中学联盟湖南省郴州市湘南中学届九年级下学期期中考试化学试题.docx

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中学联盟湖南省郴州市湘南中学届九年级下学期期中考试化学试题

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[中学联盟]湖南省郴州市湘南中学2017届九年级下学期期中考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

84分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。

经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的

A．氢氧化钠          B．熟石灰          C．食盐          D．盐酸          

2、空气是一种宝贵的自然资源。

下列措施中，不利于提高空气质量的是

A．开发新能源代替化石燃料

B．改进汽车尾气的净化技术

C．节假日燃放烟花爆竹

D．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气

3、一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰，从分子角度解释为

A．分子之间有间隙                              B．分子可以再分

C．分子在不断运动                              D．分子体积可以变小

4、硝酸铵（NH4NO3）的外观与氯化钠很相似，均为白色固体。

区别它们的一种方法是将两者分别隔绝空气加热，氯化钠不分解，硝酸铵能分解。

硝酸铵分解得到的气体不可能是

A．NH3          B．SO2          C．NO2          D．N2          

5、实验室用如图所示装置制取和收集氧气，下列说法“不正确”的是（　　）

A．装入药品前先检验装置的气密性

B．试管口处的棉花是用于防止冷凝水回流到试管底部

C．气体集满后，盖好玻璃片，将集气瓶正放在桌面上

D．收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯

6、下列用途中，利用了物质的物理性质的是（　　）

A．乙醇用作酒精灯的燃料                              B．碳用于冶金工业

C．硫酸用于处理碱性废水                              D．铜丝用于制作导线

7、下列说法中，正确的是

A．同一种元素可以组成不同的物质

B．将CO、CO2分别通入石蕊溶液，石蕊溶液均变红

C．在其它条件不变时，CO2的溶解度随压强的升高而减小

D．木炭与CuO在一定条件下反应的事实说明，木炭具有可燃性

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、选择填充题（题型注释）

8、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（　　）

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

FeCl2溶液

CuCl2溶液

加入过量的铁粉，过滤

B

CaCO3粉末

NaCl粉末

加水溶解、过滤、洗涤、烘干

C

氯化钾

氯酸钾

加热

D

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

通入CO2，过滤

A.A   B.B   C.C   D.D

9、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是           （   ）

A．氧化钙、消石灰、CaO

B．碳酸钠、小苏打、Na2CO3

C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3

D．氢氧化钠、烧碱、NaOH

10、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹    （    ）

A．浓硫酸

B．食醋（pH=3）

C．食盐水（pH=7）

D．苏打或肥皂水（pH=9-10）

11、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐加入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液由无色变为红色，pH逐渐增大

B．溶液颜色不变，pH逐渐减小

C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小

D．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大

12、有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：

Y+X（NO3）2=X+Y（NO3）2，X+Z（NO3）2=Z+X（NO3）2．问：

X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．Z、Y、X

B．X、Y、Z

C．Y、X、Z

D．Z、X、Y

13、把一定量的镁粉加入蓝色CuCl2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，以下说法正确的是（　　）

A．滤渣中一定有铜，可能有镁

B．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生

C．滤液中不含CuCl2

D．滤液中不含MgCl2

14、如图是某化学反应的微观模型，“○”“

”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应物和生成物中只有一种单质

C．参加反应的两种物质分子个数之比为2：

3

D．反应中共有两种元素参与

15、下列有关金属的说法错误的是（　　）

A．合金材料中一定不含非金属

B．人类可以从铁矿石中提取出金属铁

C．生铁的硬度比纯铁的大

D．焊锡是锡铅合金，其熔点低于纯锡、铅的熔点

16、某温度时，将40gKNO3溶解在一定量的水中配成100gKNO3的饱和溶液，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是（　　）

