潍城中考二模化学试题及答案.docx
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潍城中考二模化学试题及答案
2015潍城二模化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2．答题前务必将将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。
3．所有答案必须涂、填写在答题卡上相应位置，答在本试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量：
H12C12O16Na23Cl35.5Fe56
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华B.白磷自燃C.试管破碎
D.海水晒盐
2.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指
A．原子B．分子C．元素D．单质
3.2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型．雨花石的主要成分SiO2属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
4.下列食用品的有效成分不正确的是（ ）
A．
C6H12O6
B．
Na2CO3
C．
C2H5OH
D．
NaCl
5.下列化肥属于复合肥料的是
A．氯化钾B．硝酸钾C.氨水（NH3·H2O）D．碳酸氢铵
6.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
A.木炭B.镁条C.红磷D.铁丝
7.下列实验操作中错误的是
A．蒸发结晶B．稀释浓硫酸C．滴管用后不洗插回原瓶D．用力塞紧橡皮塞
8.纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是
A．石油B．煤C．氢气D．天然气
9.下列关于生产、生活和能源中的化学知识不正确的是
A．右图是“节能减排”中的节能标志
B．安装煤炭“固硫”装置，可降低酸雨发生率
C．推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用
D．加快化石燃料的开采与使用
10.如下图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验。
连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是
A．镁粉B．面粉C．煤粉D．大理石粉
11.化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是
A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染
B．明矾可使水中悬浮小颗粒快速沉降，也可用于自来水的消毒杀菌
C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．纯碱也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
12.下图分别是铝元素、氯元素的原子结构示意图。
下列叙述正确的是
A．铝原子第一电子层有3个电子
B．氯原子核内有17个质子
C．氯原子在化学反应中容易失去电子
D．铝原子核带13个单位负电荷
13.下列化学用语表示离子的是
①H2O2②Ar③SO
④⑤
A．①②B．③④C．②④D．③⑤
14.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是
A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B.此合金能全部溶解于稀盐酸中
C.此合金属于镁和铝的化合物
D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
15.金属R与稀硫酸反应的化学方程式为R＋H2SO4＝RSO4＋H2↑，下列说法错误的是
A．该反应是置换反应
B．金属R可能是镁
C．反应过程中溶液的酸性不变
D．该反应前后R的化合价发生了改变
16.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D．将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：
饱和→不饱和→饱和
17用如图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是
a
b
实验现象
结论
A
木条
98%的浓硫酸
木条变黑
浓硫酸具有酸性
B
铁钉
饱和食盐水
部分水进入导管
铁钉锈蚀消耗氧气
C
铜丝
稀硫酸
c中收集到大量无色气体
稀硫酸与铜反应生成H2
D
长期暴露在空气中的铝丝
稀盐酸
铝丝跟酸接触立即产生大量气泡
铝与酸反应生成H2
18.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
①②③④
A．①向稀盐酸中不断加水
B.②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应
C．③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
D．④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
19.下列变化不能一步实现的是
A．CO2→COB．Fe2O3→FeCl2
C．Cu→Cu（NO3）2D．Na2CO3→NaNO3
20.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是
选项
物质
操作方法
A[
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末（CaCO3粉末）
加足量的水，充分搅拌后过滤[
C
NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤[
D
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
第Ⅱ卷（非选择题60分）
注意：
必须用黑色钢笔、签字笔答题，答案写到答题卷的指定位置。
二、本题包括4小题（共34分）
21.（9分）化学是造福人类的科学，请用所学过的化学知识解答下列问题。
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_______有关。
喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_______有关。
（2）吸烟有害健康。
香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是_______。
（3）化肥的使用大幅度提高了粮食产量。
如（NH4）2SO4是一种肥（填“氮”、“磷”或“钾”），（NH4）2SO4属于（填“酸、碱、盐”）。
（4）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的作用。
（5）“双吸剂”主要成分是还原铁粉，可延长食品保质期，因为铁粉可与H2O和反应。
将完全变质的“双吸剂”放入盐酸中，写出反应的化学方程式。
22.（8分）不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。
（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。
）
（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系
如右图所示，回答下列问题：
①乙物质是。
②写出“乙→丙”的化学方式。
（2）下图能体现某些物质间变化关系的是。
（填字母序号）
（3）若上述A图中的金属是Fe,则该图中的氧化物的化学式为_____________，请写出该金属转化为氧化物的反应的化学方程式____________________________。
23.（8分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。
用化学方程式表示其作用机理是 。
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是 （填字母序号）。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；Ⅱ对
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下一氧化碳能还原氧化铁生成铁
