C
相同温度下,同时向①4mL0.1mol/L.KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol/LKMnO4酸性溶液中,分别加人4mL1mol/LH2C2O4溶液
②中溶液先褪色
该实验条件下,KMnO4浓度越大,反应速率越快
D
室温下用PH试纸分别等浓度HClO溶液和CH3COOH溶液的PH
CH3COOH溶液对应的PH试纸更红
酸性HClO>CH3COOH
A.AB.BC.CD.D
14.下列说法正确的是
①常温下,将pH=a的强酸溶液体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n,而pH=b的氨水溶液,稀释10n倍后,pH=b-n
②含有AgCl和AgI固体的悬浊液;c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
③将0.1 mol·L-1的NaHS和0.1 mol·L-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol·L-1
⑤0.1 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混(pH>7)则c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
2c(Na+)=3[c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)]
A.①④
B.①②③ C.③④
D.①②
15.已知NaHA溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
①HA- +H2O
H2A+OH- ②HA-
H++A2-
向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 ( )
A.加入等物质的量的Na2A固体,则2c(OH-)=2c(H+)+c(HA- )+3c(H2A)-c(A2-)
B.加入少量NaoH溶液,
、
的值均增大
C.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(A2-)>c(H+)=c(OH-)
D.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HA-)增大
16.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000mol/L和0.0100mol/L两种)对其进行滴定。
下列说法正确的是
A.用0.1000mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小
B.该实验应选用甲基橙作指示剂
C.滴定时,眼睛一直注视着刻度线,以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
D.准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定
17.某小组同学想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
下列说法正确的是
A.E处加入的是含少量KOH的蒸馏水,生成的KOH溶液由A口流出
B.H处是阴离子交换膜
C.当阴、阳两极上一共得到33.6L(标准状况下)气体时,有2mol离子通过H膜
D.通过G、H交换膜的离子数目相等
第II卷非选择题
二、非选择题(共49分)
18.碳及其化合物在工业上应用广泛,请回答下列问题。
I.CH4及碳单质均可以应用于工业尾气中SO2的消除。
(1)在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol和-297.2kJ/mol,则CH4和SO2反应的热化学方程式为_________________________________________________。
(2)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:
2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1mol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图所示。
①该反应的△H_________0(填“>”或“<”)
②计算700℃该反应的平衡常数为________
II.工业上可用CO2和H2制备甲醇,其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)某温度下,将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:
①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________
②该温度下,CO2的平衡转化率为____________
(2)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母).
a.v(CO2)正=3v(H2)逆
b.混合气体的密度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度之比为1︰3︰1︰1
e.CO2和H2的转化率相等f.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
(3)在300℃、8MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1:
3通入一密闭容器中发生上述反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
III.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如上图所示。
250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________________________________。
19.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)25 ℃在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=11时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1(保留3位有效数字)。
②某溶液含0.010 mol·L-1 Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1 H2S,当溶液pH= 时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中
= 。
[知:
Ksp(FeS)=1.4×10-19,Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(2)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
其中一种是将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
(假设无其他副反应发生)
(3)
①请写出阳极的电极反应式 ,
②钠离子的移动方向是(填写选项)
A.从阳极室向阴极室移动B.从阴极室向阳极室移动
③总反应的离子方程式:
(3)利用催化剂氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知:
SO2(g)+
O2(g)=SO3(g)△H=-99kJ/mol。
某温度下该反应的平衡常数K=3.33。
反应过程的能量变化如图所示。
①图中△H=kJ/mol;该反应通常用V2O5会使图中A点降低,原因是。
②该温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g),则反应开始时
(填“>”“<”或“=”)
(4)25 ℃两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2,请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式:
。
20.溶液中的离子平衡问题,与日常生产生活密切相关。
请回答下列问题
(1)将1.00 mol·L-1 NaOH溶液滴人20.00 mL 1.00 mol·L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
①室温时,HA的电离度约为
②图中B点时,溶液的KW1×10-14 (填>,=,<)
③图中C点时,溶液中各离子浓度从大到小的顺序是
(2)某温度T℃下,将打磨后的镁条放人盛有50mL蒸馏水的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示,实线表示溶液pH随时间的变化)。
①该温度下水的离子积常数为
②T℃常温(填高于、等于、低于)
③该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为
④50s时向溶液中滴人酚酞试液,溶液变红(填会或不会)
21.电化学在工业上应用十分广泛,请回答下列问题。
I..以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
(1)石墨电极Ⅱ处的电极反应式为
(2)X是电极(填石墨、铁)
(3)电解池中有1molFe溶解,石墨Ⅰ耗H2的体积为L(标准状况下)
II.人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH2)2),原理如图所示。
(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为__________、
_________。
(4)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将
__________;
(填变或者不变)
(4)若两极共收集到气体13.44L(标准状况),
则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。
山西省祁县中学校2018~2019学年第二学期期末检测
(一)
高二化学答案
1.A2.C3.B4.B5.C6.C7.D8.C9.A10.D11.C12.B13.C14.C15.A16.D17.C
18.(除特殊标注外,每空1分,共10分)
I.
(1).CH4(g) + 2SO2(g)= CO2(g) +2S(s) +2H2O(l)△H=-295.9 kJ/mol(2分)
(2)<36.45
II.
(1).①0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1)②40%
(2)cf(2分)(3)
III.从图像上看出100~250℃,温度升高,催化效率提高,而250~300℃,升高温度,催化效率下降,因而乙酸的生成速率下降。
19.(每空1分,共10分)
(1)①9.87×10-2 ②2, 2×106
(2)①S2—-2e-=S②A③S2—+H2O=H2↑+2OH-+S↓
(3)①-198;因为催化剂改变了反应历程,使活化能E降低②>(4)SO2+HC
HS
+CO2
20.(每空2分,共14分)
(1)①0.1%②>③c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(2)①10-13②高于③10-10④不会
21.(除特殊标注外,每空2分,共15分)I.
(1)O2+4e-+2CO2=2CO32-
(2)石墨(3)22.4
II.
(1)B
(2)2Cl--2e-===Cl2↑ CO(NH2)2+3Cl2+H2O===N2+CO2+6HCl(1分)(3)不变(4)7.2
【解析】18.II.
(1)①恒温恒容时,气体的压强之比等于其物质的量之比,2h时
=0.85,设消耗CO2的物质的量为xmol,
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)V
13112
xmol2xmol
则有
=0.85,解得x=0.3,故前2h的平均反应速率v(H2)=
=0.225mol·L-1·h-1。
②该温度下,反应进行5h时达到平衡状态,此时
=0.80,设消耗CO2的物质的量为ymol,则有
=0.85,解得y=0.4,故CO2的平衡转化率为
×100%=40%,故答案为:
0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1;40%;
(3)设开始时投入CO2和H2的物质的量分别为1mol、3mol,CO2的平衡转化率为50%,则有:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
起始量/mol1300
转化量/mol0.51.50.50.5
平衡量/mol0.51.50.50.5
平衡时p(CO2)=8MPa×
=
MPa,p(H2)=8MPa×
=4MPa,p(CH3OH)=8MPa×
=
MPa,p(H2O)=8MPa×
=
MPa,故该反应条件下的平衡常数为Kp=
=
=
。