A．m（溶质）：

m（溶剂）=40：

100

B．再加入少量KNO3固体，溶质的质量分数变大

C．降温析出晶体后，溶液变成不饱和溶液

D．此时溶液中溶质的质量分数为40%

17、下列实验现象不正确的是（　　）

A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾

B．生锈的铁钉放入少量无色稀硫酸中溶液变黄色

C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

D．氯酸钾与二氧化锰混合后，即可产生大量氧气

18、下列反应属于复分解反应的是（　　）

A．Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O

B．2Na+Cl2=2NaCl

C．2Mg+CO2

2MgO+C

D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

19、下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（　　）

A．

B．

C．

D．

20、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法．现有生铁，它与下列哪组属于同一类物质（　　）

A．硫酸亚铁、氯化铁

B．不锈钢、空气

C．氧化铁、四氧化三铁

D．铁粉、锌粉

21、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（　　）

A．加锌粒

B．检验氧气是否收集满

C．移开蒸发皿

D．气密性检查

22、地壳中含量最多的元素是（　　）

A．O2

B．Si

C．Al

D．O

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

23、图为氯化钠、硫酸镁和硝酸钾的溶解度曲线．

（1）40℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，所得溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质的质量分数是______．（保留一位小数）

（2）由图中获得有关硫酸镁的溶解度随温度变化的规律是______．

（3）60℃时，将氯化钠和硝酸钾分别加入100g水中各配成饱和溶液，再冷却到10℃，则装______（填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液的烧杯析出的晶体较多．

（4）若将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，应加水的质量是______g．

24、初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：

实验一：

稀释浓硫酸    实验二：

探究燃烧条件       实验三：

过滤

（1）实验一和实验三中使用了相同的玻璃仪器，除烧杯外，还有______，作用分别是______、______．

（2）由实验二能说明可燃物燃烧的条件：

需要与氧气接触，所对应的实验现象是______．

（3）实验三得到的滤液仍然浑浊，原因是______（答一点即可）．

25、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属，钛因具有优良的性能，被誉为“未来金属”．

（1）根据图，总结金属具有的物理性质有______．

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）．

（3）铁可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别为______、______；把铁锈投入稀盐酸中，则预测可观察到的现象是______．

（4）金属钛抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：

Ⅰ．在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；Ⅱ．在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．请回答下列问题：

①请写出Ⅱ中的反应方程式：

______；

②根据所给信息，下列有关说法不正确的是______．

A．Ⅰ中的方程式是TiO2+C+2Cl2

TiCl4+CO2

B．Ⅱ中的稀有气体的作用是隔绝空气

C．Ⅱ中发生的反应为置换反应

D．金属钛在常温下不易与O2反应

26、氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如图②③④三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

（1）如图①所示，钠元素的相对原子质量为______．

（2）图②是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图②可知，元素的化学性质与______（填字母序号）关系最密切．

A．电子层数

B．质子数

C．最外层电子数

D．相对原子质量

（3）图③描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A处应填入的符号为______，写出该反应的化学方程式：

______．

（4）图④所示的四种物质中属于氧化物的是______（填化学式），读作：

______．

（5）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为______；将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式______．

评卷人

得分

四、探究题（题型注释）

27、（6分）小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的溶质是                     （填化学式）。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】

（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式                  。

（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（3）你认为小红的实验           （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是             。

（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择                  。

（填字母：

A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液   C、稀盐酸）来代替酚酞试液。

28、实验室制取氧气所需装置如图所示，回答下列问题：

（1）写出仪器名称：

b______

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程式______，选用的发生装置是______（填序号），实验结束后装置内得到的物质属于______（填“纯净物”或“混合物”）．

（3）碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下发生的反应：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑，若将干燥的碱式碳酸铜放入______（填序号）装置进行反应，可观察到试管内的实验现象有______、试管口处有小水珠．

（4）某兴趣小组查阅资料知：

氧化铁也可以作双氧水制取氧气的催化剂，那么氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？

他们在探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为其中正确的是______（多选）．

A．双氧水的浓度一定相同

B．催化剂的质量一定相同

C．反应前双氧水的温度一定相同

D．反应容器的容积一定相同．

评卷人

得分

五、信息分析题（题型注释）

29、将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．

试求：

（1）完全反应后生成氢气的质量为_______g。

（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数______．

30、2017年3月22日是第二十四届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）如图是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是______．

（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会______（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．