Ⅰ对；Ⅱ对
C
铁比铝更易锈蚀
铝比铁活泼
Ⅰ错；Ⅱ对
D
铝在空气中表面生成致密氧化膜
不能用铝罐储存运输稀硫酸、稀盐酸
Ⅰ错；Ⅱ对
（3）铁在潮湿的环境下易生锈，铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为[Cu2（OH）2CO3]，其组成元素有_________种。
向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液,从蓝色溶液中回收铜的过程如下：
①操作a的名称是_________。
②证明B过量方法是_____________________________________________。
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为___________________。
24.（9分）电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：
CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋X↑。
（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：
电石（CaC）
灰浆→残渣
题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是_______，残渣中的主要成分是Ca（OH）2和_______（写名称）。
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：
加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
①向CaCl2溶液中通人NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为_______。
②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是_______。
③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在_______中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜。
（3）检验沉淀洗涤干净的方法：
取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，若观察到_______，则证明洗涤干净。
（4）电石应该_______保存。
三、本题包括2小题（共18分）
25.（8分）
ABCDEFG
【碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物】
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：
a为_______。
（2）分别写出实验室用A装置制取氧气和二氧化碳的化学反应方程式、
。
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性。
实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号）、、。
26.煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
（1）石油中主要含有_______（填写元素符号）两种元素；天然气的主要成分是_______（填写化学式）。
（2）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是_______。
（3）煤隔绝空气加强热得到的焦炭是冶铁的重要原料。
为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不与水发生反应）。
方案I取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣。
则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为_______。
方案Ⅱ如下图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。
测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。
如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为_______。
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是_______（写出一种即可）。
四、本题包括1小题（共8分）
27.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液的溶质质量分数，在烧杯中配制了8g10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）配制8g10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为_______g。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_______g。
2015潍城二模化学试题
参考答案
第1-20小题2分，共40分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
A
B
D
D
C
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
B
B
C
D
B
B
B
D
21.（化学方程式每个2分，其余每空1分，共9分）
（1）气压温度
（2）一氧化碳（3）氮盐（4）吸附
（5）氧气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
22.（8分）
（1）①NaOH（或Na2CO3）（1分）
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O[Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]（2分）
（2）ABC（2分）
（3）Fe3O4（或Fe2O3）（1分）3Fe+O2
Fe3O4（2分）
23.（8分）
（1）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（2分）
（2）B（2分）
（3）①过滤（1分）
②取滤液少量于试管中,向试管中加入少量锌粒,有气体产生,则证明B过量（1分）
③Fe+H2SO4=FeSO4+Cu（1分）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1分）
24.（9分）
（1）C2H2（1分）碳酸钙（1分）
（2）①CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2NH4Cl（2分）
②NH4Cl（2分）③过滤器（1分）
（3）无明显现象（1分）
（4）密封（1分）
25.（化学方程式每个2分，其余每空1分，共8分）
（1）长颈漏斗
（2）2H2O2
2H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）BDG
26．（10分）
（1）C、H（1分） CH4（1分）
（2）增大煤与空气（或氧气）的接触面积（1分）
（3）方案I 80%（2分） 方案Ⅱ40%（2分）
【实验反思】偏大（1分）
【实验分析】方案Ⅱ生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能被氢氧化钠溶液吸收（或生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收）（答案合理即可）（2分）
27.（8分）
解：
（1）7.2g……………………………………………………（2分）
（2）设盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O…………（1分）
4036.5
8g×10%x……………………………………………（1分）
x=0.73g………………………………（1分）
该盐酸的溶质质量分数：
=7.3%…………（1分）
（3）0.46g……………………………………………………（2分）
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