含有Na元素，焰色反应都呈黄色；
C．纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
D．碳酸氢钠与醋酸反应较为剧烈．
【解答】解：
小苏打的主要成分为NaHCO3，纯碱的主要成分为Na2CO3，
A．小苏打不稳定，加热易分解生成Na2CO3、CO2和水，质量减小，故A错误；
B．纯碱和小苏打都含有Na元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，故B错误；
C．纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D．与醋酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故D正确．
故选D．
【点评】本题综合考查碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同，题目难度不大，注意二者与盐酸反应的性质，为易错点，建议写出反应的离子方程式，根据方程式进行判断．
4．下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（ ）
A．铝与氢氧化钠反应：
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
C．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：
2Fe2++2I﹣+2Br2=I2+2Fe3++4Br﹣
D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：
Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气；
B．氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
C．溴水足量，亚铁离子和碘离子都完全被溴氧化，碘离子与铁离子的物质的量之比错误；
D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀．
【解答】解：
A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：
Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故B正确；
C．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水，亚铁离子和碘离子都完全反应，正确的离子方程式为2Fe2++4I﹣+3Br2=2I2+2Fe3++6Br﹣，故C错误；
D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为：
Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：
检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
5．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500mL0.4mol•L﹣1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性溶液用酸式滴定管量取；
B．蒸馏石油时，温度计测量蒸气温度；
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，不能随便丢弃；
D．根据仪器的作用选取仪器．
【解答】解：
A．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性溶液用酸式滴定管量取，酸性高锰酸钾溶液只能用酸式滴定管量取，故A错误；
B．蒸馏石油时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C．金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故C正确；
D．配制500mL0.4mol•L﹣1NaCl溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验基本操作原理即可解答，知道常见仪器的用途、实验室安全规则等知识点，易错选项是C，很多剩余化学药品不能放回原瓶，但K、Na除外．
6．仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（ ）
选项
实验目的
玻璃容器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉﹣KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氧化还原反应；氨的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物；化学实验基本操作．
【分析】A．乙醇和乙酸乙酯混溶，不能直接用分液的方法分离；
B．量取pH=1的盐酸需量筒；
C．比较Br2与I2的氧化性强弱可在试管中进行实验；
D．反应物NH4Cl固体和Ca（OH）2固体应放在大试管中进行实验，缺少大试管；
【解答】解：
A．乙醇和乙酸乙酯都是有机物，它们混溶，仅用分液漏斗和烧杯采用分液的方法无法分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；
B．配制100mLpH=2的盐酸，应用量筒量取pH=1的盐酸溶液，缺少量筒，不能完成该实验，故B错误；
C．比较Br2与I2的氧化性强弱，根据Br2+2KI=I2+2KBr可知氧化性是Br2＞I2，碘单质遇淀粉变蓝，可用胶头滴管将各溶液滴在试管中根据反应现象淀粉变蓝，判断氧化性强弱，故C正确；
D．实验室制备氨气，反应物NH4Cl固体和Ca（OH）2固体应放在大试管中进行实验，题目缺少大试管，故D错误；
故选C．
【点评】本题主要考查物质的除杂和氧化性强弱比较、溶液的配制等实验的基本操作，平时注意相关知识的积累，题目难度中等．
7．将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点．下列用数轴表示的化学知识中不正确的是（ ）
A．分散系的分类：
B．AlCl3和NaOH溶液反应后产物中铝元素的存在形式：
C．常温下甲基橙的变色范围：
D．CO2与NaOH溶液反应的产物：
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；滴定实验中指示剂的使用．
【专题】图像图表题．
【分析】A．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小；
B．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析；
C．甲基橙的变色范围是3.1～4.4；
D．根据可能发生的反应2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3分析．
【解答】解：
A．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故A正确；
B．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
＜3，铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；
=3，则以Al（OH）3形式存在；3＜
＜4以AlO2﹣和Al（OH）3形式存在；
≥4只以AlO2﹣形式存在，故B正确；
C．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH＜3.1时，溶液呈红色，pH在3.1～4.4之间时，溶液呈橙色，pH＞4.4时，溶液呈黄色，故C错误；
D．2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3，
≤1，生成NaHCO3；1＜
＜2，产物为NaHCO3与Na2CO3，混合物；
≥2，只生成Na2CO3，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，难度中等，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的Fe
升级会员 