（3）今年3月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是______．

（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是______．

A．面粉

B．白糖

C．火碱

D．植物油     E．硝酸钾

31、化学就在我们身边，它能改善我们的生活．现有氮气、熟石灰、盐酸、氢氧化钠等4种物质，用化学式或化学方程式填空：

（1）俗称烧碱的是______．

（2）用于粉刷墙壁的石灰浆中含有的是______．

（3）充入食品包装袋内用于防腐的是______．

（4）可用于除铁锈的是______，写出它与氧化铁反应的方程式______．

评卷人

得分

六、推断题（题型注释）

32、碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示．

（1）物质X的化学式为                   ．

（2）在物质的分类中，CO属于            ．（填标号）

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

（3）从图中任选一种物质，它的一种用途               ．

（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式                         ．

参考答案

1、B

2、C

3、A

4、B

5、B

6、D

7、A

8、D

9、D

10、B

11、C

12、C

13、B

14、D

15、A

16、D

17、D

18、D

19、C

20、B

21、D

22、D

23、 不饱和 33.3% 硫酸镁的溶解度在0℃﹣70℃时随温度升高而增大，而在70℃﹣100℃时随温度升高而减小 硝酸钾 50g

24、 玻璃棒 加速散热 引流 铜片上的白磷燃烧而水中的白磷没燃烧 滤纸破损、液面高于滤纸变缘或玻璃仪器不干净等

25、 导热性、导电性、延展性 4Al+3O2=2Al2O3 FeO Fe2O3 溶液由无色变为黄色 TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2 A

26、 22.99 C OH﹣ NaOH+HCl=NaCl+H2O ClO2 二氧化氯 +3 NH3

27、【作出猜想】HCl

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）不能 酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色

（4）A

28、 集气瓶 2H2O2

2H2O+O2↑ B 混合物 A 绿色粉末变为黑色 ABC

29、 0.2 23%

30、 氧气 偏小 降低可燃物的温度到着火点以下（或降低温度到着火点以下） AD

31、 NaOH Ca（OH）2 N2 HCl 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O

32、

（1）CO2

（2）D（3）CO可作燃料（4）C+O2

CO2

【解析】

1、试题分析：

根据酸碱中和的原则，PH为5.5应该在土壤中施加适量的显碱性的熟石灰，故答案选择B

考点：

酸碱中和

2、试题分析：

C中燃放烟花爆竹会产生大量的二氧化硫和可吸入颗粒物等有害物质。

故选C。

考点：

环境保护

3、试题分析：

一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰，从分子角度解释为分子之间有间隙，故选A

考点：

分子的基本性质

4、试题分析：

根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硝酸铵中有氮元素、氢元素、氧元素三种元素，故分解后得到的气体中只能含有这三种元素。

A.NH3中含有氮元素和氢元素；B.SO2中含有硫元素和氧元素；C.NO2中含有氮元素和氧元素；D.N2中只含氮元素；以上四个选项中只有选项B中含有氮元素、氢元素、氧元素三种元素以外的元素；符合题目要求。

考点：

质量守恒定律及其应用

点评：

本题主要考查了质量守恒定律的应用，明白元素的种类在化学反应前后不变是解决本题的关键。

5、试题分析：

A、首先要检验装置的气密性，正确；B、试管口处棉花团的作用是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，不是防止冷凝水回流到试管底部，错误；C、气体集满后，盖好玻璃片，将集气瓶正放在桌面上，因为氧气的密度比空气的密度大，正确；D、收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可以防止水倒流而炸裂试管，正确；

考点：

氧气的制取装置；氧气的收集方法．

6、试题分析：

A、乙醇用作酒精灯的燃料是利用乙醇燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以利用了化学性质，故A错；B、碳用于冶金工业是利用碳的还原性，碳与金属化合物反应生成金属，发生了化学变化，所以碳用于冶金工业利用了化学性质，故B错；C、硫酸用于处理碱性废水是利用硫酸与碱性物质反应，利用了化学性质，故C错；D、铜丝用于制作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D正确．

