高二化学第二次月考.docx
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高二化学第二次月考
2013~2014第二学期承德县第一中学第二次月考
高二化学试题
命题人：
彭仕国审核：
高二化学全体教师考试时间：
100分钟
相对原子质量：
H：
1O：
16C：
12N：
14Cl：
35.5S：
32Na：
23Al:
27Mg:
24Ba：
137
第一部分选择题（2分每题总计50分，每题只有一个选项符合题意）
1．检验Cl2，可采用的方法是（ ）
A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥有色布条
C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉KI试纸
2．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（ ）。
A．H2SB．SO2C．H2SO3D．H2SO4
3．水作为氧化剂的反应是：
（ ）
A、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B、SO3+H2O＝H2SO4
C、2F2+2H2O＝4HF+O2↑D、2H2+O2
2H2O
4．在下列反应中硫元素只显氧化性的是（）
A．2Al+3S
A12S3B．S+2H2SO4（浓）
2H2O+3SO2↑
C．H2S
H2＋SD．3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋2H2O
5．已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：
Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过（ ）。
A．澄清石灰水B．饱和NaHSO3溶液
C．水D．饱和NaHCO3溶液
6．（原创）食品安全已成为国人关注的问题，最近有报道说某地农民用硫磺熏银耳卖出高价从而获得高收益，但由于SO2对人体有很大的危害性而引起了很坏的影响。
下列有关说法正确的是（）
A.该农民利用了硫磺的杀菌消毒性
B.该农民利用了硫磺燃烧后所得产物二氧化硫的漂白性
C.用硫磺熏过的银耳在煮食过程中，不会分解产生二氧化硫气体
D.认为该气体对人体有害的看法缺乏科学知识，纯属无稽之谈
7．下列说法不正确的是（ ）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A.只有① B.①和②
C．①和④D．①②③④
8．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪
10．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
11．CS2是一种损害神经和血管的毒物,常温下为易挥发的液体，有恶臭气味。
将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质S并放出CO2，当生成0.5molCO2时转移电子的物质的量是（）
A.1molB.4molC.3molD.2mol
12．（原创）绿矾是一种浅绿色晶体或颗粒，医药上用作抗贫血药。
将绿矾晶体加强热，发生如下反应：
2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O如果将生成的混合气体通过Ba（NO3）2溶液，观察到的现象有（）
A．一定产生BaSO4沉淀 B．一定产生BaSO3沉淀
C．一定有SO2逸出 D．一定有SO3逸出
13．（2013万里国际学校期末）、在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）
A．K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB．SO42-、Mg2+、NH4+、Na+
C．Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉD．Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+
14．下列离子方程式正确的是（）
A.硫化钠溶液跟稀硝酸相混合：
S2－＋2H＋＝H2S↑
B.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C.铜跟浓硫酸反应：
Cu＋4H＋＋2SO42－
Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D.SO2通入FeBr3中：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H＋
15．原创题日常生活中会用到漂白粉和漂白液等来进行杀菌消毒。
下列说法正确的是（）
A．漂白液的主要成分是NaClOB．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉
D．漂白液是溶液，所以它是混合物，但漂白粉是纯净物
16．对于反应3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）
A．S是氧化剂，KOH是还原剂
B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子
C．还原剂与氧化剂的质量比是2:
1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:
2
17．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊；
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③能使品红溶液褪色；
④通入足量氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
A．均能B．均不能
C．③④⑤D．只有⑤
18．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是（ ）
发生装置的药品
干燥和集气装置
A
浓硫酸和浓盐酸
图1
B
大理石和稀盐酸
图1
C
铜和稀硝酸
图2
D
氧化钙和浓氨水
图1
19．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。
下列表达不正确的是（ ）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
20．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．开始平视读数，滴定结束俯视读数
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
21．已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：
下列有关说法可能成立的是（ ）
A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5
B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4
C．标准状态下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5
D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5
22．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（M＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）
B．c（M＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）
C．c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
D．c（M＋）＋c（H＋）>c（A－）＋c（OH－）
23．（2012·济南模拟）已知，常温下，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝8.5×10－17，下列叙述中，正确的是（ ）
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－）
24．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH
大小顺序为①>②>③
B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：
[c（Na＋）－c（F－）]>[c（K＋）－c（CH3COO－）]
C．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO
）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
D．0.2mol·L－1HCl与0.1mol·L－1NaAlO2溶液等体积混合：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（Al3＋）>c（H＋）>c（OH－）
25．（2011年板浦模拟）已知下表数据：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp/25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，正确的是（ ）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在
第二部分非选择题（本题包括5小题，共50分）
26．（12分）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。
在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。
而要精确测定溶液的pH，需用pH计。
pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡：
H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH>0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________（填字母）。
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Al2（SO4）3
C．加热水至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6mol·L－1]
D．在水中加入Na2CO3
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH________7（填“>”、“<”或“＝”），溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
27．（9分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。
请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO
、H＋、CO
、H2O、________、________（填写微粒符号）。
（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________（填序号）。
（3）常温时，AlCl3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
________________________________________________________
实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________（填写物质的名称），把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。
溶液中c（NH
）从大到小的顺序为：
____________（填序号）。
28．（15分）某学校课外活动小组为了证明和比较SO2与Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。
请回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化硫的化学方程式为：
_______________________________。
则其反应装置为上图的________（填字母序号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2的理由是________。
（2）装置C中试剂是________。
（3）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。
请设计一个简单的实验，证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同，写出实验方法、预期的现象和结论：
____________________________________________________________________________________________________________________。
（4）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是________________________________________。
29．（10分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之
间安装盛有________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰B．饱和食盐水
C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是：
________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析
出，右图中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字
母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
_______（填写实验操作名称）。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
__________________________，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为________色
氯气与水反应生成的H＋使石蕊试液变色
随后溶液逐渐变为无色
____________________
30．（4分）将0.05mol·L－1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合后，pH＝12。
用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL。
求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为____________________________________________________________________。
（2）一元弱酸HA的电离平衡常数为____________________________________________________________________。
2013~2014第二学期承德县第一中学高二化学第二次月考试题
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
A
A
A
B
B
D
C
D
A
D
A
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
C
B
D
D
B
C
D
C
B
D
D
26.解析：
（1）A中加入NaHSO4后，c（H＋）增大，水电离平衡逆移；B中加入Al2（SO4）3，Al3＋生成Al（OH）3胶体，溶液消耗OH－，平衡正移，溶液呈酸性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入Na2CO3，消耗H＋，平衡正移，溶液呈碱性。
（2）沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7。
答案：
（1）B
（2）淡黄 中 < 中
27.解析：
（2）pH＞7的有③、⑤、⑥，根据“水解程度弱，越弱越水解”知pH⑤＞③＞⑥；pH＝7的有②；pH＜7的有①④且①＞④；综合分析得答案。
（4）比较原则“以电解质提供为主，弱水解，弱电离”知②、④大，③最小，①、⑤在中间；根据CO
对NH
水解促进，SO
无影响，②＞④；根据H＋对NH
水解抑制，Cl－无影响，⑤＞①；综合分析得答案。
答案：
（1）OH－ H2CO3
（2）⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④
（3）酸 Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋
盐酸 Al2O3
（4）②＞④＞⑤＞①＞③
28.解析：
制备SO2通常用Na2SO3固体和浓H2SO4，反应不需加热，所以用装置A。
SO2易溶于水，所以不能用稀H2SO4制备。
SO2和Cl2都有毒，所以要进行尾气处理，应用NaOH溶液吸收。
经SO2漂白的品红溶液不稳定，加热可恢复红色，经Cl2漂白的品红溶液不会恢复原色，可用此方法证明它们的漂白原理不同。
若将品红溶液换为滴有酚酞的NaOH溶液，SO2和Cl2都消耗NaOH而使溶液变为无色。
答案：
（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O A SO2易溶于水
（2）氢氧化钠溶液
（3）分别取少量褪色的品红溶液于试管中，用酒精灯加热，经SO2漂白的品红溶液恢复红色，说明SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质；经Cl2漂白的品红溶液不变红，说明Cl2将品红溶液氧化褪色
（4）B、D装置中的红色均褪去
29、
（1）分液漏斗 B
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤
（3）Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
红
氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
解析：
（1）向烧瓶中加盐酸的仪器是分液漏斗；除去混在Cl2中的HCl杂质，不能用碱石灰，因两种气体都会被碱石灰吸收；饱和食盐水可大量吸收HCl，但Cl2在其中的溶解度非常小，所以饱和食盐水可达到除杂的目的；浓硫酸只能吸收水蒸气，不能吸收杂质；饱和NaHCO3溶液可吸收Cl2、HCl，而且同时放出CO2气体，所以也不符合要求。
（2）根据实验装置可看出，制取KClO3用酒精灯加热，而制NaClO时无加热工具；从反应物的浓度来看，所用的碱溶液的浓度也存在差异。
根据溶解度曲线可发现，只有M代表的物质的溶解度随温度的降低而减小，所以只有M符合。
将晶体与溶液分离的方法是过滤。
（3）制取NaClO时，发生的反应是：
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；将其改写为离子方程式为：
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。
将Cl2通入石蕊试液中，首先发生反应：
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，生成的酸能使紫色石蕊试液变为红色，之后由于HClO的强氧化性将红色石蕊氧化为无色。
30解析：
（1）设NaOH的物质的量浓度为x，盐酸与NaOH混合后发生反应：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
且溶液的pH＝12，说明NaOH过量，所以有c（OH－）＝10－2mol·L－1＝
解得x＝0.04mol·L－1
（2）NaOH＋HA===NaA＋H2O
c（HA）＝
＝
＝0.025mol·L－1
（3）因HA
H＋＋A－，其pH＝3，则
c（H＋）＝10－3mol·L－1，故有
Ka＝
＝
＝4.17×10－5mol·L－1
答案：
（1）0.04mol·L－1
（2）0.025mol·L－1
（3）4.17×10－5mol·L－1
2013~2014第二学期承德县第一中学高二化学第二次月考试题
26题：
（10分）
（1）________（填字母）。
（2）________色，________性（填“酸”、“碱”或“中”）；
pH________7（填“>”、“<”或“＝”），_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
27题：
（11分）
（1）________、________（填写微粒符号）。
（2）_________（2分）。
（3）________（填“酸”、“中”、“碱”）
________________________________________________________（2分）
________（填写物质的名称），________。
（4）____________（填序号）（2分）。
28题：
（13分）
（1）_______________。
________，________。
（2）________。
（3）_______________________________________________________________________________________________________________（3分）。
（4）________________________________________。
29题：
（12分）
（1）________（2分）________
（2）
____（2分）。
______（填写编号字母）；_______（填写实验操作名称）。
（3）
____________________（2分），
，（2分）
30题：
（4分）
（1）______________________。
（2）_______________________。
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