考点：

化学性质与物理性质的差别及应用．

7、试题分析：

A、同一种元素可以组成不同的物质，例如氧气可组成氧气和臭氧，故说法正确；B、将CO2通入石蕊溶液，因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊溶液变红；将CO通入石蕊溶液，不发生化学反应，石蕊溶液不变红，故说法错误；C、在其它条件不变时，CO2的溶解度随压强的升高而增大，故说法错误；D、木炭与CuO在一定条件下反应，碳夺去氧化铜中的氧，是还原剂，因此说明了木炭具有还原性，故说法错误，故选A。

考点：

考查二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；气体溶解度的影响因素；碳的化学性质

8、A铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，溶液中只有氯化亚铁，符合除杂要求；B、碳酸钙沉淀难溶于水，加水溶解后过滤，固体只有碳酸钙，洗涤，烘干后得纯的碳酸钙；C氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，所得固体只有氯化钾；D二氧化碳和和氢氧化钠反应，不符合除杂要求；

点睛：

除杂的原则：

只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

9、A.氧化钙-生石灰-CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称；   B.碳酸钠俗称苏打、纯碱，化学式为Na2CO3，碳酸氢钠俗称小苏打；C.碳酸钙是石灰石的主要成分，化学式为CaCO3；  D.氢氧化钠、烧碱、NaOH。

选D

10、酸和碱发生中和反应生成盐和水。

黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹酸性物质。

A.浓硫酸有很强的腐蚀性，不能涂抹的皮肤；   B.食醋（pH=3），溶液呈酸性，且没有腐蚀性，能用于除掉碱性物质；C.食盐水（pH="7）"不与碱反应；  D.苏打或肥皂水（pH=9-10）溶液呈碱性；选B

11、溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。

酚酞试液在酸性、中性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色；向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐加入稀盐酸至过量，溶液的pH逐渐增大，盐酸过量时pH小于7，溶液呈酸性；溶液由红色变为无色，pH逐渐减小。

选C

12、金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

Y+X（NO3）2=X+Y（NO3）2，说明Y在X前；X+Z（NO3）2=Z+X（NO3）2．说明X在Z前，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y、X、Z。

选Z

点睛：

熟记金属活动性顺序表及其意义。

13、镁的活动性比铜强，把一定量的镁粉加入蓝色CuCl2溶液中，镁能和氯化铜反应生成氯化镁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明氯化铜没有完全反应，所以锌一定没有剩余。

滤渣中只有铜，没有镁；铜不与酸反应；溶液中一定有氯化镁和氯化铜。

选B

点睛：

金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

14、A、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；B.由一种元素组成的纯净物叫单质；反应物和生成物中共有两种单质；C.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类个数个数不变，故参加反应的两种物质分子个数之比为1：

3   D.元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。

所以反应中共有两种元素参与。

选D

15、A.合金是在一种金属中加热融合了其它的金属或非金属形成的具有金属特性的物质。

合金材料中可能含非金属；B.将铁矿石中铁的氧化物还原可得金属铁；C.生铁是铁的合金，硬度比纯铁的大   D.焊锡是锡铅合金，是混合物，混合物的熔点比其组成成分的熔点低；其熔点低于纯锡、铅的熔点。

选A

16、A.被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质是溶剂。

溶液由溶质和溶剂组成。

所以40gKNO3溶解在一定量的水中配成100gKNO3的饱和溶液，溶质为40g、溶剂为60g，m（溶质）：

m（溶剂）=40：

100；B、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

向KNO3的饱和溶液，加入少量KNO3固体，因硝酸钾不溶，溶质的质量分数不变；C.降温析出晶体后，所得溶液是饱和溶液；D.

，此时溶液中溶质的质量分数为40%；选D

17、A.打开浓盐酸的试剂瓶盖，挥发出来的氯化氢气体溶于水，形成盐酸液滴，瓶口会出现白雾；B.生锈的铁钉放入少量无色稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；C.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰；D.氯酸钾与二氧化锰混合后在加热条件下反应，生成氯化钾和氧气；选D

18、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。

物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

A.Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应；   B.2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